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自覺遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁,共3頁青島職業(yè)技術(shù)學(xué)院
《儀器分析化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),則反應(yīng)速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)2、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若保持溫度不變,再通入一定量的CO和H?O(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,CO的轉(zhuǎn)化率?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、已知反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:()①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ǎ〢.④>③>①>②B.④>③>②>①C.②>①>③>④D.②>③>①>④4、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,要促進(jìn)CH?COOH的電離,且使H?濃度增大,應(yīng)采取的措施是?()A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸5、在25℃時(shí),將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH()A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定6、在25℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定7、對(duì)于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),在恒溫恒容條件下,達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO?,同時(shí)生成nmolN?O?D.以上都是8、對(duì)于反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g),在一定條件下達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng),則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷9、在25℃時(shí),將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.8C.9D.1110、在25℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.10C.2.3D.11.711、已知反應(yīng):X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下,向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY,2min末達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)Z的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是?()A.2min內(nèi),用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%C.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),ΔH<0?,F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的恒容密閉容器,在500℃和有催化劑存在下,向甲中充入2molSO?和1molO?,向乙中充入2molSO?,均達(dá)到平衡。下列說法不正確的是()A.平衡時(shí),甲、乙兩容器中SO?的濃度相等B.平衡時(shí),甲、乙兩容器中SO?的體積分?jǐn)?shù)相等C.平衡時(shí),甲、乙兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D.向乙容器中再充入一定量的SO?,達(dá)到新平衡時(shí),SO?的濃度增大13、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=2mol/L,c(B)=1mol/L,c(C)=2mol/L。若保持溫度不變,縮小容器體積,達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度()A.增大B.減小C.不變D.無法確定14、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ15、在一定溫度下,有反應(yīng):2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,此時(shí)NO?的濃度為原平衡時(shí)的60%,則?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.新平衡時(shí),NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時(shí),N?O?的體積分?jǐn)?shù)減小二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在一定條件下,葡萄糖與銀氨溶液的反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件。準(zhǔn)備葡萄糖溶液、銀氨溶液、加熱裝置等,觀察反應(yīng)現(xiàn)象,檢驗(yàn)產(chǎn)物,分析反應(yīng)條件。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣中化學(xué)需氧量(COD)的含量。采用重鉻酸鉀法或其他合適的方法,對(duì)水樣進(jìn)行消解和化學(xué)分析,計(jì)算COD值,評(píng)估水樣的污染程度,闡述實(shí)驗(yàn)過程中試劑的配制、儀器的使用和數(shù)據(jù)處理的方法。3、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究甲醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)。準(zhǔn)備甲醛溶液、新制氫氧化銅懸濁液、試管等,觀察反應(yīng)現(xiàn)象,分析產(chǎn)物,探討該反應(yīng)在檢測(cè)甲醛中的應(yīng)用,思考如何減少甲醛對(duì)環(huán)境和人體健康的危害。4、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在一定溫度和壓強(qiáng)下,氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨固體的現(xiàn)象和速率。準(zhǔn)備氨氣、氯化氫氣體、密閉容器、溫度和壓強(qiáng)控制裝置等,觀察固體的生成,測(cè)量反應(yīng)速率。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重量分析實(shí)驗(yàn)中沉淀的洗滌操作要點(diǎn)。2、(本題5分)分析無機(jī)化學(xué)中銦的提取和精煉工藝。3、(本題5分)論述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及其作用機(jī)制。4、(本題5分)論述化學(xué)電源的發(fā)展歷程、現(xiàn)狀及未來趨勢(shì)。5、(本題5分)闡述有機(jī)化學(xué)中偶氮化合物的制備及性質(zhì)。四、計(jì)算題(本大題共4個(gè)小題,共40分)1、(本題10分)在800mL濃度為0.8mol/L的氯化鐵溶液中逐滴加入0.8mol/L的氫氧化鈉溶液,當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí),消耗氫氧化鈉溶液的體積是多少?2、(本題10分)在25℃時(shí),將0.04mol的氫氧化鈉固體溶于水配成160mL溶液,計(jì)算該溶液的pH值。3、(本題10分)將0.4mol的氯化鉀固體溶解在1L水中,然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng):2KCl+Cl?=2KClO
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