湖南省衡陽(yáng)縣四中2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）

湖南省衡陽(yáng)縣四中20182019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共54分)1.關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.元素周期表有8個(gè)主族 B.元素周期表有7個(gè)周期C.短周期是指第一、二周期 D.IA族的元素全部是金屬元素【答案】B【解析】【分析】元素周期表有18個(gè)縱行，分為7個(gè)主族、7個(gè)副族，1個(gè)第Ⅷ族和1個(gè)0族，共16個(gè)族；有7個(gè)橫行，一、二、三為短周期，四、五、六為長(zhǎng)周期，七為不完全周期，共7個(gè)周期。詳解】A項(xiàng)、元素周期表有7個(gè)主族，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素周期表有7個(gè)橫行，7個(gè)周期，故B正確；C項(xiàng)、一、二、三短周期，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、ⅠA族的元素包括堿金屬及H元素，而氫元素為非金屬元素，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)是解答關(guān)鍵。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.N2的電子式： B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子： D.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【解析】【詳解】A.氮?dú)夥肿又泻械I，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.次氯酸為共價(jià)化合物，為滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O原子需要共用2對(duì)電子對(duì)，Cl原子需要共用1對(duì)電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為H?O?Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.O的質(zhì)子數(shù)為8，原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，該原子正確的表示方法為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.S2－的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為16+2=18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中元素符號(hào)的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。3.核素銥—172(Ir)具有放射性，可用于金屬材料的探傷。核素Ir的中子數(shù)為()A.77 B.95 C.172 D.249【答案】B【解析】【分析】原子的構(gòu)成中，元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，以此來解答。【詳解】放射性核素Ir，質(zhì)子數(shù)為77，質(zhì)量數(shù)為172，則中子數(shù)=172?77=95，B項(xiàng)正確，答案選B。4.若已發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素，與硫同族，則下列推斷正確的是：①R是金屬元素②R是非金屬元素③其鈉鹽的化學(xué)式為Na2R④其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸強(qiáng)⑤最外電子層有6個(gè)電子()A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①⑤【答案】B【解析】【分析】第七周期排滿，最后一種元素的元素序數(shù)為118，為零族元素，則116號(hào)元素位于ⅥA族，為氧族元素，原子最外層電子數(shù)為6，最高正價(jià)為+6價(jià)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性減弱?！驹斀狻咳绲谄咧芷谂艥M，最后一種元素的元素序數(shù)為118，為零族元素，則116號(hào)元素R位于元素周期表中第七周期ⅥA族，為氧族元素。①同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，116號(hào)元素為金屬元素，①項(xiàng)正確；②同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，第六周期元素為Po，屬于金屬元素，則116號(hào)元素肯定為金屬元素，而不是非金屬元素，②項(xiàng)錯(cuò)誤；③根據(jù)上述分析可知，R位于ⅥA族，最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為68=2價(jià)，則其鈉鹽的化學(xué)式為Na2R，③項(xiàng)正確；④同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物應(yīng)呈堿性，④項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤根據(jù)上述分析可知，R位于ⅥA族，為氧族元素，原子最外層電子數(shù)為6，⑤項(xiàng)正確，綜上所述，①③⑤正確，B項(xiàng)正確，答案選B。【點(diǎn)睛】能推測(cè)元素在周期表中的位置關(guān)系是解題的突破口，可以根據(jù)“零族定位法”，即根據(jù)稀有氣體常見的位置關(guān)系與原子序數(shù)（He:2，Ne:10，Ar:18，Kr:36，Xe:54，Rn:86）通過比大小定周期，這樣既可以節(jié)省時(shí)間，又能提高做題準(zhǔn)確率。5.下列物質(zhì)中屬于離子化合物是()①M(fèi)gF2②Na2O2③KOH④CO2⑤NaClO⑥H2SO4A.②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥【答案】C【解析】【詳解】①M(fèi)gF2是鎂離子與氟離子通過離子鍵形成的離子化合物，①項(xiàng)正確；②Na2O2是鈉離子與過氧根離子通過離子鍵形成的離子化合物，②項(xiàng)正確；③KOH是鉀離子與氫氧根離子通過離子鍵形成的離子化合物，③項(xiàng)正確；④CO2是通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，④項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤NaClO是鈉離子與次氯酸根離子通過離子鍵形成的離子化合物，⑤項(xiàng)正確；⑥H2SO4是通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，①②③⑤符合題意，C項(xiàng)正確，答案選C?！军c(diǎn)睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。6.下列各組大小順序正確的是()A.酸性：H2SiO3﹥H3PO4﹥H2SO4B.堿性：NaOH﹥Mg(OH)2﹥Al(OH)3C.熱穩(wěn)定性：HI﹥HBr﹥HClD.金屬的還原性：Na﹤Mg﹤Al【答案】B【解析】【詳解】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S>P>Si，則酸性H2SO4>H3PO4>H2SiO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na>Mg>Al，則堿性：NaOH﹥Mg(OH)2﹥Al(OH)3，B項(xiàng)正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl>Br>I，則熱穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同一周期中，元素金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，則金屬的還原性：Na﹥Mg﹥Al，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7.有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述不正確的是()A.完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物B.Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵C.鹽酸溶液能導(dǎo)電，所以HCl中含的是離子鍵D.兩種不同的非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵是極性鍵【答案】C【解析】【詳解】A．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，A項(xiàng)正確；B．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；

