湖北省武漢市部分重點中學2020-2021學年高二下學期期中考試化學試卷

2020-2021學年度第二學期武漢市部分重點中學期中考試高二化學試卷考試時間：2021年4月27日16:30-17:45試卷滿分：100分可能用到的元素的相對原子質量H:1C:12O:16Cl:35.5Ag:108U:238一、單選題(每個選擇題只有一個最佳的答案，每題3分，共45分)1．檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是A．它的分子中所有原子一定在同一平面上B．1mol檸檬烯可以和3molH2發(fā)生加成反應C．它和丁基苯()互為同分異構體D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應2．下列化學用語表示正確的是()A．果糖的分子式：B．2-硝基甲苯的結構簡式：C．異丁烷的球棍模型：D．四氯化碳的比例模型：3．氯乙烯是合成高分子材料的單體，我國科研工作者研究出乙炔選擇性加成制備氯乙烯的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是()

A．是反應中間體B．反應過程中Pd的成鍵數目保持不變C．反應過程中存在非極性鍵斷裂和極性鍵形成D．若反應物改為CH3CCCH3，則所得產物為CH3CCl=CClCH34．青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157°C，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35°C。提取青蒿素的主要工藝為：下列有關此工藝操作不正確的是()A．破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率B．操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C．操作II是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大D．操作III的主要過程加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾5．1，3，5-三嗪()是無色晶體，熔點86℃，沸點114℃，其化學性質類似于苯。可由HCN與氯化氫反應制取，其衍生物在染料和制藥工業(yè)中極為重要。下列說法不正確的是A．1，3，5-三嗪的分子式為C3H3N3B．固態(tài)1，3，5-三嗪屬于分子晶體C．1，3，5-三嗪分子只能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應D．與互為同分異構體6.科學家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，烴X分子的結構如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法正確的是A．X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴B．等質量的X和甲烷充分燃燒，甲烷消耗的氧氣較少C．X和戊烷類似，易發(fā)生取代反應，不易發(fā)生加成反應D．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色7．某化學興趣小組發(fā)現，裝有溴和汽油混合溶液的無色透明試劑瓶放在實驗臺上，經過一段時間后溶液竟然褪色了。為找出褪色原因，該小組成員做了2個對比實驗：①向酸性高錳酸鉀溶液中滴加汽油，無明顯變化②將溴的汽油溶液放置在冷暗處，經過相同時間也沒有明顯變化。下列溴和汽油混合溶液的其他實驗，現象預測合理的是實驗操作實驗現象A溶液褪色后，立即向試劑瓶內緩慢地通入氨氣產生白煙B溶液褪色后，立即向試劑瓶內滴加硝酸銀溶液無明顯變化C加熱褪色后的混合溶液溶液變回橙紅色D其他條件相同，將混合溶液改為溴的四氯化碳溶液溶液褪色A．A B．B C．C D．D8．有機反應類型較多，形式多樣。