2024版高考化學一輪總復習課件：課時規(guī)范練42

課時規(guī)范練42

選擇題:每小題只有1個選項符合題意。

1.在常溫下,CH3co0H溶液和NaOH溶液充分反應后所得溶液的pH=7,下列關于所得溶液的敘述中

不正確的是()

A.溶液中,c(Na+)+c(H+產(chǎn)c(CH3coO)+c(OH)

B.溶液中,《H+尸c(OH)

+

C*容*夜中,c(Na)=c(CII3COO-)

D.溶液中,c(Na+)>c(CH3coO)+c(CH3coOH)

I解析］溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒工(Na+)+c(H+尸c(CH3co0>c(0H-),A正確;常溫下溶液的

pH=7,溶液呈中性，則有c(H+尸c(OH)結合電荷守恒推知,c(Na+)=c(CH3co0)B、C正確;溶液為中

性,c(H+尸c(OH)再結合電?荷守恒可知c(Na+)=c(CH3coO)D錯誤。

2.(2023天津第一中學模擬)常溫下，下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是()

A.Na2s溶液中:C(OH)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)

B.Na2cO3溶液中:c(Na+)=2c(C0/+2C(HCO3)

C.pH=l的CH3coOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3co0)>c(0H?c(H+)

D.pH=7的氨水與氯化鉉的混合溶液中:c(C「)>c(NHj)

^|A

解析《Na2s溶液中，據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(0H-)+c(HS-)+2c(S");據(jù)元素質量守恒可

+

知：。(Na+)=2以HS)+2c(S2)+2c(H2S),綜合上述兩式可得c(OH)=c(H)+c(HS)+2(?(H2S),A正確，

Na2cCh溶液中,根據(jù)元素質量守恒可得:c(Na+)=2cCCO￡)+2c(HCOg)+2c(H2co?,B錯誤。常溫

下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，充分反應后，醋酸剩余,混合溶液呈酸

性，則有c(H+)>c(OH)結合電荷守恒推知,c(CH3coO?c(Na)C錯誤。氨水與氯化錠的混合溶液中，

據(jù)電荷守恒可得:c(C1)+c(OH-)=c(NHl)+c(H+),溶液的pH=7Jl有c(OHAc(H+),從而得出

c(Cl*)=c(NHj),D錯誤。

3.下列說法正確的是()

A.常溫下pH=10的Na2c2。4溶液中:2c(Na+尸cCCzO亍)+c(HC20Z)+c(H2c2O4)

B.向CH3COOH溶液中加入醋酸鈉固體使溶液呈中性,此時混合液中c(Na+)<c(CH3coCT)

C.濃度均為0.1mol.L-1的NaCl溶液和NaF溶液,離子總濃度后者較大

D.0.2molL-1NIhCl溶液和0.1moll/(NIL)2cos溶液,c(NIIj)前者溶液較大

ggD

解桐Na2c2O4溶液中，據(jù)元素質量守恒可得:c(Na)=2式C20亍)+2c(HC2O1)+2c(H2c2。4)人錯誤;根據(jù)電

荷守恒可得:c(Na+)+c(H+尸c(OH)+c(CH3co0),溶液呈中性時c(H+)=c(OH)從而可得

+1

c(Na)=c(CH3COO),B錯誤;濃度均為0.1mol-L-的NaCl溶液和NaF溶液，根據(jù)電荷守恒可

得:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cr)、c'(Na+)+c(H+)=c、(OH)+c(F),由于NaCl溶液呈中性,NaF溶液呈堿性，

則NaCl溶液中c(H+)大于NaF溶液，故NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)大于NaF溶液,C錯誤;COa和NH；

的水解相互促進，則(NH4)2CO3溶液中NH：的水解程度大，故0.2molL」NH4cl溶液中c(NH[)大,D正

確。

4.向20mL0.01mol-L-'HNCh(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化

如圖所示，下列有關說法不正確的是()

0102040

V（NaOH溶液）/mL

A.HNO2的電離平衡常數(shù):c點乂點

B力點混合溶液顯酸性:c(Na+)>dN05)>c(H+)>c(OH-)

