物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（講義）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第01講物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

目錄

01考情透視目標(biāo)導(dǎo)航............................................................2

02知識(shí)導(dǎo)圖思維引航............................................................3

03考點(diǎn)突破考法探究............................................................5

考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類...........................................................5

次口識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的組成...............................................................5

知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)的分類...............................................................7

考向1考查物質(zhì)的組成的判斷......................................................9

考向2根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類...................................................10

考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化..........................................................11

知識(shí)點(diǎn)1物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì).....................................................11

知識(shí)點(diǎn)2物理變化和化學(xué)變化.....................................................12

考向1傳統(tǒng)文化中物質(zhì)的性質(zhì)和變化...............................................17

考向2物質(zhì)變化的性質(zhì)及其應(yīng)用...................................................18

考向3化學(xué)反應(yīng)類型的判斷.......................................................19

考點(diǎn)三分散系與膠體..............................................................22

知識(shí)點(diǎn)1分散系..................................................................22

知識(shí)點(diǎn)2膠體....................................................................22

考向1分散系及其分類...........................................................25

考向2膠體的組成、性質(zhì)、制備...................................................26

考向3膠體性質(zhì)的應(yīng)用...........................................................27

04真題練習(xí)命題洞見...........................................................28

考情;靈汨?日粽旦骷:

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

2022河北卷1題，3分1.從命題題型和內(nèi)容上看，高考命題不多，試題

2024浙江卷6月卷1題，2分以選擇題為主，題目容易，主要從以下幾方面考查：

2024浙江卷1月卷1題，2分化學(xué)與STSE、物質(zhì)的組成和分類的應(yīng)用、物質(zhì)的

2023浙江卷1月卷1題，2分性質(zhì)和變化、化學(xué)在中華民族傳統(tǒng)文化中的應(yīng)用

物質(zhì)的組成、性2023山東卷1題，2分等。

質(zhì)、分類2023年天津卷1題，3分2.從命題思路上看，

2022全國(guó)乙卷7題，6分(1)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類多結(jié)合化學(xué)與STSE

2022福建卷1題，3分進(jìn)行考查，側(cè)重體現(xiàn)化學(xué)的實(shí)用性；

2021天津卷1題，3分(2)以前沿科技為載體進(jìn)行命題，側(cè)重體現(xiàn)化學(xué)的

2021江蘇卷1題，3分創(chuàng)新性；

2023全國(guó)新課標(biāo)7題，6分(3)以古代科技文明、古詩(shī)詞等為載體進(jìn)行命題，

2023湖南卷1題，3分推介傳統(tǒng)文化，增強(qiáng)文化自信。

2023福建卷1題，3分預(yù)計(jì)今后繼續(xù)以化學(xué)與STSE、中華民族傳統(tǒng)文化

傳統(tǒng)文化中的性2022湖北卷1題，3分作為命題熱點(diǎn)，考查考生的科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任

質(zhì)與變化2022湖南卷1題，3分感。

2021海南卷2題，2分復(fù)習(xí)過程中熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途,多關(guān)注化

2021福建卷1題，3分學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與能源、化學(xué)與生命、化學(xué)與材料

2021廣東2題，2分知識(shí)。

2022遼寧卷U題，3分

2021江蘇卷7題，3分

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

2021廣東卷10題，2分

2021福建卷4題，3分

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。

2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

5.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。

寓2

〃如迫烏圖?更始己?骯」、

概念:根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異性將它們區(qū)

分為不同種類和層次的科學(xué)方法

(混合物

/

單質(zhì)/

((

聊物J

/

1化合物J

\物質(zhì)d

分散質(zhì)（少）薇分散的物質(zhì)

沮成:分散至

〈分散劑侈）薇容納分散質(zhì)的物質(zhì)

