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站名:站名:年級專業(yè):姓名:學(xué)號:凡年級專業(yè)、姓名、學(xué)號錯寫、漏寫或字跡不清者,成績按零分記。…………密………………封………………線…………第1頁,共1頁遼寧裝備制造職業(yè)技術(shù)學(xué)院《物理化學(xué)A(I)》
2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個小題,每小題2分,共30分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,向密閉容器中充入一定量的NO?,發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO?的體積分?jǐn)?shù)?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定2、對于可逆反應(yīng):C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0,達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是?()A.增大壓強B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO3、在25℃時,將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定4、在一定溫度下,某一密閉容器中,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時間內(nèi)生成2nmolA,同時生成nmolBB.容器內(nèi)壓強不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolB,同時生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:25、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為40%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和2molB,達(dá)到新平衡時,A的轉(zhuǎn)化率()A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無法確定6、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時,容器內(nèi)壓強為起始時的5/6,則A的轉(zhuǎn)化率為()A.25%B.50%C.75%D.80%7、對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是()A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度8、在2L密閉容器中進行反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B都是4mol,10s后,測得v(A)=0.12mol/(L·s),則此時容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol9、在一定溫度下,向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.變大B.變小C.不變D.無法確定10、在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,下列反應(yīng)中能證明這一規(guī)律的是?()A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能11、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L,則該溶液的pH可能是()A.1B.6C.7D.1312、在25℃時,將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.8C.9D.1113、在一定溫度下,向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增加B.不變C.減少D.無法確定14、在0.1mol/L的氯化銨溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)15、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2D.容器內(nèi)壓強不再變化二、實驗題(本大題共3個小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計實驗探究在不同溫度和濕度條件下,鐵粉的生銹速率和生銹程度。準(zhǔn)備鐵粉、不同溫度和濕度的環(huán)境、計時器等,觀察鐵粉的表面變化,分析條件的影響。2、(本題5分)構(gòu)思實驗探究不同溫度和壓力條件下氣體在液體中的溶解度變化規(guī)律。選擇一種氣體和液體體系,控制溫度和壓力變量,通過分析方法測定氣體在液體中的溶解量,建立溫度和壓力與溶解度的數(shù)學(xué)模型。3、(本題5分)構(gòu)思實驗探究不同材質(zhì)的催化劑載體對催化反應(yīng)效果的影響。選擇一種催化反應(yīng),使用相同活性成分但搭載在不同材質(zhì)的載體上的催化劑,進行反應(yīng)實驗,比較產(chǎn)物的生成速率和選擇性,分析載體材質(zhì)對催化性能的作用。三、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)論述物理化學(xué)中理想氣體混合物的性質(zhì)及相關(guān)計算。2、(本題5分)以某一具體的有機合成反應(yīng)的區(qū)域選擇性為例,論述其控制因素和策略。3、(本題5分)分析物理化學(xué)中熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述和開爾文表述。4、(本題5分)論述物理化學(xué)中多相催化反應(yīng)中的催化劑失活原因。5、(本題5分)分析無機化學(xué)中元素的第一電離能的變化趨勢及原因。四、計算題(本大題共3個小題,共30分)1、(本題10分)在25℃時,將0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的氨水等體積混合,計算混合溶液的pH值(氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??,氯化銨的水解常數(shù)Kh=5.6×10?1?)。2、(本題10分)有一原電池,其電池反應(yīng)為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag,若鎂電極和銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電
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