C．鹽酸中HCl能發(fā)生電離，生成H+和Cl，但HCl中氫原子與氯原子是通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的，屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．兩種不同的非金屬元素原子間形成的共用電子對(duì)有偏向，其化學(xué)鍵是極性鍵，D項(xiàng)正確；

答案選C。8.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A.生石灰與水的反應(yīng) B.甲烷在氧氣中燃燒C.Fe與稀鹽酸的反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固體)反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】依據(jù)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)作答?！驹斀狻緼．生石灰與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．燃燒是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。【點(diǎn)睛】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）。9.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，同時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.斷裂HH鍵放出熱量 D.形成HCl鍵吸收熱量【答案】A【解析】【詳解】A.燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.斷開化學(xué)鍵需要吸收熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.形成化學(xué)鍵需要放出熱量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10.對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2C來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是()A.v(B2)=0.6mol/(L?s) B.v(A2)=0.8mol/(L?s)C.v(C)=1.2mol/(L?s) D.v(B2)=1.8mol/(L?s)【答案】B【解析】【分析】各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，則反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析作答。【詳解】A.=0.2mol/(L?s)；

B.=0.8mol/(L?s)；

C.=0.6mol/(L?s)；

D.=0.6mol/(L?s)；

顯然B中比值最大，反應(yīng)速率最快，

答案選B。11.在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法正確的是()A.降低溫度能加快反應(yīng)速率B.保持體積不變，充入N2，能加快反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0D.達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3【答案】B【解析】【詳解】A.降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.保持體積不變，充入N2，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)正確；C.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)>0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可完全轉(zhuǎn)化，所以氮?dú)夂蜌錃獠豢赡芡耆D(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12.把下列四種鹽酸溶液分別加入四個(gè)盛有20mL1mol/L的KOH溶液的燒杯中，此時(shí)反應(yīng)最快的是()A.20℃20mL3mol/L的鹽酸 B.25℃30mL2mol/L的鹽酸C.25℃10mL5mol/L的鹽酸 D.20℃10mL2mol/L的鹽酸【答案】C【解析】【分析】先計(jì)算出稀釋后鹽酸的中HCl的物質(zhì)的量，再計(jì)算其濃度，根據(jù)濃度越大，反應(yīng)速率越大；溫度越高，反應(yīng)速率越大來判斷?！驹斀狻緼.20℃20mL3mol/L的鹽酸，HCl的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L=0.06mol，混合后鹽酸的濃度為：=1.5mol/L；

