氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律（講義）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第04講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

目錄

01考情透視目標(biāo)導(dǎo)航............................................................2

02知識(shí)導(dǎo)圖思維引航............................................................3

03考點(diǎn)突破考法探究............................................................3

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其表示方法.....................................3

知識(shí)點(diǎn)1從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng).......................3

知識(shí)點(diǎn)2從元素價(jià)態(tài)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑.......................5

知識(shí)點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)概念的“五個(gè)誤區(qū)”........................................6

考向1考查氧化還原反應(yīng)的判斷.................................................6

考向2考查氧化還原反應(yīng)基本概念...............................................7

考向3考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法...................................9

考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較...............................................10

知識(shí)點(diǎn)1氧化性、還原性的概念................................................11

知識(shí)點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法.......................................11

考向1考查氧化性、還原性強(qiáng)弱比較............................................12

考向2考查判斷氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生.........................................14

考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用...........................................16

知識(shí)點(diǎn)1守恒規(guī)律及其應(yīng)用....................................................16

知識(shí)點(diǎn)2價(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用....................................................17

知識(shí)點(diǎn)3強(qiáng)弱規(guī)律及其應(yīng)用....................................................17

知識(shí)點(diǎn)4先后規(guī)律及其應(yīng)用....................................................18

考向1氧化還原價(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用..............................................18

考向2氧化還原先后規(guī)律及應(yīng)用................................................20

04真題練習(xí)命題洞見(jiàn)...........................................................24

考情;靈汨?日粽旦骷:

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

2024?浙江1月卷第6題，2分1.分析近三年高考試題，本講內(nèi)容在高考命題中有以

2023浙江1月考第6題，2分下規(guī)律：

2023?天津考第6題，3分(1)從考查題型上看，高考命題以選擇題和非選擇題

2023?全國(guó)乙卷第7題，6分呈現(xiàn)。

氧化還原反2022?北京第6題,3分(2)從考查內(nèi)容和命題思路上看，主要有以下兩個(gè)方

應(yīng)的概念2022?湖南第9題，3分面：

2022?浙江1月考第10題，2分①以STSE或元素化合物為載體，考查氧化還原反應(yīng)

2022?浙江6月選考第10題，2分的概念理解、定量計(jì)算。

2021浙江6月選考第8題，2分②以綜合實(shí)驗(yàn)或化工流程為載體，考查氧化還原反應(yīng)

2021湖南卷第8題，3分的配平及計(jì)算等。

2023?福建卷第5題，3分2.根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾

2022?江蘇卷第11題，3分個(gè)方面：

氧化性、還原

2022?山東卷第1題，2分(1)強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)概念的理解，根據(jù)化合價(jià)進(jìn)行

性強(qiáng)弱的比

2022?全國(guó)乙卷第10題，6分概念的定性判斷，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行概念的定量分析；

較

2022山東卷第8題，2分(2)強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)規(guī)律的運(yùn)用，特別是得失電子

2021浙江6月考卷16題，2分守恒規(guī)律在氧化還原反應(yīng)配平及計(jì)算中的應(yīng)用。

2023遼寧卷第12題，3分

2023?北京第12題，3分

2023?浙江6月選考第6題，2分

氧化還原反

2023?重慶第4題，3分

應(yīng)的規(guī)律

2022?湖南卷第9題，3分

2022遼寧卷第6題，3分

2021天津卷第4題，3分

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.了解氧化還原反應(yīng)的基本概念。

2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

㈤2

//

簫點(diǎn)部同考法擦穿

ii?

