2010年高考化學(xué)考試大綱題型示例課件

2009考綱試題2010年高考化學(xué)考試大綱

題型示例2009考綱試題例1：背景材料：（1）2006年春季，寧夏大部分地區(qū)進(jìn)行了人工降雨；（2）為預(yù)防甲狀腺腫大，在食用鹽中加入碘酸鉀（KIO3）；（3）為了減少汽車尾氣對空氣的污染，用乙醇代替汽油做為汽車的燃料；（4）莽草酸是合成治療禽流感的藥物—達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一，它的一種異構(gòu)體a的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A．AgI和干冰都可用于人工降雨B．用米湯檢驗含碘食鹽中是否含有碘元素C．乙醇和汽油都是可再生能源D．1mola能與4molNaOH完全反應(yīng)Aa的結(jié)構(gòu)簡式2009考綱試題說明：

本題主要涉及必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”的內(nèi)容，主要通過設(shè)置化學(xué)與生活、環(huán)境、能源等相互關(guān)系的背景材料，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識融會貫通、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力；關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境協(xié)調(diào)發(fā)展的能力。2009考綱試題例2（2004年廣東卷6分）右圖曲線a表示反應(yīng)

；△H<0，進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系，若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．增大體積C2009考綱試題說明：

本題主要涉及選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容?？疾榈闹饕獌?nèi)容包括化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡移動、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等基本概念和原理；考查學(xué)生對曲線較好的觀察能力；檢驗學(xué)生根據(jù)曲線提供的信息，通過圖像分析和邏輯推理的方式對化學(xué)基本概念和原理掌握的準(zhǔn)確性和思維的嚴(yán)密性。2009考綱試題例3（2007年寧夏卷8題6分）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。

A．①②B．②④ C．③④D．②③B說明：本題考查簡單化合物的分離以及去除雜質(zhì)相關(guān)實驗的操作。利用不同化合物的物理化學(xué)性質(zhì)即可進(jìn)行分離。2009考綱試題例4圖標(biāo)所警示的是

A.當(dāng)心火災(zāi)——氧化物B.當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C.當(dāng)心爆炸——自然物質(zhì)D.當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)B（2008年寧夏卷7題6分）2009考綱試題說明：本題考查考生對化學(xué)實驗安全圖標(biāo)的識別。在《課程標(biāo)準(zhǔn)》和《考試大綱》的化學(xué)實驗基礎(chǔ)部分中，都明確要求“掌握化學(xué)實驗的基本操作。能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法?！北绢}的4個選項都與實驗安全有關(guān)。規(guī)范的化學(xué)實驗基本操作是安全、合理、準(zhǔn)確、順利完成化學(xué)實驗的基本保證；一些常用化學(xué)危險品的標(biāo)志是對已知或未知化學(xué)品，的潛在危險給予一種直接的警示；實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法，則是綜合運用上述知識和技能對人身傷害和財產(chǎn)損失等突發(fā)事件具有預(yù)防和處理能力的要求。2009考綱試題例5（2008年寧夏卷12題6分）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）

A.9B.16C.20D.25說明：本題考查的知識點是化學(xué)平衡常數(shù)?？忌鷮ζ胶獬?shù)的表達(dá)式要有深刻的理解和認(rèn)識，才能準(zhǔn)確回答此題。C2009考綱試題例6（2008年寧夏卷13題6分）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為（）

A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/molA說明：本題涉及化學(xué)反應(yīng)與能量變化，主要考查考生對于化學(xué)反應(yīng)熱和蓋斯定律的理解和簡單計算的能力。2009考綱試題例7：現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是X電子層上電子數(shù)的一半，該元素的單質(zhì)在大氣層高空釋放的蒸氣呈現(xiàn)明亮的橙黃色云霧，科學(xué)家由此可確定火箭在空中的位置；乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單持在常溫下是黃綠色氣體；丁元素與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號。甲_____、乙_____、丙____、丁______。（2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強的是______________。2009考綱試題（3）將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________，該反應(yīng)的氧化劑是________（寫物質(zhì)名稱）。（4）由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的pH____7（填>、<、=）。（5）將乙元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，在其表面很快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，觸摸容器壁得知溶液溫度迅速升高，收集氣體，檢驗其具有可燃性。放出的氣體是__________（寫化學(xué)式）。請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因：_____________________________。2009考綱試題參考答案：（1）甲：Na乙：Al丙：Cl?。篠；（2）NaOH（3）3Cl2+2Fe2++4Br－=2Fe3++2Br2+6Cl－氯氣（4）>；（5）H2

