認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成（考點(diǎn)清單）（解析版）-2024-2025學(xué)年八年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中復(fù)習(xí)（魯教版五四學(xué)制）

第三單元認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成

考導(dǎo)

考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史考點(diǎn)02原子的構(gòu)成

考點(diǎn)03物質(zhì)的構(gòu)成考點(diǎn)04相對(duì)原子質(zhì)量

考點(diǎn)05核外電子排布考點(diǎn)06原子與離子、分子

考點(diǎn)07定義和理解考點(diǎn)08單質(zhì)和化合物

考點(diǎn)09元素符號(hào)的書寫和意義考點(diǎn)10分子、原子、離子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系

考點(diǎn)11元素周期表考點(diǎn)12化學(xué)式的書寫和意義

考點(diǎn)13化合價(jià)考點(diǎn)14有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

u-------------

幸福造事

■考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史

i.道爾頓：原子不可再分,是最小的實(shí)心球體。

2.湯姆森：英國(guó)科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電工，認(rèn)為原子在一定的條件下是可分的。并設(shè)計(jì)了一個(gè)原子模型,

認(rèn)為原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是帶負(fù)電的電子,布丁是帶正電的物質(zhì)。

3.盧瑟福：a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)

（1）現(xiàn)象：

①大部分a粒子穿過金箔，不改變?cè)瓉矸较?

②部分a粒子改變了原來前進(jìn)的方向；

③甚至有極少數(shù)a粒子被反彈回來。

（2）現(xiàn)象分析：

①大多數(shù)a粒子能順利穿過金箔，說明原子內(nèi)部有很大的空間。

②帶正電的a粒子與帶正電的原子核產(chǎn)生壓力，方向偏轉(zhuǎn)。

③極少數(shù)a粒子被反彈過來說原子核的質(zhì)量比a粒子大很多。

（3）結(jié)論：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。

■考點(diǎn)02原子的構(gòu)成

「原子核（帶正電）J質(zhì)子（帶正電）

1.原子（不顯電性）J1中子（不帶電）

［核外電子（帶負(fù)電）

2.核電荷數(shù)：原子核所帶電荷數(shù)。

3.原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上,但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定。

4.在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)

■考點(diǎn)03物質(zhì)的構(gòu)成

①由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì),例如：金、鐵；

②非金屬固體單質(zhì),例如：碳、紅磷、硫磺、硅

③稀有氣體單質(zhì),例如：氫氣、氮?dú)狻㈠瓪?/p>

■考點(diǎn)04相對(duì)原子質(zhì)量

1.定義:一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12的比值就是相對(duì)原子質(zhì)量。

2.公式：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3.理解：

（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是個(gè)質(zhì)量是個(gè)比值；

（2）有單位，是“1”常省略不寫；

（3）相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子實(shí)際質(zhì)量之比；

（4）引入相對(duì)原子質(zhì)量是為了書寫、記憶和運(yùn)算方便。

■考點(diǎn)05核外電子排布

1.在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近。通常把電子在離核遠(yuǎn)近

不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分層排布。

2.排布規(guī)律：（1）第1層最多爰個(gè)電子；（2）第2層最多區(qū)個(gè)電子；（3）最外層最多也個(gè)。

3.結(jié)構(gòu)示意圖含義：

圓圈（原子核）;圓圈內(nèi)數(shù)字（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）:弧線（電子層）;

弧線上數(shù)字（該電子層上電子數(shù)）

4.原子分類（最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)）

種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)形成離子

金屬原子1-3（H、He除外）易失去電子陽(yáng)離子

非金屬原子4-7易得到電子陽(yáng)離子

稀有氣體原子8（He2個(gè)和離子除外）性質(zhì)穩(wěn)定，不得失電子

5、在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽(yáng)離子的判斷依據(jù):

在原子中：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù);

在陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù);

在陰離子中：質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),

■考點(diǎn)06原子與離子、分子

1.定義：帶電的原子或原子團(tuán)。

2.形成過程

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

一（+17>2087得到1個(gè)電子..