分散麻子存在形式差子或分子

溶液（均一，穩(wěn)定，透明）/---------------------------------

,粒子直小:<1nm（1nm=10rm）

氣溶膠（eg.丁達(dá)砌應(yīng)）

液溶膠（eg.豆?jié){）

固洛膠（eg.有卸網(wǎng)）

布朗運(yùn)動(dòng)

含義:當(dāng)光束通過膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“道路”

分散系丁達(dá)堿應(yīng)成因:膠煤粒子對(duì)光線的散射而形成的

演:可姐來分別溶樨啕酥

定義把酸儂等物質(zhì)加體中，它們?nèi)芙猱a(chǎn)生的陽(yáng)離子和阿老子所

帶電荷與膠體的分散質(zhì)微粒所帶電荷中和，會(huì)使膠體的分散質(zhì)微粒聚

集狡大的斐粒，在重力的作用下沉淀析出

聚沉方法:①加入電解質(zhì)溶液②力嗡③加入廄洋相反電荷的膠體

麒:向鼓中加入前i第^儂《

氫氧化鐵膠體電泳般正極附近顏色儂變淺，負(fù)極附近顏色界變深

定義:膠體的分散質(zhì)具有巨大的谷面積，能吸附帶有某種電荷的淘子

電泳從而B成帶電雌2.這些帶里臺(tái)在外加電場(chǎng)作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)

mt(領(lǐng)明，靜電賒塵器除去空氣中或宦氣中的飄塵

&1nm〈直涇<100nm

分差更白質(zhì)，氨基酸

加清電泳用于診斷疾病

；郛€磕透壓）將膠體和溶液放入到半透膜（eg.玻璃氐里殼內(nèi)形）中溶液

中的溶質(zhì)分子或離子可以透過半透膜而膠體粒子不能透過半透膜備在半透膜中

氫氧化鐵膠體的量意向煮沸的蒸途水中逐澹加入5-6漉FeCl勰和君

液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱

畿I」流酸虢溶液和?；F膠體將裝有兩種液笈的燒杯置于腦處，分

別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向迸行雙察

■港一:FeCA3H20(lJ[^)=Fe(OH)3(K?)+3HCI

必須使用飽和三氯化鐵（濃度過低不利于氫氧化鐵膠體形成）

［向沸水中加入飽和三氯化鐵溶液，并不是直接加熱誨和三氯化鐵溶

制耀氫膠

1液，百則氫氧化鐵濃度過大會(huì)產(chǎn)生沉淀

體時(shí)的注意事項(xiàng)}

N必須使用蒸循水，使用純度不高的水會(huì)使膠體產(chǎn)生聚沉

1加入FeCb不可長(zhǎng)時(shí)間加熱，百則氫氧化鐵膠體會(huì)產(chǎn)生聚沉

膠體區(qū)別于其他分散案的本質(zhì)特征是:分散系粒子直徑1-100nm,而不

卜是丁卻做應(yīng)

分散質(zhì)粒子存在形式:離子/分子的集合體

注液（不均一，不卷定，不透明）/----------------------------------------

,---------一，■一，一分散質(zhì)粒子直徑大小:>100nm

㈤3

IIw

考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類

知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的組成

1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

（1）宏觀上物質(zhì)是由元素組成的,微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。

①分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

②原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

③離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

④原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，如同一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

【特別提醒】“基''與"官能團(tuán)’‘、“原子團(tuán)’’的區(qū)別

①基是指帶有單電子的原子團(tuán)。如一CW、一CH2—（亞甲基）、一CH2cH3、—0H=

②官能團(tuán)是指決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。如一OH、一CHO、一COOH、一X（鹵素原子）等。

