2025版高一化學(xué)必修第一冊 第二章 階段提升課

階段提升課【體系建構(gòu)·對點專練】一、鈉及其化合物【對點專練】1.下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是()A.Na2O2——淡黃色固體,可用作漂白劑B.Na2O——白色固體,性質(zhì)不穩(wěn)定C.Na2CO3——性質(zhì)穩(wěn)定,可治療胃酸過多D.NaHCO3——受熱易分解,可用作發(fā)酵粉【解析】選C。Na2O2——淡黃色固體,具有強氧化性可用作漂白劑,與其性質(zhì)或用途相符,A錯誤;Na2O——白色固體,性質(zhì)不穩(wěn)定容易和空氣中水反應(yīng)生成氫氧化鈉,與其性質(zhì)或用途相符,B錯誤;Na2CO3——性質(zhì)穩(wěn)定,但不用于治療胃酸過多,碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多,與其性質(zhì)或用途不相符,C正確;NaHCO3——受熱易分解可以使糕點疏松,可用作發(fā)酵粉,與其性質(zhì)或用途相符,D錯誤。2.實驗室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3,反應(yīng)原理為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,下列說法錯誤的是()A.通過活塞K可控制CO2的流速B.裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2的吸收效率D.反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻,過濾得到NaHCO3晶體【解析】選B。關(guān)閉活塞K時,氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi),從而使碳酸鈣脫離液面,反應(yīng)停止,所以通過調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流速,A正確;裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫,故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液,B錯誤;裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性,CO2的溶解度增大,吸收效率提高,C正確;反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水,NaHCO3降溫結(jié)晶,過濾得NaHCO3晶體,D正確?！狙a償訓(xùn)練】1.下列敘述中正確的有幾個()①Na2O與Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物②Na2O2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不可以⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末,先變藍(lán)后褪色,并有氣泡生成A.1B.2 C.3 D.4【解析】選B。①Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,是過氧化物,不是堿性氧化物,①不正確;②Na2O2具有氧化性,所以有漂白性,活性炭是吸附作用而漂白,②不正確;③鈉非?；顫?在常溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng),③不正確;④Na2O2能與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣,可作供氧劑,而Na2O不可以,④正確;⑤Na2O2與水反應(yīng)是先生成氫氧化鈉和過氧化氫,石蕊遇堿,溶液變藍(lán),過氧化氫有一定的漂白性,同時易分解生成氧氣,所以先變藍(lán)后褪色,并有氣泡生成;⑤正確;綜上,④⑤正確;故答案選B。2.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是()A.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸多C.向NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水無沉淀產(chǎn)生,而Na2CO3溶液中加入澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng)【解析】選A。Na2CO3、NaHCO3分別與HCl反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106g 73g 44gNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84g 36.5g 44g顯然,等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生二氧化碳多,Na2CO3消耗鹽酸多,故A正確,B不正確;向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2有如下反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O,CO32-+Ca2+=CaCO3↓,C選項不正確;Na3.實驗室用Na與H2反應(yīng)制備氫化鈉(NaH),氫化鈉與水反應(yīng)會生成氫氧化鈉和氫氣。下列實驗裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.裝置甲制取H2B.裝置乙凈化干燥H2C.裝置丙制備NaHD.裝置丁吸收尾氣【解析】選D。Zn與鹽酸反應(yīng)要制備H2,A正確;制備的H2中含有揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣,NaOH溶液可除去HCl,濃硫酸可除去水蒸氣,B正確;干燥純凈的H2與Na在加熱條件下可反應(yīng)生成NaH,C正確;丁裝置中裝有堿石灰,是為了防止生成的NaH與水反應(yīng),而不是為了吸收尾氣,D錯誤。二、氯及其化合物【對點專練】3.氯氣是一種具有重要用途的氣體,下列說法正確的是()A.氯水和液氯均屬于混合物B.氫氣在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰C.氯氣和氯水均能使淀粉—KI溶液變藍(lán)(I2遇淀粉變藍(lán))D.鐵在氯氣中燃燒時產(chǎn)生棕褐色煙霧,加水得到棕黃色溶液【解析】選C。氯水屬于混合物,液氯屬于純凈物,A錯誤;氫氣在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,B錯誤;氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),能使淀粉—KI溶液變藍(lán);氯水中含氯氣和次氯酸,能將碘離子氧化為碘單質(zhì),能使淀粉—KI溶液變藍(lán),C正確;鐵在氯氣中燃燒時產(chǎn)生紅棕色或棕褐色的煙,而不是煙霧;加水得到棕黃色溶液,D錯誤。4.“氯氣對水一心一意,水偏弄成三分四離”其中“三分四離”指的是新制氯水中的七種微粒。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致的是()A.新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色,說明有氯氣分子和H+存在B.向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液,有無色氣體產(chǎn)生,說明有HClO存在C.向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液,有無色氣體產(chǎn)生,說明氯氣和水反應(yīng)生成了HClD.久置氯水黃綠色消失,且產(chǎn)生氣泡,該氣泡說明氯氣分子從溶液中逸出【解析】選C。