下列有機反應方程式中，對其反應類型的判斷正確的是選項反應方程式反應類型A．+HNO3酯化反應B．+HCl加成反應C．CH3CH2OH+H2O取代反應D．n+nHCHO加聚反應A．A B．B C．C D．D9．下列有關晶體及配合物結構和性質的判斷錯誤的是選項結構和性質相應判斷A貴金屬磷化物Rh2P可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖所示該晶體中磷原子的配位數為8B配離子[Co(NO2)6]3?可用于檢驗K+的存在該離子中Co3+配位數為6CGaN、GaP、GaAs都是良好的半導體材料，晶體類型與晶體碳化硅類似GaN、GaP、GaAs的熔點依次升高D氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一分子中存在配位鍵，提供孤電子對的原子是氮原子A．A B．B C．C D．D10．已知金屬鈉和氦可形成化合物，該化合物晶胞如下圖所示，其結構中按簡單立方分布，形成Na8立方體空隙，電子對()和氦原子交替分布填充在小立方體的中心。下列說法中錯誤的是A．該晶胞中的數為8B．該化合物的化學式C．若將氦原子放在晶胞頂點，則所有電子對()在晶胞的體心D．該晶胞中最近的He原子數目為411．砷化鎵是一種重要的半導體材料，熔點1238。它在600以下，能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結構如圖。下列說法正確的是A．砷化鎵是一種分子晶體B．砷化鎵中不存在配位鍵C．晶胞中Ga原子與As原子的數量比為4：1D．晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為正四面體12．下列有關比較，正確的是A．在水中的溶解度： B．沸點：C．熔點：晶體硅＞金剛石 D．鍵角：13．以表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()冰(圖甲)中含共價鍵數目為B．金剛石(圖乙)中含有鍵數目為C.干冰(圖丙)中含有個晶胞結構單元D．石墨(圖丁)中含鍵數目為14.下列說法正確的有幾個①石英和金剛石都是原子晶體，都屬于共價化合物②在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子③金剛石、SiC、、晶體的熔點依次降低④和均含有共價鍵，但都屬于離子晶體⑤氯化鈉晶體不導電，是因為無陰陽離子⑥晶體中每個硅原子與2個氧原子成鍵，每個氧原子與4個硅原子成鍵⑦分子晶體：共價鍵鍵能越大，熔沸點越高；原子晶體：共價鍵鍵能越大，熔沸點也越高⑧氯化氫溶于水時共價鍵被破壞，屬于物理變化⑨元素的金屬性越強，則其構成金屬單質的金屬鍵也越強A．2 B．3 C．4 D．515.下列實驗中，能達到相應實驗目的的是()

A．制備并收集乙酸乙酯B．除去甲烷中的乙烯C．驗證溴乙烷的消去產物是乙烯D．制備乙炔A．A B．B C．C D．D二、非選擇題：本題共四小題，共55分。16.（14分）.氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的結構簡式為____________。（2分）C的化學名稱是______________。（2分）（2）③的反應試劑和反應條件分別是____________________，（2分）該反應的類型是__________。（1分）（3）⑤的反應方程式為_______________。（2分）吡啶是一種有機堿，其作用是____________。（1分）（4）G的分子式為______________。（2分）（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有______種（2分）。17.(14分，每空2分)．氯化芐(C6H5CH2Cl)為無色液體，是一種重要的有機化工原料?