四川省綿陽市高中2024-2025學年高三年級上冊第一次診斷性考試 化學試卷（含解析）

化學

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlN14O16A127C135.5Co159Au197

第I卷（選擇題，共42分）

一、選擇題（包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

1.文物見證歷史，化學創(chuàng)造文明。下列所展示博物館藏品的主要材質(zhì)屬于有機物的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.擊鼓陶俑主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A不符合題意；

B.黃金面具主要成分屬于金屬材料，B不符合題意；

C.漆木馬是木胎漆馬，木材的主要成分是纖維素，油漆的主要成分是有機物，C符合題意;

D.玉器的主要成分是二氧化硅或含鈉、鈣、鎂、鋁以及其他一些微量元素的含水硅酸鹽，屬于無機非金

屬材料，D不符合題意；

答案選C。

2.下列化學用語或圖示表達正確的是

A.F2的共價鍵類型：S-S(T鍵

B.基態(tài)Cu的價電子排布式3d94s2

c.Cao2的電子式：Ca2+[:C1:]'

D.順2丁烯的分子結構模型：

【答案】D

【解析】

【詳解】A.基態(tài)F原子價層電子排布式為2s22P5,F2的共價鍵類型為：P-Pb鍵，A錯誤；

B.Cu是29號元素，核外含有29個電子，基態(tài)Cu的價電子排布式3di°4slB錯誤；

c.CaCL是離子化合物，電子式為：[：ClJ]'Ca2+[xCl:]-C錯誤；

????

D.順-2-丁烯的分子結構中相同的原子或原子團(H原子或-CH"在雙鍵的同一側，其分子結構模型為：

D正確；

故選D。

3.下列對于相關數(shù)據(jù)的應用中，正確的是

A.平衡常數(shù)K：判斷化學反應的快慢

B.電負性：比較不同基態(tài)原子失去電子的難易

C.分子離子峰的質(zhì)荷比：獲取有機物的相對分子質(zhì)量

D.氫化物分子中氫鹵鍵鍵能：解釋HF與HC1的沸點差異

【答案】C

【解析】

【詳解】A.化學平衡常數(shù)K是衡量化學反應進行程度的一個重要參數(shù)，它并不直接表示化學反應的快

慢，A錯誤；

B.電負性是衡量元素原子在化合物中吸引電子能力的一個指標，B錯誤；

C.在質(zhì)譜分析中，有機物分子受到電子流的轟擊后，會失去一個電子形成帶正電荷的分子離子，這些分

子離子在磁場作用下，根據(jù)其質(zhì)量和電荷的比值(質(zhì)荷比)不同而分離，并在質(zhì)譜圖上形成不同的峰，其

中，最大質(zhì)量數(shù)的峰通常就是分子離子峰，其質(zhì)荷比等于有機物的相對分子質(zhì)量，C正確；

D.HF與HC1的沸點差異與氫鹵鍵鍵能無關，HF的沸點高于HC1是因為HF分子間能夠形成氫鍵，D錯

誤；

故選C。

4.生活中處處有化學，下列對生活情境的相關解釋正確的是

選項生活情境相關解釋

A咀嚼饅頭時會有甜味淀粉在口中水解為葡萄糖

B可用汽油處理衣服上的油漬汽油與油漬反應的產(chǎn)物易揮發(fā)

C小蘇打可用于治療胃酸過多小蘇打穩(wěn)定性差，受熱易分解

D明研可用作凈水劑明研中的AJ3+在水中可生成膠體

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.淀粉是多糖，本身沒有甜味，多次咀嚼饅頭，是淀粉在唾液淀粉酶的作用下可水解生成麥芽

糖，具有甜味，A錯誤；

B.植物油和動物油都是脂類化合物，它們不易溶于水，汽油作為一種有機溶劑，能夠利用相似相溶的原

理，將油漬從衣物上溶解并脫去，該過程中沒有發(fā)生化學反應，B錯誤；

C.小蘇打可用于治療胃酸過多，是因為碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應，與其穩(wěn)定性差，受熱易分解無關，C