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其表示方法

知識(shí)點(diǎn)1從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

i.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

電子的轉(zhuǎn)移

反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化

2.基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系

化合價(jià)降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)

)生成

氧化劑+還原劑——?還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

|［生成

化合價(jià)升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

【名師總結(jié)】分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵一標(biāo)出元素化合價(jià)

(1)基本方法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素

的化合價(jià)。

(2)熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、澳、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、銀、鎂、鋅；三鋁、

四硅、五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。

(3)明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)：

+2+2-2+6-3+2

CuFeS2：Cu、Fe、S；K2FeO4：Fe；Li2NH>LiNHz、AIN：N；Na2s2O3：S；

+5+3+2-3+1-1+8~n+4-3

MOj：M；C2Or：C；HCN：C、N；CuH：Cu、H；FeOC：Fe；Si3N4：Si、N。

3.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念之間的關(guān)系

"匕劑要性I山1*|律?子產(chǎn):降榆降時(shí)建［還呼應(yīng)H被,取心斗還原廣物

普器基性及相等相等過(guò)程產(chǎn)物

還劑生U失&I三小■合木升司判輒化;正茂］T被;化戶當(dāng)輒化》物

可概括為“氧、氧、得、降、還、還、還”。

4.電子轉(zhuǎn)移的表示方法

請(qǐng)分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（1）雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)②畫(huà)箭頭（反應(yīng)物指向生成物）③算數(shù)目④說(shuō)變化。如銅和稀硝酸反應(yīng):

失去3X2。

I

3CU+8HNC）3（?。3CU（NO3）Z+2NOf+4H2O_

I+

得到2X3葭

【特別提醒】a.箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。

b.箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。

c.失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。

（2）單線橋法：①標(biāo)變價(jià)②畫(huà)箭頭（由失電子原子指向得電子原子）③算數(shù)目（線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的

總數(shù)目,不標(biāo)“僵”“五”字樣），如銅和稀硝酸反應(yīng)：

6e-

I

3CU+8HNO3（稀---3CU（NO3）2+2NOf+4H2O

【特別提醒】a.箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。

b.不標(biāo)“得至I”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。

c.線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中。

5.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系

【特別提醒】（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

(3)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如302理=203。

(4)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

(5)所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

知識(shí)點(diǎn)2從元素價(jià)態(tài)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑

1.常見(jiàn)氧化劑

常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。如:

++

濃硫酸HNOaKMnO4(H)Fe"Cr2O7"(H)

2t

S02NO或NO?MnFe"或FeCr"

【特別提醒】

(1)02、03在水溶液中的還原產(chǎn)物，其中酸性條件下是H2O,中性、堿性條件下是OH\而當(dāng)還原產(chǎn)物

為固態(tài)時(shí)是一或

(2)濃硝酸的還原產(chǎn)物是N02,稀HNCh的還原產(chǎn)物是NO。

2.常見(jiàn)還原劑

常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、某些非金屬

單質(zhì)及其氫化物等。如：

其中：Fe2\SOF主要表現(xiàn)還原性，壓0,主要表現(xiàn)氧化性。

【易錯(cuò)提醒】

(1)根據(jù)化合價(jià)的高低可判斷物質(zhì)是否具有氧化性或還原性，但不能判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱。元素處

于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如Na+、SOF;同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)也不一定具

有強(qiáng)還原性。

(2)非金屬陰離子不一定只具有還原性，如0廠既有氧化性又有還原性。金屬陽(yáng)離子不一定只具有氧化性,

如Fe2+既有還原性又有氧化性。

4.重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH4

1）金屬氫化物

①結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

電子式可表示為M+r；Hr（M為堿金屬）。

②強(qiáng)還原性

a.遇水強(qiáng)烈反應(yīng)放出氫氣，使溶液呈強(qiáng)堿性,如：NaH+HzO=NaOH+Hzt。

b.高溫還原金屬

高溫

如固態(tài)NaH在673K時(shí)能將TiCk還原為金屬鈦：TiC14+4NaH^=Ti+4NaCl+2H

2）萬(wàn)能還原劑——硼氫化鈉（NaBH。

硼氫化鈉是一種無(wú)機(jī)物,化學(xué)式為NaBH4,白色至灰白色細(xì)結(jié)晶粉末或塊狀，吸濕性強(qiáng)，其堿性溶液呈棕

黃色，是最常用的還原劑之一。通常用作醛類、酮類、酰氯類的還原劑,塑料工業(yè)的發(fā)泡劑，造紙漂白齊!J,

以及醫(yī)藥工業(yè)制造雙氫鏈霉素的氫化劑。

知識(shí)點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)概念的“五個(gè)誤區(qū)”

誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原,也不一定被氧化。因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí),

其化合價(jià)可能為正，也可能為負(fù)。若元素由負(fù)價(jià)變?yōu)?價(jià),則其被氧化，若元素由正價(jià)變?yōu)?價(jià),則其被

還原。

誤區(qū)二：在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)丕二定只作氧化劑，大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有

還原性,只是以氧化性為主。如在反應(yīng)CL+HzO=^HCl+HClO中，Cb既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。

誤區(qū)三：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于元素原子得失電子的難易程度,與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。

誤區(qū)四：氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑或還原劑,有的反應(yīng)物可能既不是氧化劑也不是還原

劑。如CL+HzO^^HCl+HClO,HQ既不是氧化劑,也不是還原劑。

誤區(qū)五：在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原,也可能是同一元素既被氧化

又被還原。如：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2T中，NazCh既是氧化劑又是還原劑，氧元素一部分化合價(jià)升

高，一部分化合價(jià)降低。

（考向洞察力

考向1考查氧化還原反應(yīng)的判斷

甌（2024?湖北?模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列選項(xiàng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.。3用于自來(lái)水消毒B.小蘇打用作發(fā)酵粉

C.丙烷用作火炬燃料D.維生素C用作食品添加劑

【答案】B

【解析】A.臭氧因具有強(qiáng)氧化性，起到消毒作用，A不符合題意；B.碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定性，受熱易

分解，不涉及氧化還原，B符合題意;C.丙烷燃燒放熱，可以用作燃料，燃燒屬于氧化還原，C不符合題意;

D.維生素C具有還原性，用作貯存富脂類食品時(shí)的脫氧劑時(shí)，做反應(yīng)的還原劑，涉及氧化還原反應(yīng)，D不

符合題意；故選B。

【思維建模】判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)的依據(jù)主要是看反應(yīng)時(shí)各元素的化合價(jià)有無(wú)發(fā)生變化。

【變式訓(xùn)練1】（2024?山東煙臺(tái)?三模）下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.熒光指示牌被照發(fā)光

B.切開(kāi)的蘋(píng)果發(fā)生褐變

C.豆科植物根瘤菌固氮

D.廢棄的秸稈生產(chǎn)酒精

【答案】A

【解析】A.熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)

生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B.蘋(píng)果切開(kāi)一段時(shí)間后會(huì)發(fā)生褐變是因?yàn)槎喾友趸?/p>

酶（PPO）催化下迅速氧化，B不符合題意；C.固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，存在化合價(jià)的變

化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.秸稈的主要成分是纖維素，纖維素經(jīng)過(guò)發(fā)酵可產(chǎn)生酒精，發(fā)酵

發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案選A。

【變式訓(xùn)練2】（2024?河北承德?三模）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A.SO?通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色

B.KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色

C.稀硫酸滴入KzCrO”溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

D.苯酚長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，晶體由無(wú)色變?yōu)榉奂t色

【答案】D

【解析】A.SO2通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明SO?具有漂白性，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,

與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，A不符合題意；B.KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色，說(shuō)明AgCl沉

淀轉(zhuǎn)化為更加難溶的Agl沉淀，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B不符合題意；C.稀硫

酸滴入KzCrO,溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明平衡200；-+211+0020；+1120正向移動(dòng)，元素化合

價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，C不符合題意；D.苯酚長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，晶體由無(wú)色變?yōu)榉?/p>

紅色，這是苯酚被空氣中的氧氣氧化所致，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D符合題意；

故選D。

考向2考查氧化還原反應(yīng)基本概念

甌（2024?浙江?模擬預(yù)測(cè)）氯氣管道發(fā)生泄漏可用濃氨水檢驗(yàn)：3C12+8NH3=6NH4C1+N2,下列說(shuō)法不

正琥的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.生成ImolN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子為6NA

B.若產(chǎn)生白煙，說(shuō)明此處有氯氣泄漏

C.CU僅表現(xiàn)氧化劑，NHj僅表現(xiàn)還原性

D.、也有一定的氧化性，但氧化性比CU弱

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)中每生成Imol氮?dú)?，氮元素?3價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=lmolx2x3=6mol,則

