2019高考化學一輪訓練學題（3）（含解析）新人教版

人教化學2019高考一輪訓練學題（3）李仕才一、選擇題1、Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質是（）A．都呈透明的紅褐色B．分散質顆粒直徑相同C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產生沉淀D．當有光線透過時，都能產生丁達爾效應【參考答案】C2、下面有關電化學的圖示，完全正確的是()解析：在Cu－Zn原電池中，由于金屬活動性：Zn>Cu，所以Zn作負極，Cu作正極，在正極上發(fā)生還原反應生成H2，A錯誤；粗銅精煉時，粗銅作陽極，精銅作陰極，電極連接不正確，B錯誤；在Fe片上鍍鋅時，Fe作陰極，Zn作陽極，電極連接不正確，C錯誤；電解飽和NaCl溶液時，陽極發(fā)生反應：2Cl－－2e－=Cl2↑，Cl2有強氧化性，與KI發(fā)生反應：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{色，陰極發(fā)生反應：2H＋＋2e－=H2↑，由于氫氣的密度比空氣密度小，所以用向下排空氣的方法收集，D正確。答案：D3、下列裝置的線路接通后，經過一段時間，溶液的pH值明顯下降的是()解析：A項，該裝置是原電池裝置，H＋放電生成氫氣，溶液的pH增大，錯誤；B項，該裝置是電解池，Cu＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(電解))Cu(OH)2＋H2↑，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，錯誤；C項，電解食鹽水，生成氫氧化鈉使溶液的pH增大，錯誤；D項，電解硫酸銅實質是電解水和硫酸銅，水中的氫氧根離子放電使溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH減小，正確。答案：D4、常溫下，將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關系正確的是()A．b>a＝d>cB．a＝b>c>dC．a＝b>d>cD．c>a＝d>b解析：pH＝3的鹽酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，與c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性時二者的體積相等，即d＝a；NH3·H2O為弱電解質，1×10－3mol·L－1的氨水中c(OH－)<1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水分別與鹽酸混合，混合溶液呈中性時，b>a，c<a。答案：A5、讀下列藥品標簽，有關分析不正確的是()選項ABCD物品標簽飽和氯水1.01×105Pa,20℃藥品：×××碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打(84g·mol－1)濃硫酸H2SO4密度1.84g·mL－1濃度98.0%分析該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質受熱易分解該藥品標簽上還標有解析：氯水具有強氧化性，不能使用橡膠塞，A項錯誤；腐蝕品會腐蝕皮膚，故不能直接接觸皮膚，B項正確；碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，C項正確；98%的濃硫酸具有腐蝕性，D項正確。答案：A6．蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是()A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1molH2D．與蘋果酸互為同分異構體解析：蘋果酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團，能發(fā)生酯化反應，A項正確；羥基不能與NaOH發(fā)生中和反應，故1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應，B項錯誤；羧基和羥基均能與金屬Na反應，故1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應生成1.5molH2，C項錯誤；蘋果酸的結構簡式可寫為或，即二者為同一物質，D項錯誤。答案：A二、非選擇題1、下圖是當反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反應達到平衡時，混合物中列出R點平衡常數的計算式Kp＝________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數。不要求計算結果)答案eq\f(35×\f(1,5)2,35×\f(1,5)35×\f(3,5)3)解析R點總壓強為35MPa，NH3的物質的量分數為20%，N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)起始物質的量/mol5150變化物質的量/moln3n2n平衡物質的量/mol5－n15－3n2nNH3的物質的量分數為20%＝eq\f(2n,20－2n)×100%，解得：n＝eq\f(5,3)，則N2的物質的量分數為eq\f(5－n,20－2n)×100%＝eq\f(1,5)，H2的物質的量分數為1－eq\f(1,5)－eq\f(1,5)＝eq\f(3,5)，R點平衡常數的計算式Kp＝eq\f(35×\f(1,5)2,35×\f(1,5)35×\f(3,5)3)。2、有機物X是一種重要的有機合成中間體，用于制造塑料、涂料和粘合劑等高聚物。為研究X的組成與結構，進行了如下實驗：(1)有機物X的質譜圖為：有機物X的相對分子質量是________。(2)將10.0gX在足量O2中充分燃燒，并使其產物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現無水CaCl2增重7.2g，KOH濃溶液增重22.0g。有機物X的分子式是________。(3)經紅外光譜測定，有機物X中含有醛基；有機物X的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，峰面積之比是31。有機物X的結構簡式是________。解析：(1)質譜圖中的最大質荷比即為X的相對分子質量，所以X的相對分子質量是100；(2)10.0gX的物質的量是n＝m÷M＝10g÷100g·mol－1＝0.1mol，完全燃燒生成水的質量是7.2g，產生水的物質的量是n(H2O)＝m÷M＝7.2g÷18g·mol－1＝0.4mol，生成二氧化碳的質量是22.0g，物質的量是n(CO2)＝m÷M＝22.0g÷44g·mol－1＝0.5mol，則1molX分子中含有5molC原子，8molH原子，結合X的相對分子質量是100，所以X中O原子個數是eq\f(100－5×12－8,16)＝2，因此X的分子式是C5H8O2