--------------------W88帶負(fù)電

氯原子（c、i）氯離子（3）

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)v核外電子數(shù)

3.分類:

陽(yáng)離子：（質(zhì)子數(shù)狂核外電子數(shù)）帶正電的離子。

陰離子：（質(zhì)子數(shù)小王核外電子數(shù)）帶負(fù)電的離子。

4.書寫：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角先寫數(shù)字再寫正負(fù)號(hào),數(shù)值為L(zhǎng)時(shí)省略不寫。

■考點(diǎn)07定義和理解

定義具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

分布在地殼中排前五位的元素氧、硅、鋁、鐵、鈣，其中含量最多的金屬元素為鋁。

決定元素種類：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

三個(gè)

決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)

決定

決定原子的質(zhì)量：原子核

分類金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素

■考點(diǎn)08單質(zhì)和化合物

（1）只由一種元素組成的純凈物,屬于單質(zhì)，如氫氣、氧氣、金剛石等；

（2）由兩種或兩種以上元素組成的純凈物,屬于化合物，如水、二氧化碳、氯化鈉等。

（混合物：（由多種物質(zhì)組成）

（金屬單質(zhì)（Fe、Cu、Al等）

物

質(zhì)<（由1種元誓暨非金屬單質(zhì)（Oz、M、C、S等）

（注意分類標(biāo)準(zhǔn)）〔稀有氣體（He、Ne、Ar等）

I純凈物v

（由1種物質(zhì)組成）

、化合物

■考點(diǎn)09元素符號(hào)的書寫和意義

（1）書寫：拉丁字母；

（2）書寫原則：“一大二小”一個(gè)字母的大寫,二個(gè)字母的第一個(gè)大寫，第二個(gè)小寫。

（3）意義:

①宏觀：一種元素。

②微觀：一個(gè)原子。

③由原子構(gòu)成的物質(zhì)：其元素符號(hào)還表示一種物質(zhì)。

④元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字：只表示微觀意義。

■考點(diǎn)10分子、原子、離子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系

宏觀微觀

■考點(diǎn)11元素周期表

（1）結(jié)構(gòu)：每個(gè)橫行叫周期,共7個(gè)橫行，即上個(gè)周期；每個(gè)縱行叫族，共18個(gè)縱行，坨個(gè)族（8、9、

10三個(gè)縱行合成為1個(gè)族）；

（2）信息：

A是原子序數(shù)、B是元素符號(hào)、

C是元素名稱、D是相對(duì)原子質(zhì)量;

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)

（3）規(guī)律:

橫行：電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)從左到右依次增多;

縱行：最外層電子數(shù)相同（即化學(xué)性質(zhì)相似）；從上到下電子層數(shù)遞增。

■考點(diǎn)12化學(xué)式的書寫和意義

1.定義:用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。

2.書寫：

（1）單質(zhì)：

①由原子構(gòu)成的物質(zhì)：用元素符號(hào)表示化學(xué)式。

②由分子構(gòu)成的物質(zhì)：用元素符號(hào)和右下角的數(shù)字表示。

（2）化合物：

①常見的化學(xué)式，熟記。

②根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式。

3.意義：

（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式：

①宏觀：表示一種物質(zhì);表示該物質(zhì)由什么元素組成。

②微觀：表示一個(gè)分子;表示一個(gè)分子由什么原子構(gòu)成。

（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式：

①微觀：表示一個(gè)原子。

②宏觀：表示一種物質(zhì);表示物質(zhì)由什么元素組成;表示一種元素。

（3）化學(xué)式前面出現(xiàn)數(shù)字，只表示微觀意義,例如2H20。

■考點(diǎn)13化合價(jià)

1.數(shù)值：由1個(gè)原子得失電子數(shù)或形成的共用電子對(duì)決定的。

2.表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方,先寫正負(fù)號(hào),再寫數(shù)值,數(shù)值是1時(shí)，不省略。

3.常見元素化合價(jià)：K、Na>Ag、魚是+1價(jià)；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2價(jià)；AL是+3；0_是-2價(jià)，F(xiàn)e

是+2或+3,C1是-1最常見，單質(zhì)。價(jià)永不變。

原子團(tuán)OH

SO4CO3NO3NH4

名稱硫酸根碳酸根硝酸根氫氧根錢根

化合價(jià)-2價(jià)-2價(jià)-1價(jià)-1價(jià)+1價(jià)