③，，基，，和，，官能團(tuán)，，呈電中性，而co/、N（"、SOK、NHI等原子團(tuán)可帶負(fù)電荷或正電荷。

（2）元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。

①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。

②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。

（3）元素與物質(zhì)的關(guān)系

w組成|單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。

元素二一4化合物：由壟獨(dú)元素組成的純凈物。

（4）原子與物質(zhì)的關(guān)系

?共價(jià)鍵>物質(zhì)，如金剛石、SiO2

共他鯉》分子，如CO-C12

原子得先曳蟲離子空鰻離子化合物如NaCl

其他形式“物質(zhì)，如He、金屬Na

2.同素異形體

(1)概念：同種元素形成的不同型質(zhì)叫同素異形體。

(2)形成方式

①原子個(gè)數(shù)不同，如。2和03；

②原子排列方式不同,如金剛石和石墨。

(3)性質(zhì)差異

物理性質(zhì)差別較大,化學(xué)性質(zhì)相似，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。

3.混合物和純凈物

(1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

(2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

(3)純凈物和混合物的區(qū)別

純凈物混合物

有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)

直一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)

保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)

(4)常見的混合物

(1)分散系溶液、濁液、膠體

天然高分子化合物：淀粉、纖維素、天然橡膠、蛋白質(zhì)

(2)高分子化合物

合成高分子化合物塑料、合成纖維、合成橡膠

(3)三大化石燃料煤、天然氣

石油分儲(chǔ)產(chǎn)品石油氣、汽油、煤油、柴油、石蠟油、潤(rùn)滑油、瀝青

石油及其加工產(chǎn)

(4)石油裂化產(chǎn)品裂化汽油：含烷妙和烯煌

品

石油裂解產(chǎn)品石油裂解氣(Z蜃、西烯、丁二烯)

水煤氣CO和Hz

(5)煤及其加工產(chǎn)品焦?fàn)t氣H2、CH4、C2H4、CO

煤焦油粗苯、粗氨水、酚類、蔡和瀝青

(6)油脂動(dòng)物油和植物油

氨水氨氣的水溶液

氯水氯氣的水溶液

水玻璃J.5溶液

(7)幾種“水”水銀Hg

重水

p20

超重水I2O

王水濃硝酸和濃鹽酸按照體積比以組成的混合物

鐵水液態(tài)鐵

堿石灰NaOH和CaO

常見的無機(jī)混合鋁熱劑Al和Fe2C)3

(8)

物合金金屬和金屬或非金屬組成的暹合物

漂白粉CaCb和Ca(C10)2

（5）常見的純凈物

①氯仿：CHCb的俗名

②酒精：CH3cH20H的俗名

③冰醋酸：固體CH3coOH的俗名

CHCH

④甘油：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為罵2—右C，屬于醛物質(zhì)

⑤結(jié)晶水合物：如CUSO4-5H2。

4.元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖

同

素

異

形

體

【特別提醒】①物質(zhì)的組成可概括為“宏觀一素（元素）、微觀六子（原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子廠。

②由原子或離子構(gòu)成的單質(zhì)和化合物均用化學(xué)式表示。

③幾乎所有的酸都是共價(jià)化合物，都有確定的分子式。

④只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如如02和。3組成的混合物，只含一種元素的純凈物才是單質(zhì)。

知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)的分類

根據(jù)物質(zhì)的組成，可以從不同層次和不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

1.簡(jiǎn)單分類法一交叉分類法和樹狀分類法

（1）交叉分類法一從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

據(jù)金屬陽(yáng)離子

進(jìn)行分類

鈉鹽酸式鹽

碳酸鹽含氧酸鹽

據(jù)酸根陰離子據(jù)酸根離子是否含

進(jìn)行分類有氧元素進(jìn)行分類

（2）明確分類揄隹是對(duì)物質(zhì)正確樹狀分類的關(guān)鍵

單按照元金屬單質(zhì)

按

組質(zhì)

成

物素性質(zhì)非金屬單質(zhì)

的

質(zhì)

純按化合物性質(zhì)

凈酸、堿、鹽、氧化物等

痂兀素

按是種類化按化合物的組

合離子化合物、共價(jià)化合物

否由易H.Z.,成和結(jié)構(gòu)

