微專題圖示法突破質(zhì)子守恒-2024高考化學(xué)一輪考點(diǎn)擊破

微專題1圖示法突破質(zhì)子守恒突破核心整合質(zhì)子守恒的本質(zhì)就是水電離出來的H+和OH1.單水解（1）銨鹽的單水解質(zhì)子守恒式：c(OH（2）弱酸根離子的單水解①一元弱酸根離子的水解質(zhì)子守恒式：c(OH②二元弱酸根離子的水解質(zhì)子守恒式：c(OH③三元弱酸根離子的水解質(zhì)子守恒式：c(OH④多元弱酸的酸式酸根離子的水解質(zhì)子守恒式：c(OH質(zhì)子守恒式：c(OH質(zhì)子守恒式：c(OH2.雙水解①CH3質(zhì)子守恒式：c(NH②(NH質(zhì)子守恒式：c(NH③(NH質(zhì)子守恒式：c(NH規(guī)律：溶液中的H+濃度+結(jié)合H+的微粒的濃度×結(jié)合的個(gè)數(shù)=溶液中的OH?高考經(jīng)典再研典例[2020浙江7月選考，23，2分]常溫下，用0.1mol?L?1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol?A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c([解析]未滴定時(shí)，溶液溶質(zhì)為HCl和CH3COOH，且濃度均為0.1mol?L?1，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，CH3COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，故c(Cl?)>c(CH3COO?)可知質(zhì)子守恒為c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(情境素材氨水滴定鹽酸和醋酸的混合溶液考查角度理解與辨析、分析與推測(cè)、歸納與論證能力，能從題給信息中提取有效信息，結(jié)合各種守恒思想對(duì)具體問題進(jìn)行分析和判斷素養(yǎng)立意宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知變式.室溫下，取20mL0.1mol?L?1某二元酸H2A，滴加A.0.1mol?LB.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na+)=c(HA?C.當(dāng)用去NaOH溶液體積為10mL時(shí)，溶液的pH<7，此時(shí)溶液中有D.當(dāng)用去NaOH溶液體積為20mL時(shí)，溶液中有c([解析]0.1mol?L?1H2A溶液存在電荷守恒：c(H+)=c(OH?)+2c(A2?)+c(HA?)，因而c(H+)?c(OH?)?c(A2?)=c(A2?)+c(HA?)=0.1mol?L?1，A項(xiàng)正確；若NaOH溶液用去10mL，反應(yīng)得到NaHA解題技巧質(zhì)子守恒：溶液中基準(zhǔn)物得質(zhì)子數(shù)等于失質(zhì)子數(shù)，也可以由物料守恒和電荷守恒關(guān)系聯(lián)立得到。它和物料守恒、電荷守恒同為溶液中的三大守恒。模擬對(duì)點(diǎn)演習(xí)1.[2022遼寧大連聯(lián)考]25℃時(shí)，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol?L?1氨水的pH，體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比A.25℃時(shí)，NH3?HB.t=0.5時(shí)，2c(HC.P1所示溶液：c(D.P2所示溶液：c([解析]NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=c(NH4+)c(OH?)c(NH3?H2O)，據(jù)題圖可知當(dāng)lgc(NH4+)=可得2c(H+)+c(NH4+)=c(NH3?H2O)+2c(OH?)，B錯(cuò)誤；若c(Cl?)=0.05mol?L?1，則此時(shí)溶質(zhì)應(yīng)為等物質(zhì)的量的NH3?H2O和NH4Cl，由于NH42.[2021廣西桂林二模]常溫下，對(duì)于pH=9的CH3COONaA.該溶液中：c(OHB.往該溶液中滴加醋酸，可能出現(xiàn)c(NaC.往該溶液中通入HCl氣體，c(CHD.相同溫度下，該CH3COONa溶液的濃度大于pH=9[解析]CH3COONa溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)，A錯(cuò)誤；往該溶液中滴加醋酸，可能使溶液呈酸性，c(OH?)<c(H+)，溶液中存在電荷守恒：c(OH?)+c(CH3COO?)=c(Na+)+c(H+)3.[2021福建泉州模擬]酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H+轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl+H2OH3A.H2SO4B.H2SO4C.濃度均為0.1mol?L?1的H2D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c([解析]由于Ka1(H2SO4)=6.3×10?9，則H2SO4在冰醋酸中部分電離，電離方程式為H2SO4+CH3COOH?HSO4?+CH3COOH2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO4.H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×A.0.1000molB.c(Na+)=cC.pH=7的溶液：c(D.c(Na+)=2c[解析]H2C2O4溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(HC2O4?)+2c(C2O42?)+c(OH?)，0.