2023-2024學(xué)年河南省漯河市高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年河南省潦河市高考壓軸卷化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH：、Ba2^Mg2\SO：、SO：、C「、OFT。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了

如下的實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A.氣體F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

B.溶液A中一定存在NH：、SO；、SO：,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH；、Mg2\SO：、SO;-,可能存在CP

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na+）..0.20mol-U

2、某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣（主要成分為FezO.?、SiO2、AhOj,不考慮其他雜質(zhì)）制取綠磯（FeSO-%。），設(shè)計(jì)了如圖流

程：

下列說法不正確的是（）

A.固體1中含有SiOz

B.溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉

C.控制pH是為了使A產(chǎn)轉(zhuǎn)化為A1（OH）3進(jìn)入固體2

D.從溶液2得到FeSO4?7%O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化

3、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是

A.過濾豆?jié){B.釀酒蒸儲C.精油萃取D.海水曬鹽

4、已知：AgSCN(白色，s)n^Ag'(aq)+SCN(aq),TU時(shí)，&p(AgSCN)=LOX10%在T*U時(shí)，向體積為20.00mL、

濃度為mmol/L的AgNCh溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,

下列說法錯(cuò)誤的是()

得液"ml.

A.m=0.1

B.c點(diǎn)對應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mL

C.a、b、c、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度：a>b>c>d

D.若匕=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=UTg2

5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.O.lmolCL和足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O」NA

B.SO2和CO2的混合氣體1.8g中所含中子數(shù)為0.9NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷含有的共價(jià)鍵總數(shù)為IINA

D.pH=ll的Ba(OH)2溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為1X1O/N\

6、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氫氣

月玻璃管蘸取待測液，點(diǎn)在干燥的pH試紙

B粗略測定NaClO溶液pH

中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)

月0.1mol/LMgSO」溶液滴入到2mlNaOH溶

比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的

c液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

Kp大小

mol/LCuSO」溶液

D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸領(lǐng)和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

7、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應(yīng)比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水

A

乙醇中醇反應(yīng)劇烈分子中的氫原子活潑

在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH

B有紅色沉淀生成淀粉完全水解

至堿性，再加入新制的CU(0H)2,加

熱

向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀

C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe24

H2s(h和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入開始有白色沉淀生

D2mL0.lmol/LZnS()4溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.lmol/LC11SO4溶液成

A.AB.BC.CD.D

8、室溫下，將0.1000mobL-,鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲

線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

1

0

*

茨

加入岔酸體積/ml.

A.該一元堿溶液濃度為0.1000mol?L「

B.a點(diǎn)：c(M+)>c(CD>c(OH)>c(H+)

C.b點(diǎn)：c(M+)+c(MOH)=c(CF)

D.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb=lxl()r

9、根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是()

ImolN*3molH

酷

△￡-0kJ

ymolNXg)*^molHXg)

,molDE=CkJ

ImolNHMl)

反應(yīng)過程

A.斷裂0.5molN2(g)和l?5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

B.NH3(g)-NH3(I)△H=ckJ?mo「】

1

C.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=-2(a-b)kj?mol'

1

D.2NHj(I)0N2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ-mol'

10、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCk和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列

關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是()

「l+

NaAICU一

多孔麗小一

■離子8體一

液體金屬第一

的光一

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成

B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子

C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e=Ni+2Cr

D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

H>25c時(shí)，向NaHCCh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

flcc(HCOP

-2%(H￡03)

-1

0

Y.……(7.4,1)

3|<M(9trf)；

K).29.48.67.87.0pH

A.259時(shí)，H2c03的一級電離K(H2c03)=1.0X1064

B.圖中a=2?6

C.25c時(shí)，HCOT+ILO^^H2co3+OH的Kh=L0X1076

+2

D.M點(diǎn)溶液中：C(H)+C(H2CO3)=C(C|-)+2C(CO3)+C(OH-)

12、常溫下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.lmol/LH2s03溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變

化)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.KaMH2s03)的數(shù)量級為108

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

2++

C.圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH)

+2

D.圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(HSO3-)>c(OH)

13、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物

質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向O.lOmol/LCHsCOONa溶液中通入HCI：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(CD

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3*)

C.向O.lOmol/LNa2sO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NHZ)=c(HCO3)+c(CO32)

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是()

