2023春高中化學(xué)選擇性必修2 （人教版2019）第二章　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 章末檢測(cè)試卷(二)（含答案）

倒賣拉黑，關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育倒賣拉黑，關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末檢測(cè)試卷(二)(滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說(shuō)法正確的是()A．鍵能越小，表示化學(xué)鍵越牢固，難以斷裂B．兩原子核越近，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定C．破壞化學(xué)鍵時(shí)，消耗能量，而形成新的化學(xué)鍵時(shí)，則釋放能量D．鍵能、鍵長(zhǎng)只能定性地分析化學(xué)鍵的特性2．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是()A．全部由非金屬元素原子構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔中存在兩個(gè)σ鍵(C—H)和三個(gè)π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵3．無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是()A．分子間作用力 B．非極性共價(jià)鍵C．氫鍵 D．極性共價(jià)鍵4．氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似。下列說(shuō)法正確的是()A．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)B．分子中N≡C的鍵長(zhǎng)大于C—C的鍵長(zhǎng)C．分子中含有兩個(gè)σ鍵和四個(gè)π鍵D．分子中既有極性鍵又有非極性鍵5．PH3是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．PH3分子呈三角錐形B．PH3和NH3分子中孤電子對(duì)數(shù)相同C．PH3分子中H原子之間是非極性鍵D．PH3分子的穩(wěn)定性低于NH3分子的穩(wěn)定性，因?yàn)镹—H的鍵能高6．(2021·湖北，9)下列有關(guān)N、P及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B．N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C．NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D．HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低7．(2021·山東，9)關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．CH3OH為極性分子B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C．N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同8.三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677kJ·mol－1(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法不正確的是()A．分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4S3中硫元素為－2價(jià)，磷元素為＋3價(jià)C．一個(gè)P4S3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵D．熱化學(xué)方程式為P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ·mol－19．下列關(guān)于苯乙炔的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該分子有8個(gè)σ鍵，5個(gè)π鍵B．該分子中碳原子有sp和sp2雜化C．該分子存在非極性鍵D．該分子中8個(gè)碳原子在同一平面上10．下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述不正確的是()A．VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)B．分子中價(jià)層電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)C．分子中鍵角越大，價(jià)層電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定D．中心原子上的孤電子對(duì)不參與互相排斥11．下列共價(jià)鍵①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中，鍵的極性由小到大的順序正確的是()A．①②③④⑤ B．⑤④③②①C．①⑤④③② D．②③④⑤①12．下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規(guī)律解釋B．過(guò)氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏ID．青蒿素的分子式為C15H22O5，結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中包含7個(gè)手性碳原子13．(2022·濟(jì)南高二質(zhì)檢)2022年北京冬奧會(huì)已經(jīng)成功落下帷幕，它的成功舉辦離不開(kāi)各種科技力量的支撐。下列說(shuō)法正確的是()A．跨臨界直接制冰使用的CO2分子中含有非極性鍵B．滑冰場(chǎng)上的冰中水分子的穩(wěn)定性低于甲烷C．頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)膽中添加了石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖)，其中C原子的雜化方式是sp3雜化D．閉幕式中，鳥(niǎo)巢上空綻放的璀璨焰火與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)14．下列說(shuō)法不正確的是()A．的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為4∶1B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2＋C．Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大D．CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子15.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是()A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)D．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高16．下列化合物中，含有3個(gè)手性碳原子的是()A. B.C. D.二、非選擇題(本題共5個(gè)小題，共52分)17．(8分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)層電子排布為msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z2＋的核外電子排布式是______________________________________________________。(2)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________(填字母)。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)____________________(用元素符號(hào)作答)。(4)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。18．(11分)(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______，中心原子的雜化方式為_(kāi)_________________________________。