錯誤；

D.明磯［KA1(SO4)2?12H2O］作為凈水劑的原理是明研中的AJ3+發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附

性，可以吸附水中的固體雜質(zhì)，D正確；

故選D。

5.共價化合物Al2c及中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，一定條件下可發(fā)生反應:

A12C16+2NH3=2A1（NH3）C13,下列說法正確的是

A.WgNHs的體積是22.4L

B.1molA12C16中含有2NA個配位鍵

C.0.1mol/L的氨水溶液中NH：分子數(shù)小于0.12VA

D.ImolAl（NH3）Ck中含有的孤電子對數(shù)目為10名

【答案】B

【解析】

【詳解】A.WgNHs的物質(zhì)的量為Imol,未說明ImolNH3所處的溫度和壓強，無法計算其體積，A錯

誤；

B.由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構可知，Al2cL分子的結構式為

c、/Q、/CI

AlA1，其中含有C1原子和A1原子形成的配位鍵有2個：

AlA1,111101他。6的配位鍵為2$,B正確；

A。/

C.0.1mol/L氨水溶液的體積未知，無法計算0.1mol/L的氨水溶液中NH；數(shù)目，C錯誤；

D.孤電子對是指原子中未成鍵的價電子對，A1（NH3）C13中N原子含有g（5-3*1）=1個孤電子對，C1

原子和A1原子沒有孤電子對，則ImolAl（NH3）Ch中含有的孤電子對數(shù)目為NA，D錯誤；

故選B。

6.下列離子方程式符合反應事實的是

2+2+

A.氯化銅溶液中滴入過量氨水：Cu+4NH3-H2O=[Cu（NH3）4]+4H2O

+3+2+

B.磁性氧化鐵溶于HI溶液：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

+2+

C.用食醋處理水垢中的氫氧化鎂：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

+

D.Na2。？溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氯化銅溶液中滴入過量氨水會生成[CU(NH3)4『,離子方程式為:

2+2+

Cu+4NH3-H2O=[Cu(NH3)4]+4H2O,A正確；

B.Fe3+具有氧化性，1-具有還原性，磁性氧化鐵溶于HI溶液會發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+、卜和H2O,根

+2+

據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：Fe3O4+8H+21=3Fe+I2+4H2O,B錯誤；

C.醋酸是弱酸，寫成化學式，用食醋處理水垢中的氫氧化鎂生成醋酸鎂和水，離子方程式為：

2+

Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg+2H2O+2CH3COO,C錯誤；

D.Na2。？溶于水產(chǎn)生。2和NaOH,離子方程式為：ZNa2。？+2H2O=4Na++4OJT+02t，D錯

誤；

故選Ao

7.下列制備、干燥、收集C12,并進行噴泉實驗的原理與裝置能達到實驗目的的是

Ch

in1寫

F7V

~W/堿石灰

,MnC)2X

(__ZZ)

A.制備CbB.干燥Cb

_C12=n

.

匕NaOH溶液

(匕

)

—

C.收集C12D.噴泉實驗

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.M11O2與濃鹽酸在常溫下不反應，不能用于制取CL,A不正確；

B.堿石灰是NaOH和CaO的混合物，呈堿性，能吸收Cb,不能用于干燥CI2,B不正確;

C.由于C12的密度比空氣大，收集C12時，導氣管應長進短出，C不正確；

D.Cb能與NaOH溶液反應生成可溶于水物質(zhì)，使燒瓶內(nèi)產(chǎn)生負壓，從而形成噴泉，D正確;

故選D。

8.有機物Z是合成抗病毒藥物氧化白藜蘆醇的中間體，其合成路線如圖。下列敘述正確的是

鋁催化劑

②

A.鑒別X和Z可以用酸性高錦酸鉀溶液

B.合成路線中反應①、反應②均屬于取代反應

C.1molZ最多能與3molBr,發(fā)生加成反應

D.X、Y、Z三種物質(zhì)中所有碳原子均一定共平面

【答案】B

【解析】

【詳解】A.X和Z中都含有酚羥基，且Z中含有碳碳雙鍵，X和Z可以使酸性高錦酸鉀溶液褪色，不能

用酸性高錦酸鉀溶液鑒別X和Z,A錯誤；

B.反應①中A分子苯環(huán)上1個H原子被I原子代替，屬于取代反應；反應②是B分子苯環(huán)上的I原子被

乙烯基代替，屬于取代反應，B正確；

C.Z中酚羥基的鄰位和澳發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵和澳發(fā)生加成反應，ImolC最多能與3moiEr2反應，

