硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定

硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液如何配制？方法原理是什么？操作步驟是什么？?jī)x器和試劑有哪些？結(jié)果如何計(jì)算？硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液怎么配？硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定A:市售硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）一般都含有少量雜質(zhì)，因此配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液不能用直接法，只能用間接法。制好的Na2S2O3溶液應(yīng)貯于棕色瓶中，于暗處放置2周后，過(guò)濾去沉淀，然后再標(biāo)定；標(biāo)定后的Na2S2O3溶液在貯存過(guò)程中如發(fā)現(xiàn)溶液變混濁，應(yīng)重新標(biāo)定或棄去重配。Na2S2O3溶液在空氣中不穩(wěn)定，容易分解。此外水中微量的Cu2+或Fe3+等也能促進(jìn)Na2S2O3溶液分解，因此配制Na2S2O3溶液時(shí)，應(yīng)當(dāng)用新煮沸并冷卻的蒸餾水，并加入少量Na2CO3，使溶液呈弱堿性，以抑制細(xì)菌生長(zhǎng)。1、硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液怎么配？能用直接法配嗎？

標(biāo)定Na2S2O3溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3，這都需在酸性溶液中與KI作用析出I2后，再用配制的Na2S2O3溶液滴定。2Na2S2O3

+

I2

→

2NaI

+

Na2S4O6終點(diǎn)顏色：由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色指示劑：淀粉指示劑本實(shí)驗(yàn)以K2Cr2O7為基準(zhǔn)試劑，滴定反應(yīng)式如下：Cr2O72－

+6I－

+14H＋→2Cr3++3I2+7H2O2、硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定方法原理是什么？1）儀器：燒杯，量筒，棕色試劑瓶，天平，碘量瓶，滴定管，電爐，分析天平等。2）試劑：重鉻酸鉀，碘化鉀，硫酸，硫代硫酸鈉，淀粉。3、需要哪些儀器和試劑？例：配制c（Na2S2O3）=0.1mol/L）的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液1000mL步驟：稱取26g硫代硫酸鈉(Na2S2O3,·5H20)(或16g無(wú)水硫代硫酸鈉)，加0.2g無(wú)水碳酸鈉，溶于1000mL水中，緩緩煮沸10min，冷卻。放置兩周后過(guò)濾。

參考標(biāo)準(zhǔn)：GB/T601-2002放置兩周過(guò)濾，貯存于棕色試劑瓶稱取26gNa2S2O3,·5H20加0.2g無(wú)水碳酸鈉溶于1000mL水中緩緩煮沸10min3、具體操作步驟是什么？步驟：稱取0.18g于120℃士2℃干燥至恒重的工作基準(zhǔn)試劑重鉻酸鉀，置于碘量瓶中，溶于25mL水，加2g碘化鉀及20mL硫酸溶液(20%),搖勻，于暗處放置10min。加150mL水(15℃-20℃)，用配制好的硫代硫酸鈉溶液滴定，近終點(diǎn)時(shí)加2mL淀粉指示液(10g/L)，繼續(xù)滴定至溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色。同時(shí)做空白試驗(yàn)。c（Na2S2O3）=0.1mol/L）的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定的標(biāo)定稱取0.18g已恒重的工作基準(zhǔn)試劑重鉻酸鉀于碘量瓶中加25mL水用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定近終點(diǎn)時(shí)加2ml淀粉指示液繼續(xù)滴定至溶液藍(lán)色消失平行測(cè)定四份，并做空白試驗(yàn)c（Na2S2O3）=0.1mol/L）的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定的標(biāo)定加2gKI20mL硫酸溶液(20%)

硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度[C(Na2S2O3)〕，數(shù)值以摩爾每升(mol/L)表示，按下式計(jì)算：式中:m—重鉻酸鉀的質(zhì)量的準(zhǔn)確數(shù)值，單位為克(g);V1—硫代硫酸鈉溶液的體積的數(shù)值，單位為毫升(mL);V2—空白試驗(yàn)硫代硫酸鈉溶液的體積的數(shù)值，單