2025屆高三化學二輪專題練習+　離子反應　離子方程式

離子反應離子方程式選擇題只有1個選項符合題意1.已知2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，當把Cl2通入FeI2溶液中時，下列離子方程式一定不正確的是()A.Cl2＋2I－=I2＋2Cl－B.4Cl2＋6I－＋2Fe2＋=2Fe3＋＋3I2＋8Cl－C.3Cl2＋2Fe2＋＋4I－=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－D.2Cl2＋2Fe2＋＋2I－=2Fe3＋＋I2＋4Cl－2.(2024·成都七中零診改編)下列離子方程式書寫錯誤的是()A.將Na2O2固體投入Heq\o\al(18,2)O中：2Na2O2＋2Heq\o\al(18,2)O=4Na＋＋4OH－＋18O2↑B.在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加雙氧水得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OC.Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2OD.向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O3.(2023·泰安寧陽期中)下列關(guān)于離子方程式的評價不合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價AKAl(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓錯誤，Al(OH)3在強堿性條件下會反應生成[Al(OH)4]－B已知氧化性Br2>Fe3＋，向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2正確C稀鹽酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O正確D硫溶于熱堿溶液可能發(fā)生的離子反應是3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O正確4.下列離子方程式錯誤的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB.用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗加碘鹽中的IOeq\o\al(－,3)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O5.常溫下，向某濃度的硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)2固體，隨著二者的加入，溶液的導電性變化如圖所示。下列分析不合理的是()A.原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液B.若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，曲線變化可能完全重疊C.M點后曲線表征的是新加入的硫酸銅固體生成了膽礬晶體，使溶液質(zhì)量減小D.N點時CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應6.在下列反應中，不屬于離子反應的是()A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反應B.固體Na2O2和CO2反應C.電解飽和食鹽水D.Na單質(zhì)與H2O混合7.下列化學反應的離子方程式正確的是()A.鹽酸和石灰石制CO2：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B.氫氧化銅與稀鹽酸反應：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD.往澄清石灰水中通入二氧化碳氣體：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O8.(2023·石家莊二中教育集團期末)下列反應的離子方程式正確的是()A.用Ca(ClO)2溶液吸收SO2制石膏乳：ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2OB.向Heq\o\al(18,2)O中投入Na2O2固體：2Heq\o\al(18,2)O＋2Na2O2=4Na＋＋4OH－＋18O2↑C.向CuSO4溶液通入H2S：Cu2＋＋S2－=CuS↓D.利用MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O9.人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO3等，②非吸收性抗酸藥，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所列舉的抗酸藥中有__________________________個是電解質(zhì)。(2)CaCO3作抗酸藥時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________。(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來治療胃酸過多，理由是________________________________________________________________________________________________________________。(4)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應的離子方程式為___________________________________________。10.科學研究中觀察到的宏觀現(xiàn)象能反映微觀本質(zhì)。例如，我們可以通過測定溶液導電能力來探查溶液中自由移動的離子濃度。某小組向0.1mol/LBa(OH)2溶液中勻速滴加0.1mol/L稀硫酸，測得溶液導電能力的變化如圖所示，回答下列問題：資料1：20℃時BaSO4溶解度為2.38×10－4g。資料2：下表為20℃蒸餾水和飽和BaSO4溶液的電導率。蒸餾水飽和BaSO4溶液電導率(S/m)1.52×10－34.58×10－4注：電導率越大，溶液導電能力越強。(1)Ba(OH)2的電離方程式是________________________________________________________________________________________。(2)A～B段發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________________。(3)關(guān)于圖中的說法正確的是________(填字母)。A.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B.B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C.BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電D.a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和(4)BaSO4在水中的存在形式，同學們提出了不同的觀點：A.只以BaSO4固體形式存在B.只以自由移動的SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋形式存在C.主要以BaSO4固體形式存在，同時存在極少量自由移動的SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋你支持觀點________(填字母)證據(jù)是________________________________________________________________________________(用文字和數(shù)據(jù)說明)；由此可知，物質(zhì)在水中的存在形式?jīng)Q定了其在離子方程式中能否寫為離子形式。(5)次磷酸與醋酸相似，是一種易溶于水的一元酸，其分子式為H3PO2，與NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2＋OH－=H2POeq\o\al(－,2)＋H2O，次磷酸在水中的存在形式是________________________________________________________，次磷酸的電離方程式是_____________________________________________________________________________________________。11.請按要求書寫下列離子方程式。(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為________________________________________________________。(2)AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2時：________________________________________________________。