2024 年高考化學模擬試卷

2024年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列對實瞼方案的設計或評價合理的是（）

A.I經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時間后導管口有氣泡冒出

B.圖中電流表會顯示電流在較短時間內(nèi)就會衰減

C.圖中應先用燃著的小木條點燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應

工化鐵物忸粒

的阻合物

可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡

2、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們都含有

A.CI2B.HCIOC.CIOD.HCI

3、依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

最終溶液變藍

A向NaBr溶液中加入過量氨水，再加入淀粉KI溶液氧化性：Cl2>Br2>b

產(chǎn)生能使品紅溶液褪色不能證明原溶液中含有

B向某無色溶液中滴加濃鹽酸

的氣本S03z或HS03-

向蔗猿溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化

C得到藍色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性

銅，加熱

向2mL0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加幾滴同濃度的先產(chǎn)生白色沉淀，后出

D證明Ksp(Agl)<KSp(AgCI)

NaCI溶液后，滴加KI溶液現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

4.室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中誦入SO氣體（氣體體積換算，成標準狀況），發(fā)生反應：2H2S+SO2TSI+2H2。，

測得溶液pH與通入S02的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.整個過程中，水的電離程度逐漸增大

B.該溫度下H2s的Kal數(shù)量級為IO-7

C.曲線y代表繼續(xù)通入S6氣體后溶液pH的變化

D,a點之后，隨S02氣體的通入，:提Os］的值始終減小

5、化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.SO2可用作食品防腐劑

B.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

C.FeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因為Fe比Cu的金屬性強

D.過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑，能氧化C02和水

6、如圖所示,電化學原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NO?原理是將NO?還原為N2O下列說

法正確的是（）

一出液0

石88

0生物股

多孔發(fā)泡

怏電極

一進液口

A.若加入的是NaNOs溶液，則導出的溶液呈堿性

B.銀電極上的電極反應式為：Ni2e=Ni2*

C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向娛電極

D.若PB?生成O.lmol氣體，理論上可除去0.04molNO3

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單

質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0.Olmol/L的s溶液pH為12,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的

質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是

q

A.原子半徑:W<X<Y

B.簡單氫化物沸點：Z<X<Y

C.n、s中均含有離子鍵和共價鍵

D.q溶于水時溫度升高,證明其水解過程放熱

8、實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示。下列實驗操作或敘述不正確的是（）

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實驗時水浴溫度需控制在50~60℃

C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反應完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產(chǎn)品

9、在Nm、HNO3、H2s。4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是（）

A.使用吸收塔設備B.使用尾氣吸收裝置

C.使用也作原料D.使用催化劑

10、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧,活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖

所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是（）

14、1,1-二環(huán)丙基乙烯（一1^）是重要醫(yī)約中間體，下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯與它互為同分異構(gòu)體

C.二氯代物有9種D.只能發(fā)生取代、加成、加聚反應

15、工業(yè)用強氧化劑PbCh來制備KCI04的工業(yè)流程如下:

根據(jù)流程推測，下列判斷不正確的是（）

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B."濾渣”主要成分是PbO2粉末,可循環(huán)使用

+2+

C.NaCICh與PbOz期的離子方主甄為PbO2+CIO3+2H=Pb+CIO4+H2O

D.在KN03、KCIOjNaCIOjNaNOs中，常溫下溶解度小的是KCQ

16、在恒容密閉容器中，反應3Fe⑸+4H2O（g）=FesO,⑸+4H2（g）達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣,體系

重新達到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分數(shù)增大B,氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、聚核酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料（N）的合成路線如下:

^^口：

i.RiCOCR,+ROHM叫RCOOR+ROH

(1)03

ii.RiGKHR-------->RG40+MHD

(2)ZtLH：O

(1)A中含有的官能團名稱是。

(2)①、②的反應類型分別是、。

(3)③的化學方程式是。

(4)④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是0

(5)⑥中還有可能生成的有機物是(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可)。

(6)⑦的化學方程式是0

(7)己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：

n,I

HC-fC,lhfCH

己一酹

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是

18、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下:

COOCHr^-NO：

高分fP

(1)A是甲苯，試劑a是。反應③的反應類型為反應.

