鐵及其化合物（解析版）-2025年高考化學一輪復習講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學【一輪?考點精講精練】復習講義

考點17鐵及其化合物

疆本講?講義概要

一、鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用

二、鐵的氧化物和氫氧化物

知識精講

三、亞鐵鹽(Fe2+)和鐵鹽(Fe3+)的性質(zhì)及檢驗

四、鐵的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用

選擇題：25題建議時長：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實際時長：________分鐘

隰夯基?知識精講________________________________________________________

一.鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用

1.鐵的主要性質(zhì)

(1)鐵的位置、存在和物理性質(zhì)

鐵位于元素周期表第四周期第vin族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為Fe的價層電子排布式為3d64s2,

化學反應(yīng)中易失去2個或3個電子而生成+2價或+3價的離子。鐵在自然界中既可以以單質(zhì)的形態(tài)(隕鐵)

存在，也可以以化合物的形態(tài)存在，鐵在地殼中的含量占第4位，是應(yīng)用最廣泛的過渡金屬元素。人類最

早使用的鐵是隕鐵，我國在春秋初年掌握了冶鐵技術(shù)，在戰(zhàn)國中期鐵制工具得到了廣泛使用。

重要的鐵礦石赤鐵礦磁鐵礦褐鐵礦菱鐵礦黃鐵礦

主要成分Fe2O3Fe3O42Fe2O3-3H2OFeCO3FeS2

純鐵具有銀白色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導體，具有能被磁體吸引的特性，純鐵有很

強的抗腐蝕能力。

（2）鐵的化學性質(zhì)

鐵的化學性質(zhì)較活潑，有較強的還原性，主要化合價為+2價和+3價。

①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

非金屬反應(yīng)條件現(xiàn)象化學方程式

常溫、潮濕空氣中因發(fā)生吸氧腐蝕生成疏松的暗紅色鐵銹Fe?。；，?汨④——

0,點燃

23Fe+2O----------

點燃劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體2

Fe3O4

引發(fā)反應(yīng)后停止加熱，混合物保持紅熱，反應(yīng)持續(xù)進

,A

S加熱Fe+S=FeS

行，生成黑色固體

,△

12加熱——

Fe+I2Fel2

,A

Cl加熱反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生棕褐色的煙

22Fe+3Cl2=2FeCl3

【溫馨提示】

①鐵分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得的產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)不同，F(xiàn)e與Ch反應(yīng)無論用量多少都生成FeCb，而

Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2?

②鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3,而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4o

日

②鐵與冷水、熱水均不能發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）====Fe3O4+4H2o

③鐵與氧化性較弱的氧化劑（如：鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)，鐵原子失去2個電子生成+2價鐵的化合物;

鐵與氧化性較強的氧化劑（如：氯氣、硝酸等）反應(yīng)，鐵原子則失去3個電子生成+3價鐵的化合物。

a.與稀鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2j

b.與強氧化性酸(濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸)反應(yīng)

鐵在濃H2s0八濃HNO3中發(fā)生鈍化，表面會生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)層鐵的繼

常溫下：

續(xù)反應(yīng)。

與濃硫酸：2Fe+6H2s04濃)=Fe2(S04)3+3S02t+6H20o

加熱條件下：

與濃硝酸：Fe+6HNC>3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2?+3H2O0

3+

與稀硝酸：Fe與過量稀HN03的反應(yīng)：Fe+NO3+4H+=Fe+NOt+2H2Oo

2+

Fe與少量稀HN03的反應(yīng)：3Fe+2NO3+8H+=3Fe+2N0?+4H2O0

④鐵與某些鹽溶液反應(yīng)

3+2+

Fe與FeCl3溶液的反應(yīng)：Fe+2Fe=3Fe=

Fe與CuSCU溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

⑤利用鋁熱反應(yīng)焊接無縫鋼軌：2A1+Fe2()3=裳空=2Fe+Al2O30

2.鐵的冶煉：工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來。

(1)設(shè)備：煉鐵高爐

(2)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等

(3)主要反應(yīng)

(1)還原劑的生成

a.生成CO2：C+02C02

小4,高溫

b.生成CO：CO2+C=====2CO

(2)鐵的生成：Fe2O3+3CO====2Fe+3co2

(3)爐渣的形成：CaCO3====CaO+CO2T>CaO+SiO2=====CaSiO3

二、鐵的氧化物和氫氧化物

1.鐵的氧化物

名稱氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵

化學式

FeOFe2O3FesO4

色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

俗名——鐵紅磁性氧化鐵

鐵的化合價+2+3+2、+3

不是堿性氧化物

屬類堿性氧化物堿性氧化物

（復雜氧化物）

①FeO、Fe2O3>Fe3（）4與與非氧化性酸（如：稀鹽酸、稀硫酸）的反應(yīng)：

2

FeO+2H+=Fe++H2O>

3+

Fe2O3+6H+=2Fe+3H2O>

+3+2+

Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O?

