浙江省嘉興市2025屆高三年級(jí)上冊(cè)9月基礎(chǔ)測(cè)試化學(xué)試卷（含答案）

浙江省嘉興市2025屆高三上學(xué)期9月基礎(chǔ)測(cè)試化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一、單選題

1.按物質(zhì)組成或性質(zhì)分類,Na[Al（OH）J屬于（）

A.堿B.酸C.堿式鹽D.強(qiáng)電解質(zhì)

2.下列說法不正琥的是（）

A.活性炭具有吸附性，可用于分解凈化室內(nèi)甲醛

B.甲烷具有還原性，可用于制作燃料電池

C.次氯酸鈉具有氧化性，可用于衣物漂白

D.石灰乳具有堿性，可用于除去廢氣中的二氧化硫

3.下列化學(xué)用語或表述正確的是（）

A.O3分子的球棍模型：

H：P：H

B.PH3的電子式：??

3H

C.用電子云輪廓圖示意“p-p"兀鍵的形成:8f88

H\/CH3

D.順2丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C=C

CH；H

4.下列說法不正確的是（）

A.①可用于精確測(cè)定某溶液的pH值

B.②可用于稀硫酸溶液的配制

C.③可用于制取乙酸乙醋

D.④可用于銅絲與稀硝酸反應(yīng)并吸收尾氣

5.下列說法正確的是（）

A.煤的焦化就是將煤在空氣中加強(qiáng)熱使之分解為煤氣、煤焦油、焦炭等

B.氯化鈉不能使蛋白質(zhì)變性，但可用作食品防腐劑

C.烹飪菜肴時(shí)不宜過早加入“加碘鹽”，是為了防止KI被氧化

D.制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸

6.宇航裝置中常用超氧化鉀（KO?）作CO?吸收劑和供氧劑，反應(yīng)方程式（未配平）為：

KO2+CO2—>K2CO3+O2,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正琥的是（）

A.7.lgKO2晶體中離子的數(shù)目為0.2NA

B.可用Na2O2代替宇航裝置中的K02

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1

D.該反應(yīng)生成H.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）02時(shí)轉(zhuǎn)移0.5踵個(gè)電子

7.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不熊解釋其用途的是

（）

選

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途

項(xiàng)

在碳素鋼里適量加入銘和鎮(zhèn)后形成的不銹鋼不可制成醫(yī)療器材、廚房用具和

A

易生銹，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力地鐵列車的車體等

石墨層內(nèi)未雜化的P軌道重疊使電子可在整個(gè)

B石墨可作潤(rùn)滑劑

碳原子層平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)

高鐵酸鈉具有氧化性，氫氧化鐵膠體具有吸附高鐵酸鈉可用于水體的消毒、

C

性凈化

（H

能有效作用于瘧原蟲體內(nèi)的膜

D青蒿素）中含有過氧鍵蛋白，從而起到治療瘧疾的效

果

??

A.AB.BC.CD.D

8.下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（）

A.向含有imol明磯的溶液中滴加Ba（OH）2溶液至鋁離子完全沉淀:

Al3++2SO；-+2Ba2++3OHAl(OH)3J+2BaSC>4

B.含氟牙膏防治齦齒：Ca5(PO4)3(OH)(S)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)

OH

C.2-丙醇的催化氧化：2I+O,2CH.CH.CHO+2HO

CH3cHe凡2cu3-o-

+

D.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2+4R+4H^=Sif;T+2H2O

9.某種用于制作鏡片的聚碳酸酯X制備原理如下，若將有毒的光氣改成碳酸二甲酯

(CH30coOCH3)，也可與A反應(yīng)制得X。以下說法不亞項(xiàng)的是()

o

n

00e用

光氣(COCU)+原料AX)

A.光氣水解產(chǎn)生氯化氫和二氧化碳

B.原料A為一種二酚類物質(zhì)

C.原料A與足量H2加成后的產(chǎn)物分子中含4個(gè)手性碳原子

D.碳酸二甲酯和A反應(yīng)的產(chǎn)物中有甲醇

10.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M和Q五種短周期主族元素，X的最高正化合價(jià)

和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，基態(tài)Y原子同能層各能級(jí)上的電子數(shù)均相等，基態(tài)Z

原子的第一電離能小于同周期的相鄰元素，M是同周期元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的，

Q的單質(zhì)為黃綠色氣體，下列說法不亞醺的是()

A.沸點(diǎn)：X和Y形成的化合物<X和Z形成的化合物

B.Z原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C.M和Q形成的化合物：共價(jià)鍵成分〉離子鍵成分

Z

D.酸性大?。簗|>X-Z-Q=Z

X-Z-Q=Z

11.某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的x(g)。發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：X(g).Y(g)AH,<0;反應(yīng)n：Y(g)z(g)AH2<0

測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

I

I/

O.

IU

做

爰

0428t/s

A.活化能:紇(I)〈紇(II)

B.該溫度下，0?4s內(nèi)反應(yīng)I的平均速率v(X)=0.25mol-I?.s4

C.升高溫度，反應(yīng)I、II的速率均增大，平衡轉(zhuǎn)化率均降低

D.其他條件不變，28s時(shí)再投入一定量的X(g),若體系內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變

化，則反應(yīng)達(dá)到新平衡

12.堿性條件下苯酚可與甲醛作用合成熱固型酚醛樹脂，部分反應(yīng)歷程如下：

00

H

下列說法不正項(xiàng)的是()

A.歷程I表現(xiàn)出苯酚的酸性

B.歷程II說明—CF使酚羥基鄰對(duì)位C-H鍵的活性增強(qiáng)

c.由歷程ni可推測(cè)酚醛樹脂的合成是縮聚反應(yīng)

D.由以上歷程推測(cè)，苯酚與濃澳水反應(yīng)最多可生成3種有機(jī)產(chǎn)物

13.以Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方

式，可實(shí)現(xiàn)高效制H2和O?,裝置如圖所示。下列說法不正確的是()

卜

x源

tz

ll____11—

催化劑

泵Br€)3

A.X為H?，Y為NaBr，Z為O?