(2)反應②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是。

(3)反應⑥的化學方程式為。

(4)E的分子式是C6HIO02,其結(jié)構(gòu)簡式是。

(5)吸水大王聚丙烯酸鈉U"!〃是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。

工業(yè)上用丙烯

C(X)Na

(CH2=CH-CH3)為原料來制備聚丙烯酸鈉，請把該合成路線補充完整(無機試劑任選)。

(合成路線常用的表達方式為：AB-……目標產(chǎn)物)

CH2=CH-CH3皿工rCH2=CH-CH2CI

19、POCb是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備P0CI3的原理

為：PCI3+Cl2+SO2=POCI3+SOCl2o某化學學習小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備pocb。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)

如下：

物質(zhì)熔點/℃沸取℃密度/gmL1其它

PCI3-93.676.11.574遇水強烈水解，易與氧氣反應

POCb1.25105.81645遇水強烈水解，能溶于PCI3

SOCI2-10578.81.638遇水強烈水解，加熱易分解

(1)儀器甲的名稱為,與自來水進水管轆的接口編相o(填或廿)。

(2)裝置C的作用是,乙中試劑的名稱為。

(3)該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應裝入的試劑為(寫名稱)。

若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學方程式進行說明。

(4)D中反應溫度控制在60-65C,其原因是o

(5)測定POCb含量。①準確稱取30.70gPOCb產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸儲水的水解瓶中搖動至完全水解；②將

水解液酉減100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;③力口入10.00mL3.200mol/LAgNCh標準^液，并加火附

硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用02000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNCh溶液，

達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點的現(xiàn)象為,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是O

②反應中POCI3的百分含量為。

20、信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某"變廢為寶"學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單

處理后，得到含70%Cu、25%AL4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的

路線：

請回答下列問題：

(1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為。

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點是；調(diào)溶液pH的目的是使生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制備無水CuSO4的方法是。

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3-18H2O,探究小組設計了三種方案：

H2SO4蒸發(fā)'冷卻

甲：濾渣2T酸浸液->AI(SO4)318HO

r結(jié)晶、i堀22

1ftAi

HSO過粉蒸發(fā)、冷卻

乙：濾渣2二4酸浸液->濾液tAI(SO4)3-18HO

T適氏詡結(jié)晶虎22

NaOH溶液HSO蒸發(fā)、冷卻

丙：濾渣2->濾液\4溶液TAI(SO4)3-18HO

過淀T結(jié)晶.過激22

上述三種方案中，方案不可行，原因是;

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測定CuSO4-5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣@已成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

222+

子后，用cmoHJEDTA(H2Y2)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應為：CU+-FH2Y=CUY+2H

①寫出計算CUSO4-5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式3=；

②下列操作會導致含量的測定結(jié)果偏高的是O

a未干燥錐形瓶

b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應的干擾離子

21、最近有科學家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CO2的空氣吹入K2c03溶液中，然后再用高溫水氣分解出C02,

經(jīng)與取化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂?

(1)在整個生產(chǎn)過程中飽和K2c。3溶液的作用是；不用KOH溶液的理由是。

(2)在合成塔中，每44gCO2與足量W完全反應生成甲醇時，可放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化

學方程式；轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2c03外，還有0

⑶請評述合成時選擇2x10，Pa的理由。

⑷BaCO3的溶解平衡可以表示為BaCO3⑸=Ba2++CO32-

①寫出平衡常數(shù)表達式;

②用重量法測定空氣中C02的體積分數(shù)時，選用Ba(0H)2而不是Ca(0H)2為沉淀劑，原因之一是：25。(：時，BaCO3

99

的溶解平衡常數(shù)K=2.58xl0,而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96xlO;原因之二是0

(5)某同學很快就判斷出以下中長石風化的離子方程式未配平：

+2+

4Nao.5Cao.5Ali.5Si2.506+6C02+17H20=2Na+2Ca+5HC03+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4

該同學判斷的角度是。

(6)甲醇可制成新型燃料電池，總反應為：2cH3OH+36+4KoH=2K2CO3+6H2。該電池奐極的電極反應式為：CH3OH

2

?6e+8OH=CO3+6H2O貝！EE極的電極反應式為：。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)試管中的導管內(nèi)水柱上升，導管內(nèi)沒有氣泡產(chǎn)生，A不合理；

B.該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時間內(nèi)就會衰減，應改為用鹽橋相連的

裝置，效率會更高，B等里；

C.鋁熱反應中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，對巴鎂條插入混合物中，再點燃鎂條用來曷共引發(fā)反應的熱能，