②FeO、Fe2O3>Fe3<）4與與氧化性酸（如：硝酸、濃硫酸）的反應(yīng)：

3FeO+10HNC>3（?。?3Fe（NC）3）3+NOf+5H2。，

與酸反應(yīng)

Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O,

化學

3FeO+28H++NO=9Fe3++NOt+14HO=

性質(zhì)3432

③FeO、Fe2O3>FesCU與還原性酸（如：HI）的反應(yīng)：

FeO+2HI=FeI2+H20>

Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O>

+2+

Fe3O4+8H+2I-=3Fe+l2+4H2O?

不穩(wěn)定，在空氣中加熱

被氧化為FeO

穩(wěn)定性34在空氣中穩(wěn)定在空氣中穩(wěn)定

△

6FeO+O22Fe3O4

2.氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的性質(zhì)和制法

名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵

化學式

Fe(OH)2Fe(OH)3

色、態(tài)，水溶性白色固體，難溶于水紅褐色固體，難溶于水

與非氧化性酸

2+3+

(如：稀鹽酸、稀Fe(OH)2+2H+=Fe+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe+3H2O

硫酸)的反應(yīng)

與氧化性酸(如：

3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+

硝酸、濃硫酸)的

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

NOf+8H2O

反應(yīng)

與還原性酸(如：

Fe(OH)2+2HI=FeI2+H202Fe(OH)3+6HI=2FeI2+l2+6H2O

HI)的反應(yīng)

△_

Fe(OH)2——FeO+也0(隔絕空氣生

受熱分解成FeO,在空氣中最終轉(zhuǎn)化為Fe2C)3：△,

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

△

4Fe(OH)2+02-----2Fe2O3+4H2O)

不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，顏色較穩(wěn)定，在空氣中久置會部分失水成鐵

穩(wěn)定性由白色一灰綠色—紅褐色:4Fe(OH)2+

銹，受熱易分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+

O2+2H2O=4Fe(OH)3

3H2O

鐵鹽與可溶性堿反應(yīng)：

新制FeSC>4溶液與NaOH溶液隔絕空

制取

2+

氣反應(yīng)：Fe+2OH-=Fe(OH)2；3+

Fe+3OH-=Fe(OH)3；

在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OHb，現(xiàn)象是白色絮狀沉

二者的關(guān)系

淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+02+

2H2O=4Fe(OH)3

3.氫氧化亞鐵的實驗室制法

要制備氫氧化亞鐵，并使氫氧化亞鐵長時間保持白色沉淀的狀態(tài)，注意兩點:

一是要減少溶液中氧氣的含量，防止溶液與空氣的接觸；(配制FeSC>4溶液的蒸儲水和NaOH溶液要煮

沸，盡可能除去。2)

二是要防止溶液中出現(xiàn)三價鐵離子。(FeSC>4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，并放入少量的鐵粉以防止Fe2+被氧化成

Fe3+)

-NaOH溶液

將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，

-苯

并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CC1”，-FeSO」溶液

方法一：有機覆

以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)，如圖所

蓋層法由于苯或男走油的液封作用，防

示。(這是唯一一種把膠頭滴管插入反應(yīng)溶液

止了生成白勺Fe(OH)2被氧化，

的實驗)

因而可較一長時間觀察到白色

的Fe(OH)2沉淀。

實驗時，先打開彈簧夾a,試管I中稀硫酸與

鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生H,一段時間后在試管II的出

2a門)

方法二：還原性口B處檢驗H2的純度，當H2純凈后，說明C

_In

氣體保護法出將裝置內(nèi)的空氣已排盡；然后關(guān)閉a,使生稀硫酸、yNaOH

非FeRA/溶液

(適量)子(過量)

