2024高考化學(xué)常考的100個(gè)知識點(diǎn)

2024高考化學(xué)?？嫉?00個(gè)知識點(diǎn)匯總

必修一

1、混合物的分離

①過濾：固體（不溶）和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。

③蒸儲(chǔ)：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種

溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純

（1）粗鹽的成分:主要是NaCl,還含有MgQ2、CaC12、Na2s04、泥沙等雜

質(zhì)

（2）步驟：

①將粗鹽溶解后過濾；

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaC12（除S042—）、Na2C03（除Ca2

+、過量的Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后過濾;

③得到濾液加鹽酸（除過量的C032—、0H—）調(diào)pH=7得到NaCl溶液；

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：

Na2C03在BaC12之后；

鹽酸放最后。

（3）蒸儲(chǔ)裝置注意事項(xiàng)：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；

②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位丁蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處：

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

（4）從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶；

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

3、離子的檢驗(yàn)：

①S042—：先加稀鹽酸，再加BaC12溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有

S042-oBa2++S042-=BaS04I

②Cl-(用AgN03溶液、稀硝酸檢驗(yàn))加AgN03溶液有白色沉淀生成，再加

稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有C1-；或先加稀硝酸酸化，再加AgN03

溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl—。Ag++Cl—=AgCl…

③C032一：(用BaC12溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaC12溶液生成白色沉淀，

再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原

溶液中一定含有C032-O

4、5個(gè)新的化學(xué)符號及關(guān)系

概念、符號定義注意事項(xiàng)

物質(zhì)的量：衡量一定數(shù)目粒子集體①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒

n的物理量子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子,中子

等.

②用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類.

阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何物質(zhì)所含粒NA有單位：mol-1或/mol,讀作每摩爾，

NA子數(shù).NA?6.02x1023mol-1.

摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以9/EOl為單位時(shí)，在數(shù)值上與

M有的質(zhì)量其相對原子或相對分子質(zhì)量相等.

②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變

氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量氣體所具①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng).

Vm有的體積②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,1O1KPa)1mol任何氣體所占

體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vmx22.4L/mol

物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液所含某溶①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者

C質(zhì)B物質(zhì)的量。氣體，溶液體積肯定不是1L.

②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

構(gòu)成物質(zhì)的

粒子數(shù)N

+MJFXNA

物質(zhì)的質(zhì)最物質(zhì)的最XVm氣體體積V

〃(mol)|:匕》|標(biāo)準(zhǔn)狀況匕=22.4L-

m(g)XM

-i-V(aq)J1XV(aq)

物質(zhì)的最濃解

c(B)

5、分散系

(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分

散系可以有9種組合方式。

(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí),根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠

體、濁液。

分散系溶液膠體濁液

分散粒子直徑<1nm1~100nm>100nm

外觀均一，透明，穩(wěn)定均一，透明，介穩(wěn)體系不均一，不透阻不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

能否透過半透膜能不能不能

實(shí)例食鹽水Fe(OH)3膠體泥漿水

6、膠體：

(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、A1(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋

白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁

達(dá)爾效應(yīng)。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

(3)Fe(OH)3膠體的制備方法:將飽和FeC13溶液滴入沸水中,繼續(xù)加熱

至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

7、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精［乙醇］、

（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCKBaS04、BaS03、BaC03、CaC03>Mg（OH）2、Cu（0H）2等。

生成氣體：C032—、HCO3一等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H20：①H+和0H一生成H20o②酸式酸根離子如:HCO3—既不能和H

+共存，也不能和0H一共存。如：HCO3—+H+=H20+C023HC03-+也一=

H2O+CO32-

（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn04-（常見這四

種有色離子）。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pHV7）中隱含有H+,堿性溶液（或

pH>7）中隱含有OH-o

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”c

13、氧化還原反應(yīng)

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。

（2）氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。

（3）判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的

化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

（4）氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

還原劑（具有還原性）：失（失電子）一升（化合價(jià)升高）一氧（被氧化或發(fā)生氧

化反應(yīng)）一生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑（具有氧化性）：得（得電子）一降（化合價(jià)降低）一還（被還原或發(fā)生還

原反應(yīng)）一生成還原產(chǎn)物。

【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化

劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和

還原產(chǎn)物在生成物中找。

化合價(jià)升高失電子被氧化

II

+還原劑=還原多物+氧化產(chǎn)物

化合價(jià)降低得電子被還原

14、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

15、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；如

果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；

16、鈉Na的特質(zhì)

（1）單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤

油的大。

（2）鈉的存在：以化合態(tài)存在。

（3）鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

（4）鈉在空氣中的變化過程：Na-Na20-NaOH-Na2CO3-Na2c03?10H20

（結(jié)晶）-Na2C03（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na20）,跟著變

成白色固體”aOH）,然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色

粉未（最終產(chǎn)物是Na2co3）。

17、鈉與02反應(yīng)