新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅是由于溶液中含有H+顯酸性,而后褪色是由于Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性,Cl2本身并無漂白性,A錯誤;由于HClO的酸性比H2CO3弱,故向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液,有無色氣體產(chǎn)生,不能說明有HClO存在,只能說明溶液中存在H+,B錯誤;由于HClO的酸性比H2CO3弱,而HCl的酸性強于H2CO3,故向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液,有無色氣體產(chǎn)生,說明氯氣和水反應(yīng)生成了HCl,C正確;久置氯水黃綠色消失,且產(chǎn)生氣泡,是由于2HClO2HCl+O2↑,D錯誤?！狙a償訓(xùn)練】1.價類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。下圖為氯元素的價類二維圖,有關(guān)說法不正確的是()A.b在與水的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑B.a→b→c→d轉(zhuǎn)化均為氧化反應(yīng)C.c是一種新的自來水消毒劑D.d不穩(wěn)定,容易分解【解析】選B。a為HCl,b為Cl2,c為ClO2,d為HClO。b為Cl2,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHClO+HCl,Cl2在與水的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑,A正確;a→b→c轉(zhuǎn)化中Cl元素化合價均升高,是氧化反應(yīng),c→d轉(zhuǎn)化中Cl元素化合價降低,為還原反應(yīng),B錯誤;c為ClO2,是一種新的自來水消毒劑,C正確;d為HClO,不穩(wěn)定,容易分解,D正確。2.為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素,選用下面給出的試劑和操作進(jìn)行驗證。其操作順序正確的是()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀硝酸⑥與濃鹽酸反應(yīng)⑦與NaOH溶液混合加熱A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑦C.④②③①⑤ D.②①⑤【解析】選C。氯酸鉀晶體中無Cl-,要證明氯酸鉀晶體中含有氯元素,就必須使之產(chǎn)生Cl-。故可通過與MnO2混合加熱使之分解產(chǎn)生KCl,然后再通過檢驗Cl-的存在,證明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水,故可通過加水溶解、過濾的方法分離出MnO2,然后向濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行驗證。3.用圖1所示裝置向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水,振蕩,先利用注射器滴加NaOH溶液,再利用注射器滴加稀鹽酸,用壓強傳感器測得集氣瓶內(nèi)的壓強隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是()A.階段①說明氯氣溶于水,溶于水的氯氣全部與水反應(yīng)B.階段②的壓強變小,該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.階段③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OD.若將Cl2換成CO2,所得的壓強變化趨勢與圖2相似【解析】選A。階段①說明氯氣溶于水,但溶于水的氯氣只是部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,A錯誤;階段②的壓強變小,是因為氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水,該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng),B正確;階段③壓強又逐漸增大,說明有氣體生成,該氣體是氯氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O,C正確;若將Cl2換成CO2,二氧化碳能溶于水,但溶解度不大,加入氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,最后加入鹽酸反應(yīng)又產(chǎn)生二氧化碳,因此所得的壓強變化趨勢與圖2相似,D正確。4.利用如圖裝置可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水氯化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解,100℃升華。下列有關(guān)說法正確的是()A.燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和稀鹽酸B.裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置,才能制得無水氯化鐵C.裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水D.裝置F的目的是檢驗有無氯氣逸出【解析】選B。二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng),制取氯氣應(yīng)用二氧化錳和濃鹽酸共熱,A錯誤;為防止水蒸氣進(jìn)入裝置E使無水氯化鐵潮解,裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置,B正確;根據(jù)分析可知C中盛放飽和食鹽水,D中盛放濃硫酸,C錯誤;裝置F的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣,D錯誤。三、物質(zhì)的量【對點專練】5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.通常狀況下,O3和O2的混合氣體16g所含氧原子數(shù)為NAC.0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為2NA【解析】選B。A項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,不能使用氣體摩爾體積計算,錯誤;B項,O3和O2的分子都是由O原子構(gòu)成的,則O3和O2的混合氣體16g所含氧原子的物質(zhì)的量是1mol,因此其中所含的O原子數(shù)目為NA,正確;C項,Na2O2與足量的CO2充分反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、O2,每有1molNa2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移1mol電子,則0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,錯誤;D項,只有MgCl2溶液濃度,缺少溶液體積,不能計算Cl-的數(shù)目,錯誤。6.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2L,質(zhì)量為61g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為__________mol,其中CO2為__________mol,CO約占總體積的__________,混合氣體的摩爾質(zhì)量約為__________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75g·L-1的氨氣與甲烷組成的混合氣體中,氨氣的體積分?jǐn)?shù)為____________________,

