廣東省深圳市某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)第一次診斷測(cè)試 化學(xué)試題（原卷版）

深圳市高級(jí)中學(xué)2025屆高三第一次診斷測(cè)試

化學(xué)試題

考生注意：

1.滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上

對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答

題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。

可能用至!I的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23A127S32C135.5K39Mn55Fe56Cu64

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分，第11~16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。

1.書(shū)法是中華文化之瑰寶，“無(wú)色而具畫(huà)圖的燦爛，無(wú)聲而有音樂(lè)的和諧”，書(shū)法之美盡在紙硯筆墨之間。

下列關(guān)于傳統(tǒng)文房四寶的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.宣紙的主要成分是合成高分子材料

B.澄泥硯屬于陶制硯臺(tái)，陶瓷的主要成分是硅酸鹽

C.制作筆頭的“狼毫”主要成分是蛋白質(zhì)

D.墨汁的主要成分是碳，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定

2.2023年5月10日，最強(qiáng)太空“快遞小哥"天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船由長(zhǎng)征七號(hào)運(yùn)載火箭發(fā)射升空，體現(xiàn)了我國(guó)

強(qiáng)大科技力量。下列說(shuō)法正確的是

A.“長(zhǎng)征七號(hào)”使用碳纖維材料減輕火箭質(zhì)量，碳纖維屬于金屬材料

B.“天舟六號(hào)”配有半剛性太陽(yáng)電池陣“翅膀”，電池板主要成分是

C.“長(zhǎng)征七號(hào)”采用液氧、煤油等作為推進(jìn)劑，液氧、煤油是純凈物

D.“天舟六號(hào)”為空間站送去電推進(jìn)抗氣瓶，；Xe與kXe互為同位素

3.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中不涉及化學(xué)變化。是

A.用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌

B.在鋼鐵部件表面進(jìn)行鈍化處理

C.制作博古梁架時(shí)，在木材上雕刻花紋

D.《詩(shī)經(jīng)?周頌?良相》中描述農(nóng)民生產(chǎn)的情形：“荼蓼（雜草）朽（腐爛）止，黍稷茂止”

4.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

Is2s2p

A.碳的基態(tài)原子軌道表示式:同同所□

M6）286

B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.NaH的電子式：Na:H

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

5.測(cè)定食物中銅含量前需對(duì)食物樣品進(jìn)行預(yù)處理：稱(chēng)取1.000g樣品與濃硝酸充分反應(yīng)后，小火蒸干炭

化，再高溫灰化，冷卻后加入1mL稀硝酸，取濾液配制成10.00mL溶液。上述處理過(guò)程中不涉及的操作

是

6.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)原理

A烹煮食物的后期加入食鹽避免NaCl長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解

B給芒果樹(shù)噴灑波爾多液CU2+具有強(qiáng)氧化性

C用FeCb溶液刻蝕覆銅板還原性：Cu>Fe2+

D以純堿、石灰石和石英砂生產(chǎn)普通玻璃酸性：H2cO3>H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

7.某小組探究】'史）的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生白煙。

A.②中固體藥品可為11H，口

催化劑

4NH,+7OS4NOa都用0

B.③中的反應(yīng)是A

C.④中白煙的主要成分是NH4HCO3

D.一段時(shí)間后，⑤中溶液可能變藍(lán)

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.3.0gNO與3.2gO2混合物中質(zhì)子數(shù)為3.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF分子所含電子數(shù)目為NA

C.ImolCaCh中所含的離子數(shù)和共用電子對(duì)數(shù)目都是2NA

D.向0.4molL的NHQ溶液中通入1叫至中性，溶液中HH：數(shù)目為0必

9.下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際相符合的是

A.制漂白粉：NaCl(aq)y^CL(g)”乂票白粉($)

"；)。一》―

B.制高純硅：石英砂粗硅SiO2J高純硅

C.海水提鎂：海水311TMg(OH〕＞一

1g

D.制純堿：飽和Nad(aq)廣巴＞NaHCO跑一

10.如圖所示是某短周期元素的“價(jià)類(lèi)二維圖”，該元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之代數(shù)和為4,f、h均為正鹽,

