廣東省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一年級上冊期中聯(lián)考 化學(xué)試題（含答案）

高一化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章至第二章第二節(jié)。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16C135.5Ca40Cu64

一、選擇題本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4

分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常用物質(zhì)的主要成分為無機(jī)化合物的是

A.白糖B.菜刀（鋼制）C.食鹽D.塑料杯

2.下列反應(yīng)中，無元素化合價變化的是

A.AgNOs溶液與NH4cl溶液反應(yīng)B.灼熱的C與CO?反應(yīng)

C.鋁與稀鹽酸反應(yīng)D.H2與。2的燃燒反應(yīng)

3.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類錯誤的是

A.礦泉水屬于分散系B.消石灰、燒堿均屬于堿

溶液、熔融均屬于電解質(zhì)

c.co2,sc>2均屬于酸性氧化物D.NaClNaCl

4.下列變化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.SO2fSB.HC1O->HC1C.CO^CO,D.Fe2+fFe3+

5.勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識

A用熱純堿溶液洗滌餐具純堿溶液呈堿性，可以去油污

B用生石灰制作食品干燥劑生石灰為白色粉末狀固體

C用次氯酸鈉溶液給桌面消毒次氯酸鈉溶液有強(qiáng)氧化性

D用醋酸除去茶壺中的水垢醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸

6.某無色酸性溶液中，可大量共存的離子組是

A.Mg2\Na+、NO］、CO：

B.Ca2+>Ba2+,NO］、MnO；

C.K+、NH：、SO:、F

D.K+、AP+、C「、OH

7.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

清入5~6濡飽

，和FeCh溶液

NaOH溶液

T

A.利用裝置甲驗(yàn)證Na2cO3溶于水時放熱B.利用裝置乙制備少量Na2。？

C.利用裝置丙驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性D.利用裝置丁制備氫氧化鐵膠體

2+

8.下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式不能用CU+2OHCU(OH)2J表示的是

A.氫氧化領(lǐng)溶液與硫酸銅溶液混合B.氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液混合

C.硝酸銅溶液與氫氧化領(lǐng)溶液混合D.氫氧化鉀溶液與硫酸銅溶液混合

9.下列說法錯誤的是

A.漂白液應(yīng)密封避光保存B.堿性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿

C.未用完的金屬鈉可以放回原試劑瓶D.鈉不能置換出CuSC)4溶液中的Cu

10.下列鈉及其化合物的有關(guān)敘述中錯誤的是

A.常溫下，NaHCO3和Na2cO3在水中的溶解度不同

B.等質(zhì)量的Na2cO3和NaHCO3跟足量鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生的CO?質(zhì)量不同

C.鈉及其化合物灼燒時，焰色相同

D.Na2O、Na2()2溶于水時的現(xiàn)象相同

11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向某無色溶液中滴入過量稀鹽酸，有氣體生成該溶液中一定含有CO：一