反應類型為取代反應、加成反應，C錯誤；

D.苯環(huán)是平面結構，X、丫中所有碳原子均一定共平面，Z中C-C可以旋轉，乙烯基上的碳原子與苯環(huán)不

一■定共面，D錯誤；

故選B。

9.合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、Hz及少量CO、NH3)在進入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，其反應為：

++

[Cu(NH3)9]+CO+NH3[Cu(NH3)3co]AH<0?下列說法錯誤的是

A.處理的主要目的是除去CO,防止催化劑中毒

B.[CU(NH3)3CO『中的行鍵與兀鍵數(shù)目之比為7:1

C.銅氨液吸收co適宜生產(chǎn)條件是低溫加壓

D.吸收CO后的銅氨液經(jīng)過高溫高壓下再生處理可循環(huán)使用

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CO會使催化劑失去活性，所以原料氣在進入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，主要目的是除去

CO,防止催化劑中毒，A正確；

B.[CU(NH3)3CO1中的配位鍵和N-H鍵屬于b鍵，CO中含有1個b鍵和2個兀鍵，

[CU(NH3)3CO『中含有4+3x3+1=14個b鍵,含有2個兀鍵,則[的仆凡卜。],中的b鍵與兀鍵數(shù)

目之比為14：2=7：1,B正確；

C.由題意可知，銅氨溶液吸收CO的反應為放熱反應，且為氣體分子數(shù)減少的反應，低溫加壓可使其平

衡向正反應方向移動，則銅氨液吸收CO適宜生產(chǎn)條件是低溫加壓，C正確；

D.為使吸收CO后的銅氨液再生，即使反應[Cu(NH3)2T+C0+NH3u[Cu(NH3)3C0T

AH<0平衡逆向進行，因逆反應為吸熱反應，且逆反應氣體分子數(shù)增多，則采用的條件為高溫低壓，D

錯誤；

故選D。

10.下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應結論正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

A向丙烯醛中滴加澳水濱水褪色丙烯醛中含碳碳雙鍵

向Na?CO3溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)產(chǎn)生白色沉

B碳的非金屬性比硅強

生的氣體通入NazSiOs溶液淀

將PbO2固體加入到酸性MnS。4溶液溶液變?yōu)樽?/p>

CPb。2具有氧化性

中，充分振蕩紅色

將Ba(OH)2-8H2。與NH4C1晶體在正反應活化能比逆反應

D燒杯壁變涼

小燒杯中混合并攪拌的小

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.醛基和碳碳雙鍵都會和澳單質(zhì)反應，故澳水褪色不能說明丙烯醛中含碳碳雙鍵，A錯誤;