，F在實驗室模擬工業(yè)上用甲苯與干燥氯氣在光照條件下加熱反應合成氯化芐、分離出氯化芐并檢驗樣品的純度，已知相關物質的部分物理性質如表所示，其裝置(夾持裝置略去)如圖所示：物質溶解性熔點(℃)沸點(℃)相對分子質量甲苯極微溶于水，能與乙醇、乙醚等混溶-94.911092氯化芐微溶于水，易溶于苯、甲苯等有機溶劑-39178.8126.5二氯化芐不溶于水，溶于乙醇、乙醚-16205161三氯化芐不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯-7220195.5回答下列問題：(1)裝置A中，發(fā)生的離子反應方程式為：_______。裝置F的作用是_______。(2)裝置D中，發(fā)生的反應為：_______，該反應類型是_______。(3)實驗結束時，為了得到純凈的氯化芐，簡述其操作：_______。(4)檢測氯化芐樣品的純度：①稱取13.00g樣品于燒杯中，加入50.00mL4mol?L-1NaOH水溶液，水浴加熱1小時，冷卻后加入35.00mL40%HNO3，再將全部溶液轉移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振蕩，過濾、洗滌、干燥，稱量固體質量為2.87g，則該樣品的純度為_______%(結果保留小數點后1位)。②實際測量中，由于樣品中混入二氯化芐、三氯化芐等雜質，會使結果_______。(填偏高、偏低、無影響)18.(12分，每空2分)．(1)已知：，如果要合成，所用的原料可以是____。A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和1-丙炔(2)分子式為C5H10的烯烴同分異構體的數目為(考慮順反異構)____種。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，則該烴的結構簡式為_______。(4)梯恩梯(TNT)結構簡式為_____。(5)金剛烷是一種重要的化工原料，由環(huán)戊二烯合成金剛烷的路線如下：①下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：反應④的化學方程式為____。②在有機分析中，常用臭氧氧化分解來確定有機物中碳碳雙鍵的位置與數目。RCHO+R’CHOA是金剛烷的一種同分異構體，經臭氧氧化后的產物僅為一種，其結構為，試寫出A可能的結構簡式（任寫一種）___。19.（15分）與鈾氮化物是重要的核燃料，已知某溫度下三碳酸鈾酰銨可發(fā)生如下分解反應：。阿伏加德羅常數的值為?；卮鹣铝袉栴}：(1)發(fā)生裂變反應：，凈產生的中子()數為________。（2分）(2)和中，沸點較高的為________（1分），與形成的配離子穩(wěn)定性較高的為________（2分）。(3)空間構型為________（2分）。(4)某種鈾氮化物的晶體結構與相同。的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。①晶格能為________。（2分）②的第二電離能大于的第二電離能，是由于的半徑較小、的核電荷更高以及_______。（2分）(5)另一種鈾氮化物的晶胞如下圖所示，“原子”作面心立方最密堆積。①“原子”的配位數為________。（2分）②已知晶胞邊長為，則晶體的密度為________(列出計算式)。（2分）高二化學答案1、D【詳解】A.分子中存在甲基，為四面體結構，因此所有原子不可能在同一平面上，A項錯誤結構中存在兩個碳碳雙鍵，1mol檸檬烯只能和2molH2發(fā)生加成反應，B項錯誤；C.檸檬烯和丁基苯()分子式不同，不屬于同分異構體，C項錯誤；D.檸檬烯結構中存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應，D項正確；2．A【詳解】A．果糖是一種單糖，其分子式為：，故A正確；B．異丁烷的結構簡式為(CH3)2CHCH3，主鏈有3個碳原子，有1個甲基支鏈，故其球棍模型為：，故B錯誤；C．2-硝基甲苯中甲基和硝基處于鄰位，其結構簡式為：，故C錯誤；D．氯原子半徑大于碳原子半徑，不能表示四氯化碳分子的比例模型，故D錯誤；答案選A。3．C【詳解】A．由圖示可知，參與起始反應，之后又等量生成，是反應的催化劑，故A錯誤；B．