新教材2025版高中化學(xué)章末綜合檢測二微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)魯科版選擇性必修2

章末綜合檢測(二)微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這一組分子的共價鍵形成方式中，分析正確的是()A．都是σ鍵，沒有π鍵B．都是π鍵，沒有σ鍵C．既有σ鍵，又有π鍵D．除CH4外，都是σ鍵2．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns1，當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時可形成的化學(xué)鍵()A．肯定是共價鍵B．肯定是離子鍵C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．肯定是極性共價鍵3．氨基乙酸銅是一種有機(jī)原料，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()A．其熔點主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B．分子中O和N的雜化方式完全相同C．其組成元素的基態(tài)原子中，含有未成對電子數(shù)最多的是ND．分子中全部原子共平面4．下列過程與協(xié)作物的形成無關(guān)的是()A．除去鐵粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B．向肯定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消逝C．向含有Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液D．向肯定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消逝5．短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子2p軌道半充溢，M的最高正價與最低負(fù)價肯定值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是()A．電負(fù)性：X＞Y＞ZB．原子半徑：Y＞Z＞XC．分子中Z原子的雜化方式均為sp2D．Y、Z、M的最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸6．防曬霜之所以能有效減輕紫外光對人體的損害，是因為它所含的有效成分的分子中含有π鍵，π鍵的電子在汲取紫外光后被激發(fā)，從而阻擋部分紫外光對皮膚的損害。下列物質(zhì)中沒有防曬效果的是()7．下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是()A．H2O2和C2H2均為直線形的非極性分子B．NF3和PCl3均為三角錐形分子，中心原子均為sp3雜化C．H3BO3和H3PO3均為三元酸，結(jié)構(gòu)式均為D．CH4和白磷(P4)分子均為正四面體形分子，鍵角均為109°28′8．美國《Science》雜志曾報道合成和分別出含高能量正離子Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))的化合物N5AsF6。Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的描述錯誤的是()A．N5AsF6中F的化合價為－1價，As的化合價為＋5價B．Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))與POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))互為等電子體C．Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))離子中只含有非極性鍵，其中有4個π鍵D．N5AsF6為離子化合物9．下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是()A．32gS8中含有0.125molσ鍵B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．1molC2H2中有3molσ鍵和2molπ鍵D．1molS8中含有8molS—S鍵10．[Zn(CN)4]2－在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2＋和HOCH2CN，下列說法錯誤的是()A．Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B．1molHCHO分子中含有3molσ鍵C．HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D．[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為二、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11．下列對一些試驗事實的理論說明正確的是()選項試驗事實理論說明ASO2、H2O分子空間結(jié)構(gòu)均為V形SO2、H2O中心原子均為sp3雜化B白磷為正四面體分子白磷分子中P—P鍵間的夾角是109.5°C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響DHF的沸點高于HClH—F的鍵長比H—Cl的鍵長短12.某化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列關(guān)于該化合物的敘述中正確的是()A.該化合物含有C、H、O、N、Ni五種元素B.該化合物是協(xié)作物，中心離子的配位數(shù)是2，配體是氮元素C.