九年級(jí) 人教版 化學(xué) 第三單元《課題2 第三課時(shí) 離子的形成》課件

九年級(jí)—人教版—化學(xué)—第三單元

課題2第三課時(shí)離子的形成一、能描述原子轉(zhuǎn)化為離子的過(guò)程。三、知道離子符號(hào)的含義。二、能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子得失電子的信息書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的離子符號(hào)。四、知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)回顧原子分類(lèi)最外層電子數(shù)是否穩(wěn)定得失電子趨勢(shì)聯(lián)系稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個(gè)（He為2個(gè)）一般少于4個(gè)一般多于4個(gè)穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不易得失易失電子易得電子都趨向于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【實(shí)驗(yàn)】金屬鈉與氯氣的反應(yīng)【操作】取一塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，將盛有氯氣的

集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】【解釋】【結(jié)論】發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙鈉+氯氣氯化鈉NaCl2NaCl點(diǎn)燃“白煙”是反應(yīng)生成的氯化鈉學(xué)習(xí)方法：對(duì)宏觀現(xiàn)象，進(jìn)行微觀分析。【思考】從微觀角度分析，金屬鈉與氯氣是怎樣反應(yīng)生成氯化鈉的？不穩(wěn)定，易失1個(gè)電子。不穩(wěn)定，易得1個(gè)電子。NaClNa+Cl-NaClNa+Cl-轉(zhuǎn)移1個(gè)電子17（一）離子：帶電的原子叫做離子（二）離子的分類(lèi)陽(yáng)離子：帶正電陰離子：帶負(fù)電（三）離子符號(hào)的表示方法：1.寫(xiě)出元素符號(hào)；2.在元素符號(hào)右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)目及電性（用“+”“-”表示）。（四）離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子例如：Na+、Cl-、Al3+、O2-例如，氫氣、氧氣、水等是由分子構(gòu)成的。氫氣（H2）氧氣（O2）水（H2O）物質(zhì)是由分子、原子和離子等微觀粒子構(gòu)成的。金剛石（C）鐵（Fe）鋁（Al）物質(zhì)是由分子、原子和離子等微觀粒子構(gòu)成的。金屬一般都是由原子直接構(gòu)成的，例如，鋁、鐵等金屬。金剛石是由原子構(gòu)成的。氯化鈉、氧化鎂等是由離子構(gòu)成的。氯化鈉（NaCl）Na+Cl-氧化鎂（MgO）O2-Mg2+物質(zhì)是由分子、原子和離子等微觀粒子構(gòu)成的。陽(yáng)離子：

～鈉離子、H+～

、Ca2+～

。陰離子：

～氯離子、O2-～

、S2-～

?！舅伎肌?.常見(jiàn)離子的符號(hào)及名稱(chēng)2.離子符號(hào)的含義下列符號(hào)中的數(shù)字“2”有什么含義？2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷表示2個(gè)鎂離子Na+Cl-氫離子氧離子鈣離子硫離子（五）原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)電性性質(zhì)聯(lián)系質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)不顯電性質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)帶正電質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)帶負(fù)電大多數(shù)在反應(yīng)中易得失電子因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定，故性質(zhì)一般比較穩(wěn)定原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子得電子失電子1.請(qǐng)你根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷對(duì)應(yīng)的粒子分別屬于原子、陽(yáng)離子還是陰離子。A.B.C.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不帶電原子質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)帶正電陽(yáng)離子質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)帶負(fù)電陰離子課堂練習(xí)2.已知原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)你寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)。鋁原子氧原子氟原子鋁離子

氧離子

氟離子

Al3+O2-F-883Al-3╳課堂練習(xí)3.下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法正確的是（

）A.分子、原子能構(gòu)成物質(zhì)，離子不能B.分子比原子大，原子又比離子大C.原子通過(guò)得失電子可以變成離子D.構(gòu)成物質(zhì)的離子之間沒(méi)有間隔課堂練習(xí)C課題2第三課時(shí)離子的形成（一）離子：帶電的原子叫做離子（二）離子的分類(lèi)陽(yáng)離子：帶正電陰離子：帶負(fù)電（三）離子符號(hào)的表示方法：1.寫(xiě)出元素符號(hào)；2.在元素符號(hào)右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)目及電性。（四）物質(zhì)是由分子、原子和離子等微觀粒子構(gòu)成的。課堂小結(jié)謝謝觀看九年級(jí)—人教版—化學(xué)—第三單元

課題2第三課時(shí)離子的形成答疑1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？它們之間有什么關(guān)系？例如，氧氣（O2）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）等例如，氯化鈉（NaCl）、氧化鎂（MgO)、

硫酸銅（CuSO4）等金剛石（C）、硅（Si）等銅（Cu）、鐵（Fe）、鋁（Al）等金屬例如分解結(jié)合得失電子得失電子分子構(gòu)成物質(zhì)原子構(gòu)成物質(zhì)離子構(gòu)成物質(zhì)D2.下圖是鈉與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。

從圖示可知下列說(shuō)法不正確的是（

）A.反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子B.反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子C.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用D.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

且屬于離子的是（）A.B.C.D.D【解析】粒子核外電子最外層有8個(gè)電子，只有一層時(shí)

為2個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，叫做相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4.某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，關(guān)于該微粒的說(shuō)法正確的是（）A.M的原子易失電子B.x只能為7C.M的核外第一層有x個(gè)電子D.x為8時(shí)，M為陰離子D當(dāng)M表示原子：x=7；當(dāng)M表示離子：x=8。