離子符號(hào)S0RCO32NCh二OHNH4土

4.規(guī)律

（1）單質(zhì)中元素化合價(jià)為。；

（2）在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為雯。

（3）在同一物質(zhì)中，同種元素化合價(jià)可以丕回，如：NH4NO3

（4）同一元素在不同化合物中可以顯示丕同化合價(jià)。

（5）金屬元素與非金屬元素形成的化合物，金屬元素化合價(jià)為正,非金屬元素化合價(jià)為負(fù)。

如：NaCl非金屬元素組成的化合物正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后。

5.應(yīng)用

（1）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式：正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后:標(biāo)化合價(jià)；交叉數(shù)字；約父（注意過氧化氫等化學(xué)式不

得約分，有機(jī)物不約分）。

（2）推算某元素的化合價(jià)：依據(jù)代數(shù)和為Q,列等式計(jì)算。

■考點(diǎn)14有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

1.化學(xué)式量（相對(duì)分子質(zhì)量）：化學(xué)式量=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

例：C02的相對(duì)分子質(zhì)量為12x1+16x2=44。

2.元素的質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)的比值。

例：CCh中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為（12義1）：（16x2）=3:8。

3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：某化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和除以化學(xué)式量。

12x1

例：C02中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12X1+16X2X100%U27.3%。

4.化合物中某元素的質(zhì)量：化合物中某元素的質(zhì)量=元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乘以化合物的質(zhì)量。

12x1

例：44gCO2中碳元素的質(zhì)量為44gx12x1+16x2X100%=12.0g。

.建愛毒

1.原子不顯電性的原因是（）

A.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)

C.中子數(shù)=電子數(shù)

D.原子核和核外電子所帶電量相等，電性相反

【答案】D

【解析】原子中原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，正負(fù)抵消，所以整個(gè)原子

不顯電性，故選：D。

2.核電荷數(shù)為94的杯（Pu）是種核燃料，杯原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239,下列關(guān)于該原子的說法不

正確的是（）

A.中子數(shù)為145B.核外電子數(shù)為239

C.質(zhì)子數(shù)為94D.該原子不顯電性

【答案】B

【解析】A、根據(jù)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為239,而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為94,故中子數(shù)是239-94=145,選項(xiàng)

正確；

B、根據(jù)原子里核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故電子數(shù)是94,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、根據(jù)核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為94,選項(xiàng)正確；

D、原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，它們電量相等電性相反，原子不顯電性，選項(xiàng)正確；

故選：Bo

A.道爾頓認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子

B.湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓實(shí)心球模型

C.盧瑟福等人通過a粒子散射實(shí)驗(yàn)修正了湯姆孫葡萄干布丁模型

D.盧瑟福核式模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會(huì)被替代

【答案】D

【解析】A、道爾頓是探索原子的結(jié)構(gòu)較早的科學(xué)家，受當(dāng)時(shí)科學(xué)水平的局限性，道爾頓認(rèn)為原子是“不可

再分的實(shí)心球體”，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。A正確；

B、由于湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，提出湯姆孫葡萄干布丁模型，所以推翻了道爾頓實(shí)心球模型。B

正確；

C、英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福設(shè)計(jì)了a粒子散射實(shí)驗(yàn)，得出盧瑟福核式模型，修正了湯姆孫關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的湯姆

孫葡萄干布丁模型。C正確；

D、盧瑟福提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型：在原子的中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎

全部質(zhì)量都集中在原子核里。但盧瑟福核式模型也不是是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，將會(huì)被替代。人類對(duì)原

子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境。D不正確。

綜上所述：選擇D。

4.某同學(xué)觀察了如圖所示的實(shí)驗(yàn)后，查閱相關(guān)資料得出以下結(jié)論，其中不合理的是（）

NH3抽去兩個(gè)集氣瓶

之間的玻璃片后，

N產(chǎn)生白煙

HC1

A.氯化氫分子和氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的

B.氯化氫和氨氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.氮原子是保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的微粒