該化合物屬于協(xié)作物，中心離子是ND.該化合物中含有σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵13．試驗室中常用丁二酮肟來檢驗Ni2＋，反應(yīng)時形成雙齒協(xié)作物，離子方程式如下：下列說法錯誤的是()A.基態(tài)Ni2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個二(丁二酮肟)合鎳(Ⅱ)含有32個σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(Ⅱ)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為414．ApralactoneA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該化合物的敘述錯誤的是()A.分子中有3種含氧官能團(tuán)B.分子中有2個手性碳原子C.1mol該化合物至多與1molBr2發(fā)生反應(yīng)D.1mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應(yīng)15．某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：已知：[Cu(NH3)4]2＋(aq)?Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)依據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是()A.為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加入過量NH3·H2O后過濾即可B.溶液E和碳酸鈉混合方式不同對產(chǎn)品的成分沒有影響C.在制備產(chǎn)品時，溶液D中不干脆加入Na2CO3溶液的緣由是游離的Cu2＋濃度太低D.蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)4]Cl2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuO＋2HCl↑＋4NH3↑三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)16．(12分)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其改變規(guī)律及緣由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃－49.526146沸點/℃83.1186約400(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的依次是________________________________。17．(10分)據(jù)古文獻(xiàn)《事物紺珠》記載：“宣窯之青，乃蘇勃泥青”，說明宣德時期青花瓷運(yùn)用的顏料是“蘇勃泥青”，它是從一種進(jìn)口鈷毒礦(主要成分：(FeCo)xAsS)中提取出來的。(1)Co的價電子排布式為__________________________________________________，r(Co3＋)________r(Co2＋)(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)[Co(NH3)6]3＋是一種土黃色的配離子，其中心離子的配位數(shù)是________，每個[Co(NH3)6]3＋所含共價鍵的數(shù)目是____；形成該配離子的NH3的中心原子的雜化軌道是由________軌道(填軌道的名稱和數(shù)目，下同)和________軌道雜化而成的。(3)硝酸鈷晶體[Co(NO3)2·6H2O]是一種紅色棱形晶體，形成該晶體的化學(xué)鍵除σ鍵外還有________________。(4)已知：三元弱酸砷酸(H3AsO4)是一種無色透亮斜方晶系細(xì)小板狀結(jié)晶，具有潮解性，劇毒。砷酸分子中As原子的雜化方式為________雜化；砷酸根離子的空間構(gòu)型為________。18．(16分)銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域。一項科學(xué)探討成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)Cu＋基態(tài)的電子排布式可表示為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)1mol甲醛(HCHO)中含有的σ鍵數(shù)目為________。(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________。這兩種不同化合物的化學(xué)式分別為________、________。(4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨離子[Cu(NH3)]eq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(4))，①反應(yīng)的離子方程式為________________________________；②[Cu(NH3)4]2＋中存在的化學(xué)鍵類型有________(填序號)。A.配位鍵B．離子鍵C.極性共價鍵D．非極性共價鍵(5)金屬鈹與氯氣也可以形成化合物，在氣態(tài)二氯化鈹中有單體BeCl2和二聚體(BeCl2)2；在晶體中變形成多聚體(BeCl2)n。試畫出各種存在形式的結(jié)構(gòu)式，并指出對應(yīng)Be原子的雜化軌道類型。結(jié)構(gòu)式________，雜化軌道類型________；結(jié)構(gòu)式________，雜化軌道類型________；結(jié)構(gòu)式________，雜化軌道類型________。