B.揮發(fā)的鹽酸也會和硅酸鈉生成硅酸沉淀，產(chǎn)生白色沉淀不能說明碳的非金屬性比硅強，B錯誤；

C.溶液變?yōu)樽霞t色，說明二價錦被Pb。2氧化為高鎰酸根離子，體現(xiàn)Pb。？的氧化性，C正確；

D.燒杯壁變涼說明Ba(OH)2-8Hz。與NH4cl晶體反應為吸熱反應，則正反應活化能比逆反應的大，D

錯誤；

故選C。

11.已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中M、N為金屬元素，N的

原子序數(shù)等于丫和Z的原子序數(shù)之和。它們的原子半徑和最外層電子數(shù)的大小關系如圖所示。下列說法錯

誤的是

A.簡單氫化物的沸點：Y<Z

B.Z、M的簡單離子的半徑大小關系：Z>M

C.M、N與Z形成的化合物都屬于離子晶體

D.M、N的最高價氧化物的水化物之間可以反應

【答案】C

【解析】

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中M、N為金屬元素，N的原

子序數(shù)等于丫和Z的原子序數(shù)之和。圖中信息顯示，原子半徑M>N>Y>Z>X,原子的最外層電子數(shù)X-

1、Y-4、Z-5、M-l、N-3,則M為Na、N為Al,X為H、丫為C、Z為N。

【詳解】A.丫為C、Z為N,二者同周期且左右相鄰，CH4形成分子晶體，分子間只存在范德華力，NH3

也形成分子晶體，但分子間存在氫鍵和范德華力，所以簡單氫化物的沸點：CH4<NH3,A正確；

B.Z為N,M為Na,二者形成的簡單離子為N%、Na+,電子層結構相同，但Na的核電荷數(shù)比N大，所

以簡單離子的半徑大小關系：N3->Na+,B正確；

C.M、N與Z形成的化合物分別為NasN、AIN,NasN形成離子晶體，A1N形成共價晶體，C錯誤；

D.M、N的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、A1(OH)3,前者為強堿，后者為兩性氫氧化物，二者之

間可以發(fā)生反應，D正確；

故選c

12.研究表明，2-氯二乙硫酸(C2H5SCH2cH2CI)由于分子中氯原子P位硫原子的參與，其堿性條件下的

水解速率比1-氯己烷快很多，這一效應稱為鄰基參與，可表示如下:

s

I

CH

2-

CH—

OH

下列說法錯誤的是

A.2-氯二乙硫酸中硫原子和碳原子均采取sp3雜化

CH3—S—CH,—

B.CICECH2SCH2cH2cl水解時生成中間體|+一

CH2—OH2

C.鄰基參與效應降低了2-氯二乙硫酸水解反應的活化能

D.C2H5SCH2CH2C1的水溶性小于C2H5SCH2cH20H

【答案】B

【解析】

【詳解】A.在2-氯二乙硫酸中碳原子均形成了四個共價鍵，硫原子連接著兩個乙基，形成了兩個C-S單

鍵，其雜化方式符合sp3雜化的特征，A項正確；

B.根據(jù)題目所給信息，C1CH2cH?SCH2cH2cl水解時生成中間體應為：C2H^-s—C；H4,B項

錯誤；

C.根據(jù)題目所給信息，2-氯二乙硫酸在堿性條件下水解速率比1-氯己烷快很多是由于鄰基參與效應，故

鄰基參與效應降低了2-氯二乙硫酸水解反應的活化能，C項正確；

D.C2H5SCH2cH20H中含有羥基，可與水分子形成氫鍵，故C2H5SCH2cH2cl的水溶性小于

C2H5SCH2CH2OH,D項正確；

故選Bo

13.將CO?和H?按物質(zhì)的量之比為1：3通入某剛性密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)^

CH3OH(g)+H2O(g),平衡狀態(tài)時CHQH的體積分數(shù)與溫度、氣體總壓強的關系如圖所示。下列說法

錯誤的是

50

A.該反應AH<0

B.a點反應速率大于b點

C.無法計算a點的壓強平衡常數(shù)J

D.不再變化時反應達到平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖知，溫度升高，CH30H的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應,

AH<0,A正確；

B.由于該反應是一個分子數(shù)減小的反應，溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，CH30H的體積分數(shù)增

大，如圖可知，a點壓強大于b點，壓強越大，反應速率越大，則a點反應速率大于b點，B正確；

C.由于a、b兩點的溫度相等，故壓強平衡常數(shù)相等，b點的總壓已知，CH30H的體積分數(shù)已知，故能求

出壓強平衡常數(shù)，即可得到a點的壓強平衡常數(shù)，C錯誤;

eg)

D.隨著反應的進行，c(CC)2)減小，以小。)增大,不再變化時反應達到平衡狀態(tài)，D正確;

C(H2O)