D.氯化氫和氨氣反應(yīng)后有固體生成

【答案】C

【解析】A、氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的，氨氣是由氨分子構(gòu)成的，根據(jù)分子不斷運(yùn)動(dòng)的原則，氨分

子與氯化氫分子不斷運(yùn)動(dòng)，相遇結(jié)合為氯化核微粒，故A不符合題意；

B、氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化鍍，有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；

C、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故氨分子是保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的微粒，故C符合題意；

D、氯化氫和氨氣混合后，有白煙生成，即有固體生成，故D不符合題意。

故選Co

5.嫦娥五號(hào)帶回的月壤中含有大量安全無(wú)污染的核聚變?cè)螲e—3（如圖所示）。下列關(guān)于He—3的說法正

確的是（）

A.He—3原子核由質(zhì)子與電子構(gòu)成

B.He—3原子中含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子

C.He—3原子中含有3個(gè)質(zhì)子，沒有中子

D.He—3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，2個(gè)電子

【答案】D

【解析】He—3原子核是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的；結(jié)合圖示可知，He—3原子中含有2個(gè)質(zhì)子、2個(gè)電子和1

個(gè)中子，故選D。

6.原子失去最外層電子或最外層得到電子后，下列一定不會(huì)改變的是（）

①化學(xué)性質(zhì)②相對(duì)原子質(zhì)量③粒子的電性④原子核⑤電子層數(shù)⑥最外層電子數(shù)⑦核外電子數(shù)

A.①⑦B.①⑤C.②④D.③④⑥

【答案】C

【解析】當(dāng)原子失去最外層電子時(shí)電子層數(shù)會(huì)發(fā)生改變；核電荷數(shù)、元素種類、相對(duì)原子質(zhì)量和電子的得

失沒有關(guān)系，沒有改變。當(dāng)原子得電子時(shí)最外層電子數(shù)改變，電子層數(shù)、核電荷數(shù)、元素種類、相對(duì)原子

質(zhì)量不變，原子得失電子后，核外電子數(shù)改變，質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，粒子電性發(fā)生改變，且最外層電子

數(shù)發(fā)生改變，化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化，所以原子得失電子后，一定不變的是原子核和相對(duì)原子質(zhì)量；

故選C。

7.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是（）

C.(+1128D.+1328

【答案】A

【解析】A、該粒子質(zhì)子數(shù)為7,核外電子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)符合題意;

B、該粒子質(zhì)子數(shù)為10,核外電子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故選項(xiàng)不符合題意；

C、該粒子質(zhì)子數(shù)為11,核外電子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)不符合題意；

D、該粒子質(zhì)子數(shù)為13,核外電子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)不符合題意；

故選：Ao

8.如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）

A.x的值為6B.硫原子中質(zhì)子數(shù)為16

C.硫元素位于第二周期D.硫原子易得到電子變成硫離子

【答案】C

【解析】A、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，貝416=2+8+無(wú)，解得:x=6oA正確；

B、微粒結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，即硫原子中質(zhì)子數(shù)為16。B正確；

C、原子的核外電子層數(shù)表示其在元素周期表中的周期數(shù)，硫原子核外有三層電子，則硫元素位于第三周期。

C不正確；

D、硫原子最外層電子數(shù)為6,在化學(xué)反應(yīng)中硫原子易得到電子變成硫離子。D正確。

綜上所述：選擇C。

9.如圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示判斷以下說法不正確的是（）

A.上述粒子共表示3種元素B.③元素屬于金屬元素

C.①和④元素的化學(xué)性質(zhì)相似D.①和②元素位于同一周期

【答案】B

【解析】A、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定,由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知①②③④的質(zhì)子數(shù)分別為17、11、17、35,

有三種，所以它們表示三種元素，選項(xiàng)正確，不符合題意；

B、③的質(zhì)子數(shù)為17,屬于氯元素，氯字帶氣字頭，屬于非金屬元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

