南通大學(xué)杏林學(xué)院《現(xiàn)代化學(xué)分離技術(shù)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第1頁
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學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁南通大學(xué)杏林學(xué)院

《現(xiàn)代化學(xué)分離技術(shù)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了1.8molA,并測得C的濃度為0.4mol/L。則下列說法中正確的是?()A.x=2B.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.15D.若繼續(xù)向該平衡體系中通入少量氦氣(不參與反應(yīng)),則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)2、在一定溫度下,向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增加B.減少C.不變D.無法確定3、對于反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入催化劑,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng)D.以上說法都不正確4、在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變,再充入一定量的NO,達(dá)到新平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定5、在一定條件下,反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容積不變,充入一定量的氮?dú)?,下列說法正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無法判斷6、對于反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g),在一定條件下達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng),則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷7、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.3.3C.10.7D.11.78、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是?()A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對9、在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。在恒溫恒容下,再充入一定量的NO?,則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無法判斷平衡移動(dòng)方向10、已知反應(yīng):A?(g)+2B?(g)?2AB?(g),ΔH<0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng),能使平衡正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)11、在相同溫度下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液:①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S,pH由大到小的順序是?()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②12、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)13、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ14、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(s)+3Y(g)?2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是?()A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.分離出Z15、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是?()A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同濃度的硫酸鋁溶液中,加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀的溶解情況。準(zhǔn)備硫酸鋁溶液、氫氧化鈉溶液、攪拌裝置等,觀察沉淀的溶解,分析濃度的作用。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同酸堿度條件下,氯化亞鐵溶液的穩(wěn)定性和氧化速率。準(zhǔn)備氯化亞鐵溶液、不同酸堿度的溶液、氧化劑等,觀察溶液顏色變化,測量氧化速率,分析酸堿度的影響。3、(本題5分)組織實(shí)驗(yàn)鑒別葡萄糖和果糖。提供葡萄糖溶液、果糖溶液、溴水、銀氨溶液等,通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。4、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同光照條件下,氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的情況。準(zhǔn)備氯氣、甲烷、集氣瓶、光照設(shè)備等,觀察產(chǎn)物的生成和氣體顏色變化,分析光照強(qiáng)度和時(shí)間對反應(yīng)的影響。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)論述無機(jī)化學(xué)中錳的不同氧化態(tài)化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化。2、(本題5分)論述無機(jī)化學(xué)中鉻、錳等過渡金屬的配位化學(xué)特性。3、(本題5分)從分子軌道理論的角度論述共軛體系的化學(xué)性質(zhì)。4、(本題5分)闡述高分子化學(xué)中聚合物的玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的測定方法。5、(本題5分)論述有機(jī)化學(xué)中芳基鹵化物的親核取代反應(yīng)的特殊情況。四、計(jì)算題(本大題共4個(gè)小題,共40分)1、(本題10分)在200mL濃度為0.2mol/L的氯化鐵溶液中逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液,當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí),消耗氫氧化鈉溶液的體積是多少?2、(本題10分)在25℃時(shí),某濃度的碳酸鈉溶液的pH=10.5,計(jì)算該溶液中碳酸的電離常數(shù)Ka?。3

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