2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)選擇題標(biāo)準(zhǔn)練5

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(五)(分值:42分)學(xué)生用書P291(選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.(2024·湖南師大附中三模)明礬常用作凈水劑,下列關(guān)于明礬大晶體制備實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是()A.配制明礬飽和溶液的溫度要控制在比室溫高10~15℃B.明礬小晶核要懸掛在飽和溶液中央,可避免形成形狀不規(guī)整的晶體C.形成大晶體的過程中,需要敞開玻璃杯靜置較長時(shí)間D.本實(shí)驗(yàn)中所用儀器都要用蒸餾水洗凈答案:C解析:溫度降低的時(shí)候,飽和度也會降低,明礬會吸附在小晶核上,所以要得到較大顆粒的明礬晶體,配制比室溫高10~15℃的明礬飽和溶液,A正確;明礬小晶核要懸掛在飽和溶液中央,增大接觸面積,有利于晶胞的均勻成長,可避免形成形狀不規(guī)整的晶體,B正確;敞開玻璃杯靜置較長時(shí)間,容易引入空氣中的雜質(zhì),應(yīng)該用硬紙片蓋好玻璃杯,C錯(cuò)誤;本實(shí)驗(yàn)中所用儀器都要用蒸餾水洗凈,防止雜質(zhì)污染,若有雜質(zhì),就在溶液中形成多個(gè)晶核,顯然不利于大晶體的生成,D正確。2.(2023·湖南常德一模)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)與優(yōu)化應(yīng)遵循科學(xué)性、易操作性、安全性的原則,提升化學(xué)實(shí)驗(yàn)效率。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)分析不正確的是()A.使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境,并使漏斗內(nèi)液體順利流下B.用點(diǎn)燃的木條靠近肥皂泡,聽到爆鳴聲,可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣C.利用該裝置可制取SO2,并進(jìn)行SO2性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)D.利用該裝置可較長時(shí)間看到白色絮狀沉淀答案:C解析:恒壓滴液漏斗為密閉裝置且能平衡壓強(qiáng),使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境,并使漏斗內(nèi)液體順利流下,A正確;氫氣具有可燃性,和氧氣混合點(diǎn)燃容易爆炸;用點(diǎn)燃的木條靠近肥皂泡,聽到爆鳴聲,可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生,B正確;銅和濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)生成二氧化硫,C錯(cuò)誤;裝置A中生成氫氣排凈裝置中空氣且生成硫酸亞鐵,一段時(shí)間后關(guān)閉a,A中壓強(qiáng)變大,硫酸亞鐵被壓入B中生成氫氧化亞鐵沉淀,利用此裝置可較長時(shí)間看到白色絮狀沉淀,D正確;故選C。3.(2024·黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是()A.四水合銅離子[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu):B.H—H形成的σ鍵:C.基態(tài)碘原子簡化電子排布式:[Kr]5s25p5D.環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式:答案:D解析:四水合銅離子[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu)為,A錯(cuò)誤;H—H形成的σ鍵:,B錯(cuò)誤;基態(tài)碘原子簡化電子排布式:[Kr]4d105s25p5,C錯(cuò)誤;環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為,D正確。4.(2024·湖南考前演練二)某反應(yīng)體系只有六種粒子:MnO4-、SO42-、Mn2+、S2O82-(無色)、H2O和A.圖中乙代表S2O82-,B.若溶液由無色變?yōu)樽霞t色,則反應(yīng)已發(fā)生C.每消耗1mol乙時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子D.該反應(yīng)為5S2O82-+2Mn2++8H2O2MnO4-答案:C解析:根據(jù)反應(yīng)體系中的粒子可以判斷發(fā)生氧化還原反應(yīng),錳元素的價(jià)態(tài)為+7和+2價(jià),S2O82-中含過氧鍵,根據(jù)圖像可知,乙為反應(yīng)物,甲為生成物,相同時(shí)間反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為5∶2,由此推知,甲為高錳酸根離子,乙為S由分析可知,甲為高錳酸根離子,乙為S2O82-,A正確;高錳酸根離子為紫紅色,S2O82-為無色,若溶液由無色變?yōu)樽霞t色,則反應(yīng)已發(fā)生,B正確;根據(jù)價(jià)態(tài)變化可知,每消耗1mol乙時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子,C錯(cuò)誤;根據(jù)元素守恒和電子守恒,可以得到反應(yīng)的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O2MnO4-+10S5.(2024·江蘇南通如皋市適應(yīng)性考試二)反應(yīng)Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O可用于制取MnCO3。下列說法正確的是(A.基態(tài)Mn2+的電子排布式為[Ar]3d54s2B.HCO3-中C的雜化方式為spC.CO3D.CO2是含非極性共價(jià)鍵的非極性分子答案:B解析:基態(tài)Mn2+的電子排布式為[Ar]3d5,A錯(cuò)誤;HCO3-中C的價(jià)層電子對數(shù)為3,沒有孤電子對,雜化方式為sp2雜化,B正確;CO32-中C的價(jià)層電子對數(shù)為3,沒有孤電子對,其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,C錯(cuò)誤6.