該混合氣體對氫氣的相對密度為__________。

(3)已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD,則C的摩爾質(zhì)量為__________。

【解析】(1)混合氣體的物質(zhì)的量之和為39.2L22.4L·mol-1=1.75mol。設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x,CO2的物質(zhì)的量為y,則有x+y=1.75mol,28g·mol-1x+44g·mol-1y=61g,解得M(混)=mn=61g1.75mol≈34.9g·mol-1。(2)M=0.75g·L-1×22.4L·mol-1=16.8g·mol-1。設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為17g·mol-1×x+16g·mol-1×yx+y=16.8g·mol-1,解得x∶y=4∶1,則氨氣的體積分?jǐn)?shù)為44+1×100%=80%,該混合氣體對氫氣的相對密度為16.8答案:(1)1.750.7557.1%34.9g·mol-1(2)80%8.4(3)5(a+b-d)g·mol-1【補償訓(xùn)練】1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中,Cl2的分子數(shù)為0.1NAB.常溫常壓下,7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.0.5mol·L-1的CaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.5NAD.7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.1NA【解析】選D。A.氯氣會與水反應(yīng),氯水中Cl2的分子數(shù)小于0.1NA,A錯誤;B.0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時,氯氣既是氧化劑,又是還原劑,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,B錯誤;C.缺乏體積數(shù)據(jù),無法計算,C錯誤;D.Na2O2固體中Na+和O22-個數(shù)比為2∶1,則0.1molNa2O2固體含有的陰離子數(shù)為0.1N2.配制1000mL2.00×10-3mol·L-1的KMnO4溶液。(1)計算、稱量:需用電子天平稱量__________gKMnO4固體(保留到小數(shù)點后3位)。

(2)選擇儀器:需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。

(3)稱量后,以下操作步驟的順序為__________(填字母)。

(4)下列實驗操作中:①過濾;②取固體試劑;③蒸發(fā);④取液體試劑;⑤溶解;⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。一定要用到玻璃棒的是__________(填字母)。

A.①③④⑥ B.①②③④C.①③⑤⑥ D.②③④⑤(5)下列操作會使KMnO4溶液濃度偏低的是__________(填字母)。

A.轉(zhuǎn)移溶液前,容量瓶底部有水B.轉(zhuǎn)移溶液時,溶液不慎灑到容量瓶外C.定容時,仰視刻度線D.搖勻后,液面低于刻度線,不再加水(6)KMnO4法測定河水的COD(化學(xué)需氧量)值的測定原理:4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O,其中C代表水中的還原性物質(zhì),根據(jù)消耗KMnO4溶液的體積計算水樣中還原性物質(zhì)的濃度,進(jìn)而計算水樣的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。取水樣25.00mL于錐形瓶中,加入稀硫酸,消耗所配制的KMnO4的體積為12.50mL(三次實驗平均值),算得該水樣的COD值為__________mg·L-1。

