反應(yīng)熱 專項(xiàng)練-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

反應(yīng)熱專項(xiàng)練

2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考

一、單選題（共15題）

1.利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

太陽(yáng)能—熱能,熱能f電能

A.反應(yīng)I屬于吸熱反應(yīng)

B.生成等物質(zhì)的量的SO2時(shí)，反應(yīng)I和反應(yīng)III轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

C.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中的三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.“SO2催化歧化”反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2

2.一定條件下，CH,分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

B.該反應(yīng)歷程共分3步進(jìn)行

C.第3步的正反應(yīng)活化能最小D.第二步反應(yīng)的AH2大于第三步反應(yīng)的八凡

3.電噴霧電離得到的M+（Fe+、Co\Ni+等）與。3反應(yīng)可得MCT。M（T分別與CH「CD,反應(yīng)制備甲

醇，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示（兩者歷程相似，圖中以CH,示例）。己知：直接參與化

學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢。下列說(shuō)法正確的是

DX)

4QE

A.步驟I和n中均涉及氫原子成鍵變化

B.M0+與CD“反應(yīng)的能量變化為圖中曲線b

C.M0+與CHD3反應(yīng)，生成的笊代甲醇有三種

D.M0+與CHzD?反應(yīng)，生成的笊代甲醇：n(CH2DOD)<n(CHD2OH)

4.下列關(guān)于內(nèi)能和熔變的說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中內(nèi)能的變化等于焰變

B.氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內(nèi)能一定不相同

C.同一反應(yīng)利用鍵能計(jì)算的反應(yīng)熱可能不等于焰變

D.內(nèi)能只與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關(guān)

1

5.將VimL1.00mol-LHC1溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持VI+V2=50)。下列敘述不正確的是

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于22℃

B.NaOH溶液的濃度為1.50mol-L-1

C.該實(shí)驗(yàn)證明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

6.下列關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是

A.簡(jiǎn)易量熱計(jì)的隔熱層是為了減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

B.使用玻璃攪拌器既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)

C.向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢

D.測(cè)酸液溫度后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿液的溫度

7.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol工一鹽酸和50mL0.55mol.!>NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)

法正確的是

A.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)只需要以下玻璃儀器：溫度計(jì)、燒杯、量筒

B.為了使反應(yīng)物混合均勻，減小誤差，應(yīng)使用溫度計(jì)輕輕攪拌溶液

C.改用60mL0.5mobL一鹽酸跟50mL0.50moL匚NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原

來(lái)不相同

D.測(cè)量酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計(jì)就測(cè)堿溶液的溫度，會(huì)使求得的中和熱AH偏大

8.俄羅斯用“質(zhì)子一M”號(hào)運(yùn)載火箭成功將“光線”號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是

以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：

(1)H2(g)=H2(l)AHi=-0.92kJ-mol-'

1

(2)O2(g)=O2(l)△H2=-6.84kJmol-

(3)如圖：

下列說(shuō)法正確的是()

A.2molH2(g)與lmolO2(g)所具有的總能量比2moiH20(g)所具有的總能量低

B.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(1)+。2⑴=2H2O(g)△H=-474.92kJmoH

C.氫氣的燃燒熱為4H=-241.8kJmol1

D.H2O(g)變成H2O(1)的過(guò)程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

9.已知25。(2、KHkPa下，1g醋酸燃燒生成CO?和液態(tài)水時(shí)放熱14505kJ,下列熱化學(xué)方程式正

確的是

1

A.CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AW=+870.3kJ-mol

1

B.CH3coOH+2O2=2CO2(g)+2H2O(1)AH=-870.3kJ-mol

1

C.|CH3COOH(1)+02(g)=CO2(g)+H2O(1)AH=-435.15kJ-mor

1

D.|CH3COOH(1)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1)AH=+435.15kJ-mor

10.據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法正確的是

B.2molH2(g)與1molC)2(g)所具有的總能量比2molHzCXg)所具有的總能量低

C.液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H。(1)=2凡?+02值)AH=+571.6kJmor'