A.1L1mol?L”的NaCiO溶液中含有CIO的數(shù)目為NA

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3N1

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N、

15、幾種無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是

E-]r>G

A.若L為強(qiáng)堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀

B.若L為強(qiáng)酸，則E可能為NaHS、F為HNO3

C.若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2

D.若L為強(qiáng)酸，則E可能為NH4CI、F為Ca(OH)2

16、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()

A.體積之比為13：13：14B.密度之比為14：14：13

C.質(zhì)量之比為1：1：1D.原子數(shù)之比為1：1：1

17、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法正確的是()

A.X、Y與氫均可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物

B.元素的最高正價(jià)：Z>X>W

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

D.簡單離子的半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)

18、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HClOsH2sO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

C.Al、AI2O3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物

D.H2s0八NaOH、AlCb均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物

19、下列物質(zhì)不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是

A.SO2B.H2O2C.新制氯水D.碘酒

20、下列有關(guān)化學(xué)用語或表達(dá)正確的是

A.三硝酸纖維素脂

B.硬酯酸鈉

21、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子式為CoHx的單取代芳香燒，其可能的結(jié)構(gòu)有4種

C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用溟的四氯化碳溶液鑒別

22、下列有關(guān)描述中，合理的是

A.用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從濱水中萃取溟

D.為將氨基酸混合物分離開.可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH,從而析出晶體，進(jìn)行分離.

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯隆等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯喳中間體合成路線如下:

回舊°；N55

ACD

r1m-

□回黑嗎匹般叵應(yīng)禽為」定

條

GHf件

01

>-COOC、H<

、

K

己知：I.鹵原子為苯環(huán)的鄰對位定位基，它會使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的鄰對位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會

使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的間位。

H.E為汽車防凍液的主要成分。

m.2cH3coOC2HsCHaCOCHzCOOCiHs+CzHsOH

請回答下列問題

（1）寫出B的名稱,CTD的反應(yīng)類型為;

⑵寫出E生成F的化學(xué)方程式o

寫出H生成I的化學(xué)方程式。

（3）1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗molNaOHo

（4）H有多種同分異構(gòu)體，其滿足卜列條件的有_________種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜峰面枳比為1：1：2：

6的結(jié)構(gòu)簡式為o

①只有兩種含氧官能團(tuán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molHi

⑸以硝基苯和2.丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖:

寫出P、Q結(jié)構(gòu)簡式：P,Qo

24、（12分）為探究某固體化合物X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請回答:

（1）藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是

⑵黑色化合物-磚紅色化合物的化學(xué)方程式是

（3）X的化學(xué)式是________。

25、（12分）探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖,完成下列填空:

（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是

（2）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，B、D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個(gè)試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—

（3）有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他將制得的SO2和CL按1：1同時(shí)通入

到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）.

（4）裝置E中用（填化學(xué)式）和濃鹽酸反應(yīng)制得Ch,生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Ch,則被氧化的HC1為一mol.

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO4?-的實(shí)驗(yàn)方案是；取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNOa,再加

入幾滴BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理—，理由是

26、（10分）焦亞硫酸鈉（Na2s20。是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s2O5。裝置U中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2sO.,+

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為o

（2）要從裝置H中獲得己析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置m用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）。

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2O5溶于水即生成NaHSOjo

（4）證明NaHSCh溶液中HSO3一的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_______（填序號）。

a.測定溶液的pHI）.加入Ba（OH）2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

（5）檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2s2Os作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下:

溶液;|!現(xiàn)藍(lán)色日30$內(nèi)不褪色

標(biāo)座【2溶液滴定

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+12+2H2O=H2SO4+2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)L溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果一(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

27、(12分)某學(xué)生對Na2s03與AgN(h在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

(1)測得Na2sCh溶液pH=lLAgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是。

(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

I.Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2s03的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是。

②推測a中白色沉淀為Ag2s04,推測的依據(jù)是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2s。4,實(shí)驗(yàn)方法

是：另取Ag2s04固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

II.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體

m.用Ba(NO3)2溶液、BaC12溶液檢驗(yàn)II中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)I的目的是。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是0

③U中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：

說人Y**悟氣處理

含有白色沉淀兇濁浪

①氣體Y是___________

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是

28、(14分)硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，F(xiàn)hSe是制備新型光伏太陽能電池、

半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。

(1)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱,

硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,最后通入SO2析出硒單質(zhì)。

(2)TC時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3mol%和ImolSe,發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+Se(s)0H?Se(g),AH<0