19．(12分)過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。(1)過渡金屬離子與水分子形成的協(xié)作物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色，據(jù)此推斷，[Mn(H2O)6]2＋________(填“有”或“無”)顏色。(2)現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n<5，m<10)}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是________(填字母)。A.PFS中鐵顯＋3價B.鐵原子的價電子排布式為3d64s2C.由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程D.PFS中配體只有OH－(3)鉻的協(xié)作物在藥物應(yīng)用、設(shè)計合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用?，F(xiàn)有鉻(Ⅲ)與甲基丙烯酸根的協(xié)作物如下：①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有______。②該化合物中一個Cr的配位數(shù)為________________。③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式為________________。④等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是________(填一種即可)。⑤與鉻同周期的全部元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是________(填元素符號)。20．(10分)[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN(1)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為____________________________________________。(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是________。HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。(5)[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的碳原子形成配位鍵。不考慮空間結(jié)構(gòu)，[Zn(CN)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________________。章末綜合檢測(二)微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)1．解析：題中所給分子中沒有雙鍵或三鍵結(jié)構(gòu)，故所含共價鍵都是σ鍵，沒有π鍵。答案：A2．解析：最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子可以是副族元素，也可以是第ⅠA族元素。以第ⅠA族的氫和鈉元素為例，前者與鹵素結(jié)合形成共價鍵，后者與鹵素結(jié)合形成離子鍵。答案：C3．解析：該物質(zhì)是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，其熔點主要取決于分子間作用力大小，與物質(zhì)分子內(nèi)所含化學(xué)鍵的鍵能大小無關(guān)，A錯誤；分子中O雜化類型有sp3雜化、sp2雜化，而N的雜化方式類型只有sp3雜化，可見分子中O和N的雜化類型不完全相同，B錯誤；在該物質(zhì)的組成元素的基態(tài)原子中，Cu原子只有1個未成對電子，C、O各有2個未成對電子，N原子有3個未成對電子，故含有未成對電子數(shù)最多的是N原子，C正確；NH3分子是三角錐形分子，題中分子中含有2個氨基，可看作是NH3分子中氫原子被一個原子基團(tuán)代替，因此分子中全部原子不行能共平面，D錯誤。答案：C4．解析：A項，除去鐵粉中的SiO2是利用SiO2可與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，與協(xié)作物的形成無關(guān)；B項，AgNO3與氨水反應(yīng)先生成AgOH沉淀(不穩(wěn)定)，再生成[Ag(NH3)2]＋；C項，F(xiàn)e3＋與KSCN反應(yīng)生成配位化合物Fe(SCN)3；D項，CuSO4與氨水反應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀，最終生成[Cu(NH3)4]2＋。答案：A5．解析：依據(jù)Z的基態(tài)原子2p軌道半充溢，推斷Z是氮元素；M的最高正價與最低負(fù)價肯定值之差為4，則M是硫元素；依據(jù)分子結(jié)構(gòu)圖推斷X是氫元素；Y是碳元素。電負(fù)性N>C，A錯誤；原子半徑C>N>H，B正確；分子結(jié)構(gòu)圖中氮是sp3雜化，C錯誤；碳酸是弱酸，D錯誤。答案：B6．解析：雙鍵和三鍵中都含有π鍵，故只需推斷所給物質(zhì)中是否含有雙鍵或三鍵即可。、中含有C=O鍵，中含有C=C鍵、C=O鍵，均具有防曬效果，故A、B、C項不符合題意；CH3—CH2—OH中只有單鍵，不存在π鍵，不具有防曬效果，故D項符合題意。答案：D7．解析：C2H2中4個原子在同始終線上，正、負(fù)電荷重心重合，為直線形的非極性分子，但H2O2中4個原子不在同始終線上，正、負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，A項錯誤；NF3和PCl3中N、P成鍵電子對均為3，均有一個孤電子對，雜化軌道數(shù)均為4，中心原子均為sp3雜化，均為三角錐形分子，B項正確；H3BO3的結(jié)構(gòu)式為，其溶液呈酸性是因為H3BO3與水電離出的OH－結(jié)合為[B(OH)4]－：H3BO3＋H2O?