個(gè)數(shù)為6NA,A正確；B.如果氯氣管道漏氣，遇氨氣可立刻化合生成氯化核固體小顆粒，會(huì)看到有大量白

煙生成，B正確；C.反應(yīng)中CL為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當(dāng)有8moiNH3參加反應(yīng)，有2moi

被氧化，即C12僅表現(xiàn)氧化性，NH3既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)出堿性，C錯(cuò)誤；D.N2中N的化合價(jià)為0價(jià)處于

中間價(jià)態(tài)，則N2也有一定的氧化性，反應(yīng)中C12為氧化劑而N2為氧化產(chǎn)物，故N2的氧化性比CL弱，D正

確；故答案為：C?

【思維建模】解決氧化還原反應(yīng)概念的一般思路

找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的

氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。

【變式訓(xùn)練1】（2024?浙江?模擬預(yù)測(cè)）用電解法處理酸性含鋁廢水（主要含有Cr200）時(shí)，以鐵板做陰、陽(yáng)

2++3+3+

極，處理過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：Cr2O+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,最后CF+以Cr（0H）3形式除去。下

列說(shuō)法中借送的是

A.CnO：是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物

B.電解過(guò)程中廢水的pH不發(fā)生變化

C.電解過(guò)程中有Fe（0H）3沉淀生成

D.電路中每轉(zhuǎn)移12moi電子，最多有ImolCnO》被還原

【答案】B

【解析】A.由反應(yīng)可知CrzO〉得電子轉(zhuǎn)化為Cr3+,02（片是氧化劑，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,Fe3+是氧化產(chǎn)物,

故A正確；B.反應(yīng)過(guò)程中消耗大量H+,溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)過(guò)程

中消耗大量H+,使得Fe3+、CN+都轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，故C正確；D.該電解陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+;

電路中每轉(zhuǎn)移12moi電子，有6moiFe?+生亦根據(jù)上述反應(yīng)可知，最多有ImolCnO》被還原，故D正確；

故選：Bo

【變式訓(xùn)練2】（2024?浙江?三模）水體中氨氮含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮（以NH3

表示）的反應(yīng)為：3NaClO+2NH3=N2T+3NaCl+3H2Oo下列說(shuō)法不正儂的是（為為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.NaClO是氧化劑，NH3是還原劑

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：3

C.反應(yīng)溫度越高，氨氮的去除率也越高

D.生成ImolNz,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6名

【答案】C

【解析】A.NaClO中氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，NaCIO是氧化劑，NIL中氮元素的化合價(jià)由-3

價(jià)升高為0價(jià)，NH3是還原劑，故A正確；B.N2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物

質(zhì)的量之比為1:3,故B正確；C.反應(yīng)溫度過(guò)高，NaCIO會(huì)分解，氨氮的去除率降低，故C錯(cuò)誤；D.生

成ImolNz,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6名，故D正確；故選C。

考向3考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

也下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是（）

失2e

I

A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

得2e

_______失6e_________

r

B.6HC1（濃）+K產(chǎn)=K：1+3C廿+3H,0

得6e

失2e

c.p~1

4HC1（濃）+MnO持MnJ+Cl2f+2H2O

D-|

CU+4HNC）3（濃）=CU（NO3）2+2NC）2t+2H2O

【答案】D

【解析】A.氯氣中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，降低到-1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目e,故A錯(cuò)誤；B.鹽

酸中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，氯酸鉀中氯元素由+5價(jià)降低到0價(jià)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2,

且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5片，故B錯(cuò)誤；C.用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)不標(biāo)“得失”，故C錯(cuò)誤；D.銅由0價(jià)升

高到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移2e,且銅原子把電子轉(zhuǎn)移給硝酸中氮原子，表示方法和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目均正確，故D正確；

故答案為D。

【變式訓(xùn)練1］（23-24高三上?新疆?期中）下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是