由圖示可知，反應過程中Pd的成鍵數目先增加，后減小，故B錯誤；C．由圖示可知，反應過程中有C≡C中的一個共價鍵斷裂，C-Cl鍵和C-H鍵的形成，C≡C屬于非極性鍵，C-Cl鍵和C-H鍵屬于極性鍵，則反應過程中存在非極性鍵斷裂和極性鍵形成，故C正確；D．根據圖示中轉化關系，若反應物改為CH3CCCH3，則所得產物為CH3CCl=CHCH3，故D錯誤；4．D【詳解】A．將固態(tài)的青蒿粉碎可以增大其比表面積，因此可以提高青蒿素的浸取率，A項正確；B．操作I得到了固體殘渣和提取液，因此為過濾，過濾時需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯，B項正確；C．根據題干可知乙醚的沸點較低，因此只需對提取液進行微熱，即可分離乙醚和青蒿素，同時溫度不至于過高，不會破壞青蒿素，C項正確；D．根據題干可知青蒿素幾乎不溶于水，因此加水幾乎無法溶解青蒿素，后續(xù)操作也無法順利進行，D項錯誤；5．C【詳解】A．1，3，5-三嗪的分子式為C3H3N3，A正確；B．該物質熔沸點低說明其固態(tài)是為分子晶體，B正確；C．該分子中含有不飽和鍵，能發(fā)生加成反應，碳原子上有氫原子，也能發(fā)生取代反應，C錯誤；D．二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，D正確；故選C。6．D【詳解】A．X是在-100℃的低溫下合成一種烴，所以常溫下不能穩(wěn)定存在，故A錯；B．由反應；可知，等質量的X和甲烷充分燃燒，氫的百分含量越高，耗氧量越高，故甲烷消耗的氧氣較多，B錯誤；C．由圖示可知X為環(huán)烯烴，具有烯烴的性質，在一定條件下易能發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．由圖示可知，X屬于環(huán)烯烴類化合物，具有烯烴的性質，所以X既能與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，又能被酸性KMnO4溶液褪色氧化而使其褪色，故D正確。答案選D7．A【詳解】A．HBr和氨氣反應生成溴化銨，產生白煙，A項正確；B．由于溴化氫存在，滴加硝酸銀會出現淡黃色沉淀，B項錯誤；C．溴與汽油發(fā)生的是加成反應，加熱不可逆，C項錯誤；D．四氯化碳很穩(wěn)定，不會與Br2發(fā)生反應，D項錯誤；8．B【詳解】A.酯化反應是，酸和醇作用生成知酯和水的反應，而+HNO3是取代反應，故A錯誤；B.加成反應是不飽和的有機化合物，和其他物質直接結合，生成新的化合物的反應，+HCl，是加成反應，故B正確；C.取代反應是：有機物中的某些原子或原子團，被其他原子或原子團所代替的反應，而CH3CH2OH+H2O不是取代反應，是消去反應，故C錯誤；D.加聚反應是加成聚合反應的簡稱，一些含有不飽和鍵的化合物，在適當條件作用下，單體間相互加成形成新的大分子的反應，而n+nHCHO反應，不但生成高分子，還有小分子生成，屬于縮聚反應不是加聚反應，故D錯誤；9．C【詳解】A．Rh2P的結構如圖所示，中間大的黑球有8個，頂點和面心計算得到晶胞中有4個，因此大黑球為Rh，以右側面面心P分析，得到磷原子的配位數為8，故A正確；B．根據配離子[Co(NO2)6]3?得到Co3+的配體為NO2，配位數為6，故B正確；C．GaN、GaP、GaAs都是良好的半導體材料，晶體類型與晶體碳化硅類似，屬于原子晶體，N、P、As原子半徑依次增大，因此GaN、GaP、GaAs的鍵長依次增大，鍵能依次減小，熔沸點依次減小，故C錯誤；D．氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位鍵，N有一對孤對電子，B沒有孤對電子，因此提供孤電子對的原子是氮原子，故D正確。10．C【詳解】A．該晶胞中的數為，A項正確；B．晶胞中的電子對()和He原子交替分布填充在小立方體的中心，不均攤，可知晶胞中有4對電子、4個He原子，8個Na原子，則Na、He、