且焰色試驗(yàn)的火焰顏色都是黃色。下列說(shuō)法正確的是

，化合價(jià)

def

cgh

b

域

軟鹽物.類(lèi)別

化

化'r'-

旗

物

物

A.d能使品紅溶液褪色

B.a和c反應(yīng)可以生成b

C.e的濃溶液與非金屬單質(zhì)碳反應(yīng)，e顯示了強(qiáng)氧化性和酸性

D.f、h的水溶液都呈堿性

11.下列過(guò)程涉及的離子方程式正確的是

A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H++'」-+Ba2++2OH-=BaSO4；+2H2O

H0

B.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HC1O+'3

C.用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：Cu+4H++1屋'；=Cu2++NO2f+2H20

D.向氫氧化鐵中滴加氫碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O

12.已知反應(yīng)：INaQQj+4Ha=2aOjT+C“T+2Naa+2H3O下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.產(chǎn)物°和a,都可以用于自來(lái)水消毒殺菌

B.氧化性：NaQOj＞Cl]

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D.當(dāng)反應(yīng)中有二m。：r轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HC1為

13.下圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)(可加熱)，硝酸還原產(chǎn)物分布與硝酸濃度的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的

是

?硝酸還俄產(chǎn)物分布

,■02IL069.75I"r(HNOj)/(inoi-L")

A.N2O、NO、NO2均為酸性氧化物

B.一般來(lái)說(shuō)，硝酸的濃度越小，其還原產(chǎn)物中N元素價(jià)態(tài)降低的越多，硝酸的氧化性越強(qiáng)。

C.少量鐵粉與足量的濃度為12.2mol-L-i硝酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：

△

4Fe+18H++6NA4Fe3++3NOf+3NC)2T+9H2。

D.用一定量的鐵粉與足量的9.75molLiHNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,則參加反應(yīng)的硝酸的

物質(zhì)的量為OZOOmol

14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

25K時(shí)用pH試紙分別測(cè)定等物質(zhì)的

NaClO溶液的

A量濃度的NaHCO3溶液和NaClO溶液酸性：H2CO3>HC1O

pH更大

的pH

將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某試劑瓶試劑瓶瓶口有

B該試劑可能是揮發(fā)性酸

瓶口白煙生成

先向某溶液中滴加新制氯水，再滴加

C溶液變血紅色原溶液中一定存在Fe2+

少量KSCN溶液

氣體X一定具有強(qiáng)氧化

D向BaCb溶液中通入SO2和氣體X產(chǎn)生白色沉淀

性

A.AB.BC.CD.D

15.以某工業(yè)銅粉(主要成分為Cu和少量CuO)為原料生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖所示:

NH4NO,(NII4)2SO3

已知CuCl難溶于醇和水，在潮濕的空氣中易水解、易被氧化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.，避免反應(yīng)物分解，“浸出”時(shí)溫度不宜過(guò)高

B.“反應(yīng)”中，主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1

C.可從“濾液”中回收其主要溶質(zhì)NH4C1

D.乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl變質(zhì)

16.某分子篩類(lèi)催化劑（H+交換沸石）催化NH3脫除NO、NO2的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

下列有關(guān)該歷程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

A.】舊，是中間產(chǎn)物

B.若ImolNO參與反應(yīng)，則反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C反應(yīng)④屬于分解反應(yīng)

傕化劑

D.總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O

二、非選擇題（本大題共4題，共56分）

17.鈿酸鈉（】心正“。3,M=280g/mol）是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。某興趣小組設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鈾酸鈉并探究其應(yīng)用。

I.制取鈾酸鈉

利用白色且難溶于水的在NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢璧那闆r下與C：2反應(yīng)制備,實(shí)驗(yàn)裝置

如下圖（加熱和夾持儀器已略去）。

已知：NaBiOj粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)是o

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)A中反應(yīng)的離子方程式為：。

（3）B裝置盛放的試劑是。

（4）C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：0

（5）當(dāng)觀察到C中白色固體消失時(shí)，應(yīng)關(guān)閉K3和Ki,并停止對(duì)A加熱，原因是

（6）實(shí)驗(yàn)完畢后，打開(kāi)K2,向A中加入NaOH溶液的主要作用是。

II.產(chǎn)品純度的測(cè)定

(7)取I中制取的產(chǎn)品xg,加入足量稀硫酸和UnCO,稀溶液使其完全反應(yīng)，再用o」mol/L的

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4一，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗ymL。

(已知：5NaBiOj+2Mn3*+14H*=5B產(chǎn)+2MnO；+5Na'+7H,O)

該產(chǎn)品的純度為o

18.某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組探究SO2與FeCb溶液的反應(yīng)，裝置如下圖所示，分液漏斗中盛有濃硫酸，錐形瓶中