C不合理；

D.該圖為堿式滴定管,可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：B。

2、B

【解析】

氯氣與水反應生成HCIO.HCI,CL、HCI都沒有漂白性,HCI0具有漂白性,故B正確。

3、B

【解析】

A.由于加入的氯水過量，加入KI后，I-會被過量的5氧化生成能使淀粉變藍的12,所以無法證明Bn和12的氧化性

弓疆院系，A嵋誤；

B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是S02,也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是S02,那么溶液中含有的也可能是

，不一定是SO,或HSO3；如果使品紅溶液褪色的是Cl2,那么溶液中可能含有CIO或CIO];綜上所述,B項

^5角；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗證葡萄糖的還原性，需要先將水

解后的溶液調(diào)至堿性，再加入新制CU(OH)2,加熱后才會生成磚紅色的Cu2O沉淀；選項沒有加NaOH將溶液調(diào)成堿

性，故C項錯誤；

D.由于先前加入的NaCI只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會生成黃

色的Agl沉淀，實驗設計存在漏洞，并不能證明Agl和AgCI的K部的大小關(guān)系；D項錯誤；

答案選以

4、C

【解析】

A.由圖可知，a點表示S02氣體通入112mL即0.005mol時pH=7,溶液呈中性，說明SO2氣體與H2s溶液恰好完全

反應，可知飽和H2s溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.01mol,C(H2S)=0.1mol/L,a點之前為H2S過量，a點之后為SO2過量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；

+41+

B.由圖中起點可知0.1mol/LH2S溶液電離出的c(H)=W-mol/L,電離方程式為H2S^H+HS\HS;以第

icr41xio-41

一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達式算出該溫度下H2s的Ka仔0170』句°72，數(shù)量級為108，故B錯誤；

C.當SO2氣體通入336mL時,相當于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L,因為H2s。3酸性強于H2s,故此時溶液中對應

的pH應小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D.根據(jù)腌常數(shù)表達式可知"叱3)=)?空,=a點垢,隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當

-H2so3)c(H、Sa).c(H+)C(H9

通入的SO2氣體達飽和B寸，c什)就不變了，J也士■個定值，C(HS°3)的值保持不變，故D錯誤；

C(H2SO3)

答案選co

5、A

【解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；

B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯

誤；

C.FeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因為發(fā)生反應2Fe*+Cu=Cu2++2Fe2+,故C錯誤；

D.i寸氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是速原劑，故D錯誤；

故答案為A。

6、A

【解析】

A陰極上發(fā)生的電財困;為：2NG毋O+lOe科+120H;

B、銀電極是陰極，懸肖酸根離子得電子；

C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液；

D、由電極反應2NO3曲O+lOe加+120H,生成lmol氮氣消耗2moi晚肖酸根離子。

【詳解】

A項、陰極上發(fā)生的電極反應式為：2N0jMHO+四=N+120H,所以導出的溶液呈堿性，故A正確；

B項、操電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是銀發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C項、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液，故C錯誤；

D項、由物反應2NO3$U>10eW+l20H，生成lmol氮氣消耗2moi的硝酸根離子，所以若陽極生成O.lmol氣體，

理論上可除去0.2molNO；,故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查電解池的原理，掌握電解池反應的原理和電子流動的方向是解題的關(guān)鍵。

7、C

【解析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應生成s與r,而0.0lmo|.L1的s溶液的pH為12,s為一元強堿，「為丫的氣體單質(zhì)，

則s為KaOH,n為域。2,p為H2O,r為5,可推知m為CO2,q為Na2cd.結(jié)合原子序數(shù)可知W為H,X為C,

丫為O,Z為Na,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.H原子核外只有1個電子層，C、O核外均有2個電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半

徑：W<YvX,故A錯誤；

B.C對應簡單氫化物為CH4,O對應簡單氫化物為H2O,Na對應簡單氫化物為NaH,CH4、H2O均為分子晶體，

NaH為離子晶體，H2O分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點：X<YvZ,故B錯誤；

C.Na2O2,NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子犍，淚離子內(nèi)存在共價

鍵，故C正確；

D.Na2COi溶于水時，Na+和COB在形成水合離子時會放熱，并不是水解放熱，水解過程屬于吸熱反應，故D錯誤；

t^^J：G

【點睛】

非金屬化合物的沸點比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；②組成和結(jié)構(gòu)相

似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸；^^,如00>用;④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2O>H2S；