得到2x2e-

點(diǎn)燃口I高溫（

A.|2NaClB.2CuO+C=2Cu+C02T

I_______

2Na+Cl2

失去4e-

得到2x6e「失去2e-

D-cZ+cH^co

「MnO,*

C2KC1O3『^=2KC1+302T

I△tI______t

失去6x2e-得到2e-

【答案】D

2e~~占燃

【解析】A.鈉和氯氣反應(yīng)，鈉失去電子，氯氣得到電子，單線橋?yàn)椋簗|—2NaCl,A正確；B.該

2Na+Cl2

得到2x2e-

反應(yīng)中銅由+2價(jià)降低到0價(jià)，碳由0價(jià)升高+4價(jià)，雙線橋?yàn)椋?c!uO+C整2*U+CO2T，B正確；C.該

IA

失去4e-

得到2x6e-

反應(yīng)中氯由+5價(jià)降低到-1價(jià)，氧由-2價(jià)升高到0價(jià)，雙線橋?yàn)椋?Kck,里&ZKITO介，C正確；D.該

I-t

失去6x2e~

得到2e「

I

反應(yīng)中二氧化碳中碳由+4價(jià)降到+2價(jià)，單質(zhì)碳由0價(jià)升高到+2價(jià)，雙線橋?yàn)椋篊O,+C=2CO，D錯(cuò)

|f

失去2丁

誤；故選D。

【變式訓(xùn)練2】下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是

2c2e-

A.11點(diǎn)燃B.11

2Na+Cl2^=2NaCl2Na+2H2O------2NaOH+H2t

失去6e”xl

?D.乩S+H7s0,（濃）---L）,+SI+2HQ

C1-t-

~||

得到2><2e

得到6e*i

【解析】A.鈉失去電子、氯得到電子，轉(zhuǎn)移電子為2e,單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目合理，A正確；

B.鈉失去電子、氫得到電子，轉(zhuǎn)移電子為2e,單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目合理，B正確；C.硫

失去電子、氧得到電子，轉(zhuǎn)移電子為4e,雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目合理，C正確；D.硫化氫中的

硫失去電子，硫酸中的硫得到電子，氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化：只靠近，不交叉，轉(zhuǎn)移電子為2e,雙線橋

表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不合理，D不正確；故選D。

【答案】D

【思維建模】轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算思路

根據(jù)變價(jià)數(shù)

明確元素的變價(jià)一＞找出所有氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量——-----＞所有氧化劑或還原劑得或失的電子

數(shù)—＞確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。［〃（e-）=〃（氧化劑）或"（還原劑）xN（變價(jià)原子數(shù)）xAN（化合價(jià)變化數(shù)）］

考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

知識(shí)固本

知識(shí)點(diǎn)1氧化性,還原性的概念

1.氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)（或能力）;還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)（或能力）。

2.氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度,與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。如：Na-e-=

Na+,Al—3e——AF+,但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比A1活潑，更易失去電子，故Na比A1的還原性強(qiáng)。

3.從元素的價(jià)態(tài)考慮：

最高價(jià)態(tài)---只有氧化性,如：Fe3+>H2so4、KMnCU等；

最低價(jià)態(tài)——只有還原性,如：金屬單質(zhì)、C「、S?一等；

中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性,如：Fe2\S、Cb等。

知識(shí)點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法

1.依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷

得到ne~

I

氧化劑還原劑__還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

（氧化性）+（還原性）==（還原性）*（氧化性）

I______________t

失去ne~

氧化性：氧化劑N氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑三還原產(chǎn)物

口訣:比什么“性”找什么“劑”，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。

2.依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷

當(dāng)不同的氧化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氧化劑）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的

氧化性（或還原性）越強(qiáng)，反之越弱。如：

Mn02+4HC1（濃）^MnCL+CI2T+2H2O

2KMnO4+16HC1（濃）==2KC1+2MnCl2+5CbT+8H2O

催化劑

O2+4HC1（濃）2cl2+2H2O

氧化性：KMnO4>MnO2>O2

2Na+2H2O=2NaOH+H2TMg+2H2OAMg（OH）2+H2T

還原性：Na>Mg

3.依據(jù)被氧化還原的程度判斷

相同條件下：

a.不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。

例如：Fe+S仝FeS,2Fe+3cb箜2FeCb，可以得出氧化性：C12>S

b.不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如:

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+-l還原性

3Zn+2Fe3+=3Zn2++2FeL^^lB^L

4.依據(jù)“三表”判斷

a.根據(jù)元素周期表判斷

從左至右、

從

從

上

下

至

至

下

從右至左上

金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng)：非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)

相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性減弱：相應(yīng)陰離子的還原性減弱

b.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表

/We對(duì)應(yīng)的而飛

>-離子是Fe2+,」

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增血

c.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表判斷

F2CLO2Br2I2S

得電子能力逐漸減弱，氧化性病漸減弱

F-ClBrIS2一

失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性病漸增強(qiáng)

5.依據(jù)“兩池”判斷

a.原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極N正極。

b.電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng),在陽(yáng)極先放電的陰離子的

還原性較強(qiáng)。

6.依據(jù)“三度”判斷（“三度”即：濃度、溫度、酸堿度）

a.濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如氧化性：濃H2so侖稀H2so4,濃HNO3三稀HNO3;

還原性：濃鹽酸二稀鹽酸。

b.溫度：同一種物質(zhì)，溫度越置其氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。

c.酸堿度：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿丁性越強(qiáng)其氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如KMnCU溶液的氧化性隨溶液酸

性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。

|考向洞察!

考向1考直氧化性、還原性強(qiáng)弱比較

例1(2024?黑龍江哈爾濱?模擬預(yù)測(cè))已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍(lán)色褪為無(wú)色，溶液

3

無(wú)沉淀生成。某無(wú)色溶液中可能含有「、Na+、［Fe(CN)6］\SOj,向該溶液中加入少量濱水，溶液仍呈

無(wú)色，則有關(guān)該無(wú)色溶液下列判斷正確的是

A.氧化性Br?<SOj<"B.一定不含有「

C.一定含有Na+D.可能含有［Fe(CN)6/

【答案】C

【解析】A.根據(jù)亞硫酸鈉加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，說(shuō)明碘水把亞硫酸鈉氧化了，說(shuō)明L的氧化性

強(qiáng)于SO1,即SO：的還原性強(qiáng)于「，但向無(wú)色溶液中加入少量澳水溶液不變色，不能說(shuō)明漠的氧化性不如

碘單質(zhì)強(qiáng)，因?yàn)楸簧倭康陌难趸氖荢O：,A錯(cuò)誤；B.由A分析知，不能判斷是否有「，B錯(cuò)誤；C.判

斷無(wú)色溶液中一定含有SO；,可能含有「，根據(jù)電荷守恒，一定存在Na+,C正確；D.由于溶液是無(wú)色溶

液，說(shuō)明一定不含［Fe(CN訂，D錯(cuò)誤；故選C。

【題后歸納】謹(jǐn)記常用的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序

3+

(1)氧化性：KMnO4>MnO2>C12>Br2>Fe>l2

2-2+-

(2)還原性:S>SOr(SO2)>r>Fe>Br>Cr

【變式訓(xùn)練1】(2024?湖南邵陽(yáng)?三模)亞氯酸鈉(NaClO?)是一種重要的含氯消毒劑。馬蒂遜法制備亞氯酸

鈉的流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

SC)2%。2

NaHSO4NaOH

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClOj和SO。的物質(zhì)的量之比為2：1

B.反應(yīng)②條件下，CIO,的氧化性大于H2O2

C.反應(yīng)②中的HQ?可用NaClO,代替

D.若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則CIO,是正極產(chǎn)物

【答案】C

【解析】A.根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClOs，還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是C1O2,氧化產(chǎn)物是NaHSCU,

根據(jù)化合價(jià)升降相等可得NaCICh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1,故A正確；B.據(jù)流程圖反應(yīng)②CKh與

H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況，C1O2做氧化劑，壓。2做還原劑，可以推出CKh的氧化性大于H2O2,故B正確；C.據(jù)

流程圖反應(yīng)②，在C1O2與H2O2的反應(yīng)中，C1O2轉(zhuǎn)化為NaClC>2氯元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；H2O2只能

