高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：原電池、化學(xué)電源（講義）（解析版）

第22講原電池化學(xué)電源

目錄

考情分析【夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理】

網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識點1化學(xué)電源的優(yōu)點和優(yōu)劣判斷標(biāo)準(zhǔn)

1考點一原電池的工作原理及應(yīng)用知識點2一次電池

【夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理】知識點3二次電池

知識點1原電池定義及本質(zhì)知識點4燃料電池

知識點2原電池裝置模型【提升?必考題型歸納】

知識點3原電池的工作原理考向1考查一次電池的工作原理及應(yīng)用

知識點4原電池的應(yīng)用考向2考查可充電電池的工作原理及應(yīng)用

【提升?必考題型歸納】考向3考查燃料電池的工作原理及應(yīng)用

考向1考查原電池工作原理考向4考查多液電池的工作原理及應(yīng)用

考向2考查原電池原理的應(yīng)用

真題感悟

2考點二化學(xué)電源

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

2023新課標(biāo)卷10題，6分分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：

原電池2022全國乙卷12題，6分1.從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，

2021全國甲卷9題，6分考查內(nèi)容主要有以下兩個方面：

(1)以新型化學(xué)電源為背景，考查原電池的工作原理以及電極反應(yīng)

2023全國乙卷12題，6分

方程式的書寫、離子移動方向等。

化學(xué)電源2022湖南卷8題，3分

(2)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，考查電極產(chǎn)物的分析及檢驗等。

2021湖南卷12題，4分

2.從命題思路上看，側(cè)重以新型電源為載體考查原電池的工作

原理。

(1)選擇題：常以新型電源和生產(chǎn)生活、科學(xué)實驗、物質(zhì)制備等為

背景，考查電極的判斷、離子或電子的移動方向、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

的判斷和電極反應(yīng)式的書寫等。

(2)非選擇題：與化學(xué)實驗、化學(xué)平衡、離子平衡、元素及其化合

物等知識相結(jié)合來綜合考查，常考查電極反應(yīng)式的書寫、探究原

電池原理的應(yīng)用。

3.根據(jù)高考命題的特點和規(guī)律，復(fù)習(xí)時要注意以下幾個方面：

(1)構(gòu)成原電池的基本元件有哪些；

(2)該電池有哪些特點；

(3)電極選擇與電解液選擇有何要求。

單液原電池

鹽橋中裝有飽和

的KQ、KN03

等溶液和瓊膠制

成的膠凍

連接

內(nèi)

電

路

，

形

成

閉

合

回

路正極：還原反應(yīng)

工作原理負(fù)極：氧化反應(yīng)

平衡電

荷，使鹽橋的作用

加快反應(yīng)速率

原電池鹽橋一雙液原電池

不斷產(chǎn)一次電池

生電流電

制造化學(xué)電源二次電池

鹽橋中離子移池

化燃料電池

向：鹽橋含飽

和學(xué)

KCI(KNO3電

源

)溶液，K+

移向正極，CI

-(NO3-)

移向負(fù)極

自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

活潑性不同的兩電極

電解質(zhì)溶液

兩電極直接或間接接觸閉合回路

兩電極插入電解質(zhì)溶液中

考點一原電池的工作原理及應(yīng)用

?夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理

知識點1原電池定義及本質(zhì)

1.概念：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,

2.反應(yīng)本質(zhì)：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

知識點2原電池裝置模型及構(gòu)成條件

（觀察閉合回路特征）

活潑金屈電極、

發(fā)生氧

燃料、還原性

化反應(yīng)

物質(zhì)等，物質(zhì)中-

臀些蚪有元I部素化腳合，

有元素化合價-

升高觀察兩極材料或加入

（通入）物質(zhì)、反應(yīng)得征

（1）一看反應(yīng)：看是否有能直發(fā)皿的氧化還原反應(yīng)發(fā)生（一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)）。

（2）二看兩電極：一般是活潑性丕回的兩電極。

（3）三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個條件：

①電解質(zhì)溶液；

②兩電極直接或間接接觸；

③兩電極插入電解質(zhì)溶液中。

知識點3原電池的工作原理（以鋅銅原電池為例）

將b沿導(dǎo)線傳遞,有電流產(chǎn)生

1.反應(yīng)原理

①電子移動方向：鋅失電子逐漸溶解變成Zn2+進(jìn)入溶液,電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入正極。

②離子移動方向：陰離子向魚極移動（如SOT）,陽離子向正極移動（如Zr+和H+,溶液中H+在正極上得電

子形成氫氣在銅片上冒出）。

③兩極電極反應(yīng)式

負(fù)極（鋅極）：Zn—2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）。

正極（銅極）：2H++2e-=H2（還原反應(yīng)）。

總反應(yīng)：Zn+2H+^=Zn2++H211>

2.單液原電池和雙液原電池對比

比較項目單液原電池雙液原電池

相同點正負(fù)極，電極反應(yīng)，總反應(yīng)式，電極現(xiàn)象

不能量

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為電能

同變化

點反應(yīng)

兩極反應(yīng)在相同區(qū)域兩極反應(yīng)在不同區(qū)域

區(qū)域

3.雙液原電池中鹽橋的組成和作用

①鹽橋中裝有飽和的KC1、KN03等溶液和瓊膠制成的膠凍。

-

②鹽橋中離子移向：鹽橋含飽和KC1（KNO3）溶液，K+移向正極，CP（NO3）移向負(fù)極

③鹽橋的作用：a.連接內(nèi)電路，形成閉合回路；b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。

【名師點撥】以銅鋅原電池為例構(gòu)建原電池的認(rèn)知模型

原里

觀

宏

象

現(xiàn)費普電流表指針偏轉(zhuǎn)有紅色

觀浴解電子移動方向物質(zhì)生成

微

樓

過陰離子移向.

