化學反應速率-2025年高考化學一輪復習專練

化學反應速率專項練

2025年高考化學一輪復習備考

一、單選題(共15題)

1.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

A.反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為0.079molL-1-s1

B.反應開始到10s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol-L-1

C.反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為21%

D.反應的化學方程式為X(g)+Y(g)=Z(g)

2.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)=cC(g),12s時生成

C的物質(zhì)的量為0.6mol(反應過程如圖所示)。下列說法中正確的是

A.圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

B.2s時,用A表示的反應速率為

C.化學計量數(shù)之比b：c=l：3

D.12s時的壓強與起始時的壓強之比為8：13

3.反應X=2Z經(jīng)歷兩步：①XfY,②Yf2Z。反應體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲

線如圖所示，下列說法正確的是

A.b為c(Z)隨t變化曲線B.。時，v(X)=v(Y)=v(Z)

2

C.t?時，Y的消耗速率小于生成速率D.C[=yco

4.對于可逆反應A(g)+3B(s)U2c(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速

率最快的是

A.v(A)=0.3mol-L-1-s-1B.v(B)=1.8molL^s-1

C.v(D)=0.7molL_1-s_1D.v(C)=1.5mol-L1-min-1

5.反應A(g)+3B(g)U2c(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：

①A)=0.45molLT'-min-1②v(B)=O^mol-U1-s-1

③v(C)=O4mol-LT^s-1④v(D)=0.45mol-LT^s-1

該反應進行的快慢順序為

A.④〉③=②>①B.①>②=③>④

C.②〉①二④)③D.①,④四二③

6.足量的Zn粉與50mLO.lmol-T的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應的速率而不改變H2的產(chǎn)量,

可以采用如下方法中的

①加Na2so,溶液②改用50mLO.lmol-L1的稀鹽酸③減壓④改用50mLO.lmol.LT1的硝酸⑤冰水?、?/p>

加醋酸鈉固體

A.①②③④B.①⑤⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).①⑤

7.硫代硫酸鈉與硫酸反應會生成不溶于水的硫：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+S+H2Oo下

列實驗最先出現(xiàn)渾濁的是

選項溫度0.Imol/LNa2S2O3溶液0.1mol/LH2SC)4溶液H2O

A10℃2mL2mL0mL

B10℃1mL2mL1mL

C30℃1mL2mL1mL

D30℃2mL2mL0mL

A.AB.BC.CD.D

8.一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g),若其他條件不變，下列措施會

使該反應速率減小的是

A.升高溫度B.減小壓強C.增大SO?濃度D.加入催化劑

9.在含F(xiàn)e3+、S2O；(過二硫酸根)和「的溶液中，發(fā)生反應：S2O^(aq)+2F(aq)=2SO^(aq)+I2(aq),其

分解機理及反應過程中的能量變化如圖所示：

4能量/(kJ-moF)

+

S2O^(aq)

21(叫)>

°反應過程

下列有關該反應的說法錯誤的是

A.步驟②決定總反應的速率

B.步驟①是吸熱過程，步驟②是放熱過程

C.由反應機理可以看出，F(xiàn)e?+是中間產(chǎn)物

D.反應中S元素不參與電子轉(zhuǎn)移

10.某同學利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗:

Na2s2O3溶液稀硫酸H2O

實驗序號反應溫度/℃

c(molL-1c(mol-L-1

V/mLV/mLV/mL

))

①2010.00.1010.00.500

②40Vi0.10v20.50V3

③20V40.104.00.50v5

據(jù)此判斷下列說法錯誤的是

A.通過比較溶液渾濁現(xiàn)象所需時間的長短，判斷反應進行的快慢

B.實驗①、③可探究硫酸濃度對反應速率的影響

C.V3=0,V5=6

D.上述實驗說明了可以通過改變反應條件可調(diào)控化學反應的限度

11.下列有關化學反應速率的說法，不正確的是

A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B.A1在中燃燒生成AlQs，用鋁粉代替鋁片，可加快反應速率

C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，反應速率加快

D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N?和CO2,減小壓強，反應速率減小

12.采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是

A.Na與水反應時，增加水的用量

B.鐵與稀硫酸反應制備氫氣，改用濃硫酸

C.CaCOj與鹽酸反應制取CO?時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石

D.Na2sO,溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強

13.某實驗小組探究化學反應速率的影響因素，設計如下實驗。

資料：硫代硫酸鈉與硫酸的反應為Na2s2O3+H2s。4=?Na+32H

反應體系溫加入水的體

Na2s2O3溶液H2sO4溶液

實驗編度積

號

T/CV/mLV/mLV/mL

i2020.1020.1

ii2010.1120.1

iii5020.1020.1

下列分析不正確的是

A.比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時間的長短，可判斷反應進行的快慢

B.i與ii對比，可看出Na2s2O3的濃度對該反應速率的影響

C.i與iii對比，可看出溫度對該反應速率的影響

D.化學反應速率：i>ii>iii

14.在催化劑作用下，某可逆反應的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是

4O

1

SO

>1O

92

oO

?Ho

器.6O

夜.OO

耍.6

--012O

O

-1

.8

反應歷程

A.反應物的總能量小于生成物的總能量B.活化能：反應ii—iii>反應i—ii

C.升高溫度可提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率D.使用催化劑可提高活化分子百分數(shù)