(2)AlHeq\o\al(－,4)中，Al原子的雜化方式為_(kāi)_______；列舉與AlHeq\o\al(－,4)空間結(jié)構(gòu)相同的一種離子和一種分子：______、________(填化學(xué)式)。(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為_(kāi)_______，SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角________(填“＞”“＜”或“＝”)120°。19．(10分)蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有____種。(3)H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)下表?；瘜W(xué)式鍵長(zhǎng)/nm鍵角沸點(diǎn)/℃H2S1.3492.3°－60.75H2Se1.4791.0°－41.50①H2Se含有的共價(jià)鍵類型為_(kāi)_______。②H2S的鍵角大于H2Se的鍵角的原因可能為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________。(4)已知鉬(Mo)位于第五周期第ⅥB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示：編號(hào)I5/(kJ·mol－1)I6/(kJ·mol－1)I7/(kJ·mol－1)I8/(kJ·mol－1)A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860A是__________(填元素符號(hào))，B的價(jià)層電子排布式為_(kāi)___________________。20．(11分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，與X不同族；W是一種常見(jiàn)元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。(1)寫出下列元素的名稱：X____________，Y____________，Z__________。(2)X—H和Y—H屬于極性共價(jià)鍵，其中極性較強(qiáng)的是________(X、Y用元素符號(hào)表示)。X的第一電離能比Y的________(填“大”或“小”)。(3)寫出X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________________________________________________________。(5)Y元素的核外電子軌道表示式為_(kāi)___________________________________________________________________。21．(12分)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的基態(tài)原子的電子排布式：______________________________________________________________________，Y元素基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式：________________________________________________________________________。(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為1.8和3.0，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_______(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)___________形，中心原子的軌道雜化類型為_(kāi)___________，分子為_(kāi)_______(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____________。(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：________(填化學(xué)式)的高，原因是_________________________________________________________________________________________。章末檢測(cè)試卷(二)1．C[鍵能越大，表示化學(xué)鍵越牢固，難以斷裂，故A錯(cuò)誤；兩原子核越近，鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；破壞化學(xué)鍵時(shí)，消耗能量，而形成新的化學(xué)鍵時(shí)，則釋放能量，故C正確；鍵能、鍵長(zhǎng)能定量分析化學(xué)鍵的特性，故D錯(cuò)誤。]2．D[全部由非金屬元素原子構(gòu)成的化合物中可能存在離子鍵，如氯化銨，故A錯(cuò)誤；有的物質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔中存在三個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；乙烷分子中只有單鍵，所以只存在σ鍵，不存在π鍵，故D正確。]3．D[水分子是由H原子和O原子構(gòu)成的，H原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵，“釋放出氫原子”必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這是一種共價(jià)鍵。]4．D[氯氣能與NaOH反應(yīng)，氰氣與氯氣的性質(zhì)相似，則能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中N原子半徑小于碳原子，則分子中的N≡C的鍵長(zhǎng)小于C—C的鍵長(zhǎng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有三個(gè)σ鍵和四個(gè)π鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中C—C為非極性鍵，N≡C為極性鍵，D項(xiàng)正確。]5．C[PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，氨分子是三角錐形結(jié)構(gòu)，A正確；N元素和P元素屬于同一主族，所以PH3和NH3分子中孤電子對(duì)數(shù)相同，B正確；P和H是不同的非金屬元素，則二者形成的化學(xué)鍵是極性鍵，H原子之間不成鍵，C不正確；P元素的非金屬性弱于氮元素的非金屬性，N—H的鍵能較高，故PH3分子的穩(wěn)定性低于NH3分子的穩(wěn)定性，D正確。]6．A[Cl、P的電負(fù)性差值大于Cl、N的電負(fù)性差值，三氯化氮、三氯化磷的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，故三氯化氮分子的極性小于三氯化磷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子的穩(wěn)定性與鍵能、鍵數(shù)目有關(guān)，N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高，B項(xiàng)正確；NH3、PH3分子空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，N、P原子孤電子對(duì)數(shù)都為1，雜化類型都是sp3，但是N的原子半徑小于P，N的電負(fù)性大于P，NH3分子中成鍵電子對(duì)之間排斥力大于PH3，故NH3鍵角大于PH3，C項(xiàng)正確；HNO3分子間作用力小于H3PO4，H3PO4的熔點(diǎn)高于HNO3，D項(xiàng)正確。]7．B[甲醇可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性分子，A正確；N2H4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，B錯(cuò)誤；N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲肼[(CH3)2NNH2]只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比較大，影響了分子的排列，沸點(diǎn)比N2H4的低，C正確；CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均為sp3，D正確。]8．