廣東省珠海市2021-2022學年高二上學期期末考試+化學 含答案

PAGE珠海市2021—2022學年第一學期期末普通高中學生學業(yè)質量監(jiān)測高二化學注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用m色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。3.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應題目選項的答案信息點涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內相應位置上：如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案：不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷(共44分)一、選擇題(本題共16小題，1~10每小題2分，11~16每小題4分，共44分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列有關化學反應能量變化的說法錯誤的是A.對于反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH不相同B.C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH<0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C.熱化學方程式的ΔH大小與化學計量數(shù)有關D.若反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，則該反應是放熱反應2.化學在生活中的應用隨處可見，下列措施不是為了改變化學反應速率的是A.將食品存放在冰箱中B.做饅頭時添加膨松劑C.月餅包裝袋內放置還原鐵粉小袋D.冶煉鐵時將鐵礦石粉碎3.25°C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B.c(H+)/c(OH-)=10-8的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-C.0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-D.由水電離出的c(OH-)=1×10-11mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-4.常溫下，下列事實不能說明某一元酸HX是弱酸的是A.0.1mol·L-1HX溶液的pH=4B.0.1mol·L-1NaX溶液pH>7C.0.1mol·L-1HX溶液比0.1mol·L-1硝酸導電能力弱D.10mL0.1mol·L-1'NaOH溶液與10mL0.1mol·L-1HX溶液恰好中和5.對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列有關說法正確的是A.升高溫度可以提高SO2的平衡轉化率B.只要選擇最佳的反應條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3C.加入催化劑可以降低反應的活化能，增加活化分子百分數(shù)D.提高的值可增大O2的轉化率6.下列事實與鹽類水解有關的是①NaHCO3水溶液呈堿性：②NaHSO4水溶液呈酸性；③長期使用銨態(tài)氮肥，會使土壤酸度增大：④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強；⑥配制FeCl3溶液，需用鹽酸溶解FeCl3固體。A.除⑥以外B.除②以外C.除②、⑥以外D.以上全部7.如圖所示為NH3—O2燃料電池裝置，下列說法錯誤的是A.電池工作時，O2得到電子，發(fā)生還原反應.B.電極b上的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2OC.燃料電池可以把化學能全部轉化為電能D.電池工作時，溶液中的Na+向電極a遷移8.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正確的是A.含氧酸的酸性：③>①>②B.原子半徑：③>②>①C.第一電離能：③>①>②D.電負性：③>②>①9.已知一定溫度下的下列熱化學方程式：.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1則該溫度下H2催化還原22.4L(標準狀況下)NO達到消除環(huán)境污染目的的能量變化為A.吸收752.1kJ熱量B.放出752.1kJ熱量C.吸收376.05kJ熱量D.放出376.05kJ熱量10.下列實驗裝置不能完成相關實驗的是A.用甲裝置完成中和熱測定實驗B.用乙裝置驗證純水具有非常微弱的導電性C.用丙裝置制取少量Fe(OH)2沉淀D.用丁裝置測定某NaOH溶液(錐形瓶內)的濃度11.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，下列各項解釋與圖像相符的是A.①壓強對反應的影響B(tài).②溫度對反應的影響C.③恒容平衡體系增加c(N2)對反應的影響D.④催化劑對反應的影響12.研究表明I-對SO2在水中的歧化反應有催化作用：3SO2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)△H<0；該過程一般通過如下步驟來實現(xiàn)：①SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)=S(s)+2I2(g)+2H2O(1)△H>0(慢反應)②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO42-(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)△H<0(快反應)則下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應過程中能量變化的是13.下列說法正確的是A.向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加幾滴等濃度NaCl溶液產生白色沉淀，再滴加等濃度NaI溶液，產生黃色沉淀，則證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B.常溫下，將1mLpH=5鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH=8C.常溫下，pH=2的鹽酸和醋酸，c(H+)前者大于后者D.常溫下，當水電離出的c(H+)為1×10-13mol·L-1時，此溶液的pH可能為1或1314.不同溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A.圖中Kw的大小關系：E>A>DB.B點的pH=6，顯酸性C.若處在C點時，將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH等體積混合后，溶液呈中性D.向水中加入少量NaOH溶液可實現(xiàn)從A點到E點的變化15.常溫下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.Na2S溶液中：c(S2-)+(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B.a、b、c三點溶液中，b點水的電離程度最大C.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10>-36D.c點溶液中：c(Cl-)=2c(Na+)16.向一定濃度的H3ASO3和H3AsO4溶液中分別滴加NaOH溶液，H3ASO3和H3AsO4水溶液中含砷的各微粒分布系數(shù)δ(x)[例如：δ(H2AsO3-)=]隨pH變化如圖所示。