15.在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法不正確的是

A.該反應達平衡后，升高溫度平衡逆向移動

B.該反應為放熱反應，AH=Ea-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量

D.使用催化劑可以降低反應的焰變和活化能

二、非選擇題(共2題)

16.回答下列問題

(1)制玻璃的原材料是石英、純堿和大理石，寫出碳酸鈉在玻璃熔爐中反應的化學方程式為O

建筑裝飾中常在玻璃上雕刻圖案或花紋,用于刻蝕玻璃的化學試劑是(填化學式)。往Na2SiO3

溶液中通入足量CO2氣體發(fā)生的化學方程式為：。用NazSiCh水溶液浸泡過的棉花不易燃

燒，說明NazSiCh可用作=

⑵①SiH,是一種無色氣體，在空氣中能發(fā)生爆炸性自燃生成固態(tài)SiO2和液態(tài)HQ。已知室溫下

16gSiH4(g)自燃放出熱量713.5kJ。寫出室溫下SiH,(g)自燃的熱化學方程式_________。

②在25℃、lOlkPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇(C2H60)完全燃燒時放出熱量QkJ,燃燒生成的C0?用過

量飽和石灰水吸收可得100gCaCC>3沉淀，則在此條件下，Imol乙醇的燃燒熱方程式為：。

(3)某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

請回答下列問題：

①由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為O

②反應從開始至2min,用Z的濃度變化表示的平均反應速率v(Z)=。

17.在碳中和背景下,氫能是新能源領域中與油氣行業(yè)現(xiàn)有業(yè)務結(jié)合最緊密的一類,而制氫成本過高，

仍是目前氫能產(chǎn)業(yè)發(fā)展的挑戰(zhàn)之一，甲烷水蒸氣重整制氫是目前工業(yè)制氫最為成熟的方法，涉及的主

要反應如下:

反應ICH4(g)+H2O(g)峰為CO(g)+3H2(g)AHi>0

反應IICH4(g)+2H2O(g)<?>CO2(g)+4H2(g)AH2>0

反應IllCO(g)+涇0但)脩飛CO2(g)+H2(g)AH3

已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵O-HH-HOO00(CO)

鍵能/(kJ.mol-i)4634368031075

則AH3=,若反應III的正反應活化能Ea(正)=83kJ-moH,則逆反應活化能Ea(逆)=kJmol4o

18.某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為;

(2)反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=：

(3)2min反應達到平衡時體系內(nèi)的壓強比起始時的壓強(填增大、減小或無變化)；平衡時混

合氣體密度和起始時相比o(填增大、減小或無變化)

(4)下列措施能加快反應速率的是。

A.升高溫度B.選擇高效的催化劑

C.恒容時充入XD.及時分離出Z

參考答案:

1.A

A.反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為L58mol+2LX0s=0.079moLL-isi,A正確；

B.反應開始到10s時，X物質(zhì)的量減少了0.79mol,濃度減少了0.395mol/L,B錯誤；

C.反應開始到10s時，反應掉Y的物質(zhì)的量為0.79mol,Y的轉(zhuǎn)化率為79%,C錯誤；

D.從圖中可知，反應到10s時，消耗X0.79mol,消耗Y0.79mo1,生成Zl.58mo1,則Z的反應速

率為X、Y的兩倍，則化學方程式為X(g)+Y(g)U2Z(g),D錯誤；

2.D

A.圖中交點時A、B的濃度相等，但濃度繼續(xù)變化，則沒有達到平衡狀態(tài)，如達到平衡狀態(tài)，各物

質(zhì)的濃度不變，故A錯誤；

B.2s時,A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,則2s內(nèi)反應速率v=^=絲吧Ul=0.15mol?L

2s

而不是瞬時速率，故B錯誤；

C.A的濃度變化=0.8mol/L-0.2moi/L=0.6mol/L,A表示的反應速率="吧匹=0.05mol/(L?s),B的

12s

濃度變化=0.5mol/L-0.3moi/L=0.2mol/L,計算B的反應速率=='mol/(L?s),C的反應速

12s60

0.6mol.I.