C.c點混合溶液中:C(OH)>C(HNO2)

D.〃點混合溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(NO))>c(H+)

軸B

庭近|HNC>2的電離是吸熱過程，溫度越高,HNO2的電離程度越大;圖中c點溫度高于5點，則HNO2的

電離平衡常數(shù):。點>〃點,A正確。匕點混合溶液顯酸性，則有c(H+)>c(OH);根據(jù)也荷守恒可得

c(Na+)+c(H+尸c(N02)+c(OH)則有c(NOz)>c(Na+)3錯誤。c點時V(NaOH溶液)=20mL,且c點溫度

最高，則二者的濃度相等，恰好反應生成NaNCE由于NO)存在微弱水解:NOa+FhOK"HNCh+OH-,溶

液顯堿性，則溶液中c(OH)>c(HNO2),C正確。d點時V(NaOH溶液)=40mL,所得溶液是等濃度NaOH

和NaNO2的混合溶液，此時NaOH的存在抑制了NO^的水解，則離子關系為

c(Na+)>c(OHAc(N02)>c(H+),D正確。

5.(2023浙江十二校聯(lián)考)常溫下，下列溶液中有關物質的量濃度關系一定正確的是()

A.pH=2的H2A溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合:c(H+)+c(M+);《OH)+c(A2-)+c(HA-)

B.pH相等的CH3coONa、NaOH和Na2cC)3三種溶液:c(NaOH)<c(CH3coONa)<c(Na2co3)

C.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3coONa溶液等體積混

合:c(CH3coO)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3coOH)

D.0.1molL」的NaHA溶液，其pH=4:c(HA)>c(H>c(H2A)>c(A2)

Hgc

畫]兩溶液混合后，充分反應后所得溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒可得

(?(H+)+C(M+)=C'(OH)+2C(A2-)+((HA),A錯誤。由于CH3coOH的酸性強于H2c則等濃度

CH3coONa、NgCO.s溶液相比,Na2co3的水解程度大，溶液的pH大，當二者的pH相等時，則有

c(Na2CO3)<c(CH3COONa):Na0H是強堿，三種溶液pH相等時,c(NaOH)最小,B錯誤。根據(jù)元素質量

++

守恒可得,2dNa+尸c(CH3coO)+c(CH3coOH);根據(jù)電,荷守恒可得(?(H)+c'(Na)=c(OH)+c(CH3COO),

綜合上述兩式可得c(CH3coO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3coOH),C正確。0.1molL-1NaHA溶液的

pH=4,說明HA的電離程度大于其水解程度，則有c(A2-)>c(H2A),考慮HA-的電離程度和水解程度都較

小，故溶液中離子濃度關系為C(HA)>C(H+)>CXA2)>C(H2A),D錯誤。

6.常溫下,通過下列實驗來探究NH4HCO3的性質。

實驗1：測得0.1mol-L-1NH4HCO3溶液的pH=9.68

實驗2:向濃度為0.1mol-L-'NH4HCO3溶液中加入足最NaOH,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

實驗3:將濃度均為2.0mol-L-'NH4HCO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有晶體析出，過濾

下列說法正確的是()

A.0.1moiL-1NH4HCO3溶液中存在:c(H+)+2c(H2cO3尸《COg)+c(OH)+c(NH3H2O)

B.由實驗1可得:Kb(NHrH2O)>Ka|(H2co3)

C.實驗2中發(fā)生反應的離子方程式為NH；+OH-NH3f+H2O

D.實驗3中所得濾液中存在:c(NH：)+c(NH3?H2O)=c(H2co3)+c(HC0g)+c(C0/

I答案:|D

解桐0.1mol-L-1NH4HCO3溶液中，根據(jù)質子守恒可得

c(H+)+c(H2co3)=以CO約+cYOH)+c(NH3-H2O),A錯誤;由實臉I(yè)可知,0.1mol-L-1NH4HCO3溶液顯堿

性，可知NH：的水解程度小于HCOg的水解程度，則Kb(NH3-HQ)>Ka/H2co3),B正確;實驗2中的

:

NaOH是足量的，發(fā)生反應的離子方程式為NHJ+HC03+2OH—NH,4+2H2O+C0^,C錯誤;實驗3

中析出的晶體是溶解度較小的NaHCO?晶體，則濾液中NH4CI的量要大于NaHCCh,則根據(jù)元素質量

守恒可得:c(NH：)+c(NH3H20?C(H2co3)+C(HC0§)+C(C0M),D錯誤。

7.(2023湖北十堰模擬改編)常溫下，向10mL0.01molL/NaCN溶液中逐滴滴加0.01mol,L”的鹽酸,

溶液pH變化曲線如圖所示。下列溶液中的關系一定正確的是(忽略體積微小變化)()

A.a點的溶液的pH212

B.b點的溶液:c(CN-)>c(HCN)

C.c點的溶液:c(CN)+c(HCN)+c(C「)=0.01molL”

D.pH=7的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(CN-)

I解析：|NaCN溶液的pH>7,說明NaCN是強堿弱酸鹽,CW在水溶液中部分水解，若NaCN完全水解，則

溶液的pH等于12,而CN-不能完全水解，故〃點溶液pH小于12,A錯誤。b點加入5mL鹽酸,溶液中

的溶質為等物質的量的NaCN、NaCKHCN,此時溶液顯堿性，說明NaCN的水解程度大于HCN的

電離程度,c(CN)<aHCN),B錯誤。c點加入10mL鹽酸，溶液中的溶質為NaCkHCN,根據(jù)元素質量

守恒可知，溶液中c(CN)+c(IICN)+c(Cr)=

----------------------------------------------------=0.01mol-L」,C正確。pH=7時c(OH)=c(H+),根據(jù)電何守恒

4UX】UL

[c(CN-)+c(OH)+c(Cr)=c(Na+)+c(H+)]可得,c(CN)+c(Cr)=c(Na)D錯誤。

1

8.調(diào)節(jié)0.1molL-H2A溶液的pH,溶液中H2A.HA\A?一的物質的量分數(shù)<5(X)隨pH的變化如圖所

示。下列敘述錯誤的是()

A.ILA的Ka1的數(shù)量級為IO?

B.pH=4.2時，溶液中一定存在:c(Na+)+c(H+)=3c(HA)+c(OFT)

C.pH=2.7時,c(HA?c(H2A尸dA2)

D.NaHA溶液中一定存在:dNa+)>c(HA)>c(A2-)>c(H2A)>c(H+)

答案:|D

解析:|H2A的第一步電離為H2A=HA-+H+,則有KaJH2A尸電警”;由圖可知就H2A尸況HA)時

11C(HzA)

pH=1.2，則c(H2A尸c(HA)時，溶液中c(H+)=10L2mol?L”,則有Ka】(H2A)=c(H+)=l(yL2,即的數(shù)量級為

10-2,A正確。pH=4.2時，溶液中HA-和A?-的物質的量分數(shù)相等，則有c(HA-)=c(A2-)；根據(jù)電荷守恒可

得c(Na+)+c(H+尸C(HA)+C(OH)+2C(A2-)，從而可得c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH),B正確。由圖可

2

知,pH=2.7時,三種含A微粒的物質的量分數(shù):況HA)>3(A2-)=*H2A),則有c(HA)>c(H2A)=c(A),C正

確。根據(jù)<5(HA-尸(5(A2-)時溶液pH=4.2,則Ka2(H2A)=10-4.2,則NaHA溶液中H6的水解常數(shù)

—::.=嘿養(yǎng)=1°"28<火(H2A),則HA-的電離程度大于其水解程度,NaHA溶液呈酸性，溶液

中C(HA)>C(H+)>C(A2-)>C(H2A),D錯誤。

9.(2023湖北鄂東南名校聯(lián)考改編)己知:pKa=-lg尤,25℃時出認的p/Cai=i.85,p/Ca2=7.19o常溫下，用

0.1mol-L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol,L1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

()

Ao點所得溶液中:％=1()

B.A點所得溶液中:C(H2A)+C(H+尸2c(A2-)+c(OH)

C.A2一的水