溫州市普通高中2024-2025學年高三年級上冊第一次適應性考試化學試題

機密★考試結束前

溫州市普通高中2025屆高三第一次適應性考試

化學試題卷

2024.11

考生須知：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。

2.考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。

3.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處

用橡皮擦凈。

4.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用

2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Si28S32

Cl35.5Cu64

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.按物質(zhì)組成與性質(zhì)分類，[CU（NH3）4]SC）4?H2O不屬于（）

A.鹽B.混合物C.配合物D.電解質(zhì)

2.下列說法不正確的是（）

A.高純硅具有半導體性能，可用作光導纖維

B.SO2具有漂白性，常用于漂白紙漿、毛、絲等

C.FezCX,是紅棕色粉末，常用作油漆的紅色顏料

D.金屬鈉易被氧化，實驗室常保存在石蠟油或煤油中

3.下列表示正確的是（）

AM。？的電子式：1「「（）：0：廣|「B.SO?的VSEPR模型：從

C「"'的名稱：3-異丙基戊烷D.HC1中共價鍵的電子云圖：

4.下列說法不正確的是（

A.圖①為過氧化鈉與水反應氣體產(chǎn)物的檢驗操作

B.裝置②可用于制備1-丁烯并檢驗其性質(zhì)

C.圖③為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容操作

D.圖④為保護鋼管樁裝置

5.化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關。下列說法不正確的是（）

A.海水資源豐富，可用于生產(chǎn)純堿、鈉、氯氣等產(chǎn)品

B.石油的分儲是通過物理變化得到汽油、煤焦油等產(chǎn)品

C.亞硝酸鈉、碘酸鉀等屬于食品添加劑，需在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用

D.阿司匹林是一種重要合成藥物，以水楊酸為原料生產(chǎn)制得

6.CIO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，可用葡萄糖（C6Hl2。6）與NaCK）3發(fā)生以下反應制得

C6H12O6+NaClO3+H2SO4fCIO2個+CO2個+Na2s+凡。（未配平）。下列說法不正確的是（）

A.C6Hl2。6是還原劑，發(fā)生氧化反應

B.C1O2可替換。2用于自來水消毒

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1

D.若生成lmolCK）2氣體，則反應轉移的電子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

7.物質(zhì)微觀結構決定宏觀性質(zhì)，進而影響用途。下列結構或性質(zhì)不能解釋其用途的是（）

選項結構或性質(zhì)用途

A乙二醇與水混合能顯著提高水的沸點乙二醇用于生成汽車防凍液

B殼聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性殼聚糖可制成手術縫合線、環(huán)保包裝袋

烷基磺酸根離子在水中形成親水基團向外、疏水基團

C烷基磺酸鈉可用于制造肥皂和洗滌劑

向內(nèi)的膠束

大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子，有良好的

D離子液體可用作原電池的電解質(zhì)

導電性

8.下列離子方程式正確的是（）

+

A.向Na2s2O3溶液中加入硝酸：S2O|+2H=S4-+SO2T+H2O

B.CuSC)4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應生成銅藍(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)^Zn2+(aq)+CuS(s)

c.過量的碳酸鈉溶液吸收氯氣：co；+ci2=co2+cio+cr

D.向NH4Al(SOj溶液中滴入Ba(OH)2使SO1反應完全：

2+-

2Ba+4OJT+A13++2SOj=2BaSO4^+[A1(OH)4]

9.有機物A經(jīng)元素分析儀測得只含碳、氫、氮3種元素，紅外光譜顯示A分子中有碳氮三鍵，質(zhì)譜和核磁

共振氫譜示意圖如下。下列關于A的說法不正確的是()

0rk

10

8

%-

/0

題6-胡

0解

卅

與

玄4-

0室

無

2-

04------------------------P--------IIIII

255075987654

質(zhì)荷比6

圖1質(zhì)譜圖2核磁共振氫譜

A.質(zhì)荷比為26的峰可能為CN+的信號B.能發(fā)生水解反應

C.能發(fā)生加聚反應D.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

10.X、Y、Z、M四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y相鄰，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的

3倍，基態(tài)Z原子的價層電子排布式為ns-2,基態(tài)M原子核外電子的空間運動狀態(tài)為7種。下列說法不正

確的是()

A.Y、Z、M的簡單離子的半徑：M>Z>Y

B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Y

C.鍵角：XY；>XY；

D.化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：Z2Y>M2Y3

11.1200℃下，將2.00molCaCC)3(s)置于L0L真空密閉容器中，發(fā)生反應:

i.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)AH>0K=0.5

ii.2CO2(g)^2CO(g)+O2(g)