率===」mol/(L?s),速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，3：b：c=0.05：工：二，b=l,

—~406040

12s

c=1.5,化學計量數(shù)之比b：c=2：3,故C錯誤；

D.平衡時A的物質(zhì)的量為0.2mol/Lx2L=0.4mol,B的物質(zhì)的量為0.3mol/Lx2L=0.6mol,C的物質(zhì)的

量為0.6mol,則總物質(zhì)的量為1.6mol,起始時總物質(zhì)的量為2.6mol,貝2s時的壓強與起始時的壓強

之比為8：13,故D正確；

3.D

A.由體系發(fā)生反應X=2Z,①X—Y,②Y—2Z可知，隨時間的推移，c(X)逐漸減小，故a表示c(X)

隨t的變化曲線，c(Y)先增大后減小，所以b是c(Y)隨t的變化曲線，則d是c(Z)隨t的變化曲線，

故A錯誤；

B.由總反應經(jīng)歷兩步①X—Y、②Y—2Z可知，Y為中間產(chǎn)物，故c(Y)先增大后減小，c(Z)一直增大，

由題圖可知，ti時c(X)、c(Y)、c(Z)相交于一點，三者濃度相等，但是X、Y、Z濃度變化量在該時刻

不相等，所以反應速率也是不相等的，故B錯誤；

C.反應①生成Y,反應②消耗Y,由題圖可知，t2時刻以后c(Y)仍在不斷減小，說明Y的消耗速

率大于生成速率，故C錯誤；

D.由題圖可知，ti時反應體系中存在X、Y和Z,由X—Y可知，當Y的濃度為ci時，c(X)=ci,Y-2Z

可知，z的濃度是Wc，剛開始Y與Z的濃度為0,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，ci+ci+c==co,ci=2?co,故D

225

正確；

4.C

A.v(A)=0.3molL-1-s-1；

B.B是固體，不能用其表示反應速率；

C.v(A)=1v(D)=0.35mol-L-1-s-1；

D.v(A)=-v(C)--xl.5x—mol-L-1-s7=0.0125mol-L-1-s-1；

2260

可見，反應速率最大的是0.35mol?匚17;

5.A

由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，四種條件下A物質(zhì)的反應速率分別為

-1_1-1-1-1-1

?v(A)=0.45mobL-min=0.0075mol-L-s、②v(A)=，(一).J'molL__?_=o.2mol-L-s>③v(A)=

33

v(C)0.4mol-L-1-s-1八。,.,小小、v(D)O4Smol-I71-s_1,.,而武士

—=-------------------=0.2mol-LT-1-s-1>④v(A)=')=---------------------=0n.225mol-LT-1-s-1,貝U反應

2222

進行的快慢順序為④，③二②,①，故選A。

6.B

①加Na2s04溶液，溶液中的水對硫酸來說起稀釋作用，使溶液中c(H+)降低，反應速率減小，但氫

氣的量不變，①符合題意；

②改用50mLO.lmol/L的稀鹽酸，溶液中c(H+)降低，反應速率減小，同時〃(任)也減小，生成氫氣

的量減小，②不符合題意；

③反應在溶液中進行，減壓對反應速率和H2的產(chǎn)量基本不影響，③不符合題意；

④改用50mL0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有強的氧化性，與Zn發(fā)生反應不生成氫氣，而生成NO

氣體，④不符合題意；

⑤冰水浴，使反應溫度降低，反應速率減小，由于氫離子的物質(zhì)的量不變，因此最終產(chǎn)生的氫氣的總

量不變，⑤符合題意；

⑥加醋酸鈉固體，CH3coer與H+結(jié)合成CH3coOH,使溶液中c(H+)降低，反應速率減小，但隨著

反應的進行，氫離子又釋放出來和鋅反應，產(chǎn)生氫氣的量不變，⑥符合題意；

故符合題意的有①⑤⑥，故選B。

7.D

溫度對反應速率影響較大，先比較溫度，由題中的數(shù)據(jù)可知，30℃>10℃,則C、D的反應速率大

于A、B中的反應速率，又由于D中Na2s2O3的濃度大，則D中反應速率大于C中反應速率，所以

D中反應速率最大，最先出現(xiàn)渾濁的是D。

8.B

A.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，故不選A；

B.減小壓強，體積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢，故選B；

C.增大SO2濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應速率加快，故不選C；

D.加入催化劑，降低反應活化能，加快反應速率，故不選D；

9.A

A.圖中可見步驟①的活化能更大，則步驟①是決速步驟，故A錯誤；

B.步驟①反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應；步驟②反應物總能量大于生成物總能量,

為放熱反應，故B正確；

C.由反應機理可以看出，F(xiàn)e3+是該反應的催化劑，F(xiàn)e2+是該反應的中間產(chǎn)物，故C正確；

D.S2O^中S元素為+6價，8個。中有6個O為-2價，2個O為-1價，參加反應時-1價的O降價，

故S元素并沒有變價，不參與電子的轉(zhuǎn)移，故D正確；

10.D

+

A.s2o|+2H=s^+so2T+H2O,可通過比較溶液渾濁現(xiàn)象所需時間的長短,判斷反應進行的快慢，

A正確；

B.控制變量法，實驗①、③溫度一樣，可探究硫酸濃度對反應速率的影響，B正確；

C.由分析可知V3=0,V5=6.0,C正確；

D.上述實驗說明了通過改變反應條件可調(diào)控化學反應的速率，限度是一定條件下的平衡，D錯誤;