(2024·安徽合肥三模)下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫也正確的是()選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AK+、[Al(OH)4]、SO42-少量HCl溶液[Al(OH)4]+H+Al(OH)3↓+H2OBH+、Fe2+、SO42-少量Ba(NO3)2溶液3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2CCl、Na+、SiO32-過量醋酸溶液2H++SiO32-H2SiODFe3+、H+、MnO4-、通入少量SO22Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-答案:A解析:A項(xiàng),該組離子間不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,加入少量HCl溶液,H+優(yōu)先與[Al(OH)4]反應(yīng),其離子方程式為[Al(OH)4]+H+Al(OH)3↓+H2O,A正確;B項(xiàng),原溶液中各離子間不反應(yīng),可大量共存,加入少量Ba(NO3)2溶液后,酸性條件下NO3-具有氧化性,與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為3Fe2++4H++NO3-+Ba2++SO42-3Fe3++NO↑+2H2O+BaSO4↓,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),SiO32-與HCO3-不能大量共存,醋酸為弱酸,不能拆開,加入過量醋酸溶液,反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+SiO32-H2SiO3↓+2CH3COO,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),通入少量SO2后,MnO4-氧化性更強(qiáng),優(yōu)先與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2MnO7.(2024·江西南昌一模)能用如圖所示裝置完成氣體制備、尾氣處理(加熱和夾持等裝置略去)的是()選項(xiàng)氣體制備試劑燒杯中試劑A.NH3堿石灰與濃氨水H2SO4溶液B.CO2大理石和硫酸石灰水C.C2H2電石與水水D.Cl2MnO2與濃鹽酸NaOH溶液答案:D解析:濃氨水滴入固體堿石灰上,生成NH3,氨氣尾氣吸收時(shí)不能將導(dǎo)管直接通入H2SO4溶液中,會引起倒吸,A錯(cuò)誤;不能用硫酸與大理石制備CO2,生成的硫酸鈣會附著在大理石上,阻礙反應(yīng)進(jìn)行,B錯(cuò)誤;電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成C2H2,尾氣應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液吸收,C錯(cuò)誤;MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2,為了防止污染空氣,過量的Cl2用NaOH溶液吸收,D正確。8.(2024·安徽省第二次大聯(lián)考)對下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋A第一電離能:N>ON的2p軌道半充滿,結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定,能量更低B碳正離子穩(wěn)定性:Br電負(fù)性比F小,電子云更偏向碳正離子C熱穩(wěn)定性:H2O>H2SH2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不存在氫鍵DC—H鍵長:CH4>C2H4C的雜化軌道中s成分越多,形成的C—H化學(xué)鍵越強(qiáng),鍵長越短答案:C解析:N的電子排布式為1s22s22p3,O的電子排布式為1s22s22p4,即N的2p軌道半充滿,結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定,所以第一電離能N>O,A正確;Br電負(fù)性比F小,電子云更偏向碳正離子,所以碳正離子穩(wěn)定性:,B正確;分子間氫鍵只能影響物理性質(zhì),不能夠影響化學(xué)性質(zhì),應(yīng)該是元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),所以熱穩(wěn)定性H2O>H2S,C錯(cuò)誤;CH4中C的雜化類型為sp3,C2H4中C的雜化類型為sp2,C的雜化軌道中s成分越多,形成的C—H化學(xué)鍵越強(qiáng),鍵長越短,所以C—H鍵長:CH4>C2H4,D正確。9.(2024·浙江麗水湖州衢州三地市4月質(zhì)檢)由不飽和烴A制備聚1,3丁二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下4步反應(yīng)所示:AD聚1,3丁二烯下列說法不正確的是()A.第一步反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.A分子中的所有原子在同一直線上C.聚1,3丁二烯能使溴水褪色D.B和C均屬于醇類答案:A解析:第一步反應(yīng)是H—C≡C—H和CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成,即反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng),A錯(cuò)誤;A為H—C≡C—H,分子中碳原子采取sp雜化,空間結(jié)構(gòu)為直線形,即所有原子在同一直線上,B正確;聚1,3丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為,其中含有碳碳雙鍵,所以能使溴水褪色,C正確;B和C的結(jié)構(gòu)中均含有羥基,所以均屬于醇類,D正確。10.(2024·廣西柳州三模)Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y、Z為同周期相鄰元素,且X、Y為金屬元素,最外層電子數(shù)之和滿足Q=X+Z,下列結(jié)論正確的是()A.原子半徑:Q>X>Y>ZB.四種元素中,電負(fù)性最大的是ZC.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿D.Q和Z的最簡單氫化物的沸點(diǎn):Q>Z答案:D解析:X、Y、Z為同周期相鄰元素,且X、Y為金屬元素,最外層電子數(shù)之和滿足Q=X+Z,則X為Mg,Y為Al,Z為Si,Q為O。原子半徑:X>Y>Z>Q,A錯(cuò)誤;電負(fù)性最大,則非金屬性最強(qiáng),則電負(fù)性最大的為O,即為Q,B錯(cuò)誤;Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是Al(OH)3,是弱堿,C錯(cuò)誤;Q的簡單氫化物是H2O,Z的簡單氫化物是SiH4,水分子間形成氫鍵,熔、沸點(diǎn)高,所以Q和Z的最簡單氫化物的沸點(diǎn):Q>Z,D正確。11.(2024·甘肅張掖第三次診斷)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象,能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液觀察到溶液變紅Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)B向盛有等體積、等濃度的H2O2溶液的兩支試管中分別加入0.2mL等濃度CuSO4溶液和KMnO4溶液加KMnO4溶液的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快MnO4-比CuC以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Br先出現(xiàn)淺黃色沉淀,后出現(xiàn)磚紅色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(Ag2CrO4)D向苯酚濁液中滴加少量Na2CO3溶液濁液變澄清酸性:苯酚>HCO答案:D解析:A項(xiàng),NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+,對檢驗(yàn)Fe(NO3)2是否變質(zhì)產(chǎn)生干擾;B項(xiàng),KMnO4溶液可氧化過氧化氫,CuSO4溶液可催化過氧化氫分解,反應(yīng)原理不同,不能探究催化效果;C項(xiàng),Br與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色的AgBr沉淀,CrO42-與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色的Ag2CrO4沉淀,CrO42-和Br濃度不同且AgBr與Ag2CrO4沉淀類型不相似,故根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象,不能比較AgBr與Ag2CrO4的Ksp大小;D項(xiàng),向苯酚濁液中滴加少量Na2CO3溶液,生成苯酚鈉、碳酸氫鈉,則濁液變澄清,可知酸性12.(2024·湖南高考臨考模擬)利用含鋅廢水(主要成分為ZnSO4,含少量的Fe2+、Mn2+)制備ZnCO3·2Zn(OH)2的工藝流程如圖,下列有關(guān)說法正確的是()已知:①物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2Ksp1×1016.31×1038.61×1032.31.2×1017②Zn2+可以與氨水反應(yīng)生成[Zn(NH3)4]2+A.Na2S2O8中硫元素的化合價(jià)為+7價(jià)B.氧化除錳步驟中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.沉鋅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式主要是3Zn2++6HCO3-ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2D.調(diào)節(jié)pH除鐵時(shí),應(yīng)選用的試劑X為氨水,調(diào)節(jié)pH應(yīng)大于9,以便將鐵完全沉淀答案:C解析:向含鋅廢液(主要成分為ZnSO4,含少量的Fe2+、Mn2+)中加入Na2S2O8溶液,生成MnO2沉淀且將Fe2+氧化為Fe3+,過濾后向?yàn)V液中加入試劑X調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,為了不引入新雜質(zhì),試劑X可以為ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等,最后過濾后再加入NH4HCO3沉鋅生成堿式碳酸鋅ZnCO3·2Zn(OH)2。Na2S2O8中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià),Na2S2O8表現(xiàn)氧化性來源于其中的過氧鍵,故A錯(cuò)誤;氧化除錳步驟中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1,故B錯(cuò)誤;沉鋅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式主要是3Zn2++6HCO3-ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O,故C正確;pH過大時(shí)鋅會轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀,氨水過量時(shí),Zn2+可以與氨水反應(yīng)生成[Zn(NH3)4]2+會降低ZnCO3·2Zn(OH)2的產(chǎn)率,故D錯(cuò)誤;故答案選C13.(2024·廣西柳州三模)燃油汽車尾氣中含有NO和CO等有毒氣體,某研究小組用新型催化劑對NO、CO在不同條件下的催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究,反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。在密閉容器中充入2molNO和2molCO,平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是()A.a點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%B.c點(diǎn)和b點(diǎn)的反應(yīng)速率可能相同C.若在e點(diǎn)擴(kuò)大容器容積并加熱,可能達(dá)到c點(diǎn)狀態(tài)D.恒溫恒壓條件下,向d點(diǎn)平衡體系中再充入2molNO和2molCO,重新達(dá)到平衡后,與d點(diǎn)狀態(tài)相比,NO的體積分?jǐn)?shù)將增大答案:A解析:反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,NO體積分?jǐn)?shù)增大,則溫度T1>T2。a點(diǎn)NO體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)a點(diǎn)時(shí)NO轉(zhuǎn)化了xmol,2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始/mol 2 2 0 0轉(zhuǎn)化/mol x x 0.5x x平衡/mol 2x 2x 0.5x x則總的物質(zhì)的量為(40.5x)mol,2-x4-0.5x×100%=40%,x=0.5