B將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色新制氯水具有酸性和漂白性

C將硝酸銀溶液滴入某溶液中，有白色沉淀生成該溶液中可能含有c「

將濕潤的紅色石蕊試紙放在盛有濃氨水的試劑瓶上方，

D氨水具有揮發(fā)性和堿性

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

12.某化學(xué)小組對離子方程式aH++bNO+cMnO；=t/Mn2++eNO；+坦?。進(jìn)行分析研究，下列敘述

正確的是

A.被還原的元素有OB.56=3c

C,?=4,/=2D.該反應(yīng)中，氧化性：MnO4<NO；

13.侯德榜聯(lián)合制堿法的工藝流程如圖，已知NH3極易溶于水，下列說法錯誤的是

由合成氨工業(yè)提供

中乎匚------------1

精制飽和食鹽水T吸MIF”國取化卜在啊1—'湍)、-嬴］TSACO、

母1ft11母液I

N?CI副產(chǎn)品NL

A.CO2可循環(huán)使用

B.副產(chǎn)品可用作肥料

C.“吸氨1”和“碳酸化”調(diào)換順序，有利于提高生產(chǎn)效率

D.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3

14.下列物質(zhì)的鑒別或除雜方法錯誤的是

A.用水可鑒別硫粉和過氧化鈉粉末B.利用加熱的方法鑒別Na2cO3和NaHCO3

C.用飽和NaHCC>3溶液可除去CO?中的HC1D.用灼熱的銅粉除去CO中的O2

15.金屬銅可采用如下方法制備：

①火法煉銅：Cu2S+O2-2CU+SO2O

②濕法煉銅：CuSC)4+Fe=FeSO4+Cu0=

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.火法煉銅中Cu2s既是氧化劑又是還原劑

B.濕法煉銅比火法煉銅環(huán)保

C.可以用堿液吸收火法煉銅產(chǎn)生的廢氣

D.反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1

16.已知某溶液中可能含有K+、Na+、Ba2+.Mg2\Fe3+.SOj、C「、CO；、HCO］等離子。某

同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究其中含有的離子。

實(shí)驗(yàn)①：取一定體積的原溶液，向其中加入足量Ba(0H)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀

部分溶解，同時得到無色氣體。

實(shí)驗(yàn)②：另取一定體積的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉

淀全部溶解。

下列判斷錯誤的是

A.無色氣體一定為CO?B.一定含有Mg2+,可能含有Ba?+

C.溶液中一定不含CO：D.用焰色試驗(yàn)可檢驗(yàn)是否含有K+

二、非選擇題：共4小題，共56分。

17.（14分）A、B、C、D、E、F、G為七種常見物質(zhì)。常溫下，A為淡黃色固體，A、B、D、E、F均為純

凈物且含有相同的金屬元素，F(xiàn)、G為單質(zhì)，它們滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（“€”表示兩種物質(zhì)間可以相互

轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物和生成物未列出）。

Ha]—1

請回答：

（1）從組成元素角度分析，A物質(zhì)所屬的類別為,寫出其常見的一種用途：o

（2）寫出一個B-D的化學(xué)方程式：o

（3）E在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因?yàn)?

（4）F與G反應(yīng)的現(xiàn)象為。

（5）C+F-A的條件為；若無此條件，造成的結(jié)果為。

18.（14分）C102,NaClO,（亞氯酸鈉）是常用消毒劑。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）工業(yè)制備CIO2的反應(yīng)為2NaClC>3+4HC1=2C1O2T+C12T+2NaCl+2H2O?

①該反應(yīng)中氧化劑為（填化學(xué)式）；CU是（填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物。

②該反應(yīng)中HC1起到和的作用。

③反應(yīng)過程中，每產(chǎn)生1個Cl2，轉(zhuǎn)移電子個。

④用單線橋法表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：o

（2）Nad。2是一種高效的消毒劑和漂白劑，其某種制備流程如圖。

SOzH,()z溶液

溶/(――^―?CK)2I1|[NaCIOz

稀硫酸1一j一''I

r其他產(chǎn)物

NaHS()4NaOH溶液

①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)中被氧化的元素為（填元素符號）。

②配平下面反應(yīng)II的離子方程式，并用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移情況。

C102+OH+H2O2=C102+02+H20?

19.（14分）某研究小組設(shè)計(jì)下列裝置制備漂白粉。[已知：2cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+

△

Ca(C10)2+2H,0，6C12+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(C103)?+6H20]

濃鹽酸

試

膏

劑SNaOH溶液

X

（1）實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先進(jìn)行的操作為

（2）指出該裝置的錯誤之處：。

（3）飽和食鹽水的作用為；若無裝置B,可能造成的后果為o

（4）試劑X為（填“冰水”或“熱水”）。

（5）用離子方程式表示裝置D的作用：。

（6）若制得143g次氯酸鈣，則至少有g(shù)HCl參與反應(yīng)。

20.（14分）現(xiàn)向NaOH溶液中通入一定量的CO?,同學(xué)們對反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)進(jìn)行了探究。已知CaCl2

