廣西壯族自治區(qū)示范性高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)

考閱評·大聯(lián)考2024年秋季廣西示范性高中高二期中考調(diào)研測試化學(xué)科試卷本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Zn65一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫B.用排飽和食鹽水法收集C.對平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高的利用率2.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液3.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)（a）、（b）、（c）所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實(shí)驗(yàn)（c）中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D.實(shí)驗(yàn)（c）中若用NaOH固體測定，則測定數(shù)值偏高4.理論研究表明，在和下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的C.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能5.下列說法正確的是（）A.溶液中，的數(shù)量為B.密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為C.鈉與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為6.室溫下，一定濃度氨水的為11。下列說法正確的是（）A.此溶液中B.將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液C.此溶液中，由水電離出的D.將此溶液與等體積的鹽酸反應(yīng)，恰好完全中和7.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（）ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變，則X為8.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是（）A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B.相同濃度的和兩溶液等體積混合后約為4.7，則溶液中C.的HA溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH不一定等于7.0D.在溶液中，9.可形成酸雨，是大氣污染物。利用如圖裝置既可以吸收工廠排放的又可以制得硫酸溶液。下列說法正確的是（）A.極的電極反應(yīng)式為：B.a極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電子的流動(dòng)方向：極電解質(zhì)溶液極D.從左下口流出的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于10.主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（）A.常溫常壓下的單質(zhì)為氣態(tài) B.W與Y具有相同的最高化合價(jià)C.Z的氫化物為離子化合物 D.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性11.兩只試管中均加入6.5g鋅粉，甲試管中加入含0.1mol的稀溶液；乙試管加入含和稀溶液，充分反應(yīng)后，生成氣體物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系圖正確的是（）A. B. C. D.12.某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（）A.由圖1可知，，該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱反應(yīng)B.由圖2可知，C.圖3中，點(diǎn)3的反應(yīng)速率D.圖4中，若，則曲線一定是使用了催化劑13.洋川芎內(nèi)酯J具有抗炎鎮(zhèn)痛的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)洋川芎內(nèi)酯J的說法錯(cuò)誤的是（）A.該物質(zhì)屬于烴的衍生物，其分子式為B.能使溴水褪色C.能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)D.含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)14.常溫下，用的鹽酸分別滴定濃度均為的三種一元弱酸的鈉鹽（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.該NaX溶液中：B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：C.當(dāng)時(shí)，三種溶液中：D.分別滴加鹽酸后，再將三種溶液混合：二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）磺酰氯是重要的有機(jī)氯化劑，實(shí)驗(yàn)室可利用與在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的，裝置如下圖所示（有些夾持裝置省略）。已知的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸。回答下列問題：（1）導(dǎo)管a的作用是_____，裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為__________。（2）儀器b中盛放的試劑為__________，其作用是________________________________________。（3）測定產(chǎn)品中的純度：取丙裝置中反應(yīng)后的產(chǎn)品，配成溶液；取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1~2滴酚酞試液，用0.5000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，已知三次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積如下表所示（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：實(shí)驗(yàn)序號123消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）21.0219.9820.02①產(chǎn)品加水配成溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。③的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________（保留三位有效數(shù)字）。④下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是__________（填序號）。A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面B.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)無氣泡D.取溶液于錐形瓶時(shí)，有一滴滴在錐形瓶外16.（14分，每空2分）物質(zhì)在水中存在電離平衡、水解平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：（1）鹽堿地（含較多、）不利于植物生長，鹽堿地呈堿性的原因：__________（用離子方程式說明）。（2）25°C時(shí)，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中__________（填“>”“<”或“=”）。（3）把溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體是_______________。（4）25℃時(shí)，有pH=5的鹽酸和pH=9的CH3COONa溶液中由水電離出的之比為_____。（5）次磷酸（）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mL溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、兩種陰離子。①寫出溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：_______________。②常溫下，的溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____（填序號）。A. B. C.（6）常溫下，0.04mol/L的HClO溶液的pH約為_____[已知：，]。17.（14分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）以銀精礦（主要成分為、、）為原料采用“預(yù)氧化濕法提銀”工藝流程如下：已知：酸性環(huán)境下，有較強(qiáng)的氧化性，被還原為。（1）“分離轉(zhuǎn)化”時(shí)，為提高Ag2S的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_________________________；轉(zhuǎn)化為AgCl和S的化學(xué)方程式為__________；濾液1中的金屬陽離子有__________。（2）已知：，，若不加，直接加氯化物，依據(jù)反應(yīng)，能否實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)較完全轉(zhuǎn)化？并說明理由：______________________________。（3）“浸銀”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。（4）“還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________；在整個(gè)工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______________。（5）“分離轉(zhuǎn)化”時(shí)，除上述方法外也可以使用過量、和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出，建立化學(xué)平衡狀態(tài)。請解釋浸出劑中、的作用_____。18.（16分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）開發(fā)催化加氫合成、、二甲醚技術(shù)是有效利用資源，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)的重要途徑。（1）已知：反應(yīng)①反應(yīng)②則催化加氫直接合成二甲醚反應(yīng)③_____kJ·mol1，該反應(yīng)的活化能：Ea（正）_____（填“>”或“<”）Ea（逆）。（2）選擇合適的催化劑，可用和合成重要的化工原料，假設(shè)在恒壓容器中只存在反應(yīng)，不同投料比時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示（已知投料比）。①圖中，_____3（填“>”“<”或“=”），有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_____（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）；②圖A、B兩點(diǎn)中，_____（填“>”“<”或“=”），理由是_______________；③恒溫恒壓下，以投料比m=3進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)平衡的標(biāo)志有_____（填序號）；A.保持不變B.的轉(zhuǎn)化率與的轉(zhuǎn)化率相等C.斷裂鍵的同時(shí)，生成鍵D.容器中混合氣體的密度保持不