B.25℃30mL2mol/L的酸，HCl的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L=0.06mol，混合后鹽酸的濃度為：=1.2mol/L；

C.25℃10mL5mol/L的鹽酸,HCl的物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L=0.05mol，混合后鹽酸的濃度為：=；

D.20℃10mL2mol/L的鹽酸，HCl的物質(zhì)的量為0.01L×2mol/L=0.02mol，混合后鹽酸的濃度為：=，

顯然四種情況下中C溫度最高，濃度最大，所以反應(yīng)速率最大，

答案選C。13.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①體系的密度不再改變②反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤體系的溫度不再改變⑥單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA，同時(shí)消耗pmolC．A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷?！驹斀狻竣袤w系氣體的總質(zhì)量不變，體系的體積不變，則氣體的密度始終保持不變，因此體系的密度不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①項(xiàng)錯(cuò)誤；②反應(yīng)體系的反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（m：n：p：q），則不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②項(xiàng)錯(cuò)誤；③各組分的濃度不再改變，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③項(xiàng)正確；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④項(xiàng)正確；⑤化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，則體系的溫度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤項(xiàng)正確；⑥單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA，同時(shí)消耗pmolC，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥項(xiàng)正確；綜上所述，③④⑤⑥符合題意，A項(xiàng)正確；答案選A。14.現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬，把a(bǔ)、b用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，a極上有氣泡；把c、d用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀鹽酸溶液中，d極發(fā)生還原反應(yīng)；把a(bǔ)、c用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)閍→導(dǎo)線→c。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.b﹥d﹥c﹥a B.b﹥a﹥c﹥dC.a﹥b﹥c﹥d D.d﹥c﹥a﹥b【答案】B【解析】【詳解】①把a(bǔ)、b用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，a極上有氣泡，說明a為該原電池的正極、b為負(fù)極，金屬活潑性：b>a；②把c、d用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀鹽酸溶液中，d極發(fā)生還原反應(yīng)，則說明c為原電池的負(fù)極，d為正極，金屬活潑性：c>d；③把a(bǔ)、c用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)閍→導(dǎo)線→c，說明a為原電池的負(fù)極，c為正極，金屬活潑性：a>c；根據(jù)分析可知，金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篵﹥a﹥c﹥d，答案選B。15.下列各組材料中，能組成原電池的是()ABCD兩極材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.兩金屬的活潑性不同，鋅和硫酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，A項(xiàng)正確；B.兩金屬相同，所以不能形成原電池，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.兩金屬的活潑性不同，但是植物油是混合物，不是電解質(zhì)，所以不能形成原電池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.兩金屬的活潑性不同，但是酒精是非電解質(zhì)，所以不能形成原電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。16.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH――2e－="ZnO"+H2O石墨：1/2O2+H2O+2e－=2OH－據(jù)此判斷，鋅片是：A.負(fù)極，并被氧化 B.負(fù)極，并被還原C.正極，并被氧化 D.正極，并被還原【答案】A【解析】試題分析：在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，所以Zn失去電子，作負(fù)極，被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極，則氧氣在正極被還原，所以鋅片為負(fù)極，被氧化，答案選A。考點(diǎn)：考查原電池中正負(fù)極的判斷17.下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是（）A.氯化鉀 B.二氧化碳 C.碳酸鈉 D.乙烷【答案】D【解析】【分析】根據(jù)化合物的組成元素進(jìn)行分析；【詳解】分析題給的四種物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是乙烷，其余三種都?xì)w屬于無機(jī)物，綜上，本題選D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物是指一大類含碳元素化合物。但碳的氧化物、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等，雖含有碳元素，但它們的化學(xué)性質(zhì)符合無機(jī)反應(yīng)規(guī)律，仍將它們歸屬于無機(jī)物。18.CH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成多種產(chǎn)物，其中不能生成的是（）A.CH3Cl B.CCl4 C.HCl D.H2【答案】D【解析】試題分析：CH4與Cl2在光照條件下取代反應(yīng)，生成多種產(chǎn)物，CH3Cl、CH2Cl2CHCl3、CCl4、HCl，故D正確。考點(diǎn)：本題考查甲烷的性質(zhì)。二．填空題(46分)19.下列各組物質(zhì)：(用序號(hào)填空)①O2和O3；②12C與14C；③CH3(CH2)3CH3和④和;(1)互為同位素的是_______；(2)互為同素異形體的是________；(3)互為同分異構(gòu)體的是________；(4)屬于同一物質(zhì)的是________?！敬鸢浮?1).②(2).①(3).③(4).④【解析】【分析】具有相同的質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是指由同一種元素形成的不同單質(zhì)；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)和性質(zhì)均完全相同的物質(zhì)屬于同一種物質(zhì)?！驹斀狻浚?）②12C和14C質(zhì)子數(shù)都為6，中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素，故答案為：②；