稀溶液呈中性，且與NaHCC>3溶液混合無白色沉淀產(chǎn)生；CaCl2濃溶液與NaHCC）3溶液反應(yīng)有白色沉淀

生成。

I.預(yù)測反應(yīng)后溶液溶質(zhì)成分

（1）①NaOH和Na2cO3；②全部為Na2CO3；③全部為NaHCO3；④。

II.實(shí)驗(yàn)探究溶液溶質(zhì)成分

（2）寫出Na2cO3轉(zhuǎn)化為NaHCC>3的離子方程式：。

（3）取少許反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入過量的Cad2稀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置后取上層清液，分

裝于甲、乙兩支試管中，向甲中加入幾滴酚酉太試液，溶液變紅。

a.生成白色沉淀的離子方程式：。

b.該溶液的溶質(zhì)一定含有,可能含有o

（4）若預(yù)測④是正確的，則向乙試管中滴入，有產(chǎn)生。

高一化學(xué)參考答案

LC【解析】白糖、塑料杯的主要成分為有機(jī)物，A、D項(xiàng)不符合題意；鋼制菜刀的主要成分為金屬，B項(xiàng)

不符合題意。

2.A【解析】AgNC)3溶液與NH4cl溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無元素化合價變化，A項(xiàng)符合題意。

3.D【解析】NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯誤。

4.A【解析】HC10-HC1,在光照下分解就可以，不一定非要加入還原劑，B項(xiàng)不符合題意；COC02

需加入氧化劑，C項(xiàng)不符合題意；Fe2+fFe3+需要加氧化劑，D項(xiàng)不符合題意。

5.B【解析】用生石灰制作食品干燥劑是因?yàn)樯夷芪账?，B項(xiàng)符合題意。

6.C【解析】Mg?+、H+均與CO：不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；含MnO：的溶液有顏色，B項(xiàng)不符合

題意；H+與OH」不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意。

7.D【解析】FeC§溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，D項(xiàng)符合題意。

8.A【解析】氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液混合發(fā)生反應(yīng)時，有BaSC)4沉淀生成，不能用離子方程式

2+

Cu+20H=CU(OH)2J表示，A項(xiàng)符合題意。

9.B【解析】堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤。

10.D【解析】Na2。？溶于水時有氣體生成，D項(xiàng)錯誤。

1LA【解析】向某無色溶液中滴入過量稀鹽酸，有氣體生成，該溶液中所含離子也可能是HCO；,A項(xiàng)錯

誤。

12.C【解析】0元素化合價未發(fā)生變化，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)得失電子守恒，5c=36,B項(xiàng)錯誤；氧化性：

MnO4>NO；,D項(xiàng)錯誤。

13.C【解析】NH3在水中的溶解度比CO2大，先“吸氨1”再“碳酸化”更利于提高生產(chǎn)效率，C項(xiàng)錯誤。

14.D【解析】CO會和生成的CuO反應(yīng)，引入新的雜質(zhì)CO2,D項(xiàng)錯誤。

15.D【解析】反應(yīng)①轉(zhuǎn)移6個電子，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移2個電子，反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：1,D

項(xiàng)錯誤。

16.B【解析】實(shí)驗(yàn)①中：加入足量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解，說

明沉淀中有Bas。,，同時得到無色氣體，說明該氣體為CO2,則原溶液中一定含有SO；,一定不含

Ba2+,CO；：HCO；=至少含有一種；實(shí)驗(yàn)②中：加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量

稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明原溶液中一定含有Mg2+,一定不含CO：。綜合以上分析，B項(xiàng)錯誤。

17.（1）氧化物（或化合物，2分）；作供氧劑（1分）

（2）NaOH+CO2=NaHCO3（2分）

（3）有自由移動的離子（2分）

（4）劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成大量白煙（每點(diǎn)1分，共3分）

（5）加熱或點(diǎn)燃（2分）；反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化（或Na會與。2反應(yīng)生成Na2。，2分）

18.（1）①NaClC）3（1分）；氧化（1分）

②還原劑（1分）；酸化（1分）（不分先后）

③2（1分）

2e-

II

@2NaClO344HCl-----2C1。"+C1"+2NaCl+2H/），㈡分）

（2）①ZNaCQ+H2sO4+SO2=2C1O2+2NaHSO4（2分）；S（1分）