鋁先置換出氯化銅的銅，然后在金屬表面形成無數(shù)微小的原電池，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：Al－3e－-=Al3+，正極發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e－=Cu、2H++2e－=H2，所以溶液中有氣體產(chǎn)生；由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此溶液溫度迅速升高，產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快。

2009考綱試題試題說明：本題主要考查的內(nèi)容是必修模塊“化學(xué)1”中常見金屬元素和非金屬元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用，氫化還原反應(yīng)及離子方程式的書寫；必修模塊“化學(xué)2”中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律；選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中原電池工作原理及化學(xué)反應(yīng)能量的轉(zhuǎn)化，鹽類水解的原理。在能力層面上，本題主要考查的是學(xué)生對這三個必考模塊主要知識的理解程度，提煉、吸收試題提供的信息并加以轉(zhuǎn)換、重組與已有知識整合能力；通過分析和綜合，用正確的化學(xué)術(shù)語和語言文字表述來解決問題的能力。本題涉及到的知識點比較多，思維過程跨度大，需要學(xué)生沉著應(yīng)答。2009考綱試題例8（2009年海南卷13題9分）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

2009考綱試題請回答下列問題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。(2)反應(yīng)②的離子方程式為

。(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式

。(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×10-2mo1/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為

。2009考綱試題【解析】首先得破框圖，G為紫黑色固體單質(zhì)，一般可預(yù)測為碘單質(zhì)，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。答案（1）4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）6I－+ClO3-+6H＋

=3I2+Cl－

+3H2O（3）2H2O22H2O+O2↑(也可用高錳酸鉀加熱分解)（4）5.6×10-4mol·L-12009考綱試題說明：本題以實驗室常見的元素及其化合物為背景，考查考生對常見氣體的實驗室制備方法及所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式以及對難溶物質(zhì)的溶度積的掌握情況，同時考查考生的理解能力、推理能力和利用化學(xué)用語表達(dá)交流的能力。2009考綱試題例9（2008年廣東卷21題12分）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由

。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol·L-1H2SO4/3％H2O2、6mol·L-1HNO30.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸餾水。提出合理假設(shè)假設(shè)1：____；假設(shè)2：_____；假設(shè)3：_____。2009考綱試題設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)實驗過程：根據(jù)②的實驗方案，進(jìn)行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：…2009考綱試題答案：（1）該結(jié)論不正確。稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。(2)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價說明：本題以化學(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進(jìn)行探究為背景，考查Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化、Fe3+的檢驗等相關(guān)知識；以探究實驗的核心環(huán)節(jié)為載體，考查考生對實驗方案評價和設(shè)計的能力。2009考綱試題實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價。2009考綱試題例10（200年海南卷17題9分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.1502044402009考綱試題分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，

__________對反應(yīng)速率有影響，__________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有__________（填實驗序號）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有

__________（填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有__________

，其實驗序號是__________。（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

。2009考綱試題答案：（1）固體反應(yīng)物的表面積

表面積越大，1和2；（2）1、3、4、6、8；2、5（3）反應(yīng)溫度；6和7；8和9；（4）因為所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近.說明：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識以及考生對實驗數(shù)據(jù)的查閱、分析能力。《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實驗稿)》在課程目標(biāo)中提出，要“經(jīng)歷對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過程，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力?！北绢}就是按照這一課程目標(biāo)進(jìn)行考查的。2009考綱試題例11（2009年安徽卷28題17分）

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗。（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。2009考綱試題編號實驗?zāi)康腡/KPHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①為以下實驗作參考29836.00.30②探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響③298106.00.30[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖。2009考綱試題（2）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=__________mol·L-1·s-1[解釋與結(jié)論]（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：

。（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，

。[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法

。2009考綱試題答案：（1）實驗編號實驗?zāi)康腡/KpHc/10－3-mol·L－1H2O2Fe2＋①②31336.00.30③探究溶液的pH對降解反應(yīng)速率的影響（2）8.0×10－6（3）過氧化氫在溫度過高時迅速分解（4）反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）（5）將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可）2009考綱試題說明：本題以工業(yè)上利用Fenton法對有機污染物p—CP的降解反應(yīng)為情境，以探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為研究課題，考查考生運用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物知識及化學(xué)實驗基本知識進(jìn)行實驗設(shè)計的能力，運用控制變量方法設(shè)計實驗的能力，觀察圖表獲取有用信息進(jìn)行數(shù)據(jù)處理和計算的能力，對實驗現(xiàn)象和結(jié)果進(jìn)行分析和解釋、用正確的化學(xué)術(shù)語及文字進(jìn)行表達(dá)的能力。2009考綱試題例12（2007年寧夏卷化學(xué)與技術(shù)題選做15分）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2

轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%，O211%，N282%）：（1）已各SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？___________________；（2）在大400~500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是___________；2009考綱試題（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？__________（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？__________（填“是”或“否”）；（4）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用_____吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。

說明：本題以硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化為SO3的反應(yīng)為載體，將化學(xué)平衡原理與化學(xué)工藝的考查相結(jié)合。2009考綱試題答案：（1）壓強一定時,溫度升高時,SO2轉(zhuǎn)化率下降,說明升溫有利逆反應(yīng)的進(jìn)行,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）增大壓強對提高SO2轉(zhuǎn)化率無顯著影響，反而會增加成本；（3）否否（4）濃硫酸（5）2009考綱試題例13（2008年寧夏卷化學(xué)與技術(shù)題選做15分）分析下面兩個案例并回答有關(guān)問題。(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結(jié)果如表所示。地點項目WXYZ水溫/℃15182625pH6855溶解氧量/（mg·L－1）119732009考綱試題①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是

；②Z處魚類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是

。(2)某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。2009考綱試題①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A________、B________、C________、D________；②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式________；③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出2種措施即可）

。2009考綱試題答案：（1）①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放，造成Y處等的河水，pH降低（或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO2會導(dǎo)致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低）②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長，河水中溶解氧被大量消耗，導(dǎo)致魚類死亡（2）①發(fā)電廠 焦化廠 煉鐵廠 水泥廠②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2③用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠烯煤時產(chǎn)生的SO2,減少對空氣的污染，建立污水處理系統(tǒng)2009考綱試題說明：本題主要考查考生對化工生產(chǎn)原理以及環(huán)境保護(hù)涉及的一些問題的分析和解決能力。在案例1中，主要涉及造紙廠、火力發(fā)電廠、生活以及農(nóng)田中不合理使用化肥等可能對附近水體產(chǎn)生的影響。在案例2中，給出了一系列生產(chǎn)企業(yè)及其部署的問題情境，即根據(jù)當(dāng)?shù)氐淖匀毁Y源考查考生如何合理設(shè)計和安排工業(yè)體系，既要充分、合理地利用自然資源，又要注意環(huán)境保護(hù)，實現(xiàn)循環(huán)經(jīng)濟(jì)和可持續(xù)發(fā)展的根本目的。2009考綱試題例14（2009年寧夏卷物質(zhì)結(jié)構(gòu)題選做15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________;2009考綱試題（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由

。

答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)

（3）三角錐（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定;氧2009考綱試題說明：本題以常見元素及其化合物為背景，考查考生對常見元素核外電子排布、價層電子排布、電子排布軌道表示式、化合物空間構(gòu)型、常見雜化軌道類型以及氫鍵對化合物性質(zhì)的影響等知識內(nèi)容的理解和應(yīng)用；考查考生的理解能力、獲取信息能力、信息遷移能力、推理能力及綜合應(yīng)用和表達(dá)能力。2009考綱試題例15（2008年寧夏卷物質(zhì)結(jié)構(gòu)題選做15分）

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為__________、__________；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是__________和__________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是__________（寫分子式），理由是__________；2009考綱試題(3)Q的元素符號是__________，它屬于第__________周期，它的核外電子排布式為__________，在形成化合物時它的最高化合價為__________；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵__________。答案:（1）S、C（2）SO2立體結(jié)構(gòu)為V形、CO2立體結(jié)構(gòu)為直線形；SO2；因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大。（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；

+6（4）)F-H…FF-H…OO-H…FO-H…O

2009考綱試題說明：本題考查了周期律、分子的立體構(gòu)型、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、原子核外電子排布、物質(zhì)分子間相互作用力等基礎(chǔ)知識和基本理論?！窘馕觥渴紫葘忣}，可知該題推斷的突破口是：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，則X為硫（S）；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則Y為碳（C）；Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，則Z為氧（O）；

16S與8O的核電荷數(shù)之和為24，則Q為鉻（Cr）；E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，則E為氟（F）。2009考綱試題例16（2009年廣東卷物質(zhì)結(jié)構(gòu)選做題10分）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外電子排布式為__________。（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為_______。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4

·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：2009考綱試題下列說法正確的是__________（填字母）。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________。（5）Cu2O的熔點比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因__________。2009考綱試題答案:(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(2)4個(3)B、D(4)N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,在NF3中,共用電子對偏向F,偏離N原子,使得氮原子上的孤對電子難與Cu2+形成配位鍵(5)高Cu2O與Cu2S相比陽離子相同,陰離子所帶的電荷數(shù)也相同,但O2-半徑比S2-半徑小,所以Cu2O的晶格能更大