物

同種按在水溶液或熔融

物質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)

狀態(tài)下是否導(dǎo)電

（分子）

組成按在化學(xué)反應(yīng)

氧化劑、還原劑

中得失電子

混按混合物中分散質(zhì)

合溶液、膠體、濁液

蕩微粒的直徑大小

（3）樹狀分類法在無機(jī)化合物分類中的應(yīng)用

按不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類,各層之間屬于包含關(guān)系。

［氫化物:HC1、HZS、HZO、NH3等

（不成鹽氧化物:CO、NO等

?堿性氧化物:NazO、CaO等

氧化物?成鹽氧化物酸性氧化物:COz,Pzd等

?兩性氧化物:AlzOs等

I過氧化物：NazOz'HzQ等

（一元酸:HC1、HNQ等

r按電離出的H-數(shù)I二元酸：HzSO?、HzS等

I三元酸：H3Poi等

無

玨M出m木人=/無氧酸：HCl、HzS等

機(jī)按酸根是否含氧（八后的口oc結(jié)

化乂酸々I含氧酸:HClO?、HzSOi等

玨*時(shí)捏HBJ強(qiáng)酸：HCk珠SO,HNO等

合按酸性強(qiáng)弱I弱酸CHsCOOH4EF等3

物

按有彳桎輪性I揮發(fā)性酸:HNOs、HC1等

歿有無再發(fā)性1難揮發(fā)性酸：HzSO,、HPO,等

可溶性堿:NaOH、KOH、Ba（OH）z等

按水溶性

難溶性堿：Mg（OH）、Cu（OH）z等

堿2

玨.w?存HHI強(qiáng)堿：NaOH.Ba(OH)、KOH等

按堿性強(qiáng)弱［弱*NHLHQ等z

'正鹽:BaSO<\KNOj、NaCl等

酸式鹽：NaHCC)3、KHSO?等

鹽4

堿式鹽:Cuz(OH)zC5等

.復(fù)鹽:KAl(SO?)z?12HzO等

【特別提醒】1）熟悉常見的混合物

⑴氣體混合物：空氣、水煤氣（CO和H2）、爆鳴氣（壓和。2）、天然氣（主要成分是CH"、焦?fàn)t氣（主要成分是

H2和CH。、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。

（2）液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植

物油、膠體。

（3）固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。

2）正確理解幾個(gè)“?一定”“不一定”

（1）酸性氧化物和堿性氧化物

a.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如MmCh為酸性氧化物、AbCh為兩

性氧化物、NazOz為過氧化物)。

b.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、N0)o

c.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2>Fe203)o

d.酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酎，但酸酎不一定都是酸性氧化物，如乙酸酎［(CH3co)2。］。

e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如N02；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如

NazOz。

(2)共價(jià)化合物和離子化合物

a.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如鍍鹽。

b.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如A1CL。

(3)純凈物和混合物

a.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如02和。3,金剛石和石墨，正交硫和單斜硫。

b.結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CUSO4-5H2。、KA1(SC)4)2T2H2O等物質(zhì)。

c.同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D?、壓0與D2。。

d.分子式為C5H10的物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體，可能是純凈物也可能是混合物。

3)確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中氫原子的個(gè)數(shù)，如CH3co0H不是四元酸，而是一元酸。

4)對(duì)氧化物的深刻認(rèn)識(shí)

(1)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如M112O7是酸性氧化物，AbCh是兩性氧化物。

(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成鹽氧化物。

(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如Si02、Fe2C>3都不溶于水，也不與水反

應(yīng)。

(4)與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NC)2+2NaOH-NaNCh+NaNCh+HzO,N02

不是酸性氧化物。

---------M-B0U

考向洞察J

考向1考直物質(zhì)的組成的判斷

§3(2024?重慶榮昌?模擬預(yù)測(cè))齊魯文化底蘊(yùn)深厚，下列物質(zhì)的主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類