B.電極b連接電源正極

申解

C.電解總反應(yīng)式為BrT3H2（D^BrO]+3H2T

D.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n（Z）:n（Br-）=3:2

14.錢（Ga）常用作半導(dǎo)體的原料，能形成化合物Ga6k，研究表明該物質(zhì)由離子構(gòu)成,

其陰離子[Gazk廠中所有原子的價(jià)層均有8個(gè)電子。以下說法不無琥的是（）

A.錢和碘均位于元素周期表的p區(qū)

B.化合物Ga6L中線的化合價(jià)不止一種

C.[Gazk廠的結(jié)構(gòu)可以表示為

D.[Ga216「中Ga原子的雜化方式為sp3

15.25℃時(shí)，草酸（H2c2O4）的電離常數(shù)為Kai=5.0xl0-2,%=5.4x10-5；CaC2（）4的

%=2.5x10-9；ig5?0.7o常溫下，下列說法不正琥的是（）

A.o.lmol-L1的KHC2O4溶液呈酸性

B.若某溶液中c（H2C2O4）=c（HC2O；）,溶液的pH約為1.3

C.草酸鈣飽和溶液中c（C2O1）>c（HC2O二）

D.Na2c2O4溶液中粒子濃度關(guān)系：c（OIT）-c（H+）<c（H2C2O4）+c（HC2O4）

16.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是（）

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

向恒溫恒容密閉玻璃

容器中充入10mLHI氣體顏對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓

A

氣體，分解達(dá)到平衡色不變強(qiáng)平衡不移動(dòng)

后再充入100mLAr

將一支盛有溶液顏

-1色由藍(lán)

2mL0.5mol-LCuCl2

)2+

B溶液的試管水浴加熱變黃綠[CU(H2O4]+4CF.[CuCl4r+4H2OAH>0

片刻，取出置于冷水后再變

中藍(lán)

向盛有等體積等物質(zhì)

的量濃度的FeCL和溶液顏

)

c溶液中存在Fe3++3SCN一■Fe(SCN3

KSCN混合溶液的試色變淺

管中加入少量鐵粉

分別向兩支盛有

滴加

1mL5%應(yīng)。2水溶液

AgNO

的試管中滴3滴3

溶液的

D0.05mo，！ji的CuSC)4對(duì)H2O2分解反應(yīng)，Ag+的催化能力優(yōu)于Cu2+

試管產(chǎn)

溶液和

生氣泡

0.05mol.L」AgN03溶

快

液

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

17.C、N、Na、Fe是化合物中常見的元素，請(qǐng)回答:

(1)下列有關(guān)描述正確的是O

A.Fe的基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為［Ar］4s23d$

B.氧化性：Fe"〉［Fe(CNk/

C.電負(fù)性：N>O>C

D.ZHCH大小：CH4>CH；

(2)某鈉離子電池電極材料由Na+、Fe2+'Fe3+'CN一組成，其部分結(jié)構(gòu)嵌入和脫嵌

Na+過程中，F(xiàn)e?+與Fe，+含量發(fā)生變化，依次變?yōu)锳、B、C三種結(jié)構(gòu)，其過程如圖甲

所示。

①B物質(zhì)中與Na+緊鄰的陰離子數(shù)為；若B作為電池的正極材料，充電時(shí)

Na+從B中(填“嵌入”或“脫嵌)理由是-

②寫出C物質(zhì)的化學(xué)式；Fe3+與CN-能形成配位鍵，結(jié)合電子式解釋形

成配位鍵的原因__________。

(3)B中有Fe?+、Fe3^其中Fe3+周圍最近且等距的Fe?+有12個(gè)，圖乙中位置為

2+3+3+

Fe或Fe，用“Q)”補(bǔ)全圖中1和2兩個(gè)小立方體中的Fe：(已標(biāo)出

兩個(gè)Fe^，嵌入的Na+未畫出)。

誠(chéng)叫,?8CN

18.精煉銅產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥含Cu、Ag、Au多種單質(zhì)。某研究小組設(shè)計(jì)從Cu、Ag、

Au的混合物中分離提收金和銀的流程，如下圖所示：

Na2s2O3

酸、HO酸、HO

2222浸出液3

Ag

Cu>Ag、A

混合物

N2H4N2

已知：電沉積時(shí)生成Ag的電極反應(yīng)為：［Ag(S2C?3),7+e-^=AgJ+2s2。：。

回答下列問題：

(1)“浸出液1”中含有的陽(yáng)離子主要是.0

(2)“浸取2”步驟中，單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為HAuCl「其反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(3)下列說法正確的是o

A.兩次“浸取”所加的酸均可為硫酸或鹽酸

B.“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的AgCl轉(zhuǎn)化為［Ag(S2C)3)2,

C.在“浸取2”步驟中，加入適量NaCl可提高混合物中Au的收率

D.上述流程中的H2O2、N2HQNa2s2O3均為還原劑

(4)Na2s2O3可被12氧化為Na2s4。6，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析Na2S4O6中陰離子的結(jié)構(gòu)應(yīng)