故選C。

14.A'CoOy晶體的一種立方晶胞如圖。已知：A1與0最小間距大于Co與。最小間距，x、y為整數(shù),

兩個“O”之間的最短距離為bnm。下列說法錯誤的是

A.x=l,y=3

B.Al周圍最近的O原子數(shù)目為12

C.圖中體心位置“?！币欢ù鞢o

1343

D.晶體密度為幣"

【答案】D

【解析】

【詳解】A.黑球位于頂點，個數(shù)為8x^=1,白球位于面心，個數(shù)為6x^=3,⑤位于體心，個數(shù)為1,

82

由化合價代數(shù)和為0可知化學式為A/COQ，即X=1,y=3,A正確；

B.Al與O最小間距大于Co與。最小間距，則黑球為AL白球為O,根據(jù)晶胞結構，1個A1原子共用8

個晶胞，每個晶胞使用3個面，每2個面重疊使用，則1個A1原子周圍的O原子數(shù)為8x3xg=12,B正

確；

C.由B可知，因為Co,體心位置“保”一定代表Co,C正確；

D.根據(jù)晶體中2個白球間的距離為bnm,設晶胞的邊長為2anm,

可知211111=^^11111=^^義10—7011,貝［］邊長=2211111=^^義10-%111=拒6義10—7（：111,則晶胞的體積

V=（2anm）3=（回x10々『加3,最后晶體的密度為

134

----g

3

p=—=---------3-------=-----------1343——g-cm-D錯誤；

V（V2bx爐jcm3（V2bx爐j七

故答案為D。

第II卷（非選擇題，共58分）

二、非選題（本題包括4小題，共58分）

15.某硫鐵礦燒渣的主要成分是Fe2O3,還含有少量的CuO及單質(zhì)Ag和Au,一種從該硫鐵礦燒渣分離各

金屬元素的工藝流程如下:

溶劑RH

]L含CuR2溶液-----膽研

濾液一隰滴卜-

①~~?水層

硫鐵礦H2s。4

燒渣H.C.O.

HAuCL―-'-->Au

4③

濾渣1當步

+

濾漏渣冰2?！彼?[Ag(溶NH/,R),]&AAg。

2++

已知：①加入溶劑RH后發(fā)生反應：2RH+CU^CUR2+2H；

+

@HAUC14=H+AUC1；O

回答下列問題：

(1)鐵元素屬于___________區(qū)元素，基態(tài)Fe?+的價電子軌道表示式為o

(2)步驟①的目的是o

(3)步驟②包含的操作是：取含CuR2溶液于分液漏斗中，,振蕩靜置后，分離出水層,

，過濾后洗滌晶體并干燥。

(4)步驟③發(fā)生反應的離子方程式為o

(5)濾渣2的化學式為,完成步驟④可使用的試劑是(填序號)。

a.Cub.Ptc.HCHOd.H2SO4

(6)研究表明，HAuC'ZH?。受熱分解得到Au的過程可分為四步，某實驗小組稱取一定質(zhì)量的

HAuCl,ZH?。樣品進行熱重分析，固體質(zhì)量保留百分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出