D.2molH2(g)與1molCh(g)生成2mol氏0(1)時(shí)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的

能量

1

11.關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)+02(g)=2H2O(1),△H=-571.6kJ-mol,下列有關(guān)敘述不正

確的是()

A.2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱

B.ImolH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱

C.2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱

1

D.上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+1o2(g)=H2O(1),AH=-285.8kJ-mol

12.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ-molT,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ-mol

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ,

其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)一^2NH3(g)△H=-38.6kJ-mol1

C.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱則H2s。4和Ca(0H)2反應(yīng)的中和熱

AH=2x(-57.3)kJ-mol1

D.在lOlkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示

為2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴AH-SVl.ekJmol-1

13.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是

A.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJ-，相同條件下稀H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱

B.一定條件下，將ImolSO?和0.5molC>2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成SC)3(g),放熱73kJ,

1

其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)Q2s03(g)AH=-146kJ.moF

C.Imol腫N2H4(g)完全燃燒放熱534kJ,表示助燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

1

N2H4(g)+2O2(g)=2NO(g)+2H2O(l)AH=-534kJ-mol

D.已知紅磷比白磷更穩(wěn)定，P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)AH<0

14.下列說(shuō)法或表示法正確的是

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(石墨)-C(金剛石)AH=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

+

C.在稀溶液中：H+OH=H2OAH=-57.3kJ/mol,若將含ImolCH3coOH的醋酸溶液與含

ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

D.在lOlkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示

為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=+285.8kJ/mol

15.下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是

56

A.NHs(g)+—O2(g)=NO(g)+—H2(Xg)AH=-akJmol-1

B.C6Hi2O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH=-bkJmol-1

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)NH=-ck2moi-1

D.CH3cH20H⑴+102(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)AH=-dkJmol-1

二、非選擇題(共3題)

16.金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵龝r(shí)，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二

墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式：

(2)在通常狀況下，(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程

式：o

(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g,該過(guò)程中放出的熱量為0

17.用量筒取50mL0.50mol-iri鹽酸倒入量熱計(jì)中，測(cè)得溫度為20.0℃,用另一量筒取

50mL0.50molL-1NaOH溶液，測(cè)得溫度為20.2℃,將量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱

計(jì)中，立即蓋上蓋板，充分反應(yīng)后，測(cè)得體系的最高溫度為23.4℃。已知：反應(yīng)前后溶液的比熱容均

近似為4.18J*T?℃一、溶液的密度均近似為1.00g-cnr3,忽略溶液體積、質(zhì)量變化和體系散失的熱量。

請(qǐng)計(jì)算：

(1)反應(yīng)放出的熱量。=J(保留小數(shù)點(diǎn)后一位，下同)。

(2)反應(yīng)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)的AH=kJ.函式計(jì)算)。

18.50mL0.50mol1T鹽酸與50mL0.55mol[TNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通

過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱。回答下列問(wèn)題：

用,隔熱層

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是O

(2)隔熱層的作用是o

(3)倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母)。

a.沿玻璃棒緩慢倒入b.分三次倒入c.一次迅速倒入

(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，內(nèi)筒未加杯蓋，求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱AH(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是lgcm-3,又知中和反應(yīng)后所得溶液的比熱容

11

c=4.18J-g--℃-o為了計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱，某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物的溫度/℃

實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)前體系的溫度t"℃反應(yīng)后體系的溫度tz/℃

鹽酸氫氧化鈉溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.320.324.2

420.520.623.6

完成表格并依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)中生成1mol水時(shí)放出的熱量為kJ（結(jié)果保留一

位小數(shù)）。

參考答案:

1.B

A.反應(yīng)I吸收熱能發(fā)生分解反應(yīng)生產(chǎn)氧氣、二氧化硫、水，屬于吸熱反應(yīng)，A正確;

B.反應(yīng)I硫酸發(fā)生分解反應(yīng)生產(chǎn)氧氣、二氧化硫、水：SO2~2e-;二氧化硫和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫

酸和硫單質(zhì)3so2+2H2O=2H2s04+SJ,電子轉(zhuǎn)移為3s。2~4口故生成等物質(zhì)的量的SCh時(shí)，反應(yīng)I和

反應(yīng)III轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相同，B錯(cuò)誤;

C.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中的三個(gè)反應(yīng)中都存在氧、硫元素化合價(jià)的改變，都是氧化還原反應(yīng)，C正確;

D.結(jié)合B分析可知,“SO2催化歧化”反應(yīng)中3分子二氧化硫中1分子的硫元素化合價(jià)降低為氧化劑、

2分子的硫元素化合價(jià)升高為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2,D正確;

2.B

A.由圖可知反應(yīng)物總能量比生成物總能量低，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確;

B.由圖可知，該反應(yīng)歷程共分為4步，故B錯(cuò)誤;

C.如圖，正反應(yīng)的活化能，第三步最小,故C正確;

D.由圖可知第二步為吸熱反應(yīng)人兄>0,第三步為放熱反應(yīng)AH3<0,故D正確;

3.D

A.由圖可知，步驟I涉及碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟II中涉及碳氧鍵形成，所以涉及氫

原子成鍵變化的是步驟I,A錯(cuò)誤;

B.直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，說(shuō)明正反應(yīng)活化能會(huì)增

大，則MO+與CD’反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線a,B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，若MO+與CHD3反應(yīng)，生成的笊代甲醇可能為CHDzOD或CD3OH,共2種,

C錯(cuò)誤;

D.直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則氧更容易和H而不是

和D生成羥基，故笊代甲醇的產(chǎn)量”(CHzDODkMCHDzOH),D正確;

4.C

A.在恒壓條件下的反應(yīng)熱在不做功的情況下才等于熔變，即在恒壓條件下反應(yīng)物的內(nèi)能與生成物

的內(nèi)能差等于婚變，A錯(cuò)誤；

B.等質(zhì)量的氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內(nèi)能一定不相同，但題干未說(shuō)明水的質(zhì)量是否相同，因此不能

比較二者內(nèi)能的大小，B錯(cuò)誤；

C.鍵能是斷裂1H1O1理想氣體分子AB中化學(xué)鍵變?yōu)闅鈶B(tài)中性A原子和B原子時(shí)所需吸收的能量，

或由氣態(tài)中性原子A、B合成Imol理想氣體AB分子時(shí)所釋放的能量；由于理想氣體分子之間無(wú)作

用力，實(shí)際分子之間存在作用力，且反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不一定是氣態(tài)，因此利用鍵能計(jì)算的反應(yīng)

熱可能不等于焰變，C正確；

D.內(nèi)能除了與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關(guān)外，還與體系的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，D錯(cuò)誤；

5.C

A.從圖中曲線可以看出，溫度為22℃時(shí)，Vi為5mL，則V2為45mL,此時(shí)已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生反應(yīng),

所以做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境的溫度一定低于22℃,A正確；

B.恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由Vi+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的

質(zhì)量為20mL。設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n,則

HCl+NaOH=NaCl+H2O

11

1.0mol/Lx0.03Ln

則n=L0mol/Lx0.03L=0.03mol,所以濃度是0.03mol+0.02L=1.5mol/L,B正確；

C.該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱的，C錯(cuò)誤；

D.由圖示可以看出該反應(yīng)過(guò)程放出熱量，表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確；

6.C

A.簡(jiǎn)易量熱計(jì)的隔熱層能減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，A正確；

B.玻璃攪拌器能上下攪動(dòng)液體，使溶液混合均勻，所以使用玻璃攪拌器既可以攪拌又避免損壞溫度

計(jì)，B正確；

C.向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)應(yīng)迅速、一次性加入，減少熱量損失，C錯(cuò)誤；

