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恩施州高中教育聯(lián)盟2023年秋季學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)命題單位:恩施州高中教育聯(lián)盟命題人:利川一中鄧長(zhǎng)勇考試滿分:100分考試用時(shí):75分鐘★??荚図樌镒⒁馐马?xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案a后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),用簽字筆或鋼筆將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將答題卡交回。4,可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-24Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以和金屬鈉為原料,在時(shí)制造出1-50納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。對(duì)此有下列一些理解,其中錯(cuò)誤的是()A.鈉的還原性強(qiáng)于金剛石B.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)C.制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有發(fā)生改變D.納米級(jí)金剛石屬于一種新型的化合物2.從日常生活到科技前沿,化學(xué)無(wú)處不在。下列說(shuō)法正確的是()A.食品包裝袋中的生石灰、還原鐵粉等的作用都是防止食品氧化變質(zhì)B.稀土元素加入鋼中可以增加鋼的塑性、韌性、耐磨性等C.量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同位素D.家庭廚衛(wèi)所用的固體管道疏松劑主要成分有鹽酸和鋁粉3.下列關(guān)于元素和元素周期表的敘述正確的是()A.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素B.原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為151C.由轉(zhuǎn)化為的過(guò)程不屬于化學(xué)變化D.簡(jiǎn)單微粒的核外電子層數(shù)等于其所在元素周期表的周期數(shù)4.鐵及其化合物的“價(jià)一類”二維圖如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是()A.與氧氣的燃燒反應(yīng)可以使轉(zhuǎn)化為B.是一種黑色粉末,在空氣里受熱,能迅速被氧化成C.的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)D.C在空氣中容易被氧化成被氧化消耗的氧氣為5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()A.同溫度、同壓強(qiáng)下,分別裝有和氣體的兩個(gè)等體積容器中,氣體分子數(shù)相等B.用含的濃鹽酸與足量的反應(yīng),生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為C.中含有的電子數(shù)是D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)對(duì)應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.與溶液反應(yīng):B.碳酸鎂與稀反應(yīng):C.碳酸氫銨溶液與足量的溶液混合后加熱:D.投入水溶液中:7.如圖所示實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖甲制備B.圖乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣C.圖丙驗(yàn)證和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)D.圖丁配制溶液8.短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,可與形成淡黃色化合物的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子的半徑:B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C.簡(jiǎn)單離子的還原性:D.非金屬性:9.在海洋碳循環(huán)中,通過(guò)如圖所示的途徑固碳。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鈣化作用的化學(xué)方程式之一為B.碳酸氫鈉的電離方程式為C.該循環(huán)過(guò)程中未涉及氧化還原反應(yīng)D.該循環(huán)減少了碳的排放,有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”10.利用飽和溶液與反應(yīng)制得的膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.膠粒帶正電荷B.溶液、膠體與沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)C.向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵飽和溶液可制備膠體D.通過(guò)過(guò)濾操作可獲得較為純凈的膠體11.某小河邊有四座工廠:甲、乙、丙、?。ㄈ鐖D所示)。已知,它們所排出的廢液里分別含有中的一種。某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn):①甲處河水呈乳白色;②乙處河水呈紅褐色渾濁狀;③丙處河水由渾濁變澄清;④丁處河水產(chǎn)生氣泡,河水仍澄清。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.甲廠排放的廢液中含有B.丙處河水變澄清的原因C.丁廠排放的廢液中含有D.在處河水中有12.以工業(yè)廢渣[主要成分為,雜質(zhì)為]為原料制備的流程如圖:“氯化”時(shí)控制溫度在左右進(jìn)行,充分反應(yīng)后“過(guò)濾”所得濾液為的混合溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.“氯化”過(guò)程中可適當(dāng)減小通入的速率,從而提高的轉(zhuǎn)化率B.“氯化”后“過(guò)濾”,測(cè)定濾液中與的個(gè)數(shù)之比為C.濾渣的主要成分為D.根據(jù)轉(zhuǎn)化過(guò)程可知溶解度:13.向和的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示,忽略溶液體積的變化。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.加入時(shí),溶液中的陽(yáng)離子為和B.加入時(shí),發(fā)生反應(yīng):C.a(chǎn)點(diǎn)溶液中D.原溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比為14.金屬鈉在液氨中溶劑化速度極快,生成藍(lán)色的溶劑合電子,鈉投入液氨中的溶劑化圖如圖。鈉沉入液氨中,快速得到深藍(lán)色溶液,并慢慢產(chǎn)生氣泡,小心蒸發(fā)掉,可得到白色固體。下列說(shuō)法不正確的是()A.鈉的密度比液氨大B.溶液的導(dǎo)電性不變C.鈉投入液氨,共失去電子D.鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng):15.電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同體積的溶液中,離子數(shù)目越多,離子所帶電荷數(shù)越多,電導(dǎo)率越大,溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酞的溶液平均分成兩份并置于兩個(gè)燒杯中,插入電導(dǎo)率傳感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸鈉溶液,滴加過(guò)程中,這兩份溶液的滴加速率始終相同,測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.