的是

A.嶗山綠茶B.魯錦C.曲阜楷木雕D.萊蕪錫雕

【答案】D

【解析】A.綠茶的主要化學(xué)成分是茶多酚、植物堿等，屬于有機(jī)物，A不符題意；B.魯錦主要化學(xué)成分

為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，B不符題意；C.曲阜楷木雕主要化學(xué)成分是纖維素，屬于有機(jī)物，C不符題意；

D.萊蕪錫雕，屬于金屬材料，D符合題意；故選D。

【反思?xì)w納】（1）由相同元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。如由02、03組成的氣體就是混合物。

（2）一種分子式不只表示一種物質(zhì)。如C4H10的結(jié)構(gòu)有正丁烷和異丁烷。

（3）N02不屬于酸性氧化物。

（4）能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物就是堿性氧化物，如NazCh不屬于堿性氧化物。

（5）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如M112O7屬于酸性氧化物。

【變式訓(xùn)練1】（2024?河南?模擬預(yù)測(cè)）2023年是共建“一帶一路”倡議提出10周年。下列古代“絲綢之路”有

關(guān)商品的主要成分屬于無機(jī)物的是

A.玉器B.絲綢C.香料D.皮草

【答案】A

【解析】絲綢、香料、皮草的主要成分是有機(jī)物，玉器的主要成分是硅酸鹽等無機(jī)物；答案選A。

【變式訓(xùn)練2】（2024?湖南?二模）下列屬于酸性氧化物的是

A.SO2B.CuOC.K2CO3D.NaOH

【答案】A

【解析】A.二氧化硫是與堿反應(yīng)生成鹽和水的酸性氧化物，故A符合題意；B.氧化銅是與酸反應(yīng)生成鹽

和水的堿性氧化物，故B不符合題意；C.碳酸鉀是在溶液中能電離出鉀離子和碳酸根離子的鹽，故C不

符合題意；D.氫氧化鈉是在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的堿，故D不符合題意；故選A。

【變式訓(xùn)練3】（2024?貴州?模擬預(yù)測(cè)）“挖掘文物價(jià)值，講好中國(guó)故事”。下列有關(guān)文物的敘述正確的是

A.“良渚古城遺址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、純堿和二氧化硅

B.“賈湖骨笛”制作材料是鶴類尺骨，它的成分CasiPOJsOH屬于有機(jī)高分子材料

C.臺(tái)北故宮的“東坡肉形石”是一塊天然瑪瑙石，其礦物主要化學(xué)成分為SiO?

D.“馬家窯”出土的銅刀表面的綠色物質(zhì)，其主要成分是CuSO-HQ

【答案】C

【解析】A.陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無機(jī)非金屬礦物為原材料，經(jīng)過高溫?zé)贫傻漠a(chǎn)品，所以

良渚陶器的主要原料是黏土，故A錯(cuò)誤；B.羥基磷酸鈣不含碳元素，不是有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C.瑪瑙是

一種寶石，其主要成分是Si。？，故C正確；D.銅刀表面的綠色物質(zhì)是銅銹，主要成分是Cu2（OH）2co3,

故D錯(cuò)誤；故選C。

考向2根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

而（2024?安徽滁州?一模）分類法是認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列分類中正確的是

A.金屬材料：生鐵、不銹鋼、玻璃鋼B.可加熱的容器：試管、燒杯、集氣瓶

C.混合物：空氣、石油、冰水共存物D.可回收物：舊報(bào)紙、舊紙箱、易拉罐

【答案】D

【解析】A.玻璃鋼屬于復(fù)合材料，不屬于金屬材料，故A錯(cuò)誤；B.集氣瓶用來收集氣體，不能被加熱，

故B錯(cuò)誤；C.冰水共存物中只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；D.舊報(bào)紙、舊紙箱、易拉罐均