D.測(cè)酸液的溫度后，溫度計(jì)需用水清洗后再測(cè)堿液的溫度，較準(zhǔn)確，否則溫度計(jì)上殘留的酸液會(huì)與

堿液反應(yīng)，造成初始?jí)A液的溫度不準(zhǔn)確，D正確；

7.D

A.中和實(shí)驗(yàn)除了需要：溫度計(jì)、燒杯、量筒，還需要環(huán)形玻璃攪拌棒，A錯(cuò)誤；

B.溫度計(jì)不能用于攪拌，B錯(cuò)誤；

C.中和熱是生成Imol水時(shí)放出的熱量，所以測(cè)得的中和熱數(shù)值和原來(lái)相等，C錯(cuò)誤；

D.測(cè)量酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計(jì)，直接放入堿溶液中，會(huì)中和放熱所以測(cè)得的堿溶液初始溫

度偏高，溫差加偏小，根據(jù)Q=mcAt,測(cè)得放出的熱量偏小，則帶負(fù)號(hào)AH偏大，D正確；

8.B

A.由圖象可知2moiH2(g)與ImolCh(g)反應(yīng)生成2moiH2O(g),放出483.6kJ的熱量，故

2molH2(g)與ImolCh(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量高,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

1

B.由圖象可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-l①，H2(g)=H2(1)△Hi=-0.92kJ?mol-@,

O2(g)=02(1)△H2=-6.84kJ?mol-i③，根據(jù)蓋斯定律可知將①-②x2-③可得2H2(1)+02(1)=2H2O

(g)AH=-474.92kJ,mol_|,選項(xiàng)B正確；

C.氫氣的燃燒熱是指Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為△H=-(483.6+88)

kJ/mol-?2=-285.8kJ/mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.H2O(g)變成H2O(1)為物理變化，不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

9.C

A.醋酸燃燒為放熱反應(yīng)，AH<0,A錯(cuò)誤；

B.醋酸和氧氣未標(biāo)明聚集狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

1

C.醋酸燃燒為放熱反應(yīng)，AH<0,M(CH3COOH)=60gmol,故;molCH3coOH燃燒生成CO?和

-14.505kJ￡=lxX

液態(tài)水的蠟變一1g-m°X2=-435.15kJ.mor1,即CH3coOH完全燃燒的熱

60g?mol-1

化學(xué)方程式可表示為：CH3coOH⑴+O2(g)=CO2(g)+Hq(l)AH=-435.15kJ-mol1,C正確；

D.醋酸燃燒為放熱反應(yīng)，AH<0,D錯(cuò)誤。

10.C

A.氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱x(483.6+88)kJ/mol=-285.8kJ/mol,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示可知2molH2(g)與1molCh(g)所具有的總能量比2mol氏。值)所具有的總能量高，B錯(cuò)

誤；

C.根據(jù)圖示可知：2molH2(g)與1mol02(g)生成2molH2O⑴時(shí)放出熱量為Q=(483.6+88)kJ=571.6kJ,

則2molH20(l)分解產(chǎn)生2molH2?與1molCh(g)時(shí)吸收熱量是571.6kJ,故液態(tài)水分解的熱化學(xué)方

程式為2Hq(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJmoF1,C正確；

D.根據(jù)圖示可知2molH2(g)與1molCh(g)比2mol氐。(1)能量多571.6kJ,說(shuō)明斷裂化學(xué)鍵吸收的能

量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，D錯(cuò)誤；

11.C

A.AH為“-”表示放熱反應(yīng)，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1),AH=-571.6kJ?mori知,2molH2

完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱，故A正確；

B.Imol氫氣燃燒放熱是2moi氫氣燃燒放熱的故B正確；

2

C.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)指表示物質(zhì)的量不表示分子個(gè)數(shù)，故c錯(cuò)誤；

1

D.熱化學(xué)方程式2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ?mor,化學(xué)計(jì)量數(shù)除以2可得H2

1

(g)+卻2(g)=H20(1)△H=-285.8kJ?mor,故D正確；

12.D

A.甲烷的燃燒熱是Imol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，甲烷的燃燒熱為

890.3kJ.mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ-moE,故A錯(cuò)誤；

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)可逆，500℃,30MPa下，將0.5molN2(g)和L5molH2(g)置于密閉