①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號)。

a.氣體的密度不變b.B(H2)=i)(H2Se)

c.氣體的壓強(qiáng)不變d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②溫度對H2Se產(chǎn)率的影響如圖

550℃時(shí)H2Se產(chǎn)率的最大的原因?yàn)椋骸?/p>

(3)HzSe與CO2在一定溫度和催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)：H2Se(g)+CO2(g)^COSe(g)+H2O(g)o該反應(yīng)速率較低的原

因除了溫度和反應(yīng)物的起始濃度外還可能—(填標(biāo)號

A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大

C.有效碰撞次數(shù)增多D.反應(yīng)活化能大

①在610K時(shí)，將O.lOmolCO?與0.40molH2Se充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。反應(yīng)

平衡常數(shù)Ki=_0

②若在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0?03。若在610K絕熱容器中重復(fù)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K：_

(填“或Ki。

(4)已知常溫下HzSc的電離平衡常數(shù)Kai=1.3xl0\^2=5.0x10",則NaHSe溶液呈_____(填“酸性”或“堿性”)。

(5)IhSe在一定條件下可以制備出CuSe,已知常溫時(shí)CuSe的Ksp=7.9xl0,9,CuS的Kp=1.3x10%則反應(yīng)CuS(s)+

Se2-(aq)oCuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=—(保留2位有效數(shù)字)。

29、(10分)伯、鉆、銀及其化合物在工業(yè)和醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2,該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)。

①晶體中原子C。與O的配位數(shù)之比為。

②基態(tài)鉆原子的價(jià)電子排布圖為o

⑵配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCL、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于晶體；寫出兩種與CO具有

相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：o

⑶某鎮(zhèn)配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵有(填序號).

A氫鍵B離子鍵C共價(jià)鍵I)金屬鍵E配位鍵

②配合物中C、N、O三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C,試從原子結(jié)構(gòu)解釋為什么同周期元素原

子的第一電離能N>Oo

(4)某研究小組將平面型的鉗配合物分子進(jìn)行層狀堆砌，使每個(gè)分子中的鉗原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導(dǎo)電的

“分子金屬”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①“分子金屬”可以導(dǎo)電，是因?yàn)槟苎刂渲械慕饘僭渔溋鲃?dòng)。

②“分子金屬”中，鉗原子是否以sp3的方式雜化?(填"是”或“否”)，其理由是__________o

⑸金屬粕晶體中，粕原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，若金屬鉗的密度為dgym。,

則晶胞參數(shù)a=nm(列計(jì)算式)。

ffi

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

溶液A中滴加過量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSCh,物質(zhì)的量是O.Olmol,

溶解的為BaS()3,質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為O.OlmoL由此推斷原溶液中含有SCh?一和SO3%物質(zhì)的量均為O.Olmol；

2+2++

排除原溶液中含有Ba；濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg,有氣體放出，可知溶液中有NH4,

根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NH/的物質(zhì)的量為0.02mol：溶液是電中性的.根據(jù)電荷守恒可知.溶液中一定還

含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02mol,可能還含有CT。

【詳解】

A.氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，溶液A中不存在。一時(shí)N.+物質(zhì)的量為0.02moL若溶液A中存在Cl",NV物質(zhì)的量大于0.02mol,

即c(Na+)>0.20mol-L-1,D正確；

故答案選Do

2、B

【解析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為FezCh、SiO2>AI2O3,不考慮其他雜質(zhì))，加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng)，二氧化硅不

反應(yīng)，因此固體1為SiO2,溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值,

沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵。

【詳解】

A.根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2,故A正確；

B.最后要得到綠帆，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯(cuò)誤；

C.控制pH是為了使Fe?+、A產(chǎn)混合溶液中A13+轉(zhuǎn)化為AI(OH)3進(jìn)入固體2,故C正確；

D.從溶液2得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。

綜上所述，答案為B。

3、A

【解析】

A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以

透過濾紙，A正確；

B、蒸儲利用的是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，B錯(cuò)誤；

C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯(cuò)誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯(cuò)誤；

答案選Ao

4、C

【解析】

a點(diǎn)時(shí)，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c(AgNCh);c點(diǎn)時(shí)pAg=6,貝!Jc(Ag+)=10Fmol/L,可近似認(rèn)為不存在,

則此時(shí)Ag，與SCV剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性，由此可求出％；d點(diǎn)時(shí)，KSCN過量，SCN水解而使溶液顯堿性。

