廣州市某中學2024-2025學年高三年級上冊專訓4 化學試題

廣州市第十六中學2025屆高三化學專訓04

可能用到的相對原子質量S-32Ga-70Ag-108

一、單選題

1.從古至今，材料一直推動著人類社會的進步。下列屬于合成高分子材料的是()

A.廣彩瓷咖啡杯B.《孫子兵法》竹簡C.航天員穿的宇航服D.潮州木雕

2.科技推動社會進步，中國為人類的科技進步做出了重要的貢獻。下列說法錯誤的是()

A.火焰噴霧技術制備納米材料：在高溫火焰噴霧中形成的膠體屬于氣溶膠

B.某電動汽車從電池充電到汽車運行的能量轉化形式：化學能-電能-機械能

C.“侯氏制堿法”利用海水、氨和CCh制備純堿，不涉及氧化還原反應

D.古人利用麻纖維制備紙張，紙張不耐酸腐蝕是因為其能水解

3.下列關于航空航天材料的說法錯誤的是()

A.“天舟六號”配有半剛性太陽電池陣“翅膀”，電池板主要成分是SiO2

B.碳纖維面板屬于新型無機非金屬材料

C.新一代航空發(fā)動機陶瓷基復合材料具有耐高溫、耐腐蝕特性

D.聚酰亞胺解決了飛機超低溫下的密封性問題，它屬于有機高分子

4.NCb極易水解：NC13+3H20=NH3+3HC10O下列有關該反應的說法錯誤的是()

A.鍵角：比0大于NH3

3s3p

B.基態(tài)ci原子的價層電子排布圖：lillUhilLLI

C.HC1O的電子式：H:O:C1：

D.HzO的VSEPR模型：X9°

5.下列物質的制備與工業(yè)生產(chǎn)實際相符合的是()

A.制漂白粉：NaCl(aq)電解＞CU(g)石灰水＞漂白粉(s)

B.制高純硅：石英砂譬＞粗硅費cSiO,墨；一高純硅

同血刀口恐乙間An

高溫＞電解＞

C.海水提鎂：海水NOHFMg(OH)2MgOMg

WPC2

D.制純堿：飽和0＞NaHCO3(s)＞Na2CO3(s)

6.奎寧用于治療瘧疾，其結構簡式如下。下列說法錯誤的是（）

A.分子式為C20H24O2N2

B.能使Br2的CC1溶液褪色

C.分子中有5個手性碳原子

D.該物質屬于芳香族化合物，能與HC1反應

7.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學知識

A工廠實踐用FeCb溶液作腐蝕液制作印刷電路板金屬鐵的還原性比金屬銅強

B自主探究腌制咸鴨蛋半透膜滲析原理

C學農活動用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

D家務勞動用含過碳酸鈉的“爆炸鹽”洗滌衣物其水溶液既有堿性又有強氧化性

8.某化學興趣小組采用次氯酸鈣與稀鹽酸反應制取氯氣，并探究了氯氣的性質。實驗裝置如圖所示，下列說

法正確的是（）

A.g處變?yōu)槌壬?，h處變?yōu)辄S色，說明氧化性；Cl2>Br2>I2

B.濕潤的pH試紙先變紅后褪色，說明Cl2有酸性和漂白性

C.f處變紅，是因為Fe2+被還原為Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液變紅

+

D.b試管中的離子方程式為：C10+Cl-+2H=Cl2t+H20

9.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.合成氨工業(yè)中需采用高溫條件

B.對平衡體系2NC）2（g）N2O4（g）,縮小容器的體積，混合氣體的顏色突然加深

C.向H2O2溶液中加入MnO2,單位時間內產(chǎn)生02的量增多

D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

10.部分含鐵或鋁或銅物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷合理的是（）

A.可能存在a—e-d的轉化

B.a遇冷的濃硫酸一定發(fā)生鈍化

C.將葡萄糖與新制的d混合后加熱，可能制得b

D.若g遇KSCN溶液變紅，則a與g可反應生成f

11.下列過程涉及的離子方程式正確的是（）

2+

A.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO^+Ba+20H=BaSO4J+2H2O

B.向Ca(CIO)2溶液中通入過量的SCh：CIO+S02+H20=HC1O+HSO；

2+

C.用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：Cu+4H++NO]=Cu+N02f+2H2O

+3+

D.向氫氧化鐵中滴加氫碘酸溶液：3H+Fe（OH）3=2Fe+3H2O

12.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)