/min時，達到平衡狀態(tài)，測得O2的體積分數(shù)為20%。下列說法不正確的是()

A.若在1000℃下平衡，K<0.5B.若容器體積為Q5L,平衡時，CO的體積分數(shù)為40%

n25

11

C.平衡時，n（CaO）=0.5molD.0~/min,v（02）=——mol-I7-min

12.碘苯與氨基鈉制備苯胺的反應機理如下。下列說法不正確的是（）

A.步驟①是NH；與苯環(huán)上H"作用

NH

B.堿性:<2

C.三鍵鍵長:>HCSCH

可在步驟③中用ND3（笊氨）反應得到

13.鋼鐵在潮濕空氣中的電化學腐蝕基本化學原理如下圖所示。下列說法不正確的是（）

A.Fe、C構成原電池的外電路B.鋼鐵表面可發(fā)生反應：O2+4e-+2CO2=2cOj

C.吸氧腐蝕與析氫腐蝕可先后發(fā)生D.利用電化學腐蝕可測定空氣中氧氣的含量

14.P2O3CI4（焦磷酰氯）具有對稱結構,與足量NaOH溶液發(fā)生反應，產(chǎn)物為兩種鈉鹽和水。下列說法正

確的是（）

ClCI

A.P,03cl4分子結構為

Cl—O—P—O—P—O—CI

B.P2O3C14完全水解可生成H3P。3

C.P2O3C14的沸點低于P2O3弓(焦磷酰氟)

D.P2O3C14可由HPO2C12脫水制得

15.室溫下，0.ImoLLMgClz溶液與O』molLiNHs-凡0等體積混合，生成沉淀。忽略溶液體積的變

-12

化。已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6xIO,6(NHs-HzO,ulXxlOf。下列說法正確的是()

A.混合溶液中存在：c(Mg2+)=c(NH；)+c(NH3.H2。)

B.O.lmolMg(OH)2(s)可完全溶解在1.0LpH恒為7的NH4Ch氨水混合溶液中

C.向NH4C1溶液中加入稀NaOH溶液至pH=9,NH；的水解率為30%

1

D.飽和Mg(OH)2溶液的pH大于0.02mol-U的NH3-凡。溶液

16.實驗中的顏色變化有很多原因。下列實驗方案設計或結論不正確的是()

實驗目的方案設計現(xiàn)象結論

探究新制的飽和氯水使向含有酚獻的氫氧化鈉稀溶

酚酬被氯水氧化而

A含有酚麟的氫氧化鈉稀液中滴入過量氯水，再滴入幾溶液不再變色

導致溶液褪色

溶液紅色褪去的原因滴相同濃度的NaOH溶液

使品紅褪色的含硫

分別向均含有少量品紅的乙

乙醇溶液中顏色不粒子不是SC)2分

探究SC)2氣體使品紅褪醇溶液、飽和NaOH溶液中

B褪去，NaOH溶液

子、而是so]、

色的原因通入等量的SO2氣體顏色褪去

HSO]等離子

用50mL注射器吸入20mL

探究反應

從活塞的對向觀

NO分子總數(shù)減

NO2和N2O4的混合氣體，2

C2NO2(g)^N2O4(g)察，只觀察到氣體

將細管端用橡膠塞封閉，然后顏色變淺小，顏色變淺

中氣體顏色變化的原因

壓縮注射器活塞

和濃)反

分別向Cu和稀HNC)3、濃前者溶液仍為藍CuHNC3

探究Cu和濃HNO3反色，后者放出紅棕應后溶液呈綠色的

DHNO3反應后的溶液中通入

色氣體，溶液綠色主要原因是溶有

應后溶液呈綠色的原因

CC)2氣體變?yōu)樗{色

NO2

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.過渡元素是構建化合物的重要元素。請回答：

(1)銅的某化合物M的晶胞如圖，Cu的配位數(shù)為,寫出化合物M的化學式

(2)H2［CuCL］為強酸，寫出與足量鐵粉反應的離子方程式

(3)下列說法不正確的是

A.化合物M為共價晶體

B.Zn的第三電離能>Cu的第二電離能

C.基態(tài)O+的價層電子排布圖:

2s2p

D.電負性：O〉C1>K

(4)主族元素最高價氧化物的水化物可用E(OH)”表示，其中+〃為元素E的最高正價，E(OH)“易發(fā)生

脫水［例如S(0H)6易脫水生成穩(wěn)定結構H2so4，脫水后羥基數(shù)目為2］。

+n+5+6+7+7

EPsClI

E(OH)?P(OH)5S(OH)6C1(OH)7I(0H)7

①a.S(0H)6、b.Cl(0H)7、c.I(0H)7脫水生成穩(wěn)定結構，脫水后羥基數(shù)目由少到多的順序為：

(填字母)

②從脫水產(chǎn)物的結構分析酸性C1(OH)7〉S(OH)6的原因：.