如果形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點會降低，

8、D

【解析】

A.混合時應先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；

B.制備硝基苯時溫度應控制在50~60℃,故B正確；

C.儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；

D.儀器a為球形冷凝管，蒸憎需要的是直形冷凝管，故D錯誤；

答案選D。

9、D

【解析】

A、H2so4不用W作原料，錯誤；

B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；

C、NH3的合成不使用吸收塔設備，錯誤；

D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯誤。

答案選D。

10、C

【解析】

A.由圖可知,氧分子的活化是O?O鍵的斷裂與C-O鍵的生成過程，故A正確；

B.由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；

C.由圖可知，水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eV，故C錯誤；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆粒可以活化氧分子，因此炭黑顆粒可以看作大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化

硫的催化劑，故D正確。

故選Co

11、C

【解析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應特點，再判斷這樣的裝置特點能否達到處理污染氣體，減少污染的效果。

【詳解】

①圖1所示裝置在實驗中用帶有酚酸的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合"綠色化學"，故①符合題

意；

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合"綠色化學"，故②符合題

意；

③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合"綠色化學"，故③不符

合題意；

④圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應的發(fā)生與停止，用氣球收集反應產(chǎn)生的污染性氣體，待反應后

處理，也防止了對空氣的污染，符合"綠色化學"，故④符合題意；

故符合‘綠色化學"的為①②④。

故選Co

【點睛】

"綠色化學”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學"相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來

說，如果所有的反應物原子都能進入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。

12、B

【解析】

根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，所以沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過量后沉淀又被溶解，即減少，同時考慮的

題給的信息“③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應后才與沉淀反應”即可完成該題的解答。

【詳解】

一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，此時沉淀質(zhì)量增加，當二氧化碳和氫氧化鈣反應完畢三，根據(jù)題中信息

可以知道，此時溶液處出于懸濁液狀態(tài)，所以此時發(fā)生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒有反應完全的氫氧化鉀的反

應，不管怎么樣都不會再有沉淀產(chǎn)生，但是同時沉淀的質(zhì)量也不會減少，當把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應后，二氧化

碳與碳酸鈣反應生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣，此時沉淀逐漸減少最君為零，則選項B符合題意,故答案選B。

13、C

【解析】

據(jù)常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A.金剛石為原子晶體，足球烯分子（C60）之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體，A項錯誤；

B.HCI是分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于共價化合物。它電離出需在水的作用下才能發(fā)生，B項錯誤；

C.碘的升華是物理變化,分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項正確；

D.電、CO2是由分子構(gòu)成的，但S@是原子構(gòu)成的，D項錯誤。

本題選C。

14、C

【解析】

A.在該物質(zhì)分子中含有6個飽和碳原子,由于飽和碳原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中不可能所有碳原子可能在

同一平面，A錯誤；

B.乙苯分子式是CsHio,1,1-二環(huán)丙基乙烯分子式是C8H12,二者的分子式不相同，因此乙苯與1,1-二環(huán)丙基乙烯

不是同分異構(gòu)體，B$蠱吳；

C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對稱，若2個CI原子在同一個C原子上，有2種不同的結(jié)構(gòu)；若2個CI原子在不同的C原子上，

其中一個CI原子在不飽和C原子上，可能有2種不同結(jié)構(gòu)；若其中一個CI原子位于連接在不飽和C原子的環(huán)上的C

原子上，另一個C原子可能在同一個環(huán)上有1種結(jié)構(gòu)；在不同環(huán)上，具有2種結(jié)構(gòu)；若一個CI原子位于-CW-上，另

一個CI原子在同一個環(huán)上，只有1種結(jié)構(gòu)；在兩個不同環(huán)上，又有1種結(jié)構(gòu)，因此可能的同分異構(gòu)體種類數(shù)目為：

2+2+1+2+1+1=9,C正確；

D.該物質(zhì)含有不飽和的碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應、加聚反應；含有環(huán)丙基結(jié)構(gòu)，能夠發(fā)生取代反應，該物質(zhì)屬于不

飽和燒，能夠發(fā)生燃燒反應，催化氧化反應，因此不僅僅能夠發(fā)生上述反應，D錯誤；

故合理選項是C。

15、A

【解析】

工業(yè)用PbO2來制備KCI04,是在酸性條件下用PbO2將NaCQ氧化成NaCIO4,過濾得含有NaCIO4的溶液中加入硝

酸鉀，經(jīng)結(jié)晶可得KCIO晶體，

【詳解】

A.濃鹽酸具有還原性會與NaCI03發(fā)生歸中反應，同時也會消耗PbO2,故A錯誤;

B.“濾渣，,主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用，B正確；

C.根據(jù)產(chǎn)物可知NaCQ被PbO2氧化,根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：

+2+

PbO2+CIO3+2H=Pb+CIO4+H2O,故C正確;

D.根據(jù)溶液中溶解度小的物質(zhì)先析出，結(jié)合復分解反應的條件可判斷溶解度較小的物質(zhì)為KCI04，故D正確；

故答案為A。

16、B

【解析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，用當于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分數(shù)不

變，A錯誤；

B,加入少量水蒸氣，則反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數(shù)不變,C錯誤；

D.加入少量水蒸氣,反應物的濃度增大，化學平衡向正反應方向移動，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯誤；

故合理選項是Do

二、非選擇題(本題包括5小題)

()

II

17、碳碳雙鍵氧化反應加成反應催化劑CHQH()

\/2CHQH-----------?ICHjOCOCIL

C1L-CH,CH.OH

CHCH=CH

wCHfOCTKIli

Oil

0

oI>CM)011

【解析】

A的分子式為C2H4,應為CH2=CH2,發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應生成碳酸乙二酯，碳酸

乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應生成碳酸二甲酯和HOCH2cH20H，其中F和M可生成N,則E為HOCH2cH20H,

F為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為H二OCH，；

G和苯反應生成J,由J分子式知G生成J的反應為加成反應，G為CH2=CHCH3,J發(fā)生氧化反應然后酸化生成L

和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應生成M,由M結(jié)構(gòu)簡式和D分子式知，D為,F和M發(fā)生縮聚反應生

mo

成的PC結(jié)構(gòu)簡式為一TAIKOCH;

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代燒的消去得到；

【詳解】

(1)A的分子式為C2H4,應為CH2=CH2,含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；

(2)反應①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應類型為氧化反應；反應②是環(huán)氧乙烷與C02發(fā)生加成反應生成

o

「'，一反應類型是加成反應；

\〈“CLH：

(3)反應③是和CH30H發(fā)生取代反應，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應的化學方程式是

CH?OH()

2CH,OHCHjCXOCII,

CHXM1

(4)反應④是G和苯發(fā)生加成反應生成的J為C9H12,由原子守恒可知D的分子式為C3H6,結(jié)合G的核磁共振氫譜

有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡式是CILCII=CIL;

(5)反應⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應生成，還可以發(fā)生縮聚反應生成

等；

(6)反應⑦是碳酸二甲酯和■(發(fā)生縮聚反應生成PC塑料的化學方程式為

O

■?ni^K'OCM>

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代麻的消去得到，結(jié)合L

為苯酚可知，合成路線為苯酚與W加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醒，

CII

由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡式是

【點睛】

本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學生具

備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機

合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題需要學生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特

點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應過程c原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的

要求。難點是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。

18、濃硫酸和濃硝酸取代副產(chǎn)物較多，導致產(chǎn)物較多，目標產(chǎn)物產(chǎn)率較低

二;;，?，，+nH2OCH3cH二CHCOOCH2cH3

-cs---------~———------------------------------

OlrCH-CHi------------>

l恤*C■脩

■批*1?

CH-=CHC0W1----------色”_>f心丸

C(M)Na

【解析】

A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式是結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成B為

CH?B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成C為OCH：《二尸合^,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件

CHsCHa

下發(fā)生水解反應生成D為,可知G的結(jié)構(gòu)簡式為■('一CH打，則F為■[g-CHt，E的

COOHCOOCHiCHj

分子式是C6H10O2，則E為CH3cH二CHCOOCH2cH3,以此解答該題。

【詳解】

g?與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成

(1)反應①是試劑a是：濃硫酸和濃硝酸,

反應③為氯代煌的取代反應,

故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；

(2)光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導致產(chǎn)物較多,目標產(chǎn)物產(chǎn)率較低,

故答案為：副產(chǎn)物較多，導致產(chǎn)物較多，目標產(chǎn)物產(chǎn)率較低；

(3)反應⑥的化學方程式為也“：二廠"

故答案為：￡

(4)由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3,

故答案為：CH3cH二CHCOOCH2cH3;

(5)丙用與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2CI,CH2=CHCH2CI水解生成CH2=CHCH2OH,再發(fā)

生催化氧化生成CH2=CHCHO,進一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后與氫氧化，內(nèi);容液反J業(yè)彳導至I」CH2=CH2COONa,

