新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第3單元共價(jià)鍵共價(jià)晶體第2課時(shí)共價(jià)鍵鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱共價(jià)晶體課后訓(xùn)練

第三單元共價(jià)鍵共價(jià)晶體第2課時(shí)共價(jià)鍵鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱共價(jià)晶體課后訓(xùn)練鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.下列說法正確的是()。A.鍵能越大,表示該分子越簡單受熱分解B.共價(jià)鍵都具有方向性C.在分子中,兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長D.H—Cl鍵的鍵能為431.8kJ·mol-1,H—Br鍵的鍵能為366kJ·mol-1,則HCl分子比HBr分子穩(wěn)定答案：D解析：鍵能越大,分子越穩(wěn)定,則越不簡單受熱分解,A項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。如H—H鍵沒有方向性,B項(xiàng)錯(cuò)誤。形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子核之間的平均間距是鍵長,C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.已知X—X、Y—Y、Z—Z鍵的鍵長分別為198pm、74pm、154pm,則它們單質(zhì)分子的穩(wěn)定性是()。A.X2>Y2>Z2B.Z2>Y2>X2C.Y2>X2>Z2D.Y2>Z2>X2答案：D解析：共價(jià)鍵的鍵長越短,鍵能越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定,分子也越穩(wěn)定,而三種單質(zhì)的鍵長由小到大的依次為Y—Y<Z—Z<X—X,故三種單質(zhì)分子的穩(wěn)定性為Y2>Z2>X2。3.依據(jù)下列性質(zhì)推斷,屬于共價(jià)晶體的物質(zhì)是()。A.熔點(diǎn)2700℃,導(dǎo)電性好,延展性強(qiáng)B.無色晶體,熔點(diǎn)3550℃,不導(dǎo)電,質(zhì)硬,難溶于水和有機(jī)溶劑C.無色晶體,能溶于水,質(zhì)硬而脆,熔點(diǎn)為800℃,熔化時(shí)能導(dǎo)電D.熔點(diǎn)-56.6℃,微溶于水,硬度小,固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電答案：B解析：共價(jià)晶體一般熔點(diǎn)較高,不導(dǎo)電,質(zhì)硬,難溶于水和有機(jī)溶劑,故B項(xiàng)符合。4.據(jù)報(bào)道,在40GPa的高壓下,用激光加熱到1800K,人們勝利制得了共價(jià)晶體CO2,下列對該物質(zhì)的推斷肯定不正確的是()。A.該共價(jià)晶體中含有極性鍵B.該共價(jià)晶體易汽化,可用作制冷材料C.該共價(jià)晶體有很高的熔點(diǎn)D.該共價(jià)晶體硬度大,可用作耐磨材料答案：B解析：CO2的共價(jià)晶體中化學(xué)鍵依舊為極性共價(jià)鍵,A項(xiàng)正確。CO2的共價(jià)晶體具有高硬度、高熔點(diǎn)等特點(diǎn),C、D兩項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤。5.金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構(gòu)向空間無限延長而得到的,具有共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體。在立方體中,若一碳原子位于立方體體心,則與它干脆相鄰的四個(gè)碳原子位于該立方體互不相鄰的四個(gè)頂點(diǎn)上(如圖中的小立方體)。請問,圖中與小立方體頂點(diǎn)的四個(gè)碳原子干脆相鄰的碳原子數(shù)為多少,它們分別位于大立方體的什么位置()。A.12,大立方體的12條棱的中點(diǎn)B.8,大立方體的8個(gè)頂點(diǎn)C.6,大立方體的6個(gè)面的中心D.14,大立方體的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面的中心答案：A解析：與小立方體頂點(diǎn)的四個(gè)碳原子干脆相鄰的碳原子分別位于大立方體的12條棱的中點(diǎn),共12個(gè)。如圖所示:6.某共價(jià)晶體A,其空間結(jié)構(gòu)中的一部分如圖所示。A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C,其實(shí)質(zhì)是在每個(gè)A—A鍵中插入一個(gè)B原子,則C的化學(xué)式為()。A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B5答案：C解析：由于處于中心的A原子實(shí)際結(jié)合的B原子為12×4=2個(gè),故C的化學(xué)式為AB27.下表是一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1)?；瘜W(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl431H—O463S—S268H—S339C—F427C—O351C—Cl330C—I218H—F567——(1)由上表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論(填“能”或“不能”):①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越堅(jiān)固(即鍵能越大)。。②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越堅(jiān)固。。(2)能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律,請寫出一條:

。(3)試預(yù)料C—Br鍵的鍵能范圍:<C—Br鍵鍵能<。答案：(1)①不能②不能(2)能,同主族元素與相同原子結(jié)合形成共價(jià)鍵時(shí),原子半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng)(3)218kJ·mol-1330kJ·mol-1解析：依據(jù)表中的有關(guān)數(shù)據(jù)及元素周期律學(xué)問分析可知氯原子的半徑小于硫原子的半徑,且硫元素的非金屬性較氯元素的非金屬性弱,但硫硫鍵的鍵能大于氯氯鍵的鍵能,因此不能說半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越堅(jiān)固,也不能說非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越堅(jiān)固。依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可以得出如下規(guī)律:同主族元素與相同原子結(jié)合形成共價(jià)鍵時(shí),原子半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng);依據(jù)此規(guī)律可知C—Br鍵的鍵能介于C—Cl鍵的鍵能和C—I鍵的鍵能之間,即218~330kJ·mol-1。實(shí)力提升1.(雙選)磷化硼是一種超硬、耐磨的涂層材料。如圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元,其中每個(gè)原子最外層均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是()。A.磷化硼的化學(xué)式為BP,其晶體屬于共價(jià)晶體B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高,且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.磷化硼晶體中每個(gè)原子均參加形成4個(gè)共價(jià)鍵D.磷化硼晶體中不存在配位鍵答案：AC解析：由磷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)可知,P位于頂點(diǎn)和面心,數(shù)目為18×8+6×12.單質(zhì)硼有無定形體和晶體兩種,參考下表數(shù)據(jù):晶體金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)/K>350017102573沸點(diǎn)/K510026282823硬度107.09.5(1)晶體硼的晶體類型屬于晶體,理由是

。(2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(下圖),其中有20個(gè)等邊三角形的面和肯定數(shù)目的頂點(diǎn),每個(gè)頂點(diǎn)上各有1個(gè)B原子。通過視察圖形及推算,此晶體結(jié)構(gòu)單元由個(gè)B原子組成,鍵角為。答案：(1)共價(jià)晶體硼的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體硅和金剛石之間,而金剛石和晶體硅均為共價(jià)晶體,B與C相鄰且與Si處于對角線位置,也應(yīng)為共價(jià)晶體(2)1260°解析：晶體硼的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體Si和金剛石之間,而金剛石和晶體Si