[B(OH)4]－＋H＋，因此H3BO3為一元酸，H3PO3的結(jié)構(gòu)式為，1個H3PO3分子能電離產(chǎn)生2個H＋，為二元酸，C項錯誤；CH4和白磷(P4)分子均為正四面體形，但鍵角分別為109°28′和60°，D項錯誤。答案：B8．解析：陽離子為Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))，氟元素顯－1價，依據(jù)在化合物中正、負(fù)化合價代數(shù)和為零，可知N5AsF6中砷元素的化合價：(＋1)＋x＋(－1)×6＝0，則x＝＋5，故A正確；Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))與POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))中原子個數(shù)相同、價電子數(shù)不等，所以不是等電子體，故B錯誤；Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))的結(jié)構(gòu)為，含有2個三鍵，每個三鍵含有2個π鍵，所以共有4個π鍵，故C正確；化合物N5AsF6是由Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))和[AsF6]－形成的離子化合物，故D正確。答案：B9．解析：1molS8中有8molσ鍵，因此32gS8中含有σ鍵1mol，故A說法錯誤，D說法正確；SF6是由S—F極性鍵構(gòu)成，屬于對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故B說法正確；成鍵原子之間只能形成1個σ鍵，三鍵中有2個π鍵，因此1mol乙炔中含有3molσ鍵和2molπ鍵，故C說法正確。答案：A10．解析：Zn原子序數(shù)為30，位于ⅡB族，所以Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10，A項正確；1分子HCHO含2個C—H鍵和1個C=O鍵，共有3個σ鍵，所以1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol，B項正確；HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，—CN(—C≡N)中的C為sp雜化，C項錯誤；[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以[Zn(CN)4]2－結(jié)構(gòu)可表示為，D項正確。答案：C11．解析：A項，SO2中S原子價層電子對數(shù)為3，實行sp2雜化，而H2O中O原子價層電子對數(shù)為4，實行sp3雜化；B項，白磷分子式為P4，4個磷原子位于正四面體的四個頂點，每個面都是正三角形，故鍵角是60°；C項，NH3分子與H2O分子之間可以形成氫鍵，且都是極性分子，故NH3在水中的溶解度很大；D項，HF和HCl的熔、沸點與分子內(nèi)的共價鍵無關(guān)，HF分子間可以形成氫鍵，所以其沸點比HCl的高。答案：C12．解析：鍵線式中各個點代表C原子，結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖中的N、H、O元素，所以該化合物由五種元素組成，A正確；該化合物存在配位鍵N→Ni，屬于協(xié)作物，中心離子形成了4個配位鍵，故配位數(shù)為4，N原子是配原子，B錯誤；供應(yīng)空軌道的中心離子是Ni2＋，C錯誤；結(jié)構(gòu)中單鍵屬于σ鍵，C=N雙鍵有1個σ鍵和1個π鍵，且是極性鍵，C—C屬于非極性鍵，N—Ni屬于配位鍵，H…O屬于氫鍵，D正確。答案：AD13．解析：鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，故A正確；由丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)可知，分子中有的碳原子形成1個雙鍵和2個單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化，故B錯誤；由二(丁二酮肟)合鎳(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)可知，協(xié)作物中含有4個配位鍵、4個雙鍵和24個單鍵，共32個σ鍵，故C正確；由二(丁二酮肟)合鎳(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)可知，協(xié)作物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配體為2個丁二酮肟，故D錯誤。答案：BD14．解析：由的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中有羥基、酯基、羰基、醚鍵4種含氧官能團(tuán)，故A錯誤；由的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中有2個手性碳原子，故B正確；由的結(jié)構(gòu)簡式可知，含酚羥基與碳碳雙鍵可以和溴水分別發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故至多與3molBr2發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；由的結(jié)構(gòu)簡式可知，含酚羥基和酯基能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故1mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應(yīng)，故D正確。