（2）①O2和O3是由同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：①；

（3）③CH3(CH2)3CH3和分子式相同，均為C5H12，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：③；

（4）④和分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同一種物質(zhì)，故答案為：④?！军c(diǎn)睛】為方便學(xué)生理解，現(xiàn)將高中階段“四同”區(qū)分如下：同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同元素原子。其特點(diǎn)為：屬于同一原子（同一元素）；同素異形體：同元素結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，如金剛石和石墨，紅磷與白磷，O2和O3等，其化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)有所不同。

同系物：結(jié)構(gòu)相似且組成上相差n個(gè)CH2的化合物，符合“兩同一差”原則，即同通式同結(jié)構(gòu)組差n個(gè)CH2；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同化合物，如正戊烷與異戊烷等。20.下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2B①②Ne3③④⑤Si⑥⑦(1)①的元素符號(hào)是__________(2)②和⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：_________(填“>”或“<”)；(3)③和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：________(填“>”或“<”)；(4)③和⑦形成的化合物屬于_________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)；寫出該化合物的電子式為：______________________；(5)寫出元素②在周期表中的位置_______________________；(6)④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________?！敬鸢浮?1).N(2).<(3).>(4).離子化合物(5).(6).第二周期VIA族(7).Mg+2H+=Mg2++H2↑【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表位置可知，①為N元素，②為O元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，根據(jù)元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，(1)①的元素符號(hào)是N；(2)同一主族，元素原子半徑從上到下依次增大，則②和⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系為：②<⑥；(3)同一周期元素的金屬性從左到右依次減弱，則③和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：③>⑤；(4)③和⑦形成的化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為：；（5）元素②在周期表中的位置為第二周期VIA族；（6）④的單質(zhì)為Mg,⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為稀硫酸，則兩者反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑。21.某溫度時(shí)，在3L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______(2)反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：______；平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為______；平衡時(shí)，Y的濃度為______；(3)在密閉容器里，通入amolX(s)和bmolY(g)，發(fā)生反應(yīng)X(s)+Y(g)?2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)①增加X(s)的質(zhì)量：______②增大容器的體積：______?！敬鸢浮?1).3X+Y2Z(2).0.05mol/(L·min)(3).10%(4).0.3mol/L(5).不變(6).減小【解析】【分析】（1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；（2）根據(jù)及轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算；（3）依據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響作答?！驹斀狻浚?）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，△n（Y）=1.0mol0.9mol=0.1mol，△n（X）=1.0mol0.7mol=0.3mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，因參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z；（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為：=0.05mol/(L·min)；平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為=10%；平衡時(shí)，Y的濃度為=0.3mol/L，故答案為：0.05mol/(L·min)；10%；0.3mol/L；（3）①X為固體，濃度保持不變，則增大X的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變；②對(duì)于反應(yīng)X(s)+Y(g)?2Z(g)來說增大容器的體積，相當(dāng)于減小體系壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率減小。22.將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：(1)下列說法中正確的是__(填序號(hào))．A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置