【詳解】

A.a點(diǎn)時(shí)，只有AgNCh溶液，由pAg=L可求出c(AgNCh)=0.Imol/L,A正確；

B.c點(diǎn)時(shí),Ag?與SCN■剛好完全反應(yīng),20.00mLX0.lmol/L=ViXO.Imol/L,從而求出%=20.00mL,B正確；

C.c點(diǎn)時(shí)，Ag?與SCN剛好完全反應(yīng)，水的電離不受影響，d點(diǎn)時(shí)，KSCN過量，SCW水解而使水的電離程度增大，

則溶液中水的電離程度：cVd,C錯(cuò)誤；

什/0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mL..IO_12_.上

D.若％=60mL,c(SCN)=---------------------------------------------------=0.()5moi/L,貝m!)ilc(Ag)=--------二2X10"nmol/L,反

80mL0.05

應(yīng)后溶液中的pAg=Tgc(Ag，)=UTg2,D正確；

故選C。

5、B

【解析】

A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、SO2和CO2的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol和44g/m°l,兩者中分別含32個(gè)和22個(gè)中子，即兩者均為2g時(shí)含Imol中

子，故L8g混合物中含0.9NA個(gè)中子，故B正確；

C、標(biāo)況下22.4L丙烷的物質(zhì)的量為ImoL而丙烷中含10條共價(jià)鍵，故Imol丙烷中含共價(jià)鍵總數(shù)為IONA,故C錯(cuò)誤;

D、溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意同位素

原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如NazO?是由Na+和02??構(gòu)成，而

不是由Na+和02?構(gòu)成；SiOz、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SKh是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSKh中含

有的共價(jià)鍵為4NA,lmolP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。

6、C

【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因?yàn)闀霘錃膺@種新的雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；

B.由于NaOO溶液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測定NaClO溶液pH,故B錯(cuò)誤；

c.姓(?！?2和C〃(OH)2組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用o.lmol/LMgSO4溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則OFT完全反應(yīng)生成Mg(O")2,再滴入0.Imol/LCuSO4溶液，若產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀，則證明姓(?！?2轉(zhuǎn)化為則說明的K即比加火。〃)2的K卯小，故C正確；

D.亞硫酸鈉具有還原性，SOj能被硝酸氧化為SO：,SO：與Ba"反應(yīng)生成BaS。，白色沉淀，不能檢驗(yàn)出亞硫酸

鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

7、A

【解析】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下進(jìn)行，要檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的CU(OH)2,加熱，但淀粉

水解是否完全，還要檢驗(yàn)是否有淀粉存在；

C、稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，不能氧化Fe2+；

D、該實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的用量決定著反應(yīng)的本質(zhì)，現(xiàn)象不能說明Ksp的大小。

【詳解】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上

的氫原子活潑，故A正確；

B、淀粉若部分水解，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸將%?+氧化為上"+,滴加KSCN溶液變紅色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D、由于Na2s在與ZnSO。反應(yīng)時(shí)過量，所以再加入CuSO4時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)Na2S+CuSO4==CuSl+Na2s。4,不能說

明Ksp(CuS)vKsp(ZnS),即D錯(cuò)誤。

本題答案為A。

【點(diǎn)睛】

淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗(yàn)方法，一般都需要做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)；要明確硝酸和硫酸誰具

有強(qiáng)氧化性，才能準(zhǔn)確解答C選項(xiàng)；D選項(xiàng)最容易錯(cuò)選，物質(zhì)量的多少對某些離子反應(yīng)的發(fā)生起著決定性作用。

8、C

【解析】

A.加入20mL鹽酸時(shí)，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說明加入20mL鹽酸時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸堿的體積相等，則濃度

相等，所以MOH濃度為O.lOOOmol?ITL正確，A不選；

B.a點(diǎn)溶液pH>7,溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(C1)+c(OH—),則C(W「)

>c(C「).a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCI,溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCI水解程度，