18.利用自然界存在的錦晶石(主要成分為M11CO3)，制作鋰鎰電池的正極材料LizMnOs，流程如下:

固體A)

(NH4)2SO4HO

鎰晶石焙忌2

適限co：MnCOj，、。汩口叫必)

J混合氣體

反應1反應H反應川

已知：①Mi?+在酸性條件下較穩(wěn)定，反應I為非氧化還原反應，且恰好完全反應。

②固體A為純凈物。

13

③^sp(MnCO3)=2.34x1011、[Mn(OH)2]=1.9xl0-

請回答：

(1)①混合氣體B的成分(用化學式表示，下同)。

②經(jīng)過反應I、II制得MnCC)3,可循環(huán)使用的物質(zhì)是o

(2)反應H的離子方程式：o

反應HI的化學方程式：。

(3)Li2cO3作原料還可制得強還原劑LiBHgLiAlH一下列說法正確的是=

A.還原性：LiBH4〉LiAlH4

B.反應II中適量CO?是為了使MnCC>3純度達到制作電極的要求

C.Li2MnO3難溶于水，在鋰錦電池中放電時表現(xiàn)氧化性

D.氨氣被吸收生成氮肥(NHJzSO"稱為氮的固定

(4)pH較大時，Mi?+易被氧氣氧化成棕黑色的Mn0(0H)2沉淀。用實驗方法證明固體A溶解后，在堿

性條件下的還原性強于酸性條件。O

19.將硫化氫分解使其轉化成氫氣和硫具有非常重要的工業(yè)意義。

1

H2s(g)分解反應：2H2s(g)=2H2(g)+S2(g)KH、=HOkJ-mor

1

(1)己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=-241.8kJ-moro

計算2H2s(g)+C)2(g)^S2(g)+2H2O(g)AH3=kJ501，

(2)維持常壓(O.IMPa),將V(H2S):V(N2)=1：4(N2為稀釋劑)的混合氣體導入石英管反應器熱解

(一邊進料，另一邊出料)。

①T℃下，H2s的平衡轉化率為50.0%,忽略副反應，則K°=MPa。

②圖1顯示不同溫度下，原料氣在反應器中的停留時間對硫化氫轉化率的影響請依次從兩個角度解釋0.8s

內(nèi)1050℃時H2s轉化率近似為零，850℃時H2s轉化率恒為零的原因：。

50

圖1

③結合相關信息及圖1,下列說法正確的是

A.停留時間一定，升溫，H2s的轉化率會明顯增大

B.停留時間越長，H2S的平衡轉化率越大

C.停留時間一定，11500c下，增大V(H?S):V(N2),H2s分解速率增大

D.利用空氣氧化部分H?S,有利于提高H2的產(chǎn)量

(3)用電解法處理Na2s溶液后，再在陽極區(qū)通入H2s氣體，可得到單質(zhì)硫和氫氣，裝置如圖2。

①陽極區(qū)的生成硫的反應通常認為有如下兩步，補充完成反應io

i.;

ii.s；(aq)+H2S(g)U(x—l)S(s)+2HS-(aq)?

②設總硫濃度為T(S),且78)=可凡5缶4)]+。(1?一)+。(5:)+(52-)]。在電解后的溶液體系中通入

H2s(g),在電解槽底部析出單質(zhì)硫。圖3所示曲線為H2s(g)的分壓,(H2S)=100kPa時，T(S)與溶液

的pH的關系曲線。請在圖3中畫出p(H2S)=55kPa的曲線。

電源

/HIIJS)KM)kPa

m離f

換

攵

膜B

Na：S溶液

圖2圖3

20.某課題組用工業(yè)N2（含少量H2。、。2、CO2）與金屬鋰反應制取高純氮化鋰（U3N）的實驗裝置如

下圖。

已知：①工業(yè)N2儲氣瓶內(nèi)的壓強：2.8倍大氣壓；

②純氮化鋰熔點840?845℃。在熔點溫度時，其反應性很強，即便和鐵、銀、鋁、瓷器等也可進行反應。

③LisN易水解，生成LiOH和NH3。U3N在空氣中加熱可發(fā)生劇烈燃燒。

盛有金屬鋰的鐵舟

回答下列問題：

（1）裝置D的作用是0

（2）下列說法正確的是

A.裝置A中冰浴的主要作用是減小N2的溶解

B.裝置B中試劑可以是NaOH（s）或P2O5G）

C.裝置C中左側鐵舟可用于除去未除盡的少量。2

D.裝置C的電爐的溫度不高于840℃

（3）①選出正確的操作順序：a-a。

a.打開開關K；

b.關閉開關K；

c.打開儲氣瓶，通入N2；

d.開啟電爐；

e.關閉電爐；

f.檢驗裝置氣密性

②反應過程中關閉開關K的原因是。

（4）產(chǎn)品純度分析：

假設金屬鋰只與氮氣反應。稱取5.000g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入

50.00mL3.200mol/L鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至250.00mL；取25.00mL稀釋后的溶液