下列表述正確的是A.H3AsO4的Kal為10-7B.圖1中p點：c(Na+)>c(H2AsO3-)>c(H3AsO3)>c(HAsO32-)C.圖2中pH=2.2時，c(H3AsO4)=c(H2AsO4-)=c(H+)D.把H3AsO3和H3AsO4的水溶液混合在一起時，H3AsO3的Ka1會變小第II卷(共56分)17.(14分)1.(8分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。①②③④⑨⑤⑥⑦⑧⑩請回答下列問題：(1)寫出元素⑩的一價離子的核外電子排布式：_該元素屬于__區(qū)元素。(2)在標號的主族元素中，電負性最大的是____(填元素符號，下同)，第一電離能最小的是。(3)元素④⑥⑦的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為：_______(填化學式)。(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如②與⑤在周期表中處于對角線位置則化學性質相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑨的氫氧化物反應的化學方程式。II.(6分)VB2一空氣電池是目前儲電能力最高的電池。以VB2-空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示，該電池工作時的反應為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，回答下列問題：(1)b電極發(fā)生的電極反應為_。(2)若用B裝置電解精煉銅，粗銅應該做___電極(填“b”或“c”)，電解一段時間后，CuSO4溶液的濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)當外電路中通過0.08mol電子時，B裝置內共收集到0.672L氣體(標準狀況)，若B裝置內的液體體積為300mL(電解前后溶液體積不變)，則電解前CuSO4溶液的物質的量濃度是_。18.(14分)以鎂鋁復合氧化物(MgO-Al2O3)為載體的負載型鎳銅雙金屬催化劑(Ni-Cu/MgO-Al2O3)是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，該催化劑的制備流程如下：已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.30×10-33?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室配制Al2(SO4)3溶液時，需用硫酸酸化的目的是_。(2)在加熱條件下，尿素[CO(NH2)2]在水中發(fā)生水解反應，放出____和兩種氣體(寫化學式)。(3)下列說法錯誤的是()A.“調pH”過程中，目的是把金屬陽離子轉化為氫氧化物B.“晶化”過程中，需保持恒溫60°C，可采用水浴加熱C.“培燒”過程中，可使用蒸發(fā)皿或坩堝D.“還原”過程中，以M代表Ni或Cu，所發(fā)生的反應為MO+H2M+H2O(4)“一系列操作”中，包含洗滌和110°C下干燥操作，則洗滌過程中檢驗濾餅是否洗凈的方法是。(S)常溫下，若“懸濁液”中)=1.7×109，則溶液的pH=_。(6)①NiSO4易溶于水，其水溶液顯酸性。0.1mol·L-1NiSO4溶液中各離子濃度的大小順序為_。②NiSO4溶液可在強堿溶液中被NaClO氧化，得到用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH.該反應的離子方程式為。19.(14分)合成氨是人類科學技術上的一項重大突破：(1)根據(jù)下表中鍵能寫出合成氨的熱化學方程式_?；瘜W鍵H-HO-HN≡NH-NE/(kJ·mol-1)436465946391(2)科研小組模擬不同條件下的合成氨反應，向容器中充入amolN2和bmolH2，不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關系如圖1：①T1、T2、T3由大到小的排序為。②在T2、60MPa條件下，A點v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)③圖2表示500°C、60.0MPa條件下，合成氨反應原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡轉化率為__%(結果保留一位小數(shù))。(3)用NH3可消除NO污染，反應原理為：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分別為4：1、3：1、1：3投料，得到NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示：①曲線a對應的n(NH3)：n(NO)=_。②曲線c中NO的起始濃度為4×10-4mg/m3，從A點到B點(經(jīng)過0.8s，該時間段內NO的脫除速率__mg/(m3·s)。③若體積為1L，n初(NO)=amol。求M點的平衡常數(shù)K(用計算式表示)20.(14分)某小組通過實驗驗證Ag++Fe2+Fe3++Ag↓為可逆反應并測定其平衡常數(shù)。(1)實驗驗證Ag++Fe2+Fe3++Ag↓為可逆反應實驗I：將0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液與0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等體積混合，產生灰黑色沉淀。實驗II：向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固體完全溶解。①取I中沉淀，加入濃硝酸，灰黑色固體溶解，產生紅棕色氣體，證實沉淀為_。綜合.上述實驗，證實Ag++Fe2+Fe3++Ag↓為可逆反應。②小組成員結合實驗結論提出FeCl3溶液也可以溶解Ag單質，你認為是否合理?_(填“是”或“否”)；并解釋原因：。(2)測定平衡常數(shù)實驗III：一定溫度下，待實驗I中反應達到平衡狀態(tài)時，取vmL上層清液，用clmol·L-1KSCN標準溶液滴定Ag+，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時，消耗KSCN標準溶液v1mL。資料：Ag++SCN-AgSCN(白色)K=1012Fe3++SCN-[FeSCN]2+(紅色)K=1023①滴定過程中Fe3+的作用是。②測得平衡常數(shù)K=__。(3)思考并回答問題：①不用實驗II中清液測定K的原因是___。②取實驗I的濁液測定c(Ag+)，消耗KSCN標準溶液的體積(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”。珠海市2021-2022學年第一學期期末普通高中學生學業(yè)質量監(jiān)測高二化學參考答案及評分標準一、選擇題(1-10題，每題2分；11-16題，每題4分，共44分)1A2B3B4D5C6B7C8C9D10B11C12A13D14D15C16B二、非選擇題(本題包括4小題，共56分)17.(14分)I.(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(1分)ds(1分)(2)O(1分)Na(1分)(3)H2O>H2S>PH3(2分)(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(2分)II，(1)2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O(2分)(2)b(1分)減小(1分)(3)0.1mol/L(2分)18.(14分)(1)抑制Al3+的水解(2分)(2)NH3(1分)CO2(1分)(3)C(2分)(4)取最后一次洗滌液少量于試管，向試管中加入稀鹽酸，再加入氯化鋇，若有白色沉淀則未洗凈，若無沉淀則已洗凈(2分)(5)10(