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學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè),共3頁(yè)吉首大學(xué)
《現(xiàn)代分析技術(shù)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共30個(gè)小題,每小題1分,共30分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是()A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L2、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?C(g)+3D(g)ΔH<0?,F(xiàn)將2molA和1molB充入體積為VL的甲容器,將4molA和2molB充入體積為2VL的乙容器。一段時(shí)間后,兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是?()A.甲容器中A的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中A的轉(zhuǎn)化率B.平衡時(shí),甲容器中壓強(qiáng)小于乙容器中壓強(qiáng)C.平衡時(shí),兩容器中C的濃度相等D.平衡時(shí),兩容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等3、在一定條件下,可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變,再向容器中通入一定量的O?,達(dá)到新平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大C.O?的轉(zhuǎn)化率降低D.平衡常數(shù)減小4、一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí),需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為?()A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s5、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)6、對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g),在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),平衡向()A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷7、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:28、在一定溫度下,向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和2molB,達(dá)到新平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率()A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.無(wú)法確定9、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為()A.2B.7C.12D.無(wú)法確定10、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入1molNO?,發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5,則NO?的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%11、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ12、在一定溫度下,將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為1.2mol。則A的轉(zhuǎn)化率為?()A.40%B.60%C.80%D.20%13、在一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)?2NO2(g),達(dá)到平衡時(shí),再向容器中充入一定量的N2O4,則N2O4的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定14、在一定溫度下,某一密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB15、已知反應(yīng):A?(g)+2B?(g)?2AB?(g),ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng),能使平衡正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)16、在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?4C(g)達(dá)到平衡。若保持溫度不變,增大壓強(qiáng),則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷17、在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了1.8molA,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。則下列說(shuō)法中正確的是?()A.x=2B.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.15D.若繼續(xù)向該平衡體系中通入少量氦氣(不參與反應(yīng)),則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)18、在一個(gè)絕熱恒容的容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),初始時(shí)投入2molSO?和1molO?,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?,則再次達(dá)到平衡時(shí),SO?的轉(zhuǎn)化率將()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定19、在相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,c(NH??)最大的是?()A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?20、在2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g),若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol,10s后,測(cè)得v(A)=0.12mol/(L·s),則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol21、在一定溫度下,有下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液:①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH,pH由大到小的順序是()A.⑤>④>①>③>②B.⑤>④>③>①>②C.⑤>④>③>②>①D.④>⑤>③>①>②22、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH<0,現(xiàn)將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中,下列說(shuō)法正確的是?()A.達(dá)到平衡時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為50%B.達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為QkJ(Q為反應(yīng)的熱效應(yīng))D.達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變23、在一定溫度下,可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)達(dá)到平衡。若增加A的濃度,則B的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定24、某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持溫度不變,以1:3:2的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,下列判斷正確的是?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡不發(fā)生移動(dòng)C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.C的體積分?jǐn)?shù)減小25、在一定溫度下,向密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為1mol/L。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入2molA和1molB,達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度()A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.無(wú)法確定26、在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,下列反應(yīng)中能證明這一規(guī)律的是?()A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能27、在2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s),則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為()A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol28、已知反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),在一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是?()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成2nmolCB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變29、在一定條件下,可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若縮小容器體積,則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷30、在一定溫度下,對(duì)于可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2二、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)論述無(wú)機(jī)化學(xué)中鋅族元素的化合物性質(zhì)和用途。2、(本題5分)分析物理化學(xué)中熱力學(xué)第一定律在絕熱過(guò)程中的應(yīng)用。3、(本題5分)闡述高分子化學(xué)中聚合物的玻璃化轉(zhuǎn)變現(xiàn)象及影響因素。4、(本題5分)闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中液液萃取過(guò)程中乳化現(xiàn)象的產(chǎn)生原因及解決方法。5、(本題5分)詳細(xì)論述化學(xué)中的萃取劑的選擇對(duì)萃取效率的影響因素。三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程,測(cè)定某氣體在不同溶劑中的溶解度。闡述氣體的選擇、溶劑的種類、實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)、溶解度的測(cè)量與計(jì)算,討論氣體溶解度與溶劑性質(zhì)和溫度的關(guān)系。2、(本題5分)構(gòu)建實(shí)驗(yàn)研究不同表面活性劑對(duì)乳液穩(wěn)定性的影響。闡述表面活性劑的種類和濃度選擇、乳液的制備、穩(wěn)定性的評(píng)價(jià)方法,分析表面活性劑在乳液體系中的作用機(jī)制和應(yīng)用。3、(本題5分)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)。選擇一個(gè)化學(xué)反應(yīng),通過(guò)測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中的溫度變化、焓變、熵變等參數(shù),分析反應(yīng)的熱力學(xué)可行性和自發(fā)性,解釋實(shí)驗(yàn)中如何測(cè)量和計(jì)算這些熱力學(xué)參數(shù),同時(shí)探討熱力學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)研究中的重要意義。4、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究不同金屬離子(如銀離子、銅離子、汞離子)對(duì)蛋白質(zhì)變性的影響。通過(guò)觀察蛋白質(zhì)的溶解度、沉淀生成、顏色變化等現(xiàn)象,分析金屬離子與蛋白質(zhì)的相互作用機(jī)制,以及在生物化學(xué)和醫(yī)學(xué)中的意義。5、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的分離和提純方法在有機(jī)化合物中的應(yīng)用。選擇一種有機(jī)混合物如乙醇和水
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