做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaCICU代替H2O2,故C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況，再

根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以C1O2是正極產(chǎn)物，故D正確；故選C。

【變式訓(xùn)練2】（2024?山東濟(jì)寧?三模）幾種含碘粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

酸性條件反應(yīng)④

__少量C1）反應(yīng)①NaHSO3反應(yīng)②

N---------—

八

足量Cl?反應(yīng)③

A.A10；和Cl2的氧化性強(qiáng)弱:IO；>C12>I2

B.為增大U的產(chǎn)量，反應(yīng)②可以加過(guò)量NaHSCh

C.將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液顏色先變淺后變藍(lán)

D.產(chǎn)生等量的L,反應(yīng)④消耗的H+與反應(yīng)②產(chǎn)生的H+的量相等

【答案】C

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)①可知氧化性：C12>I2,根據(jù)反應(yīng)②可知氧化性：IO］〉耳，根據(jù)反應(yīng)③可知氧化性:

C12>IO；,氧化性：C12>IO；>I2,A錯(cuò)誤；B.過(guò)量的NaHSCh會(huì)與碘單質(zhì)進(jìn)一步反應(yīng)，導(dǎo)致碘單質(zhì)被消

耗，B錯(cuò)誤；C.將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，溶液顏色先變淺后

+

變藍(lán)，C正確；D.根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒，反應(yīng)④離子方程式：5r+IO；+6H=3I2+3H2O,反應(yīng)

②離子方程式：2IO；+5HSO；=3HSO4+2SO4^+H2O+I2,產(chǎn)生等量的L,反應(yīng)④消耗的H+與反應(yīng)②產(chǎn)生

的H+的量不相等，D錯(cuò)誤；答案選C。

考向2考查判斷氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生

甌（2024?湖南?二模）純凈物狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)可用來(lái)比較對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱?，F(xiàn)有六組標(biāo)準(zhǔn)

電極電勢(shì)數(shù)據(jù)如表所示：

氧化還原電對(duì)（氧

電極反應(yīng)式標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（，/v）

化型/還原型）

Fe3+/Fe2+Fe"+e-UFe2+0.77

-

i2/rI2+2eU2I~0.54

2++2+

MnO；/MnMnO；+5F+8HUMn+4H2O1.50

-

Br2/BrBr2(l)+2e~U2Br-1.07

ci2/crCl2(g)+2e-^2Cr1.36

Sn4+/Sn2+Sn4++2e-^Sn2+0.15

下列分析正確的是

4+3+

A.氧化性：Cl2>Br2>Sn>Fe

B.往含有KSCN的FeBr?溶液中滴加少量氯水，溶液變紅

C.往淀粉-KI溶液中加入過(guò)量SnCL溶液，溶液變藍(lán)

2++2+3+

D.FeCl2溶液與足量酸性KMnO,溶液反應(yīng)的離子方程式：MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

【答案】B

【解析】A.結(jié)合標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)和已有知識(shí)，推理出標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)越大，對(duì)應(yīng)氧化型物質(zhì)的氧化性

越強(qiáng)，所以氧化性：Fe3+>Sn4+,A錯(cuò)誤；B.表中信息看出，Br?的氧化性強(qiáng)于Fe?+,對(duì)應(yīng)的還原性

弱于Fe?+,故少量氯水優(yōu)先和Fe?+反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+,溶液變紅，B正確；C.從表中信息看出，Si?+的氧化

性弱于過(guò)量SnCl,溶液也無(wú)法將「氧化為卜，C錯(cuò)誤；D.足量酸性KMnO,溶液也可以將Cr氧化為氯

2++3+2+

氣：3MnO4+5Fe+10Cl+24H=5Fe+5Cl2t+3Mn+12H2O,D錯(cuò)誤;故選B。

【思維建?！扛鶕?jù)強(qiáng)制弱規(guī)律判斷，只要滿足氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑,還原產(chǎn)物，氧

化還原反應(yīng)就能發(fā)生。

【變式訓(xùn)練11（2024?重慶涪陵?模擬預(yù)測(cè)）標(biāo)準(zhǔn)電極電位指離子有效濃度為lmol/L時(shí)相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電

