湖北省鋼城四中2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

學(xué)科化學(xué)年級高一時間90分值100’本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題（本題包括17小題，共51分）1.A．①②③④ B．只有②③④ C．只有③④ D．只有②③2.從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出（）A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．中子數(shù)和電子數(shù)

C．核電荷數(shù)和核外各電子層排布的電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)3.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是（）A． B． C． D．4．可逆反應(yīng)A（g）+3B(g)2C(g)+2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是A．v（A）=0．15mol/（L?min）B．v（B）=0．02mol/（L?s）C．v（C）=0．01mol/（L?s）D．v（D）=0．1mol/（L?min）5.關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列各種敘述，正確的是（）A．共價化合物中不可能同時出現(xiàn)極性共價鍵和非極性共價鍵B．離子化合物中，一定存在金屬元素和非金屬元素C．同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，既可能是離子化合物，也可能是共價化合物D．在共價化合物中一定存在共價鍵，但含有共價鍵的不一定是共價化合物6.對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是（）A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到最大限度時，反應(yīng)速率也最大B．用一定量的鋅片和足量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，加入少量氧化銅，可以加快反應(yīng)的速率且生成氫氣的總量不變C．燃燒一定是放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)無關(guān)8．下列有關(guān)物質(zhì)說法正確的是（）A．加熱NH4Cl只破壞離子鍵B．4.48L氨氣中含有0.6NA個N－H鍵C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．某元素最高價氧化物的水化物和氫化物的化學(xué)式分別為H2XO4、H2X9．下列說法錯誤的是（）A．Se是人體必需的微量元素，eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se互為同位素，是兩種不同的核素B．某些花崗石產(chǎn)生氡（eq\o\al(222,86)Rn），從而對人體產(chǎn)生傷害，Rn元素的相對原子質(zhì)量是222C．eq\o\al(235,92)U的濃縮一直被國際社會關(guān)注，其中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為51D．112號元素屬于過渡元素10．在一定溫度下，在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M2NB．若t1=1，則反應(yīng)開始至t1時間段M的反應(yīng)速率為1mol﹒L1﹒min1C．t2時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．t3時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率11.三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4010，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是

A.P4S3中磷元素為+3價B.P4S3屬于共價化合物

C.P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D.1molP4S3分子中含有9mol共價鍵12．下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是電池Ⅰ電池Ⅱ電池Ⅲ電池ⅣA．電池Ⅰ中鋅是正極B．電池Ⅱ是一次電池C．電池Ⅲ工作時，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D．電池Ⅳ工作時，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒13．將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0．25mol?L1?s1，下列推斷不正確的是A．v(C)=v(D)=0．25mol?L1?s1B．z=2C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．C的體積分?jǐn)?shù)為28．6%14.某化學(xué)興趣小組利用如下圖裝置驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。下列說法正確的是A.儀器A的名稱長頸漏斗，儀器D的名稱為球形干燥管B.若利用上裝置驗證非金屬性：Cl>S，裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為稀鹽酸、MnO2、Na2S溶液C.若利用上裝置證明非金屬性：S>C>Si，裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為稀硫酸、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液，觀察到B中產(chǎn)生氣泡，試管C中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，則可以證明非金屬性：S>C>SiD.裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為稀鹽酸、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液，觀察到B中產(chǎn)生氣泡，試管C中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，則可以證明非金屬性：Cl>C>Si15．天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。已知其21個同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是 （）A．在已知元素中具有最大的原子半徑 B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2OC．氧化物對應(yīng)的水化物是極強的堿 D．其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點低16.已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436.4kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molHO鍵能夠釋放462.8kJ能量，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化是A.吸收445.2kJB.吸收480.4kJ

C.放出445.2kJ

D.放出480.4kJ二、填空題（共52分）17.（16分）=1\*ROMANI.下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）④和⑦兩元素最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式

（2）表中最活潑的金屬是（填寫元素符號，下同），非金屬性最強的元素是；（3）0.1mol的單質(zhì)⑦與50mL1.5mol·L1的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br－的物質(zhì)的量之比是。(氧化性：Cl2>Br2>Fe3+)（4）用電子式表示③和⑩組成物質(zhì)的形成過程=2\*ROMANII.已知元素的電負(fù)性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.7試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是；（2）根據(jù)你的理解，元素的電負(fù)性指；（3）預(yù)測Br和I元素電負(fù)性的大小關(guān)系(用元素符號表示)18．（16分）=1\*ROMANI．工業(yè)上用黃銅礦煉銅，其反應(yīng)如下：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2(CuFeS2中Fe的化合價為+2)（1）上述冶煉過程每產(chǎn)生1.6molSO2。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為第一步：用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。第二步：濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，攪拌，過濾，將沉淀洗滌、干燥、充分煅燒得到固體A=1\*GB3①第一步中過濾實驗所用到的玻璃儀器有。=2\*GB3②今有黃銅礦樣品50g，在步驟②中充分煅燒所得的固體A的質(zhì)量為16g，求該樣品中CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3\*GB3③驗證爐渣中含有FeO，選擇的試劑是先加________,再加________。A．稀硫酸B．稀硝酸C．濃鹽酸D．KSCN溶液E．KMnO4溶液F．NaOH溶液Ⅱ．（1）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，設(shè)計一個裝置，下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀___。CuZn氯化鐵溶液①CuAgCuZn氯化鐵溶液①CuAg硝酸鐵溶液②CuFe濃硝酸③CuCu氯化鐵溶液④（2）鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4鉛蓄電池放電時，（填物質(zhì)化學(xué)式）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。若電解液體積為2L（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計），10min時放電過程中外電路中共轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸的反應(yīng)速率是。19.（14分）=1\*ROMANI.向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋3Z(g),(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為________mol·L－1·min－1，X的轉(zhuǎn)化率是(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為甲：v(X)＝3.5mol·L－1·min－1；乙：v(Y)＝2mol·L－1·min－1；丙：v(Z)＝4.5mol·L－1·min－1；?。簐(X)＝0.075mol·L－1·s－1。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)________。(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氦氣(無關(guān)氣體)，則平衡______(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)移動；若從達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡________移動。=2\*ROMANII.在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定()A．①③⑤⑦ B．②④⑤C．①③④ D．①②③④⑤=3\*ROMANIII對可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．若單位時間內(nèi)生成xmolN2的同時，消耗2xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變25．（6分）在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：[要求：寫出計算過程]①產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？②通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？③原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

20172018學(xué)年度下學(xué)期期中高一化學(xué)答案一、選擇題（本題包括16小題，共48分）題號12345678910答案ACABDCCDBD題號111213141516答案ADCCBD二、填空題（共52分）17（16分）=1\*ROMANI（1）3H++Al（OH）3═Al3++3H2O；（2）KF（3）3:5（4）MgBr2形成過程略=2\*ROMANII（1）同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性依次增大，同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性依次減?。?）衡量元素原子得電子能力大小的物理量（3）Br的電負(fù)性比I大。18.（