極

電

物y/Iz生匹陽離子移向丁黃五明

產(chǎn)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

極失電子得電子

工

放1I

還原劑氧化劑、.

失e-場所電子離子得e-場所

（負(fù)極材料）導(dǎo)體導(dǎo)體（正極材料）

知識點4原電池的應(yīng)用

1.比較金屬的活動性強(qiáng)弱：原電池中，負(fù)極一般是活動性較強(qiáng)的金屬，正極一般是活動性較弱的金屬（或非

金屬）。

2.加快化學(xué)反應(yīng)速率：一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，形成原電池時會使反應(yīng)速率增大。如在Zn與稀硫酸

反應(yīng)時加入少量CuSCU溶液構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率增大。

【特別提醒】原電池加快反應(yīng)速率的理解：在理解形成原電池可加快反應(yīng)速率時，要注意對產(chǎn)物量的理解,

Zn與稀硫酸反應(yīng)時加入少量CuSC）4溶液，鋅足量時，不影響產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量，但稀硫酸足量時，產(chǎn)生

%的物質(zhì)的量要減少。

3.用于金屬的防護(hù)：使被保護(hù)的金屬制品作原電池正極而得到保護(hù)。如要保護(hù)一個鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋

梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。

4.設(shè)計制作化學(xué)電源

①拆分反應(yīng)：將氧化還原反應(yīng)分成兩個半反應(yīng)。

②選擇電極材料：將還原劑（一般為比較活潑的金屬）作負(fù)極，活潑性比負(fù)極弱的金屬或非金屬導(dǎo)體作正

極。如果還原劑不是金屬而是其它還原性物質(zhì)，可選擇惰性電極——石墨棒、拓片作負(fù)極。

③構(gòu)成閉合回路：電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)

生反應(yīng)（如溶解于溶液中的空氣）。如果兩個半反應(yīng)分別在兩個容器進(jìn)行（中間連接鹽橋），則兩個容器中的

電解質(zhì)溶液應(yīng)含有與電極材料相同的金屬的陽離子。

④畫裝置圖：結(jié)合要求及反應(yīng)特點，畫出原電池裝置圖，標(biāo)出電極材料名稱、正負(fù)極、電解質(zhì)溶液等。

一提升?必考題型歸納

考向1考查原電池工作原理

例1.（2023?廣東?校聯(lián)考模擬預(yù)測）硫化氫（H2S）是強(qiáng)烈的神經(jīng)毒素，對黏膜有強(qiáng)烈的刺激作用。科研人員

設(shè)計了如圖裝置，借助太陽能，將H2s再利用，變廢為寶。下列敘述正確的是

質(zhì)子交換膜

A.b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a電極區(qū)不可用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液

C.H+的遷移方向為b電極—a電極

D.每生成2gH2,負(fù)極區(qū)需消耗22.4LH2s

【分析】根據(jù)工作原理圖分析可知,b電極上H+獲得電子生成氫氣，則b作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f,

因此a作負(fù)極，F(xiàn)e2+失去電子，電極反應(yīng)為Fe2+-e=Fe3+。

【解析】A.由分析可知，b作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f,則b電極發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B.由

分析可知，a電極區(qū)反應(yīng)為：Fe2+-e-=Fe3+,若用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液則生成Fe（OH）2、Fe（OH）3覆蓋在

電極a上，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，B正確；C.由分析可知，a電極為負(fù)極，b電極為正極，故H+的遷移方向

為負(fù)極a電極一正極b電極，C錯誤；D.題干未告知H2s所處的狀態(tài)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計算每生成

2gH2,負(fù)極區(qū)需消耗H2s的體積，D錯誤；故答案為：B。

【答案】B

【變式訓(xùn)練1】（2023?河北張家口?統(tǒng)考一模）利用同種氣體在兩極濃度不同而產(chǎn)生電勢差可設(shè)計成氣體濃差

電池，利用濃差電池可測定混合氣體中某氣體含量。實驗室通過氧氣濃差電池測定空氣中氧氣含量的工作

原理如圖所示，其中在參比電極上通入純氧氣，測量電極上通入空氣。下列說法錯誤的是

參

比測

電量

電

C）2、

極熔融Zr

極

混合物

CaO

0%

傳遞

用于

物可

混合

CaO

Ch、

融Zr

A.熔

極

參比電

路流向

經(jīng)外電

量電極

子由測

，電

作時

B.工

更準(zhǔn)確

氣含量

氣中氧

所得空

數(shù)計算

初期讀

，用

作時

C.工

量越高

氧氣含

空氣中

大，

勢差越

，電

強(qiáng)下

同壓

D.相

極;

極作正

比電

，則參

反應(yīng)

還原

發(fā)生

電子

得到

應(yīng)中

在反

】氧氣

【分析

2

負(fù)

子由

，電

氧氣

生成

電子

一失

負(fù)極

0-，

化為

子轉(zhuǎn)

得電

氧氣

極，

作正

電極

參比

可知，

由分析

】A.

【解析

電子

；B.

正確

-，A

傳遞

用于

動可

向移

極定

向負(fù)

離子

的氧

離出

物電

氧化

金屬

熔融

極，

向正

路流

外電

極經(jīng)

,

理知

作原

由工

；C.

正確

極，B

參比電

路流向

經(jīng)外電

量電極

子由測

，電

作時