為下圖中的(填“甲”或"乙”)。

I--12-r--12-

00SS

IIIIIIII

o-s-s-s-s-oo-s-o-o-s-o

IIIIIIII

00JL00

甲乙

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu、Ag、Au混合物中含有Ago

19.工業(yè)制丙烯的方法有多種，回答下列問題：

⑴直接脫氫反應(yīng)I：CH3cH2cH3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)A/Z,0壓強(qiáng)分別為

O.lOMPa和O.OlOMPa時(shí)，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的

條件是(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)，圖中表示O.lOMPa的關(guān)系曲線是

(填“a”或"b”)。520℃時(shí)，O.lOMPa條件下丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率

r=%(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

100

%

、

樹

^

唧

逗

洋

R以

［對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平街常

數(shù)，記作Kp(類似于濃度平衡常數(shù)單,如p(B)=px(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平

衡體系中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)］。

(2)氧氣氧化反應(yīng)n：CH3CH2CH3(g)+102(g).CH3CH=CH2(g)+H2O(g)A//2

①已知：2H2(g)+O2(g)^=2H2O(g)A//3,貝1］兇2=kTmol」(用含

AH1、△&的式子表示)。

②研究發(fā)現(xiàn)丙烷和可在V2O5表面通過吸附、斷鍵、成鍵及脫附等過程進(jìn)行反應(yīng)，

某研究小組為探究反應(yīng)II的機(jī)理，對(duì)進(jìn)料和過程產(chǎn)品成分進(jìn)行監(jiān)測(cè)，記錄見表。由此

推測(cè)丙烷催化氧化反應(yīng)過程的機(jī)理可能是__________.(用文字描述)。

實(shí)驗(yàn)進(jìn)料成分檢測(cè)記錄

實(shí)驗(yàn)ICH3cH2cH3和肛初期氣態(tài)產(chǎn)物無

實(shí)驗(yàn)IICH3cH2cH3、CD3CD2CD3和02反應(yīng)過程中無C3H8_?D?(0<〃<8)分子

(3)電化學(xué)法制丙烯工作原理如圖所示，生成丙烯的電極反應(yīng)式是0產(chǎn)生

O.lOmol丙烯，理論上需電流強(qiáng)度為160A的鉛蓄電池至少工作秒。

19

已知：電荷量q(C)=電流/(A)x時(shí)間G)；叫土6.0x1023moit；e=16xl0c0

20.利用MnO?和H2sO3生成乂應(yīng)。6進(jìn)而制備連二硫酸鈉晶體(Na2s2CV2H2O)。相

關(guān)物質(zhì)性質(zhì)見下表。

物質(zhì)(化學(xué)式)MnS2O6Na72S72O60-2H2?O

摩爾質(zhì)量(g.mol1)215242

空氣中易分解空氣中不易變質(zhì)

主要性質(zhì)

均可溶于水，pH<2.5時(shí)會(huì)釋放出SO2氣體

操作流程如下:

西入SO,至惚和加入MMX1NJKCO］涔/-V

冰水浴腔54度2.I*Att*取盤液?‘年

低于K/C溶液

(1)實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備SC)2,儀器a的名稱為，寫出步驟II中反應(yīng)

(2)下列說法不亞睥的是o

A.步驟I冰水浴的作用是提高反應(yīng)液中SO?的濃度

B.為防止反應(yīng)過于劇烈，步驟II反應(yīng)分?jǐn)?shù)次緩慢加入MnO2

C.步驟III中滴加飽和Ba(OH)2溶液的目的主要是除去SO：

D.步驟IV的依據(jù)是Na2cO3的溶解度大于Na2s2。6

(3)將步驟V中正確的儀器或操作的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)橫線上：

將濾液轉(zhuǎn)移入中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌

--t洗滌、干燥。

a.土甘煙

b.蒸發(fā)皿

c.蒸發(fā)溶劑至有大量晶體析出

d.濃縮溶液至有少量小晶體析出

e.停止加熱，自然冷卻，過濾

f.停止加熱，利用余熱蒸干

(4)一定條件下，連二硫酸鈉可與KMnC>4發(fā)生以下反應(yīng)：

5Na2s2。6+2KMnO4+2H2O^=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+2H2SO4

某連二硫酸鈉晶體的標(biāo)定純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為92.0%,為檢測(cè)其實(shí)際純度，稱取0.8000g

樣品溶于冷水，配成100.00mL溶液，移取25.00mL于錐形瓶中，用O.OlOOmoLI?的酸

性KM11O4溶液滴定(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，重復(fù)操作3次，消耗酸性KM11O4溶液的體積

見表。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次

消耗KMnC>4溶液體積(mL)19.9220.0020.08

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品的純度為；若操作無誤，所測(cè)純度與標(biāo)定純度存

在較大差異的原因可能是。

21.G是合成一種治療胃食管反流疾病藥物的關(guān)鍵中間體，其合成過程如下。

o

HNCHBr(CHO)及-N

O

)—No

N

(CH3co)0

N

C"/N。|DNaOH溶貽|仁乩)⑼1)S0J

2)H-2)NH(CH)

E.32N

②gjH。不穩(wěn)定，能快速異構(gòu)化為

③R-X*>R—CN

請(qǐng)回答：

(l)CHBr(CHO)2中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(2)寫出B+C—D的化學(xué)方程式0

(3)下列說法不亞佛的是0

A.在氣態(tài)下，岫化珥力的堿性強(qiáng)于CH3NH2

B.A—B的過程只有取代反應(yīng)

C.F—G中SO］的作用是將-COOH變?yōu)?COC1，更易與NH(CH3),反應(yīng)

D.G的分子式為C16H略電。？

(4)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(5)設(shè)計(jì)以乙烯為原料合成C的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)o