(3)CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2時：________________________________________________________。(4)溶液中有低價鉬(以MoOeq\o\al(2－,3)表示)，可加入適量H2O2將其氧化為MoOeq\o\al(2－,4)，反應的離子方程式為________________________________________________________。(5)酸性溶液中，CeO2與H2O2反應生成Ce3＋并放出O2，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________。離子反應離子方程式1.D[根據(jù)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，可知還原性：I－>Fe2＋。所以當把Cl2通入FeI2溶液中時，Cl2先氧化I－，后氧化Fe2＋。根據(jù)化學式FeI2，反應時n(I－)∶n(Fe2＋)≥2∶1，D項反應，n(I－)∶n(Fe2＋)＝1∶1，說明溶液中I－沒有反應完全，而Fe2＋已經(jīng)反應了，則該反應錯誤。]2.A[A.將Na2O2固體投入Heq\o\al(18,2)O中的離子方程式：2Na2O2＋2Heq\o\al(18,2)O=4Na＋＋218OH－＋2OH－＋O2↑，A項錯誤；B.海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加雙氧水得到I2的離子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，B項正確；C.Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應的離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，C項正確；D.向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸的離子方程式：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O，D項正確。]3.B[A.KAl(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應鋁離子應該生成四羥基合鋁酸鹽、硫酸根離子完全反應轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，2Ba2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4OH－＋Al3＋=2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－，評價合理，故A不符合題意；B.根據(jù)氧化性Br2>Fe3＋，可知還原性：Fe2＋>Br－。向FeBr2溶液中通入少量氯氣，氯氣應該先與還原性強的Fe2＋反應：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，評價不合理，故B符合題意；C.鹽酸酸性強于碳酸，故發(fā)生反應CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，且符合離子方程式的書寫規(guī)則，評價合理，故C不符合題意；D.硫溶于熱堿溶液硫元素發(fā)生歧化反應，可能發(fā)生的離子反應是3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O，評價合理，故D不符合題意。]4.B[Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，A正確；用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗加碘鹽中的IOeq\o\al(－,3)的原理是：IOeq\o\al(－,3)在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應生成I2，淀粉遇I2變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，B不正確；H2O2具有較強的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋，C正確；NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，該反應的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，D正確。]5.B[A.加入硫酸銅固體后導電能力增強，所以原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液，A項正確；B.若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，導電能力應先基本不變，后上升，B項錯誤；C.M點后加入的硫酸銅固體變成膽礬晶體，使溶液質(zhì)量減小，C項正確；D.N點時導電能力幾乎為0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應的點，D項正確。]6.B[A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反應實質(zhì)上是氫氧根離子、碳酸氫根離子和鋇離子的反應，生成碳酸鋇和水，屬于離子反應，故A不符合題意；B.固體Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應沒有自由離子參加或生成，不屬于離子反應，故B符合題意；C.電解飽和食鹽水的反應為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－，屬于離子反應，故C不符合題意；D.Na與H2O混合得到氫氧化鈉溶液，鈉與水電離產(chǎn)生的氫離子反應、有自由離子生成：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，屬于離子反應，故D不符合題意。]7.B[石灰石為固體，離子方程式中不能拆成離子，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A錯誤；氫氧化銅為固體，離子方程式中不能拆成離子，離子方程式為Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，B正確；離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C錯誤；澄清石灰水作為反應物時，Ca(OH)2可以拆成離子，正確的離子方程式為CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，D錯誤。]8.D[A.用Ca(ClO)2溶液吸收SO2生成的硫酸鈣微溶，不能拆為離子形式，故A錯誤；B.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣中的氧來源于過氧化鈉中－1價的O，過氧化鈉中－1價的O的化合價有一半升高，另一半降低，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，因此該反應的離子方程式為2Heq\o\al(18,2)O＋2Na2O2=4Na＋＋218OH－＋2OH－＋O2↑＋2H2O，故B錯誤；C.H2S溶于水形成氫硫酸為弱酸，不能寫為離子形式，該反應的離子方程式為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，故C錯誤；D.MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，該反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故D正確。]9.(1)4(2)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)不可以Ba2＋是重金屬離子，對人體有害(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O解析(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂和氫氧化鋁均是電解質(zhì)，則上述所列舉的抗酸藥中有4個是電解質(zhì)。(2)CaCO3作抗酸藥時與氫離子反應，則發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸鋇與酸反應生成鋇離子，Ba2＋是重金屬離子，對人體有害，因此不可以服用BaCO3來治療胃酸過多。(4)胃舒平中的Al(OH)3難溶于水，作抗酸藥時和胃酸中的H＋反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。10.(1)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－(2)Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O(3)BD(4)C20℃時BaSO溶解度為2.38×10－4g，說明BaSO4主要以固體形式存在(5)主要以次磷酸分子形式存在，同時存在少量自由移動的H＋和H2POeq\o\al(－,2)H3PO2H＋＋H2POeq\o\al(－,2