C、最外層的電子數(shù)主要決定元素的性質(zhì)，①④原子的最外層電子數(shù)相同，所以兩種元素化學(xué)性質(zhì)相似，選

項(xiàng)正確，不符合題意；

D、元素所處的周期數(shù)與該元素原子的電子層數(shù)相同，①②兩種原子的電子層數(shù)相同，故①和②元素位于同

一周期，選項(xiàng)正確，不符合題意；

故選Bo

10.對(duì)于Na+和Na兩種粒子比較，下列說法不正確的是（）

A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們的化學(xué)性質(zhì)不相同

C.它們的核外電子數(shù)相同D.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

【答案】C

【解析】A.它們的質(zhì)子數(shù)相同，都是11,故選項(xiàng)說法正確，不符合題意；

B.它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，鈉原子最外層有一個(gè)電子，化學(xué)變化中易失去電子，鈉離子最外層有8個(gè)電子,

化學(xué)變化中已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意；

C.它們的核外電子數(shù)不相同，鈉原子核外電子數(shù)為11,鈉離子核外電子數(shù)為10,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，符合題

思;

D.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意，故選：Co

11.近日，我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新礦物-鋁包頭礦，這是一種富含戰(zhàn)略性金屬的新礦物，富含的元素鑰

在我國(guó)核工業(yè)系統(tǒng)等領(lǐng)域具有重要用途。鋰元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

)

A.鋁屬于金屬元素

B.鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為41

C.鋁元素易失電子

D.鋁元素位于元素周期表的第五周期

【答案】B

【解析】A、銀帶經(jīng)”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確；

B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，鋁原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為41,而不是銀元素的相對(duì)原子

質(zhì)量為41,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C、銀原子的最外層電子數(shù)是1,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說法正確；

D、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，鋁元素的原子核外有5個(gè)電子層，則在元素周期表中，銀元素位于第五周

期，故選項(xiàng)說法正確。

故選Bo

12.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的敘述，正確的是（）

A.Ne：表示窗氣B.03：表示3個(gè)氧原子

C.2cO:表示2個(gè)二氧化碳分子D.Fe3+：表示3個(gè)鐵離子

【答案】A

【解析】A、氯氣是由原子直接構(gòu)成的，所以Ne：表示窟氣，故正確；

B、原子的表示方法：用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所

以30：表示3個(gè)氧原子，故錯(cuò)誤；

C、分子的表示方法:正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個(gè)該分子,就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字,所以2co2：

表示2個(gè)二氧化碳分子，故錯(cuò)誤；

D、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字

在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,

3Fe3+：表示3個(gè)鐵離子，故錯(cuò)誤。

故選A?

13.化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）

A.硝酸根——NO；B.正二價(jià)的鎂元素——Mg+2

C.氧化鐵——FeOD.2個(gè)氫原子——H2

【答案】A

【解析】A、元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，硝酸根的符號(hào)為NO；,該選項(xiàng)書寫正確；

B、元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示元素化合價(jià)，且符號(hào)在前，數(shù)字在后，則正二價(jià)的鎂元素的符號(hào)為藤，該

選項(xiàng)書寫不正確；

C、氧化鐵中，鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，則化學(xué)式為FezCh,該選項(xiàng)書寫不正確；

D、元素符號(hào)前的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，則2個(gè)氫原子的符號(hào)為2H,該選項(xiàng)書寫不正確。

故選Ao

14.適量飲用牛奶有助于抑制缺鈣引起的骨質(zhì)疏松癥。這里的“鈣”指的是（）

A.離子B.元素C.原子D.分子

【答案】B

【解析】適量飲用牛奶有助于抑制缺鈣引起的骨質(zhì)疏松癥，這里的“鈣”指的是鈣元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)，故

選：Bo

15.C919大型客機(jī)部分機(jī)身采用了新型的鋁鋰合金。鋁鋰合金中鋁（A1）元素與鋰（Li）元素的本質(zhì)區(qū)別

是（）

A.質(zhì)子數(shù)不同B.核外電子數(shù)不同C.中子數(shù)不同D.最外層電子數(shù)不同

【答案】A

【解析】元素是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，故鋁元素與鋰元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，

故選：Ao

16.下列物質(zhì)的構(gòu)成微粒與構(gòu)成氧氣的微粒種類相同的是（）

A.硫酸銅B.汞C.氨氣D.金剛石

【答案】C

【解析】氧氣由氧氣分子構(gòu)成。

A.硫酸銅由硫酸根離子和銅離子構(gòu)成，與構(gòu)成氧氣的微粒種類不相同，不符合題意；

B.汞是由原子構(gòu)成，與構(gòu)成氧氣的微粒種類不相同，不符合題意；

C.氨氣由氨氣分子構(gòu)成，與構(gòu)成氧氣的微粒種類相同，符合題意；

D.金剛石由碳原子構(gòu)成，與構(gòu)成氧氣的微粒種類不相同，不符合題意；

故選：C?