成的比將試管I中的FeSCU溶液壓入NaOH

溶液中，這樣可長時間觀察到白色沉淀。

用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在

液面上覆蓋苯(或煤油)。

陽極反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+,Hh

—7

方法三：電解法

陰極反應(yīng)為/C

2H2O+2e-=H2f+2OH-,苯-目

FNaCl

生成的氫氣可以趕走溶液中的氧氣，溶液中升■溶液

c(OH-)增大,與Fe2+結(jié)合生成Fe(OH)2沉淀,

苯(或煤油)起液封作用。

三.亞鐵鹽(Fe2+)和鐵鹽(Fe3+)的性質(zhì)及檢驗

1.鐵鹽與亞鐵鹽的性質(zhì)

C12、。2、HN03、H2s(濃)、KMnOd(H+)等

(強氧化劑)

既有氧化性只有

又有還原性,氧化性

(1)亞鐵鹽

①Fe2+的氧化性和還原性：含有Fe2+的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e?+處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還

原性，其中以還原性為主,如遇BiCb、H2O2>NO3(H+)等均表現(xiàn)為還原性。

氧化性：Fe2++Zn=Fe+Zn2+

還原性：

2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2%0

3Fe2++NO3+4H+==3Fe3++NOf+2H2O

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2C「

②Fe2+可發(fā)生水解反應(yīng)：Fe(OH)2是弱堿，含F(xiàn)e?+的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈酸性。配制硫酸亞鐵溶液時

常加少量硫酸抑制Fe2+的水解，加少量鐵屑防止Fe2+被氧化。

(2)鐵鹽

①氧化性：含有Fe3+的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3+處于鐵的高價態(tài)，遇Fe、Cu、HI、H￡等均表現(xiàn)為氧化性。

Fe3+可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu^=Cu2++2Fe2板

FeCb溶液滴入淀粉-KI溶液中，溶液變藍，離子方程式為2r+2Fe3+=l2+2Fe2+。

②易水解：Fe(OH)3是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3+極易水解，只能存在于酸性較強的溶液中。

a.利用Fe3+易水解的性質(zhì)，實驗室可用飽和FeCb溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學方

程式為FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCL

b.利用Fe3+易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH的方法除去溶液中的鐵離子。

c.利用Fe3+易水解的性質(zhì)，實驗室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再

稀釋至所需濃度。

d.Fe3+與HCO5、A1OF，CO歹、C1CT等水解呈堿性的離子不能大量共存。

③特性——檢驗Fe3+：含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，F(xiàn)e3++3SCN--Fe(SCN)3(血

紅色溶液)。

(3)其他常見鐵鹽

①綠磯(FeSO4,7H2。)：一種重要的還原劑，可用作補血劑及植物的補鐵劑。

②鐵鏤磯［NH4Fe(SO4)2T2H2。］：無色晶體，易溶于水，常用作化學分析試劑、藥物和織物媒染劑。

③赤血鹽｛K3［Fe(CN)6］｝：紅色晶體，能溶于水，常用于檢驗Fe?+,生成藍色沉淀。

④高鐵酸鉀(BFeO。：暗紫色晶體，具有強氧化性，可用作水體的殺菌、消毒劑或高容量電池材料。

2.Fe2+>Fe3+的檢驗

(1)用KSCN溶液和氯水

待顯加氯水?溶液變紅色—Fe2+

檢加KSCN溶液現(xiàn)象

液二溶液變紅色—Fe3+

【注意】檢驗Fe2+時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯

水中(新制氯水可能氧化SCN-)o

(2)用NaOH溶液

待>白色沉淀f灰綠色-紅褐色fFe?+

檢

加NaOH溶液

溶

液

L紅褐色沉淀~*Fe升

【注意】當溶液濃度較稀時，用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗Fe2+和Fe3+的存在。

(3)Fe3+、Fe2+的特征檢驗方法

苯酚法：加入苯酚溶液，溶液呈紫色，證明含有Fe3+。

離子方程式：Fe3++6C6H5OH-［Fe(C6H5。)6廣(紫色溶液)+6H+

鐵氟化鉀［K3Fe(CN)6］法：待檢溶液"電二也液產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+。

2+32+3

離子方程式：3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2^Fe+K++[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]l

KM11O4法：加入少量酸性KMnC）4溶液，能使KMnCU溶液的紫紅色變淺，證明有Fe?+。

2++3+2+

離子方程式：5Fe+MnO4~+8H=5Fe+Mn+4H2O

【注意】Fe3+、Fe2+、C「同時存在時不能用酸性KM11O4溶液檢驗Fe?+（C「能還原酸性KM11O4，有干擾）。

（4）含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的檢驗

混合溶液滴口加”K——SCN竺溶液繆溶液變紅色，說明含有Fe3+；

滴加酸性

混合溶液?囪詁溜液酸性KMnCU溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2+=

四、鐵的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用

+2+3

1.“鐵三角”——Fe、Fe2+>Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：“鐵三角”是指Fe、Fe2+（Fe）>Fe3+（尸e）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