B[P原子最外層有5個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子，根據(jù)P4S3的結(jié)構(gòu)可知，P形成3個(gè)共價(jià)鍵、S形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；若P4S3中硫元素為－2價(jià)，磷元素為＋3價(jià)，化合價(jià)代數(shù)和不等于0，故B錯(cuò)誤；同種原子間的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，一個(gè)P4S3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵，故C正確；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，所以P4S3燃燒的熱化學(xué)方程式為P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ·mol－1，故D正確。]9．A[分子中含14個(gè)σ鍵，苯環(huán)中的碳原子都是sp2雜化，每個(gè)碳原子與另外兩個(gè)相鄰的碳以碳碳鍵相連，且每個(gè)碳原子還與氫原子形成一個(gè)碳?xì)滏I。同時(shí)六個(gè)碳原子還會(huì)各自提供一個(gè)p軌道和1個(gè)電子共同形成大π鍵，共含3個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單、雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵，碳原子都是sp2雜化，碳碳三鍵中是sp雜化，故B正確；同種原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，碳碳鍵為非極性鍵，故C正確；苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，因此該分子中8個(gè)碳原子在同一平面上，故D正確。]10．D[分子空間結(jié)構(gòu)與價(jià)層電子對(duì)相互排斥有關(guān)，因此分子中價(jià)層電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)，故B正確；中心原子上的孤電子對(duì)參與相互排斥，如H2O中中心原子為O，O有2個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為V形，甲烷中中心原子為C，無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故D錯(cuò)誤。]11．C[在元素周期表中，同周期的元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子的引力增強(qiáng)，與氫元素形成共價(jià)鍵時(shí)極性增強(qiáng)，則極性由小到大分別是N—H、H—O、H—F；同主族的元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的引力減弱，與氫元素形成共價(jià)鍵時(shí)極性減弱，對(duì)于第ⅤA族的元素，與氫元素形成共價(jià)鍵時(shí)，極性：N—H大于P—H；H—H屬于非極性鍵，故極性由小到大的順序?yàn)棰佗茛堍邰?。]12．C[碘是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子，難溶于極性溶劑水，所以都可用“相似相溶”規(guī)律解釋，A正確；過(guò)氧化氫中含有極性鍵O—H和非極性鍵O—O，其正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，B正確；水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)镠2O中含有的H—O非常穩(wěn)定，與分子間氫鍵無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；手性碳原子連接的4個(gè)原子或原子團(tuán)互不相同，根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)圖，可知該分子中包含7個(gè)手性碳原子，如圖，D正確。]13．D[CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯(cuò)誤；O的非金屬性大于C的，所以對(duì)應(yīng)氫化物水的穩(wěn)定性也高于甲烷的，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，石墨烯中C原子的雜化方式為sp2雜化，C錯(cuò)誤；焰火屬于焰色試驗(yàn)，是原子核外電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)主要以光能的形式釋放能量的過(guò)程，D正確。]14．A[分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)分別為18、2，個(gè)數(shù)之比為9∶1，A錯(cuò)誤；根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，I2與I3差距較大，則其最外層有2個(gè)電子，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2＋，B正確；Na、P、Cl為同一周期元素，原子序數(shù)依次增大，則電負(fù)性依次增大，C正確。]15．C[根據(jù)元素在元素周期表中的位置可判斷，X是N、Y是S、Z是Br、W是P、R是Ar。常壓下五種元素的單質(zhì)中，硫的沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；溴離子含有36個(gè)電子，和Ar的不同，故B錯(cuò)誤；同周期自左向右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，則S元素的非金屬性比P元素的非金屬性強(qiáng)，故C正確；氨氣分子間含有氫鍵，所以氨氣的沸點(diǎn)高于磷化氫的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。]16．A[含有2個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；含有1個(gè)手性碳原子，故C錯(cuò)誤；含有1個(gè)手性碳原子，故D錯(cuò)誤。]17．(1)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)(2)b(3)Si<C<N(4)3∶2解析Z的原子序數(shù)為29，則Z是Cu。Y原子價(jià)層電子排布為msnmpn，則n為2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，由③知R、Q在第二周期，由④知Q為C，X在第ⅥA族，原子序數(shù)X<Y，則X為O，Y為Si，R為N。(1)Cu2＋的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)穩(wěn)定性是CH4>SiH4，因?yàn)镃的非金屬性比Si的強(qiáng)；沸點(diǎn)是SiH4>CH4，因?yàn)榻M成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，其沸點(diǎn)越高，故選b。(3)C、N、Si元素中N的非金屬性最強(qiáng)，其第一電離能數(shù)值最大。(4)C的一種相對(duì)分子質(zhì)量為26的氫化物是C2H2，乙炔分子中碳原子與碳原子間形成了一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，碳原子與氫原子間形成兩個(gè)σ鍵，則乙炔分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比是3∶2。18．(1)3∶1sp2(2)sp3NHeq\o\al(＋,4)CH4(3)sp2＜解析(1)COCl2分子中有1個(gè)C=O和2個(gè)C—Cl，所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3，π鍵的數(shù)目為1，個(gè)數(shù)之比3∶1，中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(4－1×2－2,2)＝3，故中心原子的雜化方式為sp2。(2)AlHeq\o\al(－,4)中Al原子上的孤電子對(duì)數(shù)＝eq\f(3＋1－1×4,2)＝0，雜化軌道數(shù)目為4＋0＝4，Al原子的雜化方式為sp3，與AlHeq\o\al(－,4)空間結(jié)構(gòu)相同的離子，可以用C原子替換Al原子則不帶電荷：CH4，可以用N原子與1個(gè)單位正電荷替換