在一定條件下發(fā)生加聚反應可生成目標物，合成路線流程圖為：

CH-CH-CH,-----C2_?(1IYH4mlX*

-Q3CH;(K-CHO->CM?E(OOH

?4

CHTMCOOU----------........>￡X他仆

COONa

-一?CHYUCH式

--------->fCMj—CH-3,

COONa

19、球形冷凝管a干燥CI2,同時作安全瓶，防止堵塞五氧化二璘(或硅膠)堿石灰POCb+3H2O=H3Po4+3HQ,

SOCl2+H2O=SO2+2HCI一是溫度過高，PCb會大量揮發(fā)，從而導致產(chǎn)量降｛氐；二是溫度過低，反應速率會變慢當

最后一滴標準KSCN溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCW

與AgCI反應50%

【解析】分析：本題以POCb的制備為載體，考查CL、S6的實驗室制備、實驗條件的控制、返滴定法測定POCb

的含量。由于PCI3、POCb、SOCI2遇水強烈水解，所以用干燥的CMSO2與PCI3反應制備POCb,則裝置

A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：制備CL、除CL中的HCI(g)、干燥CI2、制備POCb、干燥SO2、制備

S02；為防止POCb、SOCL水解和吸收尾氣,D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測定POCb含量的原理：

POCl3+3H2O=H3Po4+3HCI、AgNO3+HCI=AgCll+HNC>3,用KSCN滴定過量的AgNO3,發(fā)生的反應為

KSCN+AgNO3=AgSCNl+KNO3,由消耗的KSCN計算過量的AgNCh,力口入的總AgNCh減去過量的AgNO?得至I」與

C卜反應的AgNO3,根據(jù)Ag++C「=AgCll和CI守恒計算POCI3的含量。

詳解：(1)根據(jù)儀器甲的構(gòu)造特點，儀器甲的名稱為球形冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣，冷凝管中的水應下進上出,

與自來水進水管連接的接口的編號為a.

(2)由于PC*POCI3.SOCL遇水強烈水解，所以制備POCb的CL和S02都必須是干燥的。根據(jù)裝置圖和制備

POCb的原理，裝置A用于制備Cl2,裝置B用于除去Cb中HCI(g)，裝置C用于干燥Cl2,裝置F用于制備S02,

裝置E用于干燥S02,裝置D制備POCI3;裝置C的作用是干燥Cl2,裝置C中有長直玻璃管，裝置C的作用還有作

安全瓶，防止堵塞。乙中試劑用于干燥S02,S02屬于酸性氧化物，乙中試劑為五氧化二磷(或硅膠)。

(3)由于SO2、Cl2有毒,污染大氣,最后要有尾氣吸收裝置；POCb、SOCI2遇水強烈水解,在制備POCI3的裝置后

要連接干燥裝置(防外界空氣中H2O(g)進入裝置D中)，該裝置玦陷的解決方法是在裝置D的球形冷凝管后連接

一個既能吸收S02、CL又能吸收WCHg)的裝置，該裝置中應裝入的試劑是堿石灰。若沒有該裝置，POCI3.SOCh

發(fā)生強烈水解，反應的化學方程式為POCI3+3H2O=H3PO4+3HCkSOCI2+H2O=SO2+2HCI。

(4)D中反應溫度控制在60~65°(:溟原因是：溫度太低,反應速率太慢；溫度太高,PCI3會大量揮發(fā)(PCI3的沸點

為76.1。。,從而導致產(chǎn)量降低。

(5)①以Fe3+為指示劑，當KSCN將過量的Ag+完全沉淀時，再滴入一滴KSCN溶液與％3+作用，溶液變紅色,滴

定終點的現(xiàn)象為：當最后一滴標準KSCN溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去。硝基苯是難溶于水且密度大

于水的液體,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是：使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN與AgCI反應。

②n(AgNO3)如:n(KSCN)=0.2000mol/LT0.01L=0.002mol,沉淀10.00mL溶液中。消耗的AgN03物質(zhì)的量為

3.200mol/L70.01L-0.002mol=0.03mol,木雕Ag++Q-=AgCll和Cl守恒，樣品中

n(POCh)="丁">：鬻：=0.1mol,m(POCI3)=0.1molx153.5g/mol=1535g,POCb的百5^^^)

x100%=50%o

+2++2+

20、Cu+4H+2NO3^=Cu+2NO2t+2H2O3Cu+8H+2NO3-=^=3Cu+2NOT+4H2OPt.Au將Fe?+氧化為Fe3+不弓|

入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染A|3+、Fe3+加熱猊水甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙cxbx101250x5xl00%c

a

【解析】

2