極電位差值，電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（E?）越高，其電對(duì)中氧化劑的氧化性越強(qiáng)。酸性介質(zhì)中，以下電對(duì)的標(biāo)

準(zhǔn)電極電勢(shì)為：①E@（U/r）=+0.54V；②E@（Br2/Br-）=+1.07V；③E0（C1JC1）=+L36V；

s3+2+0

@E（Fe/Fe）=+0.77V;⑤E?（Cr。-/Cr3+）=+1.36V；@E（H2O2/H2O）=+1.78Vo下列有關(guān)說(shuō)法正確的

是

A.向lmol/L的HBr溶液中滴加H?。?溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生

B.2mol/L的K2Cr2O7與2moi/L的稀鹽酸等體積混合有大量C4產(chǎn)生

C.在含r、Br-、cr的混合溶液中若僅氧化「，最佳的氧化劑是Fe"

D.濃度相等時(shí),還原性：Cr3+>Fe2+>Br-

【答案】C

【解析】A.根據(jù)E0（Br2/Br）=+1.07V和E?（H2O2/H2（3）=+1.78V,氧化性:H2O2>Br2,則向lmol/L的HBr

0

溶液中滴加H?。?溶液，反應(yīng)生成Bn,溶液出現(xiàn)橙色，故A錯(cuò)誤；B.E（Cl2/dj=+1.36V,

03+

E（Cr2O^/Cr）=+1.36V,重銘酸根的氧化性和氯氣相當(dāng)，則2mol/L的Kz—O,與2mol/L的稀鹽酸等體積

混合沒(méi)有大量C12產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)①臚（14）=+0.54丫；②E@（Br2/Br）=+L07V；

3+2+3+

③E@（C12/C1）=+1.36V；?E?（Fe/Fe）=+0.77V,氧化性：Cl2>Br2>Fe>I2,則在含「、、C「的混合

溶液中若僅氧化：T，最佳的氧化劑是Fe3+,故C正確；D.由電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)可知，氧化性：

魯0"明>屬'根據(jù)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子還原性越弱，則濃度相等時(shí)，還原性：Cr3+<Br<Fe2+,故D

錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。

【變式訓(xùn)練2】（2024?山東?模擬預(yù)測(cè)）電化學(xué)中，常用電極電勢(shì)表示一定條件下微粒得失電子能力，電極

電勢(shì)越高氧化性越強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氧化型電極反應(yīng)2H++2-=凡個(gè)，

9++0

E（H/H2）=0V,O2+4e-+4H=2H2O,E（02/H20）=+1.229V,則O2的氧化性比H+強(qiáng)。含鉆微粒的電

極電勢(shì)隨pH的變化如圖所示，兩條虛線分別表示“氧線”和“氫線”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)Co溶于稀硫酸能置換出H?

B.氧氣的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)

C.一定條件下C（?+轉(zhuǎn)化為CO（OH）3,氧化能力減弱

D.酸性條件下，反應(yīng)。2+4（：02++411+=4（203++2凡0難以進(jìn)行

【答案】A

【解析】A.由圖像可知，Co?+的電極電勢(shì)大于H+/H2的電極電勢(shì)，即Co2+的氧化性大于H+,H+不能將單

質(zhì)C。氧化為C02+,故A錯(cuò)誤；B.由圖像可知，02的電極電勢(shì)隨pH的升高而逐漸減小，即氧氣的氧化性

與溶液的酸堿性有關(guān)，故B正確；C.C（?+轉(zhuǎn)化為Co（OH%后，其電極電勢(shì)減小，即氧化能力減弱，故C

正確；D.酸性條件下，Cc）3+的電極電勢(shì)大于。2,所以反應(yīng)。2+4<3。2++411+=4（203++2凡0難以進(jìn)行，故

D正確；故選A。

考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用

知識(shí)固本

知識(shí)點(diǎn)1守恒規(guī)律及其應(yīng)用

1.規(guī)律

氧化還原反應(yīng)遵循以下三個(gè)守恒規(guī)律：

①質(zhì)量守恒: