高考化學培優(yōu)增分一輪全國經(jīng)典版特訓第4章第3節(jié)硫及其重要化合物4-3a

板塊三限時規(guī)范特訓時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1．[2017·山西臨汾一中期中]下列硫化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得的是()A．CuSB．FeSC．ZnSD．MgS答案A解析硫的非金屬性較弱，與變價金屬化合時，只能生成低價態(tài)硫化物，即Cu與硫反應(yīng)只能生成Cu2S，其余金屬硫化物都能直接用金屬單質(zhì)和硫反應(yīng)得到，故A正確。2．[2017·海淀模擬]下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SO2/點燃,SO3eq\o(→,\s\up17(H2O))H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up17(高溫))2CO2＋2CaSO4D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性答案C解析S點燃只能生成SO2，A錯誤；酸雨與土壤中金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素主要以硫酸鹽形式進入土壤中，B錯誤；高溫下生成CaSO3會被氧化為CaSO4，C正確；CuS中S元素為－2價，有還原性，D錯誤。3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是()A．已知Fe＋Seq\o(=,\s\up17(△))FeS，則Cu＋Seq\o(=,\s\up17(△))CuSB．Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)，可知Al與CuSO4溶液也能反應(yīng)C．CaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2D．已知H2O2能氧化I－，可知H2O2也能氧化Cl－答案B解析Cu與S化合生成Cu2S，A錯誤；Fe能與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，Al比Fe活潑，故Al與CuSO4溶液也能發(fā)生置換反應(yīng)，B正確；硝酸具有強氧化性，則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成CaSO4，生成的氣體是NO而不是SO2，C錯誤；I－還原性較強，H2O2能氧化I－，但H2O2不能氧化Cl－，D錯誤。4．用如圖所示裝置進行實驗，下列對試管①中的試劑及實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是()答案B解析SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A正確；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，得到BaSO4沉淀，B錯誤；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，使紫色石蕊試液變紅，C正確；SO2具有還原性，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)而使溶液褪色，D正確。5．[2017·遼寧六校協(xié)作體期中]一定量的濃硫酸跟過量的鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可能有()①SO2②SO3③H2S④H2A．①②③B．①④C．①②④D．只有①答案B解析一定量的濃硫酸與過量的鋅充分反應(yīng)，開始濃硫酸濃度大，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，隨著反應(yīng)進行硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c鋅反應(yīng)生成氫氣，故B正確。6．SO2氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，但再分別加入①NH3·H2O，②氯水，③H2S溶液均有沉淀產(chǎn)生，這些沉淀分別為()A．BaSO4、BaSO3、S B．S、BaSO3、BaSO4C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO4答案C解析SO2可在堿性條件下與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀；SO2與Cl2發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓；SO2具有弱氧化性，可與H2S發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，故分別加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成沉淀BaSO3、BaSO4、S。7．[2017·北京西城區(qū)期末]下列有關(guān)SO2的說法中，正確的是()A．溶于水能導電，屬于電解質(zhì)B．使品紅溶液褪色，說明SO2具有氧化性C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性D．能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO2屬于酸性氧化物答案D解析二氧化硫能溶于水，溶解后生成的亞硫酸能夠電離，溶液能導電，但二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，A錯誤；二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，B錯誤；二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，C錯誤；二氧化硫能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，是SO2與NaOH反應(yīng)，說明SO2屬于酸性氧化物，D正確。8．[2018·沈陽檢測]下圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。關(guān)于此實驗的“現(xiàn)象”“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是()選項現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去非金屬性：Br＞SBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定答案B解析Na2SO3可與濃硫酸反應(yīng)生成SO2：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。a處反應(yīng)為SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，證明SO2的還原性強于Br2，而不是非金屬性Br>S，A錯誤；b處反應(yīng)為SO2＋H2OH2SO3，H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，H＋使石蕊溶液變紅，B正確；I2能氧化SO2，SO2不能氧化I2，c處不變藍，C錯誤；d處紅色褪去，但要加熱后才會恢復紅色，證明SO2的漂白性不穩(wěn)定，D錯誤。9．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是()A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4B．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D．此實驗?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化答案A解析亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故A正確；亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能證明Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化，故B、D錯誤；亞硫酸鋇也難溶于水，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故C錯誤。10．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去答案D解析A中過量的SO2也會與酸性KMnO4溶液反應(yīng)而使其紫紅色褪去，不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D項錯誤。11．利用如圖所示裝置分別盛放相應(yīng)物質(zhì)進行下列實驗，得出結(jié)論正確的是()答案A解析濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化，濃硫酸具有氧化性，與炭反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫使溴水褪色，故A正確；Ba(NO3)2溶液能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，最終生成硫酸鋇沉淀，不能用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可反應(yīng)生成白色沉淀，故B錯誤；鹽酸易揮發(fā)，此法不可用來判定酸性：碳酸＞硅酸，故C錯誤；常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，故D錯誤。12．[2017·河北張家口模擬]SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A．上述過程中，最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1答案D解析溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，F(xiàn)e3＋變?yōu)镕e2＋，后又被氧化為Fe3＋，所以最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)，A正確；根據(jù)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3＋的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色，說明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性比Fe3＋強，綜上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，B正確；SO2被氧化后產(chǎn)生的H＋和NOeq\o\al(－,3)構(gòu)成強氧化體系，氧化Fe2＋時生成無色難溶于水的NO氣體，C正確；上述過程中，最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)，故相當于SO2與NOeq\o\al(－,3)之間的氧化還原，有3SO2～2NOeq\o\al(－,3)，則通入SO2與逸出氣體的體積比為3∶2，故D錯誤。二、非選擇題(共28分)13．[2017·湖南長沙模擬](14分)近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：Ⅰ.將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。Ⅱ.將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。Ⅲ.將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。①寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。②寫出步驟Ⅱ中電解飽和食鹽水的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。③寫出步驟Ⅲ反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)還有學者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)的轉(zhuǎn)化率。①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是________(填寫字母)。A．碘的淀粉溶液B．酸性高錳酸鉀溶液C．氫氧化鈉溶液D．氯化鋇溶液②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)有________________、________________。答案(1)①SO2＋NaOH=NaHSO3②2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑③HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O(2)①AB②實驗時間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量解析(2)①求解SO2在混合氣中的體積分數(shù)，需要求出兩個量，一個是SO2的體積，一個是混合氣的總體積。利用氣體流速管可以測出混合氣總體積，利用量氣裝置可以測出SO2被吸收后余氣的體積，即可求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液，必須能吸收SO2且不與其他氣體反應(yīng)。②求解SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)求出SO2氣體的總量和生成SOeq\o\al(2－,4)的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量，即可求出SO2的總量?；旌蠚饬魉僖阎恍柚劳ㄈ霑r間即可求混合氣體的總量，要求出生成SOeq\o\al(2－,4)的量，只需求出生成沉淀的量即可。14．(14分)硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。Ⅰ.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2。(1)通入足量SO2后，裝置B中的現(xiàn)象是___________________；裝置C的作用是______________________________________。(2)該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。②請設(shè)計實驗方案驗證有Fe2＋生成：___________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.(3)鉻是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)處理含鉻酸性廢水(含有CrOeq\o\al(2－,4))，利用氧化還原反應(yīng)，將六價鉻還