（只有還原性）

Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

A

Fe一Fe2+Fe+S=FeS

Fe+l2=FeI2(碘水生煙)

Fe+2H+=Fe2++H2T

占燃

2Fe+3Cl2------2FeCl3

Fe-Fe3+,點燃

2Fe+3Br2------2FeBr3

Fe(少量)+4HNC>3(稀)=Fe(NC>3)3+N07+2H2O

Fe(II)^Fe(III)2Fe2++Cb=2Fe3++2C廣（在亞鐵鹽溶液中通入氯氣，溶液由淺

綠色變?yōu)樽攸S色)

2+3+

4Fe+O2+4H+==4Fe+2比0(亞鐵鹽溶液在空氣中容易變

質(zhì))

2++3+

3Fe+NO3-+4H=3Fe+NOT+2H2O

2++3+2+

5Fe+MnO廣+8H=5Fe+Mn+4H2O

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

Fe(II)一FeFe2++Zn=Fe+Zn2+

3+2+

2Fe+2I-^^2Fe+l2

2Fe3++S2-=2Fe2++S；

2Fe3++H2s=2Fe2++2H++S]

3+2+2+

2Fe+SO2+2H2O=2Fe+804-+4H

Fe(UI)-Fe(II)

3+22+

2Fe+SO3~+H2O=2Fe+S(V-+2H+

2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSCU溶液中往往要加鐵的原因是可以防

止Fe2+被氧化為Fe3+o

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,電路板的制作是利用FeCb溶液與裸

露的銅反應(yīng)。

Fe(ni)一Fe2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

2.基于價類二維圖理解鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

鐵(1)橫向變化體現(xiàn)了同價態(tài)不同類別(氧化物、堿、

元

素+3鹽)之間的轉(zhuǎn)化：

化+20

合

價①堿性氧化物(Fe2C)3、FeO)都能溶于酸(H+)轉(zhuǎn)化

為鹽；

②Fe2+、Fe3+與堿(OH-)反應(yīng)生成對應(yīng)的堿；

單質(zhì)氧化物鹽堿物質(zhì)類別

③難溶性的堿易分解生成對應(yīng)的氧化物，但難溶

性的堿性氧化物一般不與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。

(2)縱向變化體現(xiàn)不同價態(tài)同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)

化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。

(3)斜向變化體現(xiàn)不同價態(tài)、不同類別之間物質(zhì)的

轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化物和還原性。

3.應(yīng)用

⑴含F(xiàn)e?+、Fe3+的除雜問題

溶液雜質(zhì)除雜方法

加過量鐵粉后過濾

FeCl2FeCl3

加氯水或

FeCbFeCl2H2O2

加過量鐵粉后過濾

FeCl2CuCl2

FeAl加過量強堿溶液，過濾

加過量強堿溶液，過濾

Fe2O3A12O3>SiO2

加過量或或或后過濾

CuCl2FeCl3CuOCU(OH)2CuCO3CU2(OH)2CO3

加過量后過濾

CaCl2FeCl3CaCO3

加過量或或后過濾

MgCl2FeCl3MgOMg(OH)2MgCO3

(2)工業(yè)生產(chǎn)中溶液中Fe3+、Fe2+除去方法

①原理：Fe3+、Fe2+完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH分別為pHN3.7、pH>9,6o

②步驟：

a.除去溶液中的Fe3+時，一般是加入能與酸反應(yīng)的物質(zhì)(但不能引入新的雜質(zhì))，使溶液的pH至3?4,

使Fe3+水解生成Fe(0H)3而除去。

b.除去溶液中的Fe2+時，先加入H2C)2(或其他氧化劑，但不引入新雜質(zhì))，然后調(diào)節(jié)溶液的pH至3?

