重慶市某校2025屆高三年級上冊第一次月考試化學試題

重慶市第四十九中學校高2025屆高三上期第一學月考試

化學試卷

（完卷時間：75分鐘，滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Al-27Fe-56Cu-64Cl-35.5Ni-59

一、選擇題（每小題3分，共42分。每小題均只有1個選項符合題意。）

1.下列物質(zhì)的有關(guān)用途及對應(yīng)性質(zhì)的描述錯誤的是

A.氨氣一制冷劑—溶解性B.明磯—凈水劑一水解

C.小蘇打一發(fā)酵粉一受熱分解D.FesCU—打印機墨粉一磁性

2.對物質(zhì)分類有助于化學學習和研究。下列分類全部正確的是

選項單質(zhì)酸性氧化物堿酸式鹽電解質(zhì)

白磷純堿

ANO2NH4HSH2O

金剛石石墨

BSiO2C2H50HNH4C1

石墨烯

CCOCU2(OH)2CO3NaHHI

D小蘇打

。60S03NH3H2。BaSO4

A.AB.BC.CD.D

3.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯誤的是

A.蒸儲法分離苯和硝基苯B.重結(jié)晶法提純含有少量NaCl的苯甲酸

C.萃取法從咖啡中分離咖啡因D.過濾法分離蛋白質(zhì)和KNC>3溶液

4.下列反應(yīng)中，氣體只作氧化劑的是

A.Na2sO3溶液中通入少量CbB.NO2通入足量水

C.品紅溶液中通入足量SO2D.氨化的飽和食鹽水中通入過量CO2

5.用如圖裝置能制取干燥的氣體R的是

a、

濃H2so4

選項氣體Ra中試劑b中試劑

二氧化鎰

ACl2濃鹽酸

濃硝酸鋁片

BNO2

濃硫酸亞硫酸鈉

Cso2

濃氨水生石灰

DNH3

A.AB.BC.CD.D

6.若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，下列所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是

A.FeTFe2O3—>Fe(0H)3->FeCl3

B.Al->A1C13->Al(0H)3fNa[Al(0H)4]

C.N2NON02->HNO3

D.Cl2NaClO-?HC10->HC1

7.下列操作一段時間后，固體物質(zhì)增重的是

A.將大理石塊放入新制氯水

B,將Na2O2放入盛滿S02的集氣瓶中

C.將銅絲在酒精燈外焰灼燒后立即伸入盛有無水乙醇的燒杯中

D.將一小塊生鐵放入Fe2(SC>4)3溶液中

8.25冤時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.LOmolLi氯化鋼溶液中：Mg2+、K+、Br\SO：

B.pH=ll的氨水中：Fe2+、Na+、NO；>C10'

C.LOmolLi稀硫酸中：AF+、Na+、Cl\N03

D.pH=O的鹽酸中:Fe3+、K+、MnO］、SO：

9.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A,在稀硫酸中加入紅色CU2。固體，溶液逐漸變藍

B.在滴有酚酥的純堿溶液中通入SO2氣體，溶液紅色褪去

C銅與稀硝酸反應(yīng)生成的無色氣體在試管口變紅棕色

D.紅色鮮花遇氯氣變成白色

10.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.二氧化硫通入碘水褪色：SO2+I2+2H2O=SOt+21+4H

+3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO-=Fe+NOT+2H2O

12+-3+

C.ILImolL-FeBr2溶液與一定量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時：2Fe+4Br+3C12=2Fe+2Br2+6C1-

2+

D.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCOj+Ca+OH-=CaCO3J+H2O

11.硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物(NQ)。常溫下，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SC)4)2與Ce?(SO4%

的混合溶液中可實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法正確的是

A,反應(yīng)I的離子方程式為Ce4++H2=Ce3++2H+

B,反應(yīng)n中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為i：4

C.該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)是NO被H2氧化

D.反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+離子總數(shù)一定保持不變

12.下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗操作目的

A取適量葡萄酒加熱，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液檢驗葡萄酒中的SO2

B取少量Naz。2樣品，加入稀硫酸檢驗Na2()2是否變質(zhì)

C向某待測液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液檢驗待測液含so：

D將H202溶液滴入少量的酸性高鎰酸鉀溶液證明H2O2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.15.6gNa2()2固體中陰陽離子總數(shù)為0.6NA

B.常溫下，將5.6g無銹鐵絲插入足量濃硫酸中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.4.6g鈉用鋁箔包裹并扎很多小孔放入足量水中，生成氣體分子數(shù)為0.1NA