但MOH電離程度較小，所以存在C(M+)>C(C「)>c(OH—)>c(H+),正確，B不選；

C.b點(diǎn)溶液pH=7,溶液呈中性，則c(OH>c(H+),根據(jù)電荷守恒得C(M+)=C(C「),所以C(M+)+C(MOH)>C(C「)，

錯(cuò)誤，C選；

D.根據(jù)A選可知，MOH濃度為O.lOOOmol?L7不加入鹽酸時(shí)，pH為11,溶液中的c(OH一)=10一%101?11，則MOH

是弱堿，其電離方程式為MOH=：M++OH，由于其電離程度較小，貝!|c(MOH)Q0.1mol?L-i,忽略水的電離，則

C(M+)V(OIT)=10-3moi?L「；則室溫下，MOH的電離常數(shù)鼠=).OH)=10、1()二］正確，口不選。

c(MOH)0.1

答案選C

9、D

【解析】

由圖可知，斷裂化學(xué)鍵吸收akJ熱量，形成1m。1氣態(tài)氨氣時(shí)放熱為bkJ,Inwl氣態(tài)氨氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)氨氣放出熱量為

ckJo

【詳解】

A.斷裂0.5molN2(g)和L5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵，吸收akJ熱量，故A錯(cuò)誤；

,

B.NHj(g)—NH3(1)△H=-ckJ-mor,故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH=2(a-b)kJ?moL,故C錯(cuò)誤；

1

D.由圖可知，N2(g)+3Hz(g)W2NH3(1)AH=2(a-b-c)kJ-moi,互為逆反應(yīng)時(shí)，焙變的數(shù)值相同、符號相

反，則2NH3(I)-N2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ?moL,故D正確；

故選：Do

10、B

【解析】

A.在反應(yīng)中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的CL結(jié)合形成NaCI,所以電池反應(yīng)中有NaCl生成，正確；

B.在電池正極是NiCL+2c=Ni+2CI，所以其總反應(yīng)是金屬鈉還原Ni?+變?yōu)镹i,錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知：正被反應(yīng)為：NiC12+2e=Ni+2Cr,正確；

D.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體從負(fù)極移向正極，正確；

答案選B。

11、D

【解析】

A.25c時(shí)，在N點(diǎn)，pH=7.4,則。(4)=10)4,怛則：“二、勺。，H2c(h的一級電離

c(H2co3)c(H2co,)

c(H+)c(HCO：),,一一

K(H2co。=-------------^-=10-74xl0=1.0xl064,A正確;

c(H2coJ

-c(H+)c(HCO7)-C(HC0)“c(HC0；)

B.圖中M點(diǎn)，pH=9,c(H+)=10o9,K(HCO)=——---------=1.0x1064,-------------3^=1026,a=lg--------匕=2.6,

H23

c(H.C0JC(H2C0J晨(H,COJ

B正確;

14

K\VIO'

C.250c時(shí)，HCO3+H2O=^H2co3+OH的即=—=——=1.0xl()-7-6,C正確;

(1()64

++2

D.M點(diǎn)溶液中：依據(jù)電荷守恒，c(H)4-c(Na)=c(Cr)+2c(CO3-)+c(OH-)+c(HCOD，此時(shí)溶液為NaHCCh、NaCl的混

合溶液，則c(Na+)>c(H2co3)+c(HCOj),所以C(H+)+C(H2cO3)VC(CT)+2C(CO./)+C(OH)D錯(cuò)誤；

故選D。

12、D

【解析】

c(SOf)c(Hf)

A.據(jù)圖可知f(SO32-)=c(HSO-)WpH=7.19,K2(HSO)==c(H+)=10-7-19,則Ka2(H2s03)的數(shù)量級為103

3a23dHSO；)

故A正確;

B.甲基橙的變色范圍為3.144,滴定第一反應(yīng)終點(diǎn)pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?

故B正確；

C.Y點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32>c(HSO3-)+c(OH-),且該點(diǎn)c(SO3")=c(HSO3，)，所以存在

3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故C正確；

D.Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2sCh,SCV?水解生成HSOnSCV?水解和水電離都生成OH、所以c(HSO3.)Vc(OH?)，故D錯(cuò)誤;

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

H2s03為二元弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSOj+H2O,再發(fā)生NaHSCh+NaOIbNa2sO3+H2O,

所以第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHSCh,此時(shí)溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應(yīng)終點(diǎn)

溶液溶質(zhì)為Na2s03。

13、A

【解析】

A.向O.lOmol/LCHjCOONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH),HC1不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCk醋酸和

醋酸鈉，由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3CO(T)+c(C「),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)貝1!

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正確；

B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而鐵根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合，故c(Na+)>c(NH4)由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSOC+c(H2so3),溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(NHJ)=2c(SO3')+c(HSO3)聯(lián)立可

得:c(NHJ)+c(H2so3)=c(SO3~),故B錯(cuò)誤;

C.向O.lOmol/LNa2sO3溶液通入SCh,發(fā)生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHS(h,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSOj.