17.我國(guó)的“天宮”空間站中使用了鋁合金材料，鋁的元素符號(hào)是（）

A.AgB.AlC.ALD.Ai

【答案】B

【解析】書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一

個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。鋁的元素符號(hào)表示為A1；

故選：Bo

18.芯片是內(nèi)含集成電路的硅片，下圖是硅元素在元素周期表中的相關(guān)信息，下列說法正確的是（)

A.硅原子的質(zhì)子數(shù)為14

B.硅原子的最外層電子數(shù)為6

C.硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09g

D.硅元素是地殼中含量最高的金屬元素

【答案】A

【解析】A、在元素周期表的一格中，左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以硅原子的質(zhì)子數(shù)

為14,選項(xiàng)正確；

B、原子中核外電子總數(shù)=質(zhì)子數(shù)=14,硅原子核外14個(gè)電子分三層，由內(nèi)至外電子數(shù)分別為2、8、4,故

硅原子的最外層電子數(shù)為4,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、元素名稱下方的數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量，硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09,相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，省略不

寫，不是“g”,選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D、硅帶“石”字旁，屬于非金屬元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Ao

19.鋁是世界上第一種人工制造的元素，其在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法中正確的是（）

A.鋁屬于非金屬元素B.鋁的原子序數(shù)為43

C.鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為97gD.1個(gè)鋁原子中有43個(gè)中子

【答案】B

【解析】A、得是“車”字旁，屬于金屬元素，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為43,B正確；

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為97,相對(duì)

原子質(zhì)量的單位是“1”，省略不寫，不是“g”，C錯(cuò)誤；

D、相對(duì)原子質(zhì)量之中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，得原子的中子數(shù)為97-43=54,D錯(cuò)誤。

故選B。

20.鋰電池應(yīng)用廣泛。如圖是鋰在周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的（）

0可

A.鋰屬于非金屬元素B.鋰原子易得到一個(gè)電子形成鋰離子

C.鋰原子的核電荷數(shù)是3D.鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量為6.941g

【答案】C

【解析】A、鋰是“金字旁”的元素，所以鋰屬于金屬元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、根據(jù)鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其最外層電子數(shù)為1,小于4,易失去一個(gè)電子形成鋰離子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、原子結(jié)構(gòu)示意圖左側(cè)圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)，根據(jù)鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其核電荷數(shù)是3,C選項(xiàng)

正確；

D、元素信息示意圖正下方的數(shù)字代表相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)圖示，鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941,相對(duì)原子質(zhì)

量單位為“1”,通常省略不寫，而不是“g”，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

21.CO2會(huì)造成溫室效應(yīng)，少開汽車，多植樹，以減少C02對(duì)全球變暖的影響。C02中碳元素的化合價(jià)為(

A.-2B.0C.+4D.+6

【答案】C

【解析】化合物中元素化合價(jià)之和為零，C02中氧元素顯-2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)為無(wú)，則X餐Q)?,解

得x=+4,故選：Co

22.中國(guó)是把香椿當(dāng)做蔬菜的唯一國(guó)家，它不僅營(yíng)養(yǎng)豐富，而且具有極高的藥用價(jià)值，如香椿中含有的皂

貳，具有抗菌、防癌的作用，皂式的化學(xué)式為C27H下列有關(guān)說法正確的是()

A.皂貳的相對(duì)分子質(zhì)量為410

B.皂貳中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

C.皂貳中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為9:14:1

D.1個(gè)皂氐分子由27個(gè)碳原子、42個(gè)氫原子、1個(gè)臭氧分子構(gòu)成

【答案】B

【解析】A、皂貳(C27H42O3)的相對(duì)分子質(zhì)量為12x27+1x42+16x3=414,故A錯(cuò)誤；

B、皂或中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12x27):(1x42):06x3)=54:7:8,故皂貳中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，