130.7?1426C時，發(fā)生反應的化學方程式___________0

3d

(2)分離鐵離子和銅離子，富集銅元素

(3)①.滴加稀硫酸②.蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

+

(4)2AuCl；+3H2C2O4=2AUI+6H+8C1+6CO2f

(5)①.AgCl②.ac

130.7~142.6℃人

(6)HAUC14AUC13+HC1T

【解析】

【分析】硫鐵礦燒渣中加入硫酸，氧化鐵轉化為硫酸鐵，氧化銅轉化為硫酸銅，過濾后濾液中含有鐵離子和

銅離子，濾渣1中主要成分為Ag和Au,濾液中加入溶劑RH,銅離子與RH反應轉化為CUR2,CUR2經(jīng)過

系列操作得到膽帆。濾渣1中加入HNCh-NaCl溶金，Au轉化為HAuCk,Ag轉化為AgCl,HAuCk與草酸

反應生成Au,AgCl與氨水反應生成銀氨溶液，最后轉化為Ag。

【小問1詳解】

鐵元素在元素周期表第四周期第VID族，屬于d區(qū)元素。基態(tài)Fe2+價電子排布式為3d6,軌道表示式為

3d

【小問2詳解】

通過步驟①，Cu2+與RH反應生成了CUR2,通過分液得到含有CUR2的溶液和含有Fe3+的水層，實現(xiàn)了

CP和Fe3+的分離，從而達到富集銅元素的目的。

【小問3詳解】

步驟②從CUR2的溶液中制取膽研，先取含CUR2溶液于分液漏斗，滴加稀硫酸使得

2RH+Cu2+QCuR2+2H+化學平衡逆向移動，將CuFb轉化為銅離子，振蕩靜置后，分離出水層，再

經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到膽磯。

【小問4詳解】

步驟③中AuCl；與草酸反應生成Au,Au元素得電子則H2c2O4失電子生成二氧化碳，結合原子守恒和電

+

荷守恒可知，離子方程式為2AUC1；+3H2c2C)4=2AUJ+6H+8Cr+6CO2t。

【小問5詳解】

根據(jù)分析可知溶金過程中Ag與HNO3先反應生成銀離子，銀離子結合NaCl中的氯離子生成AgCl沉淀，

則濾渣2化學式為AgCL步驟④將銀氨溶液轉化為Ag單質(zhì)，Ag元素得電子則需要加入還原劑，Cu金屬

活動性強于Ag,可與［Ag(NH3)2「反應生成Ag,Pt金屬活動性弱于Ag,不與［Ag(NH3)4+反應，HCHO具

有還原性，能與［Ag(NH3)2］+反應生成Ag,硫酸中S己經(jīng)是最高價態(tài)，不能與［Ag(NH3)2］+反應生成Ag,故

答案選aco

小問6詳解】

設分解ImolHAuC^ZH2。，其質(zhì)量為412g,得到第一步質(zhì)量保留百分數(shù)減少17.48%,減少物質(zhì)的摩爾

質(zhì)量為412g/molX17.48%=72g/mol,故該過程減少的是水的質(zhì)量，此時固體為HAuCk,繼續(xù)加熱，

130.7?1426C時，減少物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為412g/molX0.0886=36.5g/mol,因此減少的物質(zhì)為HC1,此時固

130.7~142.6℃人

體為AuCh,反應的化學方程式為HAUC14.二AUC13+HC1T。

16.化學學習小組的同學配置FeCL溶液，并探究其相關反應原理。

(1)配制FeCl3溶液。稱量FeCl3-6H2O配制0.1mol/LFeCl3溶液。下圖是“轉移”操作的示意圖，

圖中的儀器包括燒杯和,其中的錯誤之處是o

向0.1mol/LFeCl3溶液中加入0.1mol/LKSCN溶液，將所得溶液分裝于甲、乙試管中，完成實驗I

和II。

【實驗I】

(2)向甲試管中加入過量鐵粉，鐵粉溶解，其原因是(用離子方程式說明)，滴加

(填化學式)，可檢驗其中的Fe2+o

【實驗H】向乙試管中加入過量銅粉，有白色沉淀生成。查閱文獻，確定該白色沉淀為CuSCN。

查閱資料：a.CuCl與CuSCN均為白色沉淀；b.SCN-能被氧化為(SCN)2,(SCN)2的化學性質(zhì)和鹵

素單質(zhì)相似；c.CtP+在還原劑和沉淀劑同時存在時會生成Cu(I)沉淀

【實驗m】

(3)①向3mL0.1mol/LFeC"溶液中加入過量銅粉，振蕩后靜置。取清液于試管中，加入3滴0.1

mol/LKSCN溶液，迅速生成白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為，同時還可觀察到溶液

局部變紅，其主要原因是O

②振蕩試管，觀察到白色沉淀變多，溶液紅色逐漸褪去，請結合化學反應原理對該現(xiàn)象加以解釋

(4)探究實驗反思：實驗II中，c(Cr)>c(SCN-),但生成CuSCN,并未得到CuCl,可能的原因是

__________________________O

【答案】(1)①.100mL容量瓶②.不能直接向容量瓶中傾倒溶液，應該用玻璃棒引流

(2)①Fe+2Fe3+=3Fe2+②.K31Fe(CN)6]

