【課件】金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

第八單元金屬和金屬材料

課題2金屬化學(xué)性質(zhì)初中化學(xué)人教版九年級上冊教學(xué)目標(biāo)1.知道常見金屬與氧氣的反應(yīng):初步認識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng);知道置換反應(yīng)的概念與特征。2.通過實驗探究等活動認識常見金屬的活動性。3.感受科學(xué)探究對知識構(gòu)建的重要意義,激發(fā)求知欲和培養(yǎng)探究精神。黃金飾品常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。真金不怕火煉:即使在高溫時金也不與氧氣反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。刨根問底所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)嗎?從化學(xué)角度分析“真金不怕火煉”你能寫出假黃金（黃銅）加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎2Cu+O2=2CuO△我們學(xué)過哪些金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)呢實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條在空氣中燃燒

鐵絲在氧氣中燃燒

發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體

點燃2Mg＋O2=2MgO火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體

點燃3Fe+2O2=Fe3O4金屬活潑程度：鎂﹥鐵一、金屬與氧氣的反應(yīng)常溫下鎂條及打磨后距今多年的鐵鏈易拉罐（鋁制品）鋁制品使用才一百多年，年產(chǎn)量卻居于第二，僅次于鐵，這是由于鋁具有良好的抗腐蝕性，為什么鋁具有良好的抗腐蝕性呢鋁鍋【思考問題】：為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？4Al+3O2=2Al2O3

鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

為什么金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同

不同的金屬活潑性不同，與氧氣反應(yīng)的劇烈程度不同，越容易與氧氣反應(yīng)。，與氧氣反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑

MgAlFeCuAu

高溫下也不反應(yīng)常溫△點燃MgAl＞FeCu＞Au

小結(jié)1、大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)，反應(yīng)難易和劇烈程度不同，可作為判斷金屬活潑性強弱的依據(jù)★金屬+O2→金屬氧化物★反應(yīng)類型：化合反應(yīng)二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)思考：所有的金屬都能與酸反應(yīng)嗎，它們與酸反應(yīng)的劇烈程度相同嗎實驗室制取氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑北京奧運會上在火炬的金屬表面上涂防酸材料，刻出“祥云”圖案，再用稀鹽酸處理,鹽酸能”吃掉”金屬，除去防酸材料層,顯現(xiàn)”祥云圖案'。A組B組金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀H2SO4的反應(yīng)

在4支試管里分別放有用砂紙打磨過的鎂片、鋅片、鐵片和銅片的試管中，依次加入適量的稀鹽酸(或稀硫酸)，仔細觀察實驗現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。請記錄實驗現(xiàn)象，若能反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式。金屬的化學(xué)性質(zhì)2：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)友情提醒：實驗操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬要小心哦！活動與探究：實驗前要用砂紙打磨金屬，除去金屬表面的氧化物實驗活動1：比較鎂條、鋅片、鐵釘、銅片分別與稀鹽酸反應(yīng)的情況銅片鐵釘鎂條鋅片2mL稀鹽酸相同體積相同濃度的同一種酸金屬與稀HCl實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

金屬的活動性:Mg>Zn>Fe>Cu大量氣泡，反應(yīng)最快較多氣泡，反應(yīng)較快較少氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色無現(xiàn)象金屬與稀HCl實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金屬的活動性:Mg>Zn>Fe>Cu大量氣泡，反應(yīng)最快較多氣泡，反應(yīng)較快較少氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色無現(xiàn)象銅片鐵片鎂片鋅片F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑實驗活動1：比較鎂條、鋅片、鐵釘、銅片分別與稀硫酸反應(yīng)的情況鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸的反應(yīng)GodSaveme！！Mg、為什么受傷的總是我！Zn小意思，我撐得??！Fe我得意的笑，又得意的笑…Cu小黑點表表產(chǎn)生的氣泡金屬活潑性強弱：Mg＞Zn

＞Fe＞CuMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4

+H2↑置換反應(yīng)活潑金屬+鹽酸/稀硫酸→金屬化合物+H2

金屬與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物→化合物+單質(zhì)（四大基本類型之一）A+BC→AC+B

單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物常見金屬在溶液中的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫

銅汞銀鉑金金屬活動性由強逐漸減弱★弱強前后1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫【歸納結(jié)論】：

1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；

2、判斷金屬活動性的方法二：可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；學(xué)以致用金屬活動性由強到弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu思考：銀和銅的金屬活動性強弱可以通過加入稀鹽酸或稀硫酸來比較嗎？可以用稀鹽酸或稀硫酸來鑒別銀和鋁。

★★如何比較銀和鋁的活潑性呢不可以，都是不活潑金屬，不能反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu反應(yīng)前反應(yīng)后

銀白色藍色淺綠色

紅色現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)（曾青得鐵則化為銅）活潑性：Fe>Cu鐵釘表面析出紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色【活動與探究】1．把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象3、把一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象三、金屬活動性順序比較Al、Cu和Ag的活潑性強弱實驗步驟實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式實驗活動3：金屬與鹽溶液反應(yīng)2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu3.銅絲浸入硝酸銀溶液1.鐵釘浸入硫酸銅溶液2.鋁絲浸入硫酸銅溶液銅表面析出銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgFe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵釘表面析出紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色鋁絲表面析出紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色4.銅絲浸入硫酸鋁溶液無明顯現(xiàn)象Cu>Ag

Fe>CuAl>CuCu＜Al判斷金屬活動性順序的方法之三

一種金屬是否能把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里（鹽溶液）置換出來。金屬+金屬化合物→金屬化合物+金屬反應(yīng)類型：置換反應(yīng)置換出前后金屬活動性由強到弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu置換出強弱Ag和CuSO4無明顯現(xiàn)象Ag﹤CuCu+AgCl能反應(yīng)嗎不能AgCl是固體小結(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)-共性中有差異1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練習(xí)：2、將鐵片放入