4,使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。

③示例：

a.除去MgCb溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下，加入足量MgO或MgCO?或Mg(OH)2,攪拌充分反

應(yīng)后。過濾除去

b.除去CuCb溶液中的Fe2+,先加入H2()2(或Cb)，然后在加熱攪拌條件下，加入足量CuO或CuCO3

或CU(OH)2,攪拌充分反應(yīng)后過濾除去。

(3)判斷離子能否共存

①Fe2+與NO3(H+)、CIO,MnO4>H2O2,Cl2,Br?、CmO歹在溶液中均因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共

存。

②Fe3+與S2-、「、HS、SO/、HSO3、H2so3、H2s在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。

③Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存。

④Fe2+、Fe3+均易水解，與HC05、A10F，CO歹等因雙水解相互促進，在溶液中均不能大量共存。

(4)鹽溶液的配制與保存

-------------「加少量鐵粉，防止Fe?+被氧化

Fe?+的鹽溶液-

匚加少量相應(yīng)的酸，防止Fe2+水解

Fe，+的鹽溶液卜加少量相應(yīng)的酸,防止Fe3+水解

(5)物質(zhì)制備

制備無水FeCh—在HC1氣流中加熱蒸干FeCb溶液

向沸水中加入飽和FeCh溶液并煮

制備Fe(OHL膠體

沸至液體呈紅褐色

(6)凈水劑：高鐵酸鉀(IQFeCU)中的Fe為+6價，暗紫色晶體，是一種高效復合凈水劑。

①由于具有強氧化性能殺菌、消毒。

②由于反應(yīng)后還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，起到

凈水的作用。

港提能?課后精練_________________________________________________

1.(2024?全國?高考真題)實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說法錯誤的是

濕棉花鐵粉

肥皂液

高溫

A.反應(yīng)為3Fe+4H2(D(g)------Fe3O4+4H2

B.酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好

C.用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣

D.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉

【答案】B

【詳解】A.鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fes?！焙虷2,該反應(yīng)的化學方程式為

,、IWJ溫

3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H2,A正確;

B.酒精燈放在鐵粉下方加熱可以產(chǎn)生高溫，且不影響水的蒸發(fā)，若移至濕棉花下方則難以產(chǎn)生高溫，則實

驗效果不好，B錯誤；

C.用木柴點燃肥皂泡，若產(chǎn)生尖銳的爆鳴聲，則可檢驗生成的氣體為氫氣，C正確；

D.由于該實驗中的反應(yīng)要在高溫下發(fā)生，因此要使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉，D正確；

故選B。

2.（2024?遼寧?三模）黃鐵礦（主要成分FeS?）在空氣中會被緩慢氧化，過程如圖所示。下列說法正確的是

A.發(fā)生反應(yīng)a時，每OZmolFeS2被還原，轉(zhuǎn)移OZmole」

B.25。（2時Ksp[Fe（OH入]=2.69x10—39,則該溫度下d的逆反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.69X1（）3

3+2++

C.c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+FeS2+8H2O=5Fe+2S0t+16H

D.黃鐵礦是工業(yè)制備硫酸的必選原料

【答案】B

【詳解】A.據(jù)圖可知，反應(yīng)a中FeS2被氧化生成Fe2+和SO：,Fe元素化合價不變，S元素化合價由反應(yīng)

前FeS2中的-1價升高到反應(yīng)后S0：中的+6價，化合價升高失去電子被氧化，所以每OZmolFeS?被氧化，

轉(zhuǎn)移2.8molb,A錯誤；

3+339

B.25℃時Ks」Fe(OH)3]=2.69x10-39,[Fe(OH)3]=c(Fe)xC(OH-)=2.69x10-,則該溫度下d的

逆反應(yīng)方程式為Fe(OH)3(s)+3H+(aq)=3H,O(L)+Fe3+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù),所以

c(H)

c(Fe3+)=c(Fe")xc(OH-)3=&艮(0叫]_2.69x10-39

K==2.69x103,

+3+33B正確;

—c(H)-C(H)XC(OH)一1x1072

C.離子方程式4Fe3++FeS?+8H2O=5Fe2++2SOV+16H+不符合電荷守恒，c發(fā)生反應(yīng)的正確離子方程式為:

2++

14Fe"+FeS2+8H2O=15Fe+2SO：+16H,C錯誤；

D.工業(yè)制備硫酸的原料可以是硫單質(zhì)也可以是黃鐵礦，D錯誤；

故選Bo

3.(2024?上海虹口?一模)下列除雜所選試劑錯誤的是

A.澳苯(BQ：NaOH溶液B.C12(HC1)：飽和食鹽水

C.C2H2(H2S)：CuSC>4溶液D.FeCl3(CuCl2)：鐵粉

【答案】D

【詳解】A.澳與NaOH反應(yīng)后，與澳苯分層，然后分液可分離，故A正確；

B.HC1易溶于水，而氯氣不溶于飽和食鹽水，可用于除雜，故B正確；

C.H2s與CuSC)4反應(yīng)生成CuS沉淀，可除去雜質(zhì)，故C正確；

D.FeCh和CuCl?都能和鐵反應(yīng)，不能用鐵粉出去FeCL中的CuC",故D錯誤;