Na2sO3,則c(Na+)v2[c(SO32〈+c(HS6-)+c(H2sO3)J,故C錯(cuò)誤；

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：發(fā)生Na2cO3+CO2+H2()=2NaHCO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)

NH4HCO3,根據(jù)電荷守恒，C(NH/)=C(HCO3')+2C(CO32'),故D錯(cuò)誤；

答案為A。

14、C

【解析】

A.次氯酸跟為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的次氯酸跟的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C,氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含

Imol原子即NA個(gè),故C正確；

D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選：Cc

15、A

【解析】

A、E為NaCl溶液、F為鉀，G為KOH,H為Hz,H2與O2生成H2O,FhO與。2不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、若L為強(qiáng)

酸，則E可能為NaHS、F為HNO3,NaHS與HN(h生成Na2s。4和NO,NO與(h反應(yīng)生成N(h，NO?與水反應(yīng)生

成HNO3,L是HNO3是強(qiáng)酸，故B正確；C、若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2,Mg與C(h反應(yīng)生成MgO

和C,C與02反應(yīng)生成CO,CO再與O2反應(yīng)生成CO2,CO2溶于水生成H2c03,L為H2cO3,是弱酸，故C正確；

D.若L為強(qiáng)酸，則E可能為NH4。、F為Ca(OH)2,NH4a與Ca(0H)2反應(yīng)生成CaCb和NH3,NH3與。2反應(yīng)生成

NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO?溶于水生成HNO3,L是HNO3是強(qiáng)酸，故D正確；故選A。

16、B

【解析】

假設(shè)質(zhì)子都有14mo1,貝IJCO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是Imol、Imol、Imol。

A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為1：1：1,A錯(cuò)誤；

B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為14：14：13,B正確；

C^質(zhì)量之比為lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：lmolX26g/moi=14:14:13,C錯(cuò)誤；

D、原子個(gè)數(shù)之比為lmolX2：ImolXZ：lmo!X4=l：1：2,D錯(cuò)誤c

答案選B。

17、A

【解析】

己知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，則Y的核外電子數(shù)比X多8,又己知“Y原子核外電子數(shù)為X

原子核外電子數(shù)的兩倍”，則X為氧、Y為硫；因?yàn)閆的原子序數(shù)比Y大，所以Z為氯；再由“四種元素的質(zhì)子數(shù)之

和為47”，可確定W為碳。

【詳解】

A.X、Y與氫可形成H2O、H2S,二者原子個(gè)數(shù)比都為1：2,A正確；

B.X為0元素，不能表現(xiàn)出+6價(jià)，最多表現(xiàn)+2價(jià)，則“元素的最高正價(jià)：Z>X>WW的關(guān)系不成立，B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)镾的非金屬性小于CL所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Yvz,C錯(cuò)誤；

D.簡單離子的半徑應(yīng)為r(S~)>r(Cl-)>r[O2-),D錯(cuò)誤；

故選A。

18、B

【解析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B.HCIO、H2s04(濃)、HN(h均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故B正確；

C.A1屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D.H2s04、AlCb屬于共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。

19、A

【解析】

A.SO2和碘化鉀不反應(yīng),所以沒有碘單質(zhì)生成，則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，故A正確；B.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能和

碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),B錯(cuò)誤；C.新制氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì),

所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D.碘酒中含有碘單質(zhì),碘與淀粉溶液變藍(lán)色，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)

色，D錯(cuò)誤。答案選A.

20、C

【解析】

A.三硝駿纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤;

B.硬酯酸鈉中的“酯”錯(cuò)誤，應(yīng)該為硬脂酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C.硝基苯為苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被硝基取代得到，結(jié)構(gòu)簡式:故c正確;

D.氯化鈉的配位數(shù)是6,氯化鈉的晶體模型為

故答案為：Co

21、C

【解析】

A.乙醇能與酸、鹵代涇等發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.分子式為Ci°Hi4的單取代芳香燒，不飽和度為4,分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)丁基，其同分異構(gòu)體取決于丁基的種

數(shù)，丁基有4種，可能的結(jié)構(gòu)有4種，故B正確；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯可與溟發(fā)生加成反應(yīng)，可用溟的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。

答案選C

22、D

【解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時(shí)都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.銀不與氨水反應(yīng)，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯(cuò)誤；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與溪水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；

D.