(6)寫出4種同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①核磁共振氫譜圖顯示有5組峰；紅外光譜圖顯示沒有氮氮單鍵。

②除苯環(huán)外沒有其他環(huán)且苯環(huán)上有三個(gè)取代基。

參考答案

1.答案：D

解析：按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，Na[Al(OH)J由酸根離子和鈉離子構(gòu)成，且

Na[Al(OH)/在水溶液中能完全電離產(chǎn)生Na+和[Al(OH)J，不能電離出OT,貝I

Na[Al(OH)/屬于正鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故選D。

2.答案：A

解析：A.活性炭有吸附性，能夠有效吸附空氣中的有害氣體、去除異味，但無法分解

甲醛，A錯(cuò)誤；

B.甲烷具有還原性，可以和氧氣發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可用于制作燃料電池，B

正確；

C.次氯酸鈉是一種無機(jī)化合物，具有強(qiáng)氧化性，這是它能夠用于衣物漂白的關(guān)鍵特

性，C正確；

D.二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，石灰乳具有堿性，可用于除去廢氣中的二氧

化硫，D正確；

故選Ao

3.答案：C

解析：A.O3分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+g(6-2X2)=3,且含有1個(gè)孤電子對(duì)，

空間構(gòu)型為V形/\匕，A錯(cuò)誤；

B.PH3是共價(jià)化合物，電子為：H：￡：H,B錯(cuò)誤；

H

C.形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道采取“肩并肩”的方式重疊，這種共價(jià)鍵叫71

鍵，用電子云輪廓圖示意"p-p"兀鍵的形成:8f88-?,C正

確；

D.兩個(gè)相同的原子或原子團(tuán)排列在雙鍵的同一側(cè)稱為順式異構(gòu)，順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH3\/CH3

為：C=C；,D錯(cuò)誤；

故選c。

4.答案：D

解析：A.①中所用儀器為pH計(jì)，可以用于精確測(cè)定某溶液的pH值，A正確；

B.稀硫酸溶液的配制方法為：計(jì)算所需濃硫酸的體積、量取濃硫酸和水、稀釋濃硫酸

并不斷攪拌、冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中、洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌液、定容以及貼標(biāo)簽，②為定

容操作，B正確；

C.乙醇和乙酸在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和揮發(fā)

的乙酸、吸收揮發(fā)的乙醇、降低乙酸乙醋的溶解度，C正確；

D.銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO不是酸性氧化物，不能與氫氧化鈉直接反應(yīng)，所以

不能被氫氧化鈉吸收，D錯(cuò)誤；

故選D。

5.答案：B

解析：A.煤的焦化過程實(shí)際上是將煤隔絕空氣加熱，使煤分解成許多有用的物質(zhì)，包

括焦炭、煤焦油、焦?fàn)t煤氣等，A錯(cuò)誤；

B.氯化鈉不是重金屬鹽，不能使蛋白質(zhì)變性，另外氯化鈉可以通過提高食品的滲透

壓，減少微生物的生長(zhǎng)和繁殖，從而達(dá)到防腐的目的，B正確；

C.烹飪菜肴時(shí)不宜過早加入“加碘鹽”，主要是為了避免碘酸鉀（KIO3）在高溫下分

解，加碘鹽中添加的是碘酸鉀，而不是碘化鉀，C錯(cuò)誤；

D.純堿是Na2co3,不是NaHCC^，D錯(cuò)誤；

故選B。

6.答案：C

解析：A.KO,中含有1個(gè)K+和1個(gè)O；，7.1gKO,的物質(zhì)的量為74g=o」mol/L,

22271g/mol

含有離子的數(shù)目為0.2NA，A正確；

B.Na2。?和C02反應(yīng)也能生成。2,可用Na2。?代替宇航裝置中的KO2，B正確；

C.該反應(yīng)中。元素由」價(jià)上升到0價(jià)，又由」下降到一2價(jià)，K0,既是氧化劑又是還

22

原劑，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中0元素由-工價(jià)上升到0價(jià)，又由-4下降到-2價(jià)，該反應(yīng)生成U.2L（標(biāo)準(zhǔn)

22

狀況下)。2，n(O2)=0.5mol,轉(zhuǎn)移0.511101><2><3義0.5/1110『=0.5/個(gè)電子，D正確；

故選C。

7.答案：B

解析：A.通過在碳素鋼里加入適量的銘和銀得到的不銹鋼能夠在各種環(huán)境中表現(xiàn)出優(yōu)

異的耐腐蝕性，即使在惡劣條件下也能保持其結(jié)構(gòu)和功能的完整性，這種材料特性使

得不銹鋼在醫(yī)療領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，例如用于制造醫(yī)療器材、廚房用具和地鐵列車

的車體等，A正確；

B.石墨是一種混合型晶體，其碳原子呈層狀排列，在同一層晶面上，碳原子間通過共

價(jià)鍵結(jié)合，而層與層之間則通過分子間作用力結(jié)合，這種結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是層與層之間的

作用力很小，因此層與層之間很容易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，石墨可作潤(rùn)滑劑，B錯(cuò)誤；

C.高鐵酸鈉具有氧化性物質(zhì)能夠殺菌消毒，生成的三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠

體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，高鐵酸鈉可用于水體的消

毒、凈化，C正確；

D.青蒿素中含有過氧鍵(-0-0-)，具有強(qiáng)氧化性，這種過氧鍵的存在使得青蒿素能夠

在一定程度上與瘧原蟲體內(nèi)的膜蛋白發(fā)生作用，尤其是與膜蛋白中的某些關(guān)鍵部位結(jié)

