高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體

2.1物質(zhì)的分類(第三課時(shí))授課教師：冷冬輝——分散系及其分類高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體【知識(shí)回顧】物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)非金屬無(wú)機(jī)物有機(jī)物氧化物堿酸鹽空氣、、合金金屬溶液溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的液態(tài)混合物。高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體一、分散系1、定義：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得的體系。2、組成分散質(zhì):分散劑:被分散的物質(zhì)容納分散質(zhì)的物質(zhì)(分散介質(zhì))3、分類——根據(jù)分散劑的聚集狀態(tài)分散質(zhì)分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)分散系氣態(tài)液態(tài)固態(tài)溶液濁液懸濁液乳濁液高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體4、液態(tài)分散系的分類與比較溶液濁液分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)成分<1nm分子或離子>100nm顆?；蛞旱瓮庥^特征穩(wěn)定性實(shí)例均一不均一穩(wěn)定不穩(wěn)定FeCl3溶液Fe(OH)3沉淀高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體二、膠體【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟：取一個(gè)試管，加入約1/3體積的蒸餾水。將試管中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入2～3滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:得到紅褐色透明液體FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl膠體具有溶液外觀特征1、膠體的制備△Fe(OH)3膠體制備實(shí)驗(yàn)高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體【實(shí)驗(yàn)探究】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：把盛有FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

Fe(OH)3膠體出現(xiàn)一條光亮的通路;FeCl3溶液無(wú)光亮的通路2、膠體的性質(zhì)高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體丁達(dá)爾效應(yīng)：可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光的側(cè)面可觀察到明亮的光路。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是因?yàn)槟z體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的粒子大，能使光波發(fā)生散射(光波偏離原來(lái)方向而分散傳播)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體可見(jiàn)光分子或離子通過(guò)溶液——直射通過(guò)膠體——散射通過(guò)濁液——反射分子聚集體或大分子大顆粒或液滴可見(jiàn)光可見(jiàn)光高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體【實(shí)驗(yàn)探究】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)2：向Fe(OH)3膠體中加入少量NaCl溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

現(xiàn)象分析:

出現(xiàn)紅褐色沉淀。

NaCl溶液中的Cl-中和了Fe(OH)3膠體粒子的正電性，使大量的氫氧化鐵膠粒聚集到一起形成較大顆粒而沉淀下來(lái)。膠體的聚沉：膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程。高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體Fe(OH)3分子Fe(OH)3膠粒++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++正電荷+膠體粒子帶有電荷，一般說(shuō)來(lái)，是由于膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子等原因引起的。同一膠體粒子帶有相同的電荷，彼此相互排斥，這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)主要原因。-高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體加入電解質(zhì)溶液加入帶有相反電性的膠體加熱使膠體聚沉的方法：思考：若要向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸則會(huì)看到什么現(xiàn)象？高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體【實(shí)驗(yàn)探究-見(jiàn)書(shū)第28頁(yè)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)3：在盛有Fe(OH)3膠體的U形管的兩個(gè)管口，各插入一個(gè)電極。在電極兩端加上直流電壓。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向電源的陰極移動(dòng)，陰極附近液體顏色逐漸變深，陽(yáng)極附近的液體顏色逐漸變淺。

由于膠體粒子帶有電荷，在外電場(chǎng)作用下在分散劑中作定向運(yùn)動(dòng)。膠體的電泳：在電場(chǎng)作用下，帶電的膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體膠體1～100nm小分子集合體或大分子均一介穩(wěn)Fe(OH)3膠體溶液濁液分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)成分<1nm分子或離子>100nm顆粒或液滴外觀特征穩(wěn)定性實(shí)例均一不均一穩(wěn)定不穩(wěn)定FeCl3溶液Fe(OH)3沉淀高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體根據(jù)粒徑分離示意圖濾紙半透膜高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體3、膠體的應(yīng)用①三角洲的形成③鹵水點(diǎn)豆腐②霧天的照明光柱高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體【小結(jié)】膠體(粒徑在1-100nm)性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)(2)電泳現(xiàn)象(4)布朗運(yùn)動(dòng)(3)聚沉現(xiàn)象介穩(wěn)性應(yīng)用結(jié)構(gòu)高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體1．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點(diǎn)是()A.膠體微粒帶電B.能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng)D.分散質(zhì)直徑在10-9～10-7m之間【隨堂練習(xí)】D高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體2．雞蛋白水溶膠不具備的性質(zhì)是()A.加熱煮沸不發(fā)生凝聚

B.丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.通過(guò)半透膜

D.布朗運(yùn)動(dòng)C高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體3.關(guān)于制備Fe(OH)3膠體的操作方法正確的是()A.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液B.加熱煮沸FeCl3溶液C.把FeCl3溶液滴入沸水中D.把飽和的FeCl3溶液滴入到沸水中D高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體4．鹽堿地的土壤保肥力差的主要原因是()A.土鑲堿性太重，與化肥發(fā)生反應(yīng)

B.土壤板結(jié)C.作物難吸收化肥

D.土壤膠粒被破壞D高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體5．在水泥廠和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，以除去大量煙塵，以減少對(duì)空氣的污染，這種作法應(yīng)用的原理是()A電泳

B滲析

C凝聚

D丁達(dá)爾現(xiàn)象A高中化學(xué)-物質(zhì)的分類-膠體膠體粒子的粒徑比半透膜的孔徑大，不能通過(guò)半透膜，而溶液的分散質(zhì)粒子可通過(guò)半透膜。溶液粒徑<半透膜孔徑<膠體粒徑<濾紙孔徑<濁液粒徑可以用半透膜分離膠體和溶液——滲析加滲析圖片講解半透膜蒸餾水淀粉膠體和食鹽溶液高