裝有Na2SC)3固體。回答下列問(wèn)題：

NaOH溶液

的棉花

a

FeCI,溶液

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中制備SO2的化學(xué)方程式_______O

(2)配制lOOmLO.lmol/LFeCb溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、。

【實(shí)驗(yàn)探究】向O.lmol/LFeCh溶液中通入足量SO2,觀察到溶液立即由黃色變成紅棕色，放置12小時(shí)

后，紅棕色消失，溶液變?yōu)闇\綠色。

(3)該過(guò)程總反應(yīng)匕離子方程式為：o

結(jié)合已有知識(shí)，針對(duì)溶液呈紅棕色學(xué)習(xí)小組提出以下猜想：

猜想1：Fe3+水解產(chǎn)生了紅棕色的Fe(OH)3膠體；

猜想2：Fe3+與溶液中某種+4價(jià)含硫微粒形成了紅棕色的配合物。

(4)為驗(yàn)證上述猜想，甲同學(xué)用激光筆照射該紅棕色溶液，(描述有或沒(méi)有某種現(xiàn)象)，證明

猜想1不成立。

乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知猜想2正確，并設(shè)計(jì)了下表3組實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)均在常溫下進(jìn)行)。

組別溶液l(lmL)溶液2(2mL)現(xiàn)象

aSO2的飽和溶液

SO2的飽和溶液，用NaOH溶液1和溶液2混合后，

bO.lmol/LFeCh

固體調(diào)節(jié)溶液H=5.0組別a、b、c所得溶液紅

溶液P

棕色依次加深

SO2的飽和溶液，用NaOH

c

固體調(diào)節(jié)溶液pH=10.0

已知：常溫下，溶液中+4價(jià)含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示。

pll

分析以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果及有關(guān)信息可知,紅棕色配合物中的配體是(填微粒符號(hào))。

(5)丙同學(xué)查閱資料得知：

i.利用分光光度計(jì)可測(cè)定溶液中有色物質(zhì)的吸光度，吸光度A=kLc,其中k為摩爾吸收系數(shù)；L為液層厚

度即光路長(zhǎng)度，在實(shí)驗(yàn)中液層厚度保持一致；c為有色物質(zhì)的濃度。

ii.配合物在溶液中存在解離平衡，如」aaJB6"+4cr。

丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用分光光度計(jì)測(cè)定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度，證明解離平衡的存在。請(qǐng)完成表中內(nèi)

容。

實(shí)驗(yàn)限選試劑：NaCl固體、O.lmol/LNaCl溶液、Na2s。3固體、O.lmol/LNa2sCh溶液。

己知：Na+不影響其吸光度。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作吸光度

AiA2

向3mL0.1mol/LFeCb溶液中通入足量SCh,(填“大于”、“小

1加入適量NaOH固體，攪拌溶解，調(diào)節(jié)溶液Ai于”或“等于”)

pH=10.0,測(cè)定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度

向?qū)嶒?yàn)1的紅棕色溶液中，______,測(cè)定溶

2A2

液中紅棕色物質(zhì)的吸光度

19.‘工'。3廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，以帆礦石為原料制備’3,，的部分工藝流程如下：

-----有機(jī)溶劑

稀硫酸鐵粉P204NaClO,氨水

表I&TW原反手?、琛爸?1艱同

CaSO4水相流液V2O5

已知：i.“焙燒”后，固體中主要含有FeiVO?I］、Fe(丫°，卜Mn(VO/、Ca(VO3)J；

“酸浸”后帆以V°；形式存在，“還原"后帆以'O形式存在；

ii.有機(jī)溶劑P?04能充分萃取四價(jià)鈾也能萃取Fe訃而不萃取Fe,

iii.多乳酸鏤微溶于冷水，易溶于熱水；

iv.該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子

I」,1'-'?‘廠1

開(kāi)始沉淀PH1.97.011.98.1

完全沉淀PH3.29.013.9104

回答下列問(wèn)題：

(1)“破碎”的目的是

（2）“還原”時(shí)，V°2參與反應(yīng)的離子方程式為。

（3）“氧化”時(shí)，每消耗21.3gNaC103（還原產(chǎn)物為Nad）,可得至mol。

（4）洗滌多鋼酸錢(qián)時(shí)要用冰水洗滌，目的是=

（5）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有0

（6）“萃