電子對數占比為8：4：4=2：1：1，故化學式為，B項正確；C．若將He原子放在晶胞頂點，則電子對()在晶胞的體心、棱心，C項錯誤；D．該晶胞中最近的He原子數目為4，D項正確；11．D【詳解】A．根據砷化鎵熔點數據和晶胞結構(空間網狀)可知砷化鎵為原子晶體，A錯誤；B．Ga最外層有3個電子，每個Ga與4個As成鍵，所以砷化鎵必有配位鍵，B錯誤；C．晶胞中，Ga位于頂點和面心，則數目為，As位于晶胞內，數目為4，所以晶胞中Ga原子與As原子的數目之比為1:1，C錯誤；D．由圖可知，晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為正四面體，D正確；12．A【詳解】A．因為乙醇中有羥基，和水形成氫鍵，乙醇與水以任意比互溶，在水中的溶解度：，A正確；B．在同一主族，結構相似的分子沸點隨著相對分子質量的增大從上到下逐漸升高，所以沸點：，B錯誤；C．晶體硅和金剛石都是原子晶體，晶體硅中的硅硅鍵長大于金剛石中的碳碳鍵長，所以碳碳鍵的鍵能大于硅硅鍵的鍵能，所以，晶體硅的熔點小于金剛石的熔點，C錯誤；D．NH3中的兩個氮氫鍵的夾角是107.5度，H2O中的兩個氧氫鍵的夾角是104.5度，則D錯誤；13．A【詳解】A．1個水分子中含有2個共價鍵，所以冰中含共價鍵數目為，A正確；B．金剛石晶胞中，1個C原子形成4個共價鍵，一個共價鍵連有2個C原子，平均每個C原子形成2個共價鍵，所以金剛石中含有鍵數目為，B錯誤；C．1個干冰晶胞中，含有個分子，所以干冰中含有個晶胞結構單元，C錯誤；D．石墨晶體中，1個碳原子形成3個C-C鍵，所以每個碳原子實際占1.5個化學鍵，石墨烯，含碳碳鍵數目為，每一層只形成1個鍵，故鍵數目不是，D錯誤。14．B【詳解】①石英通過硅原子與氧原子形成共價鍵，金剛石通過碳原子之間形成共價鍵，二者都屬于原子晶體，石英屬于共價化合物，但金剛石為單質，不屬于共價化合物，故①錯誤；②晶體呈中性，晶體中陰離子所帶電荷與陽離子所帶電荷相等，晶體中只要有陰離子，必定是離子晶體，所以一定有陽離子，故②正確；③金剛石、SiC屬于原子晶體，原子半徑：C<Si，鍵長C—C<C—Si，故金剛石比SiC更穩(wěn)定，其熔點更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要決定分子晶體的熔沸點等物理性質，相對分子質量為越大，分子間作用力越大，氫鍵是一種比分子間作用力強的相互作用，水分子間存在氫鍵，水的溶點高于硫化氫，分子晶體的熔點一般低于原子晶體的熔點，故金剛石、碳化硅、水、硫化氫晶體的熔點依次降低，故③正確；④氯化鎂屬于離子晶體，Mg2+與Cl-形成離子鍵，氯化鎂中只含離子鍵，不含共價鍵；氫氧化鈉屬于離子晶體，Na+與OH-形成離子鍵，氧原子與氫原子形成極性共價鍵，氫氧化鈉中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵，故④錯誤；⑤氯化鈉晶體不導電，是因為氯化鈉晶體中沒有自由移動的離子，氯化鈉晶體中存在鈉離子和氯離子，故⑤錯誤；⑥二氧化硅晶體中Si、O以單鍵相結合，每個硅原子與4個氧原于成鍵，每個氧原子與2個硅原子成鍵，故⑥錯誤；⑦分子晶體：分子間作用力越大，熔沸點越高，原子晶體：共價鍵鍵能越大，熔沸點越高，故⑦錯誤；⑧化學變化中一定有化學鍵的斷裂和形成，氯化氫溶于水時H—Cl鍵被破壞，沒有新化學鍵的形成，屬于物理變化，故⑧正確；⑨金屬性強的元素原子核對外層電子吸引力弱，外層電子更活躍，容易脫離原子，從而發(fā)生化學反應；金屬鍵就是金屬離子和自由電子的相互作用，元素的金屬性越強，其構成金屬單質的金屬鍵一般越弱，故⑨錯誤。綜上所述，正確的有3個，故答案為B。15．A【詳解】A．反應物是乙酸、乙醇，濃硫酸作催化劑和吸水劑，用飽和碳酸鈉溶液接收乙酸乙酯，故A符合題意；B．酸性高錳酸鉀與乙烯反應生成二氧化碳，因此不能用酸性高錳酸鉀除掉甲烷中的乙烯，只能用溴水或溴的四氯化碳除掉，故B不符合題意；C．乙醇易揮發(fā)，乙醇也能被酸性高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，因此不能驗證消去產物為乙烯，故C不符合題意；D．電石易溶于水，不能用啟普發(fā)生器制取乙炔，故D不符合題意。16.．（1）三氟甲(基)苯