【解析】(1)計算、稱量:需用電子天平稱量2.00×10-3mol·L-1×1L×158g·mol-1=0.316gKMnO4固體。(2)需要配置1000mL的溶液,因此需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、1000mL容量瓶、膠頭滴管。(3)稱量后,后續(xù)步驟是溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽,則以下操作步驟的順序為CDEBA。(4)①過濾需要用玻璃棒引流;②取固體試劑不需要用玻璃棒;③蒸發(fā)需要用玻璃棒攪拌,防止局部受熱引起飛濺;④取液體試劑不需要用玻璃棒;⑤溶解需要用玻璃棒攪拌;⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,溶解時需要攪拌,轉(zhuǎn)移溶液時要引流。因此一定要用到玻璃棒的是①③⑤⑥。(5)A.轉(zhuǎn)移溶液前,容量瓶底部有水,對實驗結(jié)果無影響,故A不符合題意;B.轉(zhuǎn)移溶液時,溶液不慎灑到容量瓶外,溶質(zhì)物質(zhì)的量減小,濃度偏低,故B符合題意;C.定容時,仰視刻度線,溶液體積偏大,濃度偏低,故C符合題意;D.搖勻后,液面低于刻度線時不應(yīng)該加水,加水反而導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏低,故D不符合題意。(6)根據(jù)題意得到關(guān)系式:4KMnO4~5C,則取水樣25.00mL于錐形瓶中,加入稀硫酸,消耗所配制的KMnO4的體積為12.50mL(三次實驗平均值),該水樣的COD值為2.00×10答案:(1)0.316(2)1000mL容量瓶、膠頭滴管(3)CDEBA(4)C(5)BC(6)40情境命題·融會貫通情境:碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”“蘇打粉”等,是一種重要的工業(yè)用品,其可用作食品制作過程中的膨松劑,也可用于治療胃酸過多。1.NaHCO3既可作為堿性膨松劑單獨使用,也可以與酒石酸氫鉀、淀粉按一定比例混合制成復(fù)合膨松劑,復(fù)合膨松劑遇水會產(chǎn)生CO2,起到膨松作用。下列說法正確的是()A.任何受熱分解能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)都可以作食品膨松劑B.碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式:NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.碳酸氫鈉作膨松劑時,必須與酒石酸氫鉀、淀粉混合使用D.復(fù)合膨松劑應(yīng)在干燥的環(huán)境中保存【解析】選D。A項,受熱分解產(chǎn)生無毒氣體的物質(zhì)才可以作食品膨松劑,錯誤;B項,未配平,應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,錯誤;C項,NaHCO3作膨松劑時,也可以不與酒石酸氫鉀混合使用,錯誤;D項,復(fù)合膨松劑遇水產(chǎn)生CO2,所以應(yīng)在干燥的環(huán)境中保存,正確。2.某研究小組制備84消毒液(有效成分為NaClO)設(shè)計了如圖裝置。并查閱到下列資料:在加熱情況下鹵素單質(zhì)和堿液發(fā)生如下反應(yīng):3X2+6OH-5X-+XO3-+3H2O回答下列問題:(1)裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶?__________(填“能”或“不能”),理由是________________。

(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶?

(填“能”或“不能”),理由是__________。

(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯?__________,理由是____________________。

【解析】(1)氯氣與氫氧化鈉在冰水浴條件下反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(2)濃鹽酸易揮發(fā),制取的氯氣中含有氯化氫,需用飽和NaCl溶液除去氯化氫,否則氯化氫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉,影響產(chǎn)品的產(chǎn)量和純度,所以盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶不能省略。(3)該實驗不需要干燥氯氣,可以將盛濃硫酸的洗氣瓶省去,對實驗不產(chǎn)生影響。(4)依據(jù)題意可知,溫度較高時,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉、氯化鈉和水,為防止副反應(yīng)發(fā)生,盛冰水的燒杯不能省去。答案:(1)