合，從而干擾瘧原蟲的正常生理功能，起到治療瘧疾的效果，D正確；

故選B。

8.答案：B

解析：A.明磯的化學(xué)式為KAl(SC)4)212H2O，向含有Imol明磯的溶液中滴加Ba(OH)2

溶液至鋁離子完全沉淀，此時(shí)KAl(SO4)212H2O與Ba(OHb的物質(zhì)的量比為2：3,

3+2+

離子方程式為2A1+3SO^+3Ba+6OH2A1(OH)3J+3BaSO4J,A錯(cuò)誤；

B.牙齒表面的Ca5(POj(OH)(s)易被有機(jī)酸溶解，含氟牙膏能使沉淀轉(zhuǎn)化生成更難溶

的Ca5(PC)4)3F(s)，從而防治斜齒，離子方程式為：

Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq).Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq),B正確；

C.2-丙醇被催化氧化成丙酮，因此化學(xué)方程式應(yīng)為

OH0

2I+0_*2.+2HQ,C錯(cuò)誤;

2

CH3CHCH3△HX-C-CH,2

D.氫氟酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，因此離子方程式為:

SiO2+4HF^=SiJ^T+2H2O,D錯(cuò)誤；

答案選B。

9.答案：C

解析：A.光氣也稱為碳酰氯，水解產(chǎn)生氯化氫和二氧化碳，化學(xué)方程式為:

SOC12+H2O2HC1T+CO2T,A正確；

B.由聚碳酸酯X的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是由碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)與

一種二酚類物質(zhì),B正確;

性

手

C.原料A與足量H2加成后的產(chǎn)物為:

碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子,

中沒有手性碳原子，C錯(cuò)誤;

D.由聚碳酸酯X的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是由碳酸二甲酯(CH30coOCH3)與

正確；

故選C。

10.答案：A

解析：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M和Q五種短周期主族元素，基態(tài)Y原子同

能層各能級(jí)上的電子數(shù)均相等，則Y為C元素；X的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的

絕對(duì)值相等，則X為H元素；基態(tài)Z原子的第一電離能小于同周期的相鄰元素，則Z

為O元素；M是同周期元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的，則M為A1元素；Q的單質(zhì)為黃

綠色氣體，則Q為Cl元素。

A.碳元素和氫元素形成的氫化物可能是固態(tài)燒，固態(tài)煌的沸點(diǎn)高于水，故A錯(cuò)誤；

B.氧元素的原子序數(shù)為8,基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P\原子的核外電子有5

種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B正確；

C.氯化鋁屬于共價(jià)化合物是因?yàn)榛衔镏泄矁r(jià)鍵的成分大于離子鍵成分，故C正確；

D.氯酸分子中非羥基氧的數(shù)目多于次氯酸，非羥基氧數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)，所以氯酸

的酸性強(qiáng)于次氯酸，故D正確；

故選Ao

11.答案：D

解析：A.反應(yīng)過程中Y的濃度先增大后減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)I的速率大于反

應(yīng)II,則活化能：Eu(I)<Ea(II),A正確；

B.由圖可知，該溫度下，0?4s內(nèi)Z的增大量為0.2mol/L,Y的增大量為0.8mol/L,由

方程式系數(shù)關(guān)系可知，Y的總生成量為0.2mol+0.8mol=lmol,則X的消耗量為Imol,

0?4s內(nèi)反應(yīng)I的平均速率v(X)=%WL=0.25mol-I??sT，B正確；

C.升高溫度，反應(yīng)I、II的速率均增大，反應(yīng)I和反應(yīng)II均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平

衡逆向移動(dòng)，X、Y平衡轉(zhuǎn)化率均降低，C正確；

D.由圖可知，28s時(shí)X、Y、Z的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，再投入一定量的

X(g),反應(yīng)I、II均正向移動(dòng)，氣體總體積和總質(zhì)量都是定值，混合氣體的平衡摩爾質(zhì)

量是定值，若體系內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)

誤；

故選D。

12.答案：D

O-

解析：A.歷程I中苯酚和氫氧根反應(yīng)生成和水，表現(xiàn)出苯酚的酸性，A正確；

B.由歷程II可知，—cr使酚羥基鄰對(duì)位C-H鍵的活性增強(qiáng)，更加容易發(fā)生取代反應(yīng)，

B正確；

OH

C.由歷程I、II、III可知，苯酚先和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2OH；

OH

O^CH20H再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂，同時(shí)有水生成，C正確；

D..cr使酚羥基鄰對(duì)位C-H鍵的活性增強(qiáng)，常溫下與澳水生成一澳苯酚、二澳苯酚、

三澳苯酚，則苯酚與濃漠水反應(yīng)最多可生成5種有機(jī)產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；

故選D。

13.答案：A

解析：電極b上Br-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成BrO「電極b為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為

+

Br-6e+3H2O^6H+BrO；;則電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為

+

6H+6e^^=3H2T;電解總反應(yīng)式為母一+3H20曳牲BrO產(chǎn)3H?T；催化循環(huán)階段

BrO1被還原成Br-循環(huán)使用、同時(shí)生成。2,實(shí)現(xiàn)高效制H?和。?，即Z為。？。

A.由分析可知，電解過程中消耗H?。和Brl而催化階段被還原成Br-循環(huán)使用，故

加入Y的目的是補(bǔ)充H2O,維持NaBr溶液為一定濃度，Y為H?。，電極a為陰極，

電極a的電極反應(yīng)為6H++6e—3H2/X為H2,催化循環(huán)階段BrO］被還原成母一

循環(huán)使用、同時(shí)生成Z為。2,A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，電極b為陽(yáng)極，連接電源正極，B正確；