的兩倍，Z和M位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導體，其結構如圖所示。下列說法

錯誤的是（）

X

X-Y*Y-X

III

X-YfY-X

I

X

A.原子半徑：M>Y>Z

B.簡單氫化物的沸點：M>Z>Y

C.同周期中第一電離能小于Z的元素有五種

D.YX4與ZX；的空間結構相同

13.下列陳述I和陳述H均正確，且有因果關系的是（）

選項陳述I陳述II

A某冠酸與Li+能形成超分子，與Na+則不能Li+與Na+的離子半徑不同

BNaHCO3能與堿反應NaHCCh可用于焙制糕點

C丙三醇用于配制化妝品丙三醇能與高級脂肪酸反應生成酯

D工業(yè)用電解熔融A1C13制取金屬鋁的還原性很強

14.下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論均正確的是（）

選實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論

項

A25℃時用pH試紙分別測定等物質的量濃度的NaHCO3NaClO溶液的pH酸性：H2CO3>HC1O

溶液和NaClO溶液的pH更大

B向酸性高銃酸鉀溶液中加入足量H2O2溶液溶液紫色褪去H2O2有還原性

C向濃硝酸中加入紅熱木炭有紅棕色氣體產(chǎn)濃硝酸與木炭一定發(fā)

生生反應

D向BaCL溶液中通入SO2和氣體X產(chǎn)生白色沉淀氣體X一定有強氧化

性

15.某小組探究NH3的催化氧化，實驗裝置如圖，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后產(chǎn)生白煙。

下列分析正確的是（）

A.②中固體藥品可為NH4C1

催化劑

B.③中的反應是4NH3+70,—4NO2+6H2O

△

C.④中白煙的主要成分是NH4HCO3

D.一段時間后，⑤中溶液可能變藍

16.以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料的可充電“Na-CCh”電池的工作原理如圖所示，放電時的

負載總反應為：4Na+3co2=2Na2cCh+C。下列說法中，不正確的是（）

NaClO,的四甘醇二甲酸溶液

A.放電時，電子的流向為鈉箔一導線-MWCNT

B.放電時，正極反應為2co2+4Na++4e=2Na2co3

C.充電時，CIO；向MWCNT極移動

D.充電時，每轉移O.lmol電子，釋放出CO2的體積在標準狀況下為L68L

二、填空題

17.（14分）某校化學學習小組探究SCh與FeCb溶液的反應，裝置如下圖所示，分液漏斗中盛有濃硫酸,

錐形瓶中裝有Na2sCh固體。回答下列問題：

蘸有少量

NaOH溶液

的棉花

（1）寫出實驗中制備SO2的化學方程式__________=

（2）配制100mL0.1moLL"FeC13溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、

【實驗探究】向0.1molL」FeC13溶液中通入足量SO2,觀察到溶液立即由黃色變成紅棕色，放置12小時后，

紅棕色消失，溶液變?yōu)闇\綠色。

（3）該過程總反應的離子方程式為：0

結合已有知識，針對溶液呈紅棕色學習小組提出以下猜想：

猜想1：Fe3+水解產(chǎn)生了紅棕色的Fe（OH）3膠體；

猜想2：Fe3+與溶液中某種+4價含硫微粒形成了紅棕色的配合物。

（4）為驗證上述猜想，甲同學用激光筆照射該紅棕色溶液，①（描述有或沒有某種現(xiàn)象），證

明猜想1不成立。

乙同學查閱文獻得知猜想2正確，并設計了下表3組實驗（實驗均在常溫下進行）。

組溶液1(1mL)溶液2(2mL)現(xiàn)象

別

a0.1mol/LFeCl3溶SO2的飽和溶液溶液1和溶液2混合后，組別a、b、c所

液得溶液紅棕色依次加深

bS02的飽和溶液，用NaOH固體調

節(jié)溶液pH=5.0

cS02的飽和溶液，用NaOH固體調

節(jié)溶液pH=10.0

已知：常溫下，溶液中+4價含硫微粒物質的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示。

分析以上實驗結果及有關信息可知，紅棕色配合物中的配體是②（填微粒符號）。

（5）丙同學查閱資料得知：

i.利用分光光度計可測定溶液中有色物質的吸光度，吸光度A=kLc,其中k為摩爾吸收系數(shù)；L為液層厚度

即光路長度，在實驗中液層厚度保持一致；C為有色物質的濃度。

2+

ii.配合物在溶液中存在解離平衡，如：［CU04廣.Cu+4C1-O

丙同學設計實驗，利用分光光度計測定溶液中紅棕色物質的吸光度，證明解離平衡的存在。請補充表格中的

內容。已知：Na+不影響其吸光度。

實驗操作

吸光AI________A2（填“大

序號度于“、“小于”或“等于”）

1向3mL0.1mol/LFeCl3溶液中通入足量SO2,加入適量NaOH固Ai

體，攪拌溶解，調節(jié)溶液pH=10.0,測定溶液中紅棕色物質的

吸光度

向實驗的紅棕色溶液中，①_________，測定溶液中紅棕色物

21A2

質的吸光度

18.（14分）從鉛銀渣（含Pb、Ag、Cu等金屬元素）中提取銀的流程如下:

已知：焙燒渣的主要成分為PbO、CuO、Ag2。和Ag。

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是。

（2）“酸浸”時，使用H2SO4、NaCl和NaNCh的混合液作為浸出劑。

①加入NaNO3的作用是-

②固體B中含有o

（3）用氨水和水合股（N2H4H2O）進行“絡合浸出”和“還原析銀”。

①N2H4分子中N原子的雜化類型為o

②氨水“絡合浸出”的化學方程式是。

③將水合股“還原析銀”反應的離子方程式補充完整（答題卡上請寫出完整方程式）：

+N2H4H2ON2T+H2O+++NH3T

（4）工業(yè)上采用電解精煉進一步提純Ag,粗銀為極（填“陰”或“陽。

（5）一種紅外非線性晶體（Ag、Ga、S）的晶胞結構如圖所示（晶胞參數(shù)a=l#c,單位為pm）。已知①號原

子坐標分別為（0,0,0）,則②號原子的坐標為0用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度

為g-cm3（用含a、c、NA的代數(shù)式表示）。

?Ag

9Ga

OS

19.（14分）一氯化碘（IC1）是一種鹵素互化物，具有強氧化性，能與NO發(fā)生反應，可用作有機合成中的

碘化劑。

（1）已知：由多步基元反應組成的總反應稱為復雜反應，其反應速率取決于慢反應的反應速率。總反應2NO

（g）+O2（g）=2NO2（g）的快、慢反應及相關信息如表（匕正、左逆和左2正為反應速率常數(shù)）：

快反應

2NO(g).N2O2(g)丫正=匕正.c（NO）,曝=勺逆-C（N2O2）

慢反應

N2O2(g)+O2(g).-2NO2(g)V正=k2正.^(N2O2)。（。2）

反應活化能較高的是（填“快反應”或“慢反應”），“快反應”的平衡常數(shù)K=（用含匕正、及逆

的代數(shù)式表示）。

（2）已知反應1：2NO（g）+2ICl（g）,-2NOCl（g）+I2（g）AH；<0Kpl

反應2：2NOCl（g）-2NO（g）+Cl2（g）AH,>0Kp2

通過實驗測定和計算，確定了反應1和反應2在136~180℃范圍內的壓強平衡常數(shù)Kp（用各氣體物質的平

衡分壓替代物質的量濃度計算的平衡常數(shù)）。得到的-lgKp]?"和-lgKp2~，均為線性關系，如圖所示：

3.6「--/13?6

1.0如6

V2

2152.50

T

_____（用△8]和表示）；圖中___________（填“a”

反應21cl(g).I2(g)+Cl2(g)Z\H=—

或“b”）表示-lgKp2~，的線性關系曲線，反應2在___________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自

發(fā)進行。

（3）溫度為T℃時，向某恒容密閉容器中加入過量BaPtCk（s）,并通入碘蒸氣（初始壓強為20kPa）,發(fā)生

下列反應：

42

反應3：BaPtCl6（s）BaCl2（s）+Pt（s）+2Cl2（g）7^3（rC）=lxlOPa

反應4：Cl2（g）+I2（g）.2ICl（g）5

當反應進行rmin后達到平衡，此時容器內氣體總壓強為32.5kPa,則平衡時°（口2）=__________kPa,

1

O~?min內，v（L,）=___________kPamin,A"p4=（列出計算式即可）。

20.（14分）氯雷他定（G）是臨床抗過敏藥物，同時也是合成第三代抗組胺藥物地氯雷他定和盧帕他定的

重要醫(yī)藥化工中間體，以下是一條條件溫和的氯雷他定合成工藝，回答下列問題：

（1）試劑（CH3）3coH系統(tǒng)命名法為0

（2）該工藝中設計反應①③的目的是0

（3）根據(jù)氯雷他定G的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。

結構特征反應的試劑、條件反應形成的新結構反應類型

—加成反應

〉CH-CH;

—COOEtNaOH溶液，加熱——

（4）B—C的化學反應中產(chǎn)生的另一分子為0

（5）A-B發(fā)生了（填反應類型）、互變異構的轉化。

（6）有機物（7名）經(jīng)氫氧化鈉溶液一定條件下水解、酸化后得到N（分子式為C7H8。2），N的

同分異構體中能使FeCb溶液顯紫色的有（不包括N）種；其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之

比為3：2：2：1的是o（任寫I個）

（7）在工業(yè)生產(chǎn)中，乙二醇可以通過環(huán)氧乙烷與水直接化合的方法合成。利用這種方法以（CH3）3cOH為

0H

I

原料制備CH3-C-CH,0H3,請寫出最后一步反應的化學方程式（注明反應條件）；與其他方法

I

CH3

相比，這種方法的優(yōu)點是。

參考答案

CBAADCADDDABABDB

17.（1）Na2sCh+H2so4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2T（2分）

（2）膠頭滴管、100mL,容量瓶（2分）

3+2+2+

（3）2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4'+4H（2分）

（4）①溶液中無明顯光路（或溶