答案：AC15．解析：為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加入過量的NH3·H2O，Cu2＋和過量的氨水形成[Cu(NH3)4]2＋，F(xiàn)e3＋和氨水生成Fe(OH)3沉淀，過濾即可，故A正確；溶液E中含Cu2＋，和碳酸鈉溶液混合制取堿式碳酸銅，若將含Cu2＋的溶液加入碳酸鈉溶液中，由于碳酸鈉溶液是堿性的，可生成大量的氫氧化銅而不能得到純凈的堿式碳酸銅，所以混合方式不同對產(chǎn)品的成分有影響。制取堿式碳酸銅通常用碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，限制兩者的比例和反應(yīng)溫度以及溶液的pH，最終可得到比較純的堿式碳酸銅，故B錯誤；在制備產(chǎn)品時，溶液D中主要含的離子是[Cu(NH3)4]2＋，游離的Cu2＋濃度太低，干脆加入Na2CO3溶液，不能得到較多的產(chǎn)品，故C正確；溶液D中主要含有[Cu(NH3)4]2＋和Cl－，蒸氨后得到氧化銅，所以蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)4]Cl2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuO＋2HCl↑＋4NH3↑，故D正確。答案：B16．解析：(1)鍺元素在周期表的第四周期ⅣA族，因此核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，p軌道上的2個電子是未成對電子。(2)鍺雖然與碳為同族元素，但比碳多了兩個電子層，因此鍺的原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p—p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵。(3)由鍺鹵化物的熔、沸點由Cl到I呈增大的趨勢且它們的熔、沸點較低，可推斷它們均為分子晶體，而相同類型的分子晶體，其熔、沸點取決于分子量的大小，因為分子量越大，分子間的作用力就越大，熔、沸點就越高。(4)Zn和Ge為同周期元素，Ge在Zn的右邊，因此Ge的電負(fù)性比Zn的強(qiáng)；O為活潑的非金屬元素，電負(fù)性強(qiáng)于Ge和Zn，因此三者電負(fù)性由大至小的依次為O>Ge>Zn。答案：(1)3d104s24p22(2)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p—p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高。緣由是分子結(jié)構(gòu)相像，分子量依次增大，分子間相互作用力漸漸增加(4)O＞Ge＞Zn17．解析：(1)Co為27號元素，原子核外電子數(shù)為27，依據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，Co的價電子排布式為3d74s2；核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大：r(Co3＋)小于r(Co2＋)。(2)[Co(NH3)6]3＋是一種配離子，6個NH3分子，每個分子供應(yīng)一對孤電子對，其中心離子的配位數(shù)是6，每個[Co(NH3)6]3＋所含共價鍵的數(shù)目是6×3＋6＝24；形成該配離子的NH3的中心原子的4個雜化軌道是由1個2s軌道和3個2p軌道雜化而成的。(3)硝酸鈷晶體[Co(NO3)2·6H2O]的化學(xué)鍵除σ鍵外，Co2＋離子和硝酸根離子之間成離子鍵，硝酸根離子中氮和氧之間形成σ鍵和π鍵。(4)砷酸分子中As原子的價層電子對數(shù)為4＋eq\f(5＋3－2×4,2)＝4，雜化方式為sp3雜化；砷酸根離子的空間構(gòu)型為正四面體形。答案：(1)3d74s2小于(2)6241個2s3個2p(3)離子鍵和π鍵(4)sp3正四面體形18．解析：(1)Cu是29號元素，Cu＋基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d10，也可表示為[Ar]3d10。(2)甲醛結(jié)構(gòu)式是，一個分子中含有3個σ鍵和1個π鍵，故1mol甲醛(HCHO)中含有的σ鍵數(shù)目為3NA。(3)a位置上Cl原子成2個單鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，因此原子雜化方式是sp3雜化，一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，其中銅元素為＋2價，故另一種化合物中銅為＋1價，陰離子構(gòu)成與CuCl3一樣，但CuCl3原子團(tuán)的化合價為－2，其化學(xué)式為K2CuCl3。(4)①氨水、過氧化氫和銅單獨(dú)不反應(yīng)，而同時混合能反應(yīng)，說明兩者能相互促進(jìn)，是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果。其中過氧化氫為氧化劑，將Cu單質(zhì)氧化為Cu2＋，氨與Cu2＋形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，方程式可表示為Cu＋H2O2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；②[Cu(NH3)4]2＋中存在的化學(xué)鍵類型有NH3中的極性共價鍵，NH3與Cu2＋之間的配位鍵，故選項是A、C。(5)單體BeCl2結(jié)構(gòu)式是Cl—Be—Cl，雜化軌道數(shù)是2，所以Be原子雜化類型為sp雜化；二聚體(BeCl2)2結(jié)構(gòu)式是，雜化軌道數(shù)是3，所以Be原子雜化類型是sp2雜化；多聚體(BeCl2)n結(jié)