電解

C.由分析可知，電解總反應(yīng)式為Br-+3H2（D-BrO/3H2%C正確；

D.催化階段，Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至-1價(jià)，生成ImolBr■得到6nlol電子，。元

素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，生成ImolO?失去4moi電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)

產(chǎn)物物質(zhì)的量之比〃（。2）：n（Br-）=6：4=3：2,D正確;

故選Ao

14.答案：C

解析：錢與鋁為同主族元素，因此錢應(yīng)該至少連接三根共價(jià)鍵，陰離子［Gazk廠中所

有原子的價(jià)層均有8個(gè)電子，因此共用電子對(duì)=8-最外層電子數(shù)，但由于陰離子

［GazL廠所帶電荷為2相當(dāng)于每個(gè)錢原子均已得到1個(gè)電子，則可知每個(gè)錢應(yīng)該形

成4根共價(jià)鍵，即四對(duì)共用電子對(duì)，因此［GazL廠的結(jié)構(gòu)可以表示為:

I-Ga-Ga-I,據(jù)此作答。

A.錢和碘分別均位于元素周期表的第IIIA族和第VIIA族，均位于元素周期表的P

區(qū)，A正確；

||-12-

B.化合物Ga616可寫為：Ga4Ga2I6,根據(jù)陰離子［Ga2：^「的結(jié)構(gòu)1-器-Ga-I可知，

錢與碘形成的是極性共價(jià)鍵，因此共用電子對(duì)均偏向碘，而綠之間形成的是非極性共

價(jià)鍵，因此共用電子對(duì)無偏移，這就導(dǎo)致了［Gazk廣中線元素為+3價(jià)，錢元素常見的

正價(jià)有+1價(jià)、+3價(jià)，結(jié)合陰離子所帶電荷為-2,可知剩余的4個(gè)錢總的化合價(jià)應(yīng)該為

+2,因此含有2個(gè)Ga+和2個(gè)0價(jià)的Ga,綜合可知Gafk中Ga元素的化合價(jià)有0、

+1、+3價(jià)，不止一種，故B正確；

2-

C.根據(jù)分析可知，［Ga216r的結(jié)構(gòu)可以表示為:,故c錯(cuò)誤;

II

rIIn2-

D.根據(jù)分析可知［Ga216廣的結(jié)構(gòu)可以表示為I-Ga—Ga—1,Ga形成了4個(gè)價(jià)層

II

電子對(duì)，因此Ga原子的雜化方式為sp3,故D正確；

故答案選C。

15.答案：D

解析：A.由電離常數(shù)可知，草酸氫根離子在溶液中的水解常數(shù)

K?=*J°xl0*=2.0xl0*<K,，則草酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解

K5.0xW2a2

程度，溶液呈酸性，故A正確;

c（HCO；）c（H+）

B.由電離常數(shù)鼠（H2c2O4）=2可知，溶液中c（H2c2O4）=c（HC2（D；）

。但2c2O4）

時(shí)，溶液中c（H+）=跖=5.0x10-2,則溶液pH=2-lg5=L3,故B正確;

C.草酸鈣飽和溶液中，草酸根離子在溶液中分步水解，以一級(jí)水解為主，則溶液中草

酸根離子大于草酸氫根離子，故c正確；

D.草酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c（OH-）=c（H+）+2c（H2c2C>4）+c（HC2O；），則溶液中

+

c（OH-）-c（H）>c（H2C2O4）+c（HC2O；）,故D錯(cuò)誤；

故選D。

16.答案：B

解析：A.向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入lOmLHI氣體，存在平衡：

2HIH2+I2,分解達(dá)到平衡后再充入KX）mLAr，各物質(zhì)濃度都不發(fā)生變化，不能

用來探究壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)的影響，A錯(cuò)誤；

B.將一支盛有2mL0.5moi.L」CuC12溶液的試管水浴加熱片刻，取出置于冷水中降低溫

度，溶液顏色由藍(lán)變黃綠后再變藍(lán)，說明[01但2。）4『+4C「.?[CuClJ-+4H2。

先正向移動(dòng)，再逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0,B正確；

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的FeCL,和KSCN混合溶液中Fe3+是過量的，向試管中加入少

量鐵粉，F(xiàn)e3+被Fe還原為Fe?+,溶液中仍然含有Fe?f,溶液的顏色不會(huì)變淺，C錯(cuò)

誤；

D.分別向兩支盛有1mL5%應(yīng)。?水溶液的試管中滴3滴0.05mol.L」的Cust）,溶液和

0.05mol.L」AgNC）3溶液，兩支試管中除了陽(yáng)離子（Cu?+和Ag+）種類不同，陰離子（SO：

和NO；）種類也不同，不能用來探究Ag+和Cd+的催化能力優(yōu)劣，D錯(cuò)誤；

故選B。

17.答案：（1）BD

（2）12；脫嵌；B脫嵌Na+的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；NaFe（CN）3；Fe?+具有空軌道，能與

CN中具有孤對(duì)電子的C原子形成配位鍵

解析：（1）A.鐵元素的原子序數(shù)為26,基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2,故

錯(cuò)誤;

B.溶液中鐵離子濃度越大，氧化性越強(qiáng)，［Fe(CNM離子在溶液中部分電離出鐵離

子，溶液中鐵離子濃度小，氧化性弱，故正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?>N>C,則電

負(fù)性的大小順序?yàn)?>N>C,故錯(cuò)誤；

D.甲烷分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,分子的空間構(gòu)型為正四

面體形，CH；離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1,離子的空間構(gòu)型

為三角錐形，所以甲烷分子中NHCH大于CH1離子，故正確；

故選BD；

(2)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，B物質(zhì)中每個(gè)最小的立方體中位于體心的鈉離子與位于小立