2+

(3)2CU+4SCN-=2CUSCN；+(SCN)2②.(SCN)2具有氧化性，將Fe?+氧化為Fe3+③.振蕩

試管，SCN-繼續(xù)與CM反應導致沉淀增多，SCN-被消耗使得Fe3++3SCN-QFe(SCN)3平衡逆向移動，

溶液紅色逐漸褪去

⑷Ksp(CuSCN)<Ksp(CuCl)

【解析】

【分析】配制O.lmol/LFeCL溶液，加入0.1mol/LKSCN溶液，將所得溶液分裝于甲、乙試管中，甲

試管中加入過量鐵粉，乙試管中加入過量銅粉，進行探究實驗。

【小問1詳解】

圖中的儀器包括燒杯和100mL容量瓶，其中的錯誤之處是不能直接向容量瓶中傾倒溶液，應該用玻璃棒引

流；

【小問2詳解】

甲試管中加入過量鐵粉，鐵粉溶解，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+；檢驗其中的Fe?+可以用K3[Fe(CN)6〕；

【小問3詳解】

①向3mL0.1mol/LFeCh溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。振蕩后靜置，取清液

于試管中，加入3滴0.1mol/LKSCN溶液，迅速生成白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++4SCN-

=2CUSCN；+(SCN)2;同時還可觀察到溶液局部變紅，其主要原因是(SCN”具有氧化性，將Fe2+氧化為

Fe3+；

②振蕩試管，SCN-繼續(xù)與Ci?+反應導致沉淀增多，SCN-被消耗使得Fe3++3SCNUFe(SCN%平衡逆向

移動，溶液紅色逐漸褪去；

【小問4詳解】

實驗n中，c（Cr）＞c（SCN-）,但生成CuSCN,并未得到CuCl,說明CuSCN的溶解度更小，即

Ksp（CuSCN）＜Ksp（CuCl）o

17.Co基活性炭催化CH4-CO2重整不僅可獲得合成氣（CO與H2）,還能同時消耗兩種溫室氣體，回答

下列問題：

（1）CH4-CC＞2重整反應為CH4（g）+CC）2（g）=2CO（g）+2H2（g）△乜＞0,相關物質(zhì)的燃燒熱數(shù)

值如下表所示：

H

物質(zhì)CH4(g)co(g)2(g)

燃燒熱

abc

AH/(kJmor')

該催化重整反應的kJ.moL（用含a、b、c的代數(shù)式表示），從熱力學角度考慮，有利

于合成氣生成的條件是（填“高壓”或“低壓”）。

（2）控制溫度為T℃,總壓為5.0MPa,在密閉容器中加入1molCH4與2moiCO2及催化劑進行重整

反應，達到平衡時CO的體積分數(shù)為20%,CH4的平衡轉化率為,平衡常數(shù)Kp=

_________（MPa）2o

（3）常壓條件下，將等物質(zhì)的量的CH4與C。？充入密閉容器，同時存在以下反應：

①CH4（g）+CC）2（g）=2CO（g）+2H2（g）AH,

②CH4（g）=《s）+2H2（g）AW=+75kJ-mol1

1

⑧CO2（g）+耳（g）=CO（g）+H2O（g）AH=MlkJ?moF

1

④2CO（g）=C（s）+CO2（g）AH=-172kJmol

反應達平衡時混合氣體的組成如圖，曲線m和n中，表示CO的是-在900℃之前，m曲線明

顯處于表示H2的曲線上方，原因是o

0.5

各0.4

組

分

體0.3

積

分0.2

數(shù)

0.1

0

4006008001000

溫度/℃

(4)以Co作催化劑，利用合成氣制備燒類物質(zhì)的反應機制如下:

催化劑表面

根據(jù)圖示，利用該反應機制合成乙烯的化學方程式為。合成乙烯過程中，下列說法正確的是

___________(填序號)。

a.反應物吸附過程只斷裂極性鍵

b.C-C偶聯(lián)過程中只形成非極性鍵

c.整個反應過程中無極性鍵生成

【答案】(1)(a-2b-2c)②.低壓

(2)①.37.5%②.0.55

(3)①.m②.溫度低于900℃時，溫度升高有利于反應③正向移動，反應③既消耗H2,又生成

CO

(4)①.4H2+2CO-2~>CH2=CH2+2H2O②.b

【解析】

【小問1詳解】

由CH4(g)，CO(g)、H2(g)的燃燒熱數(shù)值可知①CH4(g)+2C)2(g)=CC)2僅)+2珥。(1)

1-1

AH^akJ-moF；②CO(g)+g()2(g)=CC)2(g)AH2=bkJ-mol；③H2值)+3。2伍戶凡。。)

△&=ckJ-mo『；由蓋斯定律可知，可得①-2x②-2x③可得CH4(g)+CC)2(g)=2CO(g)+2H2(g)

AH]=(a-2b-2c)kTmolT;該反應是氣體體積增大的反應，從熱力學角度考慮，有利于合成氣生成的條件

是低壓。

【小問2詳解】

根據(jù)已知條件列出“三段式”

CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)

起始(mol)1200

轉化(mol)XX2x2x

平衡(mol)1-x2-x2x2x

達到平衡時CO的體積分數(shù)為--=20%,解得x=0.375mol,CH4的平衡轉化率為二一—xlOO%

3+2xImol

22

0.75ce0.75

------x5MPaX------x5MPa

3.753.752

=37.5%,因控制總壓為5.0MPa,則平衡常數(shù)K二=0.55(MPa)o

pL6250.625

------x5MPax--------x5MPa

3.75-------------3.75

【小問3詳解】

由蓋斯定律可知，反應②-反應④可得反應①CH4(g)+CC)2(g)=2CO(g)+2H2(g)

AH!=+75kJ-mol-1+172kJ-moF1=+247kJ-moF1,反應①和反應③是吸熱反應，反應④是放熱反應，

升高溫度反應①和反應③正向移動，反應④逆向移動，CO的體積分數(shù)增大，則表示CO的是m,900℃之

前，m曲線明顯處于表示H2的曲線上方，原因是：溫度低于900℃時，溫度升高有利于反應③正向移

動，反應③既消耗H2,又生成CO。

【小問4詳解】

根據(jù)圖示，利用該反應機制合成乙烯的化學方程式為：4H2+2CO—CH2=CH2+2H2O0

a.根據(jù)圖示，反應物吸附過程斷裂了H-H非極性鍵和碳氧極性鍵，a錯誤；

b.根據(jù)圖示，C-C偶聯(lián)過程中只形成C-C非極性鍵，b正確；

c.根據(jù)圖示，整個反應過程中有O-H極性鍵生成，c錯誤；

故選b?

18.艾莎利酮(化合物J)對治療高血壓、心絞痛等心血管疾病有較顯著的效果。以下是合成化合物J的一種

合成路線。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是0

(2)D的結構簡式為o

(3)F轉化為G中(反應1)的化學方程式為。

(4)G轉化為I的反應類型為,I中含氧官能團名稱是。

(5)下列關于以上合成路線的說法錯誤的是0

a.可用澳水鑒別A和甲苯b.E分子中采用sp3雜化的碳原子數(shù)為3

c.G與濃硫酸共熱可發(fā)生消去反應d,加入試劑NaBH4可將I轉化為J

(6)由A和B生成C的第一步是利用堿脫去B中亞甲基上的氫，生成碳負離子。實驗表明采用叔丁醇鉀

提供堿性環(huán)境時比采用甲酸鈉的產(chǎn)率更大，原因是o

(7)化合物X是C的同分異構體，分子中含有-NH2,核磁共振氫譜顯示為四組峰，且能與FeCb溶液發(fā)

生顯色反應。則X可能的結構為

【答案】(1)2-丁烯酸甲酯

(2)+CH30H

(4)①.取代反應②.羥基和酰胺基

(5)