11.A

A.常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，用鐵片和濃硫酸無法生成氫氣，A錯誤；

B.A1在氧氣中燃燒生成AI2O3,用鋁粉代替鋁片，增大了鋁與氧氣的接觸面積，可加快反應速率，

B正確；

C.二氧化硫的催化氧化是放熱反應，升高溫度，化學反應速率加快，C正確；

D.CO與NO反應生成N2和CCh化學方程式為2co+2NO=N2+2CO2,減小壓強，反應速率減小，D

正確；

12.C

A.水為純液體，水的多少不影響反應速率，所以Ma與水反應時增大水的用量不影響反應速率，A

錯誤；

B.常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱時反應但不生成氫氣，生成二氧化硫，B錯誤；

C.將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，C正確；

D.Na2sO4溶液與BaCu溶液反應在溶液中進行，沒有氣體參加反應，則增大壓強，反應速率不變,

D錯誤；

13.D

A.渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時間的長短與化學反應速率成反比，可判斷反應進行的快慢，A正確；

B.i與ii對比，可看出Na2s2O3的的濃度不同，濃度越大，反應速率越大，Na2s2O3的濃度對該反應

速率的影響，B正確；

C.i與iii對比，可看出溫度升高，化學反應速率加快，溫度對該反應速率有影響，C正確；

D.溫度對化學反應速率影響最大，其次是濃度對化學反應速率影響，溫度越高速率越快，濃度越大，

速率越快，化學反應速率：iii>i>ii,D錯誤；

14.D

A.由圖中信息可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，A錯誤；

B.反應ii—iii的活化能為0.85eV,反應i—ii的活化能為L35eV,所以活化能:反應iiriiiC反應i—ii,

B錯誤；

C.反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，反應物的

平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；

D.使用催化劑即可提高活化分子百分數(shù)，又可提高活化分子數(shù)目，D正確；

15.D

A.由于該反應為放熱反應，達平衡后，升高溫度，逆反應的速率加快的幅度大于正反應速率加快

的幅度，平衡逆向移動，故A正確；

B.反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，反應的焰變等于正反應的活化能與逆

反應的活化能之差，即△H=En-Ea，B正確；

C.在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，活化分子的能量較高，所以活化分子的平均能量大于

所有分子的平均能量，C正確；

D.催化劑可以降低反應的活化能，但是不能改變反應熱，D錯誤；

IWJ溫

16.（1）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2THFSiO^+2CO2+2H2O=H2SiO3i+2HCOj

防火劑（答案合理即可）

⑵SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2。⑴；AH=-1427kJ-mol1

-1

C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；AH=-2QkJ-mol

⑶3X(g)+Y(g)02Z(g)O.OSmolL-1-min-1

(1)制玻璃的原材料是石英、純堿和大理石，碳酸鈉在玻璃熔爐與中二氧化硅反應生成硅酸鈉和

二氧化碳，反應的化學方程式為SiCh+Na2co3^Na2SiO3+CO2T；建筑裝飾中常在玻璃上雕刻圖案

或花紋,用于刻蝕玻璃的化學試劑是HF；往Na2SiO3溶液中通入足量CCh氣體生成碳酸氫鈉和硅酸，

發(fā)生的化學方程式為：SiO^+2CO2+2H2O=H2SiO3i+2HCO-；用NazSiCh水溶液浸泡過的棉花不易燃

燒，說明NazSiCh可用作防火劑；

(2)①16gSiH4(g)為0.5mol,自燃放出熱量713.5kJ,則室溫下SiH4(g)自燃的熱化學方程式為：

SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l)AH=-1427kJ/mol；

②在25℃、lOlkPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ,燃燒生成的CO2用過量飽和

石灰水吸收可得lOOgCaCCh沉淀，則生成二氧化碳的物質(zhì)的量是Imol,燃燒乙醇的物質(zhì)的量是0.5mol,

在此條件下,0.5mol無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ,所以Imol乙醇完全燃燒的AH=-2QkJ/mol,

Imol乙醇的燃燒熱方程式為C2H6。⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O⑴；AH=-2QkJ.mor'；

(3)①由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z

為生成物，且△n(X)：An(Y)：An(Z)=0.3m