故選D。

4.(2024?河北滄州?模擬預(yù)測)下列試劑的保存方法錯誤的是

A.氫氟酸保存在塑料或鉛制器皿中

B.液澳應(yīng)水封儲存，并用橡膠塞塞緊瓶口

C.雙氧水可以儲存在棕色細口瓶中

D.氯化亞鐵溶液儲存時需加入少量鐵粉

【答案】B

【詳解】A.氫氟酸可以和二氧化硅反應(yīng)，故氟化氫不能保存在玻璃瓶中，可以保存在塑料或鉛制器皿中,

A項正確；

B.；液澳易揮發(fā)，應(yīng)水封儲存，澳蒸氣與橡膠能發(fā)生反應(yīng)而使橡膠老化，應(yīng)用玻璃塞塞緊瓶口，B項錯誤;

C.雙氧水易分解，要裝在棕色細口瓶中避光低溫保存，C項正確；

D.氯化亞鐵溶液極易別氧化，故保存氯化亞鐵溶液時需要加入少量鐵粉防止其氧化，D項正確；

答案選B。

5.(2024?廣東江門?三模)部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價的關(guān)系如圖所示，由該圖可預(yù)

測含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時所需試劑。下列推斷不合理的是

化合價

氧-FeOi

化

劑

：

：r…-Fe&

蟲+3

反i....M--

+O2

，

和

:■........R--

電荷數(shù)

-20+2+3

OHr

A.若M不溶于水，M一定為FeO

B.若R為單質(zhì)，則常溫下濃硫酸可使R鈍化

C.若Q為金屬陽離子，則可用K3〔Fe(CN)61溶液檢驗

D.Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeO：

【答案】A

【詳解】A.M中含有+2價鐵，且所含電荷數(shù)為0,可能是FeO或Fe(OH)2,A錯誤;

B.R為0價鐵元素，且為單質(zhì)，則為Fe單質(zhì)，常溫下濃硫酸可以使Fe鈍化，B正確;

C.若Q為金屬陽離子，化合價為+2價，則為Fe2+,與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)會生成藍色沉淀，可用K31Fe(CN)6]

溶液檢驗，C正確；

D.FeOj中Fe元素為+6價，據(jù)圖可知FeO：在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以Fe3+與氧化劑在堿性條件下反

應(yīng)可生成FeOj,D正確；

故選Ao

6.(2023?浙江?高考真題)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.SO?能使某些色素褪色，可用作漂白劑B.金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質(zhì)

C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D.Fe2Oj呈紅色，可用作顏料

【答案】C

【詳解】A.SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，選項A正確；

B.鈉導熱性好，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，選項B正確；

C.NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因為其具有強氧化性，選項C不正確；

D.FezCh的顏色是紅色，可用作紅色顏料，選項D正確；

答案選C。

7.(2023?浙江?高考真題)探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

A往FeCl2溶液中加入Zn片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe,+的氧化能力比ZY+弱

往Fe2(SC>4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加溶液先變成血紅色后

BFe3+與SCN-的反應(yīng)不可逆

入少量K2s0,固體無明顯變化

將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，

C溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵

滴加KSCN溶液

D3+

向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持溶液先變成紅褐色再Fe先水解得Fe(OH)3再聚集成

續(xù)煮沸析出沉淀Fe(OH)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.鋅是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬元素，在空氣中容易被氧化。當鋅在空氣中長時間暴露時，

表面會形成一層薄薄的氧化鋅膜，因此FeCb溶液中加入Zn片，短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，但一段時間后兩者

可以發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，由方程式可知Fe?+的氧化能力比Zn2+強，A

錯誤；

B.溶液變成血紅色的原因，F(xiàn)b+3SCN-UFe(SCN)3,與SO：和K+無關(guān)，B錯誤；

C.鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯誤；

D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(0H)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確；

故答案為：D。

8.(2023?江蘇?高考真題)室溫下，探究O.lmoLLTFeSO,溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是

選項探究目的實驗方案

向2mLFeSC\溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶

A溶液中是否含有Fe'+

液顏色變化

BFe?+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化

2+

CFe是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2?3滴酚醐試液，觀察溶液顏色變化

DFe?+能否催化H?。？分解