故B正確；

C、皂貳中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12x27):0x42):(16x3)=54:7:8,故C錯(cuò)誤;

D、分子是由原子構(gòu)成的，則1個(gè)皂貳分子由27個(gè)碳原子、42個(gè)氫原子、3個(gè)氧原子構(gòu)成，故D錯(cuò)誤。

故選B。

23.已知一個(gè)碳原子(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為6)的質(zhì)量為akg,一個(gè)R原子的質(zhì)量為bkg,則R原子的相對(duì)

原子質(zhì)量為(用含a、b的代數(shù)式表示，下同)，若M原子中共有58個(gè)粒子，其中20個(gè)粒子不帶

電，則M原子的相對(duì)原子質(zhì)量為0

【答案】-39

a

bkg12b

【解析】R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。依x，a;若M原子中共有58個(gè)粒子，其中20個(gè)粒子不帶電,則

M中含有20個(gè)中子，剩余38個(gè)為質(zhì)子和電子的個(gè)數(shù)總和，由于原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，因此M原子中質(zhì)

子數(shù)=電子數(shù)=38+2=19,則M原子的相對(duì)原子質(zhì)量之質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=19+20=39。

24.已知化肥碳酸氫鏤的化學(xué)式為（NH4HCO3）,請(qǐng)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算：

（1）碳酸氫鏤中氮元素和氫元素的質(zhì)量比=

（2）碳酸氫銹中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有簡(jiǎn)單的計(jì)算步驟，保留一位小數(shù)即可）.

【答案】（1）14:5

(2)17.7%

【解析】（1）碳酸氫鐵中氮元素和氫元素的質(zhì)量比=（14xl）：（lx5）=14:5o

（2）碳酸氫核的相對(duì)分子質(zhì)量=14x1+1x5+1x12+16x3=79,

1x14

碳酸氫銹中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-^-xl00%?17.7%o

答：碳酸氫鏤中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)17.7%。

25.物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，下列所給物質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的是（填序號(hào)，下同），由離子構(gòu)成

的是，由分子構(gòu)成的是o

①氫氧化鉀②鋁③碳酸鈉④甲烷⑤石墨⑥水銀⑦氧氣⑧水⑨氯化鈉⑩氫氣害6。詼氣演

剛石函氧化碳?同

【答案】②⑤⑥①③⑨④⑦⑧

【解析】①氫氧化鉀由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成；

②鋁屬于金屬單質(zhì)，由鋁原子構(gòu)成；

③碳酸鈉由鈉離子與碳酸根離子構(gòu)成；

④甲烷由甲烷分子構(gòu)成；

⑤石墨是碳單質(zhì)，由碳原子構(gòu)成；

⑥水銀是金屬汞，由汞原子構(gòu)成；

⑦氧氣由氧分子構(gòu)成；

⑧水由水分子構(gòu)成；

⑨氯化鈉由鈉離子與氯離子構(gòu)成；

⑩氫氣由氫分子構(gòu)成；

⑩60由C60分子構(gòu)成；

四氣由氮分子構(gòu)成；

演剛石是碳單質(zhì)，由碳原子構(gòu)成；

跣氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成；

屬于金屬單質(zhì)，由銅原子構(gòu)成；

綜上所述，由原子直接構(gòu)成的是②⑤⑥?場(chǎng)由離子構(gòu)成的是①③⑨；由分子構(gòu)成的是④⑦⑧⑩包g項(xiàng)

26.根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。

\\\

226282828

/))J)

（1）A-F所示粒子共表示種元素（填數(shù)字）。

（2）E元素位于元素周期表第周期。

（3）上述粒子中，化學(xué)性質(zhì)相似的原子有—（填序號(hào)）。

（4）寫出C和E形成化合物的化學(xué)式。

（5）F粒子所示結(jié)構(gòu)示意圖中“8”的意義。

【答案】（1）5/五

（2）三/3

（3）AD/BF

（4）NaQ

（5）硫原子核外第二電子層上有8個(gè)電子

【解析】（1）元素是具有相