D.NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

14.將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金粉碎后投入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生標準狀況下3.36L

H2O另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量

為25.4g。若HNO3的還原產(chǎn)物僅有N2O,則生成標準狀況下N2O的體積為

A.1.12LB.2.52LC.3.36LD.4.48L

二、填空題(共4個小題，58分)

15.I.已知A、B、C、D均為中學化學常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間

的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。

請回答下列問題：

(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能

得到B,則B的化學式是o

(2)若A是一種堿性氣體，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色。將B、C的混合氣體按體積比1:1混合通

入氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)生成一種鈉鹽，則該鈉鹽的化學式是o

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，則反應(yīng)③的離子方程式是

O

(4)若B是固體，A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)

的量之比為。

L某強酸性溶液X,可能大量含有Ba2+、AF+、NH：、Fe2\Fe3\CO；、SO，、HCO3、NO；中的一

種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:

依據(jù)以上信息，回答下列問題：

(5)上述離子中，溶液X中肯定含有的有o對不能確定是否存在的離子；可以另取X溶液于一支試

管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是(填數(shù)字標號)。

①AgNCh溶液②K3[Fe(CN)6]溶液③石蕊試液

④稀硝酸⑤KSCN溶液⑥KM11O4溶液

(6)氣體F的化學式為—，沉淀K的化學式為—o

(7)寫出步驟①生成氣體A的離子方程式—o

16.卡爾?威廉?舍勒發(fā)現(xiàn)了氨氣并確定了其化學性質(zhì)。受此啟發(fā)，某小組探究NH3還原Fe2C>3的固體產(chǎn)物。

裝置如下圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式是。

(2)裝置D中倒置漏斗的作用是。

(3)裝置B中試劑宜選擇(填字母)。

a.濃硫酸b.堿石灰c.無水CuSO4

(4)寫出裝置A中反應(yīng)的化學方程式：。

實驗中觀察到裝置C中硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末變?yōu)楹谏勰?M),硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠。小組進一步探究

M成分：

［提出假設(shè)］

假設(shè)1：M是Fe；假設(shè)2：M是FeO和Fe3O4混合物;

假設(shè)3：M是Fe、FeO和Fe3（）4混合物。假設(shè)4：

［設(shè)計實驗］

（5）甲同學用強磁鐵接近黑色粉末，發(fā)現(xiàn)能吸附黑色粉末，他認為假設(shè)1成立，丁同學認為他的觀點不合

理，原因是o

（6）乙同學取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未見溶液變紅色，他認為假設(shè)3一定不成立。

乙的觀點是否合理（填“合理”或“不合理”）。

（7）丙同學設(shè)計如圖裝置定量分析M的成分。

若硬質(zhì)玻璃管中黑色粉末狀固體M完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有Fe）,測得裝置F凈增增重bg,且a：b=29：9,

則M的成分是（填化學式）。

17.鎂的氧化物M是蓄電池材料。某小組用含保廢料（成分為NiO、Ni2O3,FeO、MgO和SiO2等）制備M

的工藝流程如圖所示。

稀硫酸H2O2+Na2CO3NH4F惰性氣體

銀|JJ_____|

廢T酸浸|——?|沉鐵i版崔卜i:NiSC）4落＞ik*|系列操作田NiSO「7H2O卜|灼燒卜?M

渣--------------

固體1固體2固體3

回答下列問題：

（I）固體2的主要成分是（填化學式）。提高“酸浸”速率宜采用的措施有（答兩條）。

（2）“酸浸”中有。2生成，分析該反應(yīng)中的氧化劑為（填化學式）。

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（3）已知25久時：K￥［Fe（OH）3］=10-,K甲［Ni（OH）2］=10叱7。若浸出液中c（Ni2+）=L（）mol?L」，當離子濃

度Wlxio-5moiLi時認為已完全沉淀。用Na2c。3調(diào)節(jié)pH范圍為。

（4）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、、過濾、乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是。

（5）灼燒NiSO"H2O時，剩余固體的質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖1所示。

30]A(150,28.1)

0100200300400500600700800溫度/℃

圖1

寫出B-C的化學方程式：

18.藥物中間體二酮H的一種合成路線如下(部分試劑和條件略去)。

Mg1)CH3COCHJ,HJCOH

x

CHjCH2Br------------?CH3CH2MgBr-----------------*~(-CH3

X

無水乙院2)H2O,H*CHJ

ABCD

OH

己知：①