能夠重新加工后再次利用，屬于可回收物，故D正確；答案選D。

【思維建?！繌慕M成、熔沸點(diǎn)、性質(zhì)角度區(qū)分純凈物和混合物

①純凈物：有固定的組成和結(jié)構(gòu)；有固定的熔沸點(diǎn)；保持一種物質(zhì)的性質(zhì)

②混合物：無固定的組成和結(jié)構(gòu)；無固定的熔沸點(diǎn)；保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)。

【變式訓(xùn)練1】（2024?貴州?三模）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

A.云、霧、紫水晶都屬于膠體B.硫酸領(lǐng)、乙酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.NO2,SO2,P2O5均為酸性氧化物D,液氨、液氯、干冰均為化合物

【答案】A

【解析】A.云、霧為氣溶膠，紫水晶為固溶膠，它們都都屬于膠體，A正確；B.乙酸屬于弱電解質(zhì)，B

錯(cuò)誤；C.NO2不存在相應(yīng)的酸，與水反應(yīng)生成硝酸和NO,屬于不成鹽氧化物，C錯(cuò)誤；D.液氯是單質(zhì)，

D錯(cuò)誤；故答案選A。

【變式訓(xùn)練2】（2024?浙江臺(tái)州?二模）一定條件下N?和H?發(fā)生反應(yīng)，生成的化合物屬于

A.非電解質(zhì)B.氧化物C.有機(jī)物D.鹽

【答案】A

【解析】一定條件下N2和發(fā)生反應(yīng)，生成的化合物是NH3；A.NH3是非電解質(zhì)，故A選；B.NH3不

含有氧元素，不是氧化物，故B不選；C.NH3不含有C元素，不是有機(jī)物，故C不選；D.NH3不是由金

屬陽(yáng)離子或鍍根與酸根構(gòu)成的，不是鹽，故D不選。答案選A。

考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化

知識(shí)點(diǎn)1物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

質(zhì)

實(shí)質(zhì)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生改變時(shí)呈物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變時(shí)呈現(xiàn)的

現(xiàn)的性質(zhì)性質(zhì)

性質(zhì)表現(xiàn)顏色、狀態(tài)、氣味、密度溶解性、熔點(diǎn)、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、可燃

沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、光澤、延性等

展性、揮發(fā)性等

知識(shí)點(diǎn)2物理變化和化學(xué)變化

1.物理變化與化學(xué)變化的比較

比較物理變化化學(xué)變化

變化

特征沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成

實(shí)質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中原子重新組合

關(guān)系化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化發(fā)生,但物理變化過程中不一定有化學(xué)變化

【特別提醒】①化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如

金屬受熱發(fā)光。

②化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HC1溶于水、

熔融NaCl電離等。

③原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。

④物理變化與化學(xué)變化的判斷方法

宏觀有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化,反之應(yīng)是物理變化

微觀有舊化學(xué)鍵斷裂,同時(shí)有新化學(xué)鍵生成的是化學(xué)變化

二者關(guān)系化學(xué)變化中一般伴隨著物理變化,但物理變化過程中一定沒有化學(xué)變化

2.常見的物理變化和化學(xué)變化

(1)化學(xué)變化：同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、CuS(V5H2O的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、濃硫酸脫

水、煤的氣化和液化。

(2)物理變化：金屬導(dǎo)電、鹽析、活性炭吸附、滲析。

(3)爆炸有的是化學(xué)變化引起的，有的是物理變化引起的。

3.化學(xué)反應(yīng)的分類

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

按反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少分為

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

［離子反應(yīng)

按反應(yīng)中有無離子參與分為［非離子反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)

按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為?［非氧化還原反應(yīng)

［可逆反應(yīng)

按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為床可逆反應(yīng)

I吸熱反應(yīng)

I按反應(yīng)的能量變化分為1放熱反應(yīng)

4.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

鹽

和

氣

體

鹽

和

金

屬

5.從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸,分為強(qiáng)酸與弱酸、含氧酸與無氧酸等；但能

酸

電離出H+的物質(zhì)丕二定是酸，如NaHSCU是一種鹽

堿電離出的陰離子全部是OH」的化合物是堿,分為強(qiáng)堿與弱堿、可溶性堿與難溶性堿等

由金屬陽(yáng)離子（或轉(zhuǎn)根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，分為可溶性鹽與難溶性鹽,

鹽

酸式鹽、堿式鹽與正鹽等

【特別提醒】1）從物質(zhì)的分類上，縱向、橫向構(gòu)建知識(shí)分類意識(shí)。橫向以化合價(jià)為基礎(chǔ)，結(jié)合氧化還原反

應(yīng)規(guī)律，學(xué)會(huì)分析物質(zhì)的化學(xué)轉(zhuǎn)化關(guān)系；縱向則對(duì)比同類物質(zhì)的性質(zhì)差異，把握物質(zhì)性質(zhì)差異性。

2）物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，要注

意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。備考時(shí)，注意掌握化學(xué)中Na、?Mg、Al、Fe、Cu、

C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變

化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。

3）常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)誤區(qū)

①S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2o

②AI2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為A1（OH）3、H2SQ3、Fe（OH）3o

③NH3催化氧化不能直接生成N02O

@Fe與Cb反應(yīng)不能生成FeCl20

⑤Fe與H+、CU2+,S、I2反應(yīng)不能生成Fe3+。

6.不同類別的無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律

1）金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

金屬單質(zhì)一^堿性氧化物堿「^鹽

,O2H2OH2so4

如：Na------->Na2O------->NaOH------->Na2SO4

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2）非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

非金屬單質(zhì)6酸性氧化物H?O酸」堿一鹽

如：S------->S02------->H2SO3------->Na2SOj

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

3）物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的特殊性

（1）金屬一般不和堿反應(yīng)，鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2。=2NaAlCh+3H2T

（2）非金屬單質(zhì)一般不和酸反應(yīng)，硅能和氫氟酸反應(yīng)Si+4HF=SiF4t+2H2T

（3）酸性氧化物不一定不能和酸反應(yīng)SiC）2+4HF=SiFC+2H2O

（4）堿性氧化物和酸不一定發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

?3FeO+lOHNOs（稀）=3Fe（NO3）3+NOT+5H2O

②Fe2O3+6HI=2Fel2+l2」.+3H2。

（5）堿和酸不一定發(fā)生中和反應(yīng)

①3Fe（OH）2+IOHNO3（?。?3Fe（NO3）3+NOT+8H2O

②Fe2Oa+6HI=2Fel2+l2」.+3H2。

4）不能一步實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)

C1）不能一步生成的氧化物

①H2s（或S）不能一步轉(zhuǎn)化為S03

②N2（或NH3）不能一步轉(zhuǎn)化為NCh

③Fe（0H）2不能一步生成理26

@Fe不能一步生成FezCh

（2）不能一步生成的酸或堿：難溶性酸或堿

①Fe2C>3、AI2O3、CuO與水不能反應(yīng)生成相應(yīng)的堿

②SiC>2不能與水一步反應(yīng)生成H2SiO3

(3)不能一步生成的硫化物或氯化物

①Cu和S反應(yīng)不能生成CuS

②Fe和Cb反應(yīng)不能生成FeCb

③Fe和12反應(yīng)不能生成Feb

(4)電解法制備物質(zhì)

①不能用電解熔融的AlCb制備金屬鋁

②不能用電解熔融的MgO或MgCb溶液制備金屬鎂

③不能用電解NaCl溶液制備金屬鈉

7.物質(zhì)變化中的“三儲(chǔ)”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類

物理變化化學(xué)變化

三微蒸儲(chǔ)、分儲(chǔ)干儲(chǔ)

四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)

五解潮解