注入錐形瓶中，滴入指示劑，用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸。

①指示劑合理的是o

A.甲基橙（變色的pH范圍3.1~4.4）B.甲基紅（變色的pH范圍4.4~6.2）

C.石蕊（變色的pH范圍5.0~8.0）D.酚麟（變色的pH范圍8.2~10.0）

②三次滴定消耗NaOH標準溶液的平均體積為20.00mL,則產(chǎn)品純度為：.

21.某研究小組按下列路線合成副交感神經(jīng)抑制劑的中間體H（部分反應條件已簡化）。

H

已知：①Bu代表正丁基

O

H+II

H

OH-?R,1—NHC—RN,（Ri和R2均代表煌基，下同）

請回答：

（1）化合物A中的官能團名稱是0

（2）化合物G的結構簡式是0

（3）下列說法正確的是o

A.化合物B可以發(fā)生氧化反應

B.CfD可用BuMgBr代替BuLi參與反應

C.DfE可在NaOH醇溶液中發(fā)生轉化

D.F和H中均含有3個手性碳原子

（4）寫出H與足量鹽酸反應的化學方程式o

（5）M是比A多1個碳的同系物，寫出符合下列條件的M的同分異構體的結構簡式________

①分子中不存在碳碳三鍵；

②分子中有2種不同化學環(huán)境的氫原子。

（6）設計以00為原料合成有機物C的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）

溫州市普通高中2025屆高三第一次適應性考試

化學試題卷參考答案

2024.11

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1-5：BADCB6-10：CABDA

11-16：CDCDBA

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（共10分）⑴4（1分），【有錯0分】KGI。？（1分）【有錯。分，元素符號排序不要求，如CUKC）2

給分】

+2+

（2）2H+CuClt+2Fe=Cu+Fe+4CF+H2T（2分）【化學式有錯就0分，無配平給1分，箭頭

不要求】

（3）AC（2分）【選對1個給1分，錯選或多選不給分】

（4）①b<a<c（2分）【寫bac,或c>a〉b,給分，如排列次序有錯就0分，用文字表達正確給分，

但只寫cab,不給分?！?/p>

②雙鍵氧的吸電子能力強于羥基的吸電子能力，使Hei。,中C1所帶的正電性高于H2sO,中S所帶的正電

性，HCIO4中羥基極性更大，酸性更強（2分）【從脫水產(chǎn)物與H2sGJ」中的結構分析，說明羥基極性大，酸

性更強，就可以給2分。即：HCIO4中的羥基由于雙氧鍵（吸電子能力強）導致比H2sO4中的羥基極性強，

故酸性強。分步給分：“雙鍵氧的吸電子能力強于羥基的吸電子能力”給1分，“HCIO4中羥基極性更大，

酸性更強”給1分】

18.（10分）（1）①NH3、CO2>H2O（1分）【三種氣體全對，而且是化學式，給1分，有錯，少寫或用

文字不給分】；

②（NHJSO4、CO2（1分）?！緦懗隽蛩徨X［（NHjSOj］即可給1分，不用寫CO2，不扣分，但寫錯

了，或?qū)懗善渌镔|(zhì)，就0分?！?/p>

2+

（2）Mn+CO2+2NH3+H2O=MnCO3J+2NH：

或者Mn2++CO2+2NH3?H2O=MnCO3J+2NH：+H2O（2分）【寫成“化學方程式”，0分?；瘜W式

有錯就0分，無配平給1分，箭頭不要求】

2MnCO3+O2+2Li2CO3=2Li2MnO3+4CO2（2分）【化學式有錯就0分，無配平給1分，箭頭不要

求】

（3）BC（2分）【選對1個給1分，錯選或多選不給分】

（4）取少固體A溶于硫酸溶液，向溶液中通入空氣（或氧氣）一段時間，溶液無現(xiàn)象（1分。沒有酸化不

得分），再向溶液中滴入過量氨水或NaOH溶液，立即生成棕黑色沉淀，則Mi?+在堿性條件下的還原性強

于酸性條件。（1分，加堿、變色，結論完整得分，否