方體棱中心的CN-距離最近，所以與鈉離子緊鄰的CW數(shù)目為12；B脫嵌鈉離子的反

應(yīng)為氧化反應(yīng)，嵌入鈉離子的反應(yīng)為還原反應(yīng)，所以放電是B嵌入鈉離子的反應(yīng)、充

電是脫嵌鈉離子的反應(yīng)，故答案為：12；脫嵌；Na+的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)、面心、棱上、體心的鐵離子和亞鐵離子個(gè)數(shù)為

8x』+6xJ_+12xJ_+l=8,位于體內(nèi)的鈉離子個(gè)數(shù)為8,位于棱上、面上、體內(nèi)的氧酸

824

根離子個(gè)數(shù)為24xg+24x：+6=24,則C物質(zhì)的化學(xué)式為NaFe(CN)3；Fe(CN)3中中

心離子為具有空軌道的鐵離子，能與氟酸根離子中具有空軌道的碳原子形成配位鍵，

故答案為：NaFe(CN)3；Fe3+具有空軌道，能與CN一中具有孤對(duì)電子的C原子形成配

位鍵；

(3)由鐵離子周圍最近且等距的鐵離子有12個(gè)可知，位于體心的鐵離子與位于棱中

心的距離最近，則用“?”補(bǔ)全圖中1和2兩個(gè)小立方體中的Fe3+為

18.答案：(l)Cu2+

(2)2AU+8HC1+3H2O2^=2HAUC14+6H2O

(3)BC

（4）甲

（5）向混合物中加入稀硝酸浸取，過濾，向?yàn)V液中加入氯化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說

明溶液中含有銀

解析：由題給流程可知，向銅、銀、金的混合物中加入稀硫酸和過氧化氫的混合溶液

浸取，將銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，銀、金不反應(yīng)，過濾得到含有硫酸銅的浸出液1和含Ag、

Au的浸渣1；向?yàn)V渣1中加入鹽酸和過氧化氫的混合溶液浸取，將銀轉(zhuǎn)化為氯化銀，

金轉(zhuǎn)化為HAuC',過濾得到含有氯化銀的浸渣2和含有HAUCI4的浸出液2；向浸渣2

中加入硫代硫酸鈉溶液，將氯化銀轉(zhuǎn)化為［AgSOs）?丁離子，過濾得到含有

［Ag（S2（）3）2丁的浸出液3；浸出液3電沉積得到銀；向含有HAuCl’的浸出液2中加入

脫，將溶液中HAuCl’轉(zhuǎn)化為金。

（1）由分析可知，“浸出液1”中含有的陽(yáng)離子主要是CM+；

（2）由分析可知，加入鹽酸和過氧化氫的混合溶液浸取的目的是將金轉(zhuǎn)化為

HAUC14,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Au+8HCl+3H2O2-2HAUCI4+6H2O；

（3）A.由分析可知，浸取1加入稀硫酸和過氧化氫的混合溶液浸取的目的是將銅轉(zhuǎn)化

為硫酸銅，浸取2加入鹽酸和過氧化氫的混合溶液浸取的目的是將銀轉(zhuǎn)化為氯化銀，

金轉(zhuǎn)化為HAuCl’，所以兩次“浸取”所加的酸不同，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，加入硫代硫酸鈉溶液的目的是將氯化銀轉(zhuǎn)化為［AgSC^b『離子，故

B正確；

C.在“浸取2”步驟中，加入適量氯化鈉，有利于增大溶液中氯離子濃度，使金尾氣轉(zhuǎn)化

為HAuC',從而提高混合物中金的收率，故C正確；

D.由分析可知，浸取1和浸取2中加入的過氧化氫使反應(yīng)的氧化劑，故D錯(cuò)誤；

故選BC；

（4）甲結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，乙結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極

性較大，較不穩(wěn)定，且離子中存在過氧根，過氧根的氧化性大于單質(zhì)碘，不能被碘單

質(zhì)氧化，所以Na2s4。6中陰離子的結(jié)構(gòu)應(yīng)為圖中的甲；

（5）Cu和Ag能與稀硝酸反應(yīng)生成Ci?+和Ag+,Au不溶于稀硝酸，溶液中Cu?+不能

與C「反應(yīng)，Ag+能與C「反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，所以證明混合物中含有Ag的實(shí)驗(yàn)

方案為向混合物中加入稀硝酸浸取，過濾，向?yàn)V液中加入NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，

說明溶液中含有Ago

19.答案：(1)高溫；b；23.1

(2)AHi+gA&；CH3cH2cH3先在V2O5表面發(fā)生吸附和斷鍵，形成活性中間體，然后

與吸附的分子逐步反應(yīng)，生成產(chǎn)物，且反應(yīng)過程具有一定的選擇性和順序性，并非

隨機(jī)進(jìn)行

+-

(3)3CO2+18H+18eCH3cH=CH2+6H2O；1080

解析：(1)由圖可知，升高溫度，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，

AH]>0,另外該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，AS〉0，當(dāng)AW-TAS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)

進(jìn)行，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫，增大壓強(qiáng)，平衡

CH3cH2cH3(g).(旦51=512修)+1121)逆向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則

圖中表示O.lOMPa的關(guān)系曲線是b,根據(jù)點(diǎn)(520,60.0)列出“三段式”：

CH3cH2cH3(g).__CH3CH=CH2(g)+凡⑶

起始(mol/L)100

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.60.60.6

平衡(mol/L)Q40.60.6

0.60.6

—xO.OIMPax—xO.OIMPac

平衡常數(shù)K-=兇——「一X6_________=dPa,

^^xO.OlMPa1600

1.6

根據(jù)點(diǎn)(520,Y)列出“三段式”：

H

CH3cH2cH3(g)CH3CH=CH2(g)+2(g)

