馬鞍山職業(yè)技術(shù)學(xué)院《無機(jī)化學(xué)C》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

自覺遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁馬鞍山職業(yè)技術(shù)學(xué)院

《無機(jī)化學(xué)C》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為157.28kJ，則此時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%2、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L，該溶液可能是？（）A.鹽酸溶液B.氯化銨溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液3、已知反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)Z的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是？（）A.2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%C.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷5、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ6、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）7、在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定8、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，下列哪種操作可以用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？（）A.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容C.計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容D.計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容9、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為6:5，則x的值為？（）A.1B.2C.3D.410、對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷11、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動(dòng)且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體12、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若減小壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷13、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無法判斷14、在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器中，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%。則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定15、在化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法中，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，下列哪種物質(zhì)的濃度變化更適合用于表示反應(yīng)速率？（）A.固體物質(zhì)B.純液體物質(zhì)C.氣體物質(zhì)D.任何物質(zhì)二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）構(gòu)建一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，以探究在不同溫度和壓力條件下，二氧化碳在水中溶解度的變化規(guī)律。請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)裝置的搭建、實(shí)驗(yàn)參數(shù)的設(shè)置、測(cè)量方法以及如何保證實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性和可靠性。2、（本題5分）構(gòu)思實(shí)驗(yàn)探究不同pH值的土壤對(duì)植物根系生長(zhǎng)和養(yǎng)分吸收的影響。選取相同品種的植物種植在具有不同pH值的土壤中，定期觀察植物根系的形態(tài)和長(zhǎng)度，測(cè)定植物體內(nèi)的養(yǎng)分含量，研究土壤pH值與植物根系發(fā)育和養(yǎng)分吸收的關(guān)系。3、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究不同濃度的緩沖溶液對(duì)生物大分子（如蛋白質(zhì)、核酸）穩(wěn)定性的影響。通過測(cè)量生物大分子在不同緩沖體系中的活性、構(gòu)象變化或降解程度，分析緩沖溶液的pH值、離子強(qiáng)度和成分對(duì)其穩(wěn)定性的作用機(jī)制，以及在生物化學(xué)實(shí)驗(yàn)和生物制品保存中的應(yīng)用。4、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)來探究不同金屬氧化物對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)的催化效果。說明選擇的金屬氧化物種類、實(shí)驗(yàn)對(duì)比條件、反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的收集和測(cè)量方法，分析哪種金屬氧化物具有更優(yōu)的催化性能及原因。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）分析物理化學(xué)中吉布斯-杜亥姆方程的應(yīng)用及意義。2、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中逐步聚合反應(yīng)的分子量控制策略。3、（本題5分）以某一具體的新型材料（如超導(dǎo)材料、磁性材料）為例，論述其化學(xué)組成和性能特點(diǎn)。4、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中胺的重氮化反應(yīng)及應(yīng)用。5、（本題5分）以某一具體的元素（如氟、硅）為例，論述其在材料科學(xué)中的應(yīng)用和發(fā)展。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）在25℃時(shí)，將0.05mol的氫氧化鋇固體溶于水配成200mL溶液，計(jì)算該溶液的pH值。2、（本題10分）用分光光度法測(cè)定某溶液中物質(zhì)的濃度，測(cè)得吸光度為0.4，已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為4.0×103L/(mol·cm)，比色皿厚度為1cm，計(jì)算溶液中該物質(zhì)的濃