甲曲線電導(dǎo)率減小過(guò)程中的反應(yīng):B.乙曲線電導(dǎo)率減小過(guò)程中,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色C.若將稀硫酸換成稀鹽酸,電導(dǎo)率變化趨勢(shì)與甲一致D.乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中有兩種離子數(shù)目未減少第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題共4小題,共55分)16.元素周期表的一部分如圖,代表對(duì)應(yīng)的元素,回答下列問(wèn)題:(1)G元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______,元素I在周期表中的位置為_(kāi)_______。(2)D、E和J三種元素的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)。(3)圖中對(duì)應(yīng)元素最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的是________(填物質(zhì)名稱)。(4)A、C和J三種元素能形成多種化合物,其中酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________*。(5)元素F的單質(zhì)與元素E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(6)前四周期同族元素的某種性質(zhì)X隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A.若a、b、c表示第ⅦA族元素,則X表示對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B.若a、b、c表示第ⅥA族元素,則X表示對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性C.若a、b、c表示第ⅡA族元素,則X表示最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性D.若a、b、c表示第ⅦA族元素,則X表示對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性17.高鐵酸鉀是一種新型、高效、無(wú)毒的綠色環(huán)保水處理材料。為紫色固體,微溶于溶液,具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)的制備。的制備裝置如圖,回答下列問(wèn)題。①A裝置中盛放的儀器為_(kāi)_______(填儀器名稱),裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________(提示:在酸性條件下,常被還原為)。②B裝置中所盛試劑為_(kāi)_______;D裝置的作用為_(kāi)_______。③為制備的主體裝置,反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步為氯氣與溶液的反應(yīng),第二步為第一步的產(chǎn)物之一氧化的過(guò)程。則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。②探究的性質(zhì)。取中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有。為驗(yàn)證能否將氧化從而產(chǎn)生,設(shè)計(jì)以下方案:方案Ⅰ取少量溶液,滴加溶液至過(guò)量,溶液呈紅色方案Ⅱ用溶液充分洗滌中所得固體,再用溶液將溶出,得到紫色溶液。取少量,滴加鹽酸,有產(chǎn)生①方案Ⅰ中溶液變紅的原因?yàn)開(kāi)_______________(用離子方程式表示)。產(chǎn)生該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)判斷一定是由與反應(yīng)形成所致。如果不能,還可能因?yàn)開(kāi)_______________(填寫(xiě)離子方程式,如果上一空選“能”則本空不填)。②方案Ⅱ得出氧化性:________(填“>”或“<”)。18.金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)將一定物質(zhì)的量的組成的混合物溶于水,配成溶液。取出溶液,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與它反應(yīng),變化如圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①原混合物中的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。②鹽酸的濃度為_(kāi)_______。③鹽酸加到時(shí),放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。②將和的混合物置于真空密閉容器中加熱,充分反應(yīng)后經(jīng)檢測(cè)氣體產(chǎn)物為和水蒸氣,其總質(zhì)量為,冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。則剩余固體的成分為_(kāi)_______,原混合物中的質(zhì)量為_(kāi)_______。(3)為探究的某些化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):向錐形瓶?jī)?nèi)加入飽和溶液,用傳感器測(cè)定密閉裝置中分壓(的分壓氣體總壓強(qiáng)),測(cè)得分壓與溫度的變化關(guān)系如圖所示。溫度在前,裝置中分壓逐漸增大的主要原因是________________;溫度升高到之后,裝置中分壓急劇增大的原因是________________。19.是一種壓電材料。以為原料,采用下列路線可制備粉狀。已知:①“焙燒”后固體產(chǎn)物有、易溶于水的和微溶于水的;②“沉淀”步驟中生成沉淀。回答下列問(wèn)題:(1)“焙燒”步驟中的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)“浸取”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。濾渣的主要成分為_(kāi)_______。(3)實(shí)際生產(chǎn)中,“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是________(填標(biāo)號(hào))。a.稀硫酸b.濃硫酸c.磷酸d.鹽酸(4)不能對(duì)焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取,其原因是一個(gè)方面產(chǎn)生氣體污染空氣,另一個(gè)方面導(dǎo)致溶液中混有________(填物質(zhì)名稱)雜質(zhì)無(wú)法除去,最終所得產(chǎn)品的純度降低。(5)“沉淀”步驟中生成的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(6)“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇,同時(shí)生成兩種物質(zhì)的量之比為的氣體產(chǎn)物,其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
恩施州高中教育聯(lián)盟2023年秋季學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)參考答案一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分)題號(hào)123456789101112131415答案DBCCABCBCACADBD二、非選擇題(本題包括4小題,共55分
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