起始(mol/L)100

轉(zhuǎn)化(mol/L)Y°/Oy%y%

平衡(mol/L)]_y%y%y%

K

由于點(diǎn)(520,60.0)和點(diǎn)(520,Y)溫度相等，P也相等，則

y%八y%

—XO.IMPaX：XO.IMPac

K_i+v%i+y%9

P-Y，-----------=------MPa,解得y=23.i%o

八

-i---y--%---x0.I1MRPEa1600

1+7%

(2)①已知：I.CH3cH2cH3(g);CH3CH=CH2(g)+H2(g)；

II.CH3cH2cH3(g)+1o2(g)CH3CH=CH2(g)+H2O(g);

III.2H2(g)+02(g)2H2O(g)A//3,由蓋斯定律可知，反應(yīng)I+；x反應(yīng)ni可得反應(yīng)

IL則”=例+—4;

②實(shí)驗(yàn)I中進(jìn)料成分為CH3cH2cH3和18。2，初期氣態(tài)產(chǎn)物無18。2，02在V2O5表面吸

附，實(shí)驗(yàn)II中進(jìn)料成分為CH3cH2cH3、CD3CD2CD3和。2，反應(yīng)過程中無

C3H8fD“(0<〃<8)分子，說明反應(yīng)過程中CH3cH2cH3分子的H和C原子在反應(yīng)過程

中沒有發(fā)生隨機(jī)的交換和組合，由此推測(cè)丙烷催化氧化反應(yīng)過程的機(jī)理可能是：

CH3cH2cH3先在V2O5表面發(fā)生吸附和斷鍵，形成活性中間體，然后與吸附的。2分子

逐步反應(yīng)，生成產(chǎn)物，且反應(yīng)過程具有一定的選擇性和順序性，并非隨機(jī)進(jìn)行。

(3)電化學(xué)法制丙烯工作原理如圖所示，CO?在陰極得到電子生成丙烯，生成丙烯的

+

電極反應(yīng)式是：3CO2+18H+18e-^CH3CH=CH2+6H2O,產(chǎn)生O.lOmol丙烯，轉(zhuǎn)

移L8mol電子，理論上需電流強(qiáng)度為160A的鉛蓄電池至少工作

1.8x6.0xl023xl.6xW19

-------------------------------s-1080s0

160

2+

20.答案：⑴圓底燒瓶；MnO2+2H2SO3Mn+S2O^+2H2O

(2)CD

(3)b；d；e

(4)60.5%；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性增強(qiáng)，Na2s2。6與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2,SO?溢出未

能與KMnC>4充分反應(yīng)

解析：用MnO2和H2SO3生成乂應(yīng)。6進(jìn)而制備連二硫酸鈉晶體(Na2s2CV2H2O)，將

SO2通入水中至飽和生成H2s。3,加入MnC)2控制溫度低于10℃發(fā)生反應(yīng)：

2+

MnO2+2H2SO3^Mn+S2O^+2H2O,停止通入SO2后滴入飽和Ba(OH%溶液除去

過量的H2so3，滴入飽和碳酸鈉溶液將MnS2O6轉(zhuǎn)化為Na2s2。6，經(jīng)過濾得到Na2s2。6

溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到連二硫酸鈉晶體

（Na2S2O6.2H2O）o

（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶，步驟n中MnC）2和H2s。3生成MnSzOf，離子方程式

2+

為：MnO2+2H2SO3Mn+S2O^+2H.0；

（2）ASO2的溶解度隨著溫度的降低而增大，步驟I冰水浴的作用是提高反應(yīng)液中

SO2的濃度，同時(shí)為步驟II提供低溫，A正確；

B.由于MM）?具有氧化性、$。2（或H2so3）具有還原性，步驟II應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入MnO2,

原因是：防止反應(yīng)過于劇烈，放熱太多，不利于控制溫度低于10℃,B正確；

C.由分析可知，步驟III中滴加飽和Ba（OH）2溶液的目的主要是除去S。?（或H2SO3）,

防止后續(xù)反應(yīng)中增大飽和碳酸鈉溶液的消耗量，C錯(cuò)誤；

D.步驟IV中滴入飽和碳酸鈉溶液將MnS2（）6轉(zhuǎn)化為Na2s2。6，同時(shí)生成MnCO3沉淀，

此時(shí)Na2s2。6沒有析出，說明Na2cO3的溶解度小于Na2s2。6，D錯(cuò)誤；

故選CD；

（3）步驟V經(jīng)過濾得到Na2s2。6溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得

到連二硫酸鈉晶體（Na2s2。6-2旦0），正確操作或現(xiàn)象為：將濾液倒入蒸發(fā)皿中一用酒

精燈加熱一用玻璃棒不斷攪拌-濃縮溶液至有少量小晶體析出一停止加熱，自然冷

卻，過濾一洗滌、干燥得到Na2s2。6-2凡0，依次填入b、d、e；

（4）3次實(shí)驗(yàn)消耗O.OlOOmoLL」酸性KM11O4溶液體積的平均值為

--------------------------mL=20.00mL,由萬程式可找出關(guān)系式：

3

5Na2S2O6-2H2O5Na2S2O62KM11O4可知，該樣品的純度為

1。小鹿任工,口二匚、所。十心匕

O.OlOOmol-Lx0.02Lx—xx242g/molco/

225mL