容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于Imol,放熱19.3kJ,則生成2moi氨氣放出的熱量大于

38.6kJ,故B錯(cuò)誤;

C.中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成Imol水放出的能量，HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ-molL貝|

H2s。4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJmol1,故C錯(cuò)誤；

D.在lOlkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2moi氫氣燃燒放出571.6kJ的

能量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-57L6kJ-moH,故D正確；

13.D

A.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ-mo『，硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，由于

生成沉淀也要放熱，則0.5molH2sO’和足量Ba(OH)2反應(yīng)放出的熱量大于鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)Imol

液態(tài)H20時(shí)放出的熱量、即大于57.3kJ,則0.5molH2s和足量Ba(OH)2反應(yīng)的AH<-57.3kJ/mol,故

A錯(cuò)誤；

B.2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)是可逆反應(yīng)，一定條件下，將111101502和0?51110102置于密閉的容

器中充分反應(yīng)生成SC>3(g)，放熱73kJ,貝|J2moiS。?和ImolO?充分反應(yīng)生成2moiSC)3(g),放熱大于

146kJ,放熱焰變?yōu)樨?fù)，則其熱化學(xué)方程式2so2(g)+5(g)W2sC>3(g)A11<-1461<?1110廣，故8錯(cuò)誤；

C.燃燒熱是指在一定壓強(qiáng)下，Imol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)的時(shí)候所放出的熱量；Imol脫

NR/g)完全燃燒放熱534kJ,表示朋燃燒熱的熱化學(xué)方程式中N元素應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)狻⒍皇荖O,

故C錯(cuò)誤；

D,能量越低越穩(wěn)定。已知紅磷比白磷更穩(wěn)定，則P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)AH<0

14.C

A,等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，由于硫蒸氣能量較大，則前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤;

B.由C（石墨）—C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-i可知，金剛石的能量較高，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)

誤；

C.CH3coOH的電離過(guò)程吸熱，則含ImolCH3coOH的醋酸溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放

出的熱量小于57.3kJ,故C正確；

D.2gH2的物質(zhì)的量為：n=m/M=2g/2g/mol=lmol,2moi氫氣放出熱量為285.8kJx2=571.6kJ,則氫氣

燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴△H=-571.6kJ?mo"，故D錯(cuò)誤；

15.B

A.N元素的穩(wěn)定氧化物是NO2,不是NO；H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)不是氣態(tài)，因此該方程式不能表

示NH3的燃燒熱，A錯(cuò)誤；

B.符合燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式表示方法，B正確；

C.反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量不是1mol,因此不能表示燃燒熱，C錯(cuò)誤；

D.CH3cH20H完全燃燒產(chǎn)生C02,不是CH3CHO,因此不能表示燃燒熱，D錯(cuò)誤；

16.金剛石C（石墨，s）+O2（g）===CC）2（g）A//=-393.5kJmor1石墨C（石墨，

s）===C（金剛石，s）AH=1.9kJmor1252.0kJ

由圖示書(shū)寫熱化學(xué)方程式通常用三步法：第一步正確書(shū)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，第二步補(bǔ)加狀態(tài)，第

三步計(jì)算，由圖計(jì)算對(duì)應(yīng)的A8。

（1）含有1molC原子的金剛石和石墨完全燃燒生成二氧化碳，前者放出熱量395.4kJ,后者放出熱量

為110.5kJ+283.0kJ=393.5kJ,可見(jiàn)金剛石放出能量多。石墨完全燃燒的反應(yīng)方程式為C+

O2===CO2；補(bǔ)加狀態(tài)C（石墨，s）+Oz（g）===CO2（g）A//=—QkJmor1；圖示為生成1molCO2對(duì)應(yīng)

熱量，因此熱化學(xué)方程式為C（石墨，s）+O2（g）===CO2（g）