常溫下：4Na+02=2Na20（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）

加熱時(shí)：2Na+02==Na202（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色

固體Na202。）

Na202中氧元素為一1價(jià)，Na202既有氧化性又有還原性。

2Na202+2H20=4NaOH+02t

2Na202+2C02=2Na2C03+02

Na202是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na202具有強(qiáng)氧化性能漂白。

18、鈉與H20反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

離子方程式：2Na+2H20=2Na++20H—+H2f(注意配平)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮一一鈉密度比水小；游一一生成氫氣；響一一反應(yīng)劇烈；

熔——鈉熔點(diǎn)低；紅——生成的NaOH遇酚酰變紅”。

19、鈉與鹽溶液反應(yīng)

如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H20反應(yīng)生成NaOH與H2,再和CuSO4

溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

CuS04+2Na0H=Cu(0H)2I+Na2SO4

總的方程式：2Na4-2H20+CuS04=Cu(OH)2I+Na2s04+H2t

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽

溶液反應(yīng)

20、鈉與酸反應(yīng)：

2Na+2HCl=2NaCl+H2t(反應(yīng)劇烈)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2t

21、鋁Al的特質(zhì)

(1)單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸

點(diǎn)低。

(2)單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

22、鋁與02反應(yīng):

常溫下鋁能與02反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與

02反應(yīng)生成氧化鋁：4A1+3O2==2A12O3

23、常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能

與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：

2AH-6HC1=2A1C134-3H2t

(2A1+6H+=2A：3++3H2t)

2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t

(2A1+20H—+2H20=2A102—+3H2t)

2A1+3Cu(N03)2=2A1(NO3)3+3Cu

(2A1+3Cu2+=2A13++3Cu)

注意：鋁制餐具不能用來長時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。

24、鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反

應(yīng)

Fe203+2Al==2Fe+A1203,Al和Fe203的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱

反應(yīng)焊接鋼軌。

25、鐵的特質(zhì)

(1)單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生誘，

但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。

鐵銹的主要成分是

26、鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+202===Fe304(現(xiàn)象:劇烈燃燒，火星四射,

生成黑色的固體)

27、與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeC12+H2t(Fe+2H+=Fe2++H2t)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。

28、與鹽溶液反應(yīng)：Fc+CuS04=FeS04+Cu(Fe+Cu2+=Fc2++Cu)

29、與水蒸氣反應(yīng)：3Fo-l-4H20(g)==Fc301+4H2

30、氧化物

(1)A12O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來制造

耐火材料如生鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。

A1203是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

A1203+6HC1=2A1C13+3H20(A1203+6H+=2A13++3H20)

A1203十2Na0H==2NdA102+H20(A1203+20H—=2A102—+H20)

(2)鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe203都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成

鹽和水。

FeO+2HCl=FeC12-H2O

Fe203+6HC1=2FeC13+3H20

31、氫氧化物

(1)氫氧化鋁Al(OH)3

①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O(Al(OH)3+3H+=A13++3H20)

A1(OH)3+NaOH=NaA102+2H20(Al(OH)3+OH—=A102—+2H20)

②人1(011)3受熱易分解成人1203：2Al(0H)3==A1203+3H20(規(guī)律:不溶性

堿受熱均會(huì)分解)

③Al(0H)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備A1(OH)3

A12(S04)3+6NH3?H2O=2A1(OH)3I+3(NH4)2S04

(A13++3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH4+)

因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與Al(0H)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備A1(OH)3,

而用氨水。

(2)鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(0H)2(白色)和氫氧化鐵％(0H)3(紅

褐色)

①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：

Fe(0H)2+2HC1=FeC12+2H20(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H20)

Fe(OH)3+3HCl=FeC13+3H20(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20)

②Fc(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

4Fo(OH)24-02+2H20=4Fo(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色-*紅褐色)

③Fe③H)3受熱易分解生成Fe203：2Fe(OH)3==Fe203+3H20

(3)氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具

有堿的通性。

32、鹽

(1)鐵鹽(鐵為-3價(jià))、亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))的性質(zhì)：

①鐵鹽(鐵為十3，'介)具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞

鐵鹽：

2FeC13+Fe=3FeC12(2Fe3++Fe=3Fe2+)(價(jià)態(tài)歸中規(guī)律)

2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷電路

板的反應(yīng)原理)

亞鐵鹽(鐵為+2，介)具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)

氧化成鐵鹽：

2FeC12+C12=2FeC13(2Fe2++C12=2Fe3++2Cl—)

②Fc3+離子的檢驗(yàn)：

a.溶液呈黃色；

b.加入KSCN(硫氟化鉀)溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀［Fe(OH)3］。

Fe2+腐;子的檢驗(yàn)：

a.溶液呈淺綠色；

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅

褐色沉淀。

(2)鈉鹽：Na2c03與NaHCOS的性質(zhì)比較

Na2CO3NaHC03

俗稱純堿、蘇打小蘇打

水溶性比較Na2c03>NaHC03

溶液酸堿性堿性堿性

與酸反應(yīng)削烈程度較慢（二步反應(yīng)）較快（一步反應(yīng)）

與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CONaHCO3+HCI=NaCI+H2O+

21C021

CO2"+2H+=COt+HO+

322HCO3-+H=H2O+CO2t

格穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+

C02T

與C02反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)

與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)（不能發(fā)生離子交換）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+

H20

HCO3-+OH--H2O+CO32

與Ca（OH）2溶液反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2N也能反應(yīng)生成CaC03沉淀

aOH

Ca2++CO32-=CaC031

與CaCI2溶液反應(yīng)有CaC03沉淀不反應(yīng)

用途洗濠劑，玻造、肥電.造紙、紡織等發(fā)酵給、滅火劑、治療■酸過

工業(yè)多（有胃潰瘍時(shí)不能用）

相互轉(zhuǎn)化Na2c03NaHCOS

33、焰色反應(yīng)

（1）定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。

（2）操作步驟：粕絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單

質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。

（3）重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察,

以排除鈉的焰色的干擾）

焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)

（氣、液、固）等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。

34、硅及其化合物Si

硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合

態(tài)存在的碎，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。

硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第IVA族，硅原子

最外層有4個(gè)電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。

35、單質(zhì)硅（Si）：

（1）物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。

Si+2F2=SiF4

Si+4HF=SiF4t+2H2t

Si+2NaOH+H20=Na2Si03+2H2t

②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與02和C12等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

（3）用途：太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。

（4）硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原Si02可制得粗硅.

SiO2+2C=Si（粗）+2C0t

Si（粗）+2C12=S:C14

SiC14+2H2=Si（純）+4HCl

36、二氧化硅（Si02）：

（1）Si02的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，Si02直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)

Si02分子。

（2）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。

（3）化學(xué)性質(zhì)：Si02常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸

除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：

①與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，所

以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將

瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。

②與氫氟酸反應(yīng)反iO2的特性］:SiO2+4HF=SiF4t+2H20（利用此反應(yīng),

氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3

（4）用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英用崩、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸

承、玻璃和建筑材料等。

37、硅酸(H2S1O3)：

(1)物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。

(2)化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酎為S:02,

但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)

制?。?強(qiáng)酸制弱酸原理)

Na2Si034-2HC1=2NaC1+H2Si03I

Na2Si03+C02+H20=H2Si03I+Na2C03(此方程式證明酸性：H2SiO3<

H2C03)

(3)用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

38、硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很

多，大多數(shù)辯溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2Si03,Na2"03的水溶液俗

稱水玻璃，乂稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。

硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：

Na2Si03+C02+H20=Na2C03+H2Si03!(有白色沉淀生成)

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物一較活

潑金屬氧化物一二氧化硅一水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素

按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。

硅酸鈉：Na2Si03Na20?Si()2

硅酸鈣：CaSi03Ca0?Si02

高嶺石：A12(Si205)(0H)4Al203?2SiO2?2H20

正長石：KAlSiO3不能寫成K20-A1203?3SiO2,應(yīng)寫成K20-A1203?6SiO2

39、氯及其化合物

氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為:氯元素位于元素周期表中第

三周期第VHA族，氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1

個(gè)電子形成

Cl一,化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主要

以氯化物和氯酸鹽）。

40、氯氣（C12）：

（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化

成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法一向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為

純凈物）

（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，

能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價(jià)）

Na+C12==點(diǎn)燃2NaCl

Cu+C12===點(diǎn)燃CuC12

21+3C12二二二點(diǎn)燃2FPC13（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FPC13,而不生成

FeC12o）

（思考：怎樣制備FeC12?Fe+2HCl=FeC12+H2t,鐵跟鹽酸反應(yīng)生成

FeC12,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeC13,這說明C12的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化

劑。）

②與非金屬反應(yīng)

C12+H2===點(diǎn)燃2HC1（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色

火焰）

將H2和C12混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

③C12與水反應(yīng)

C12+H20=HCl+HC10

離子方程式：C12+H2O=H++C1—+HC1O

將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H20、C12、

HC1O>Cl—、H+、OH一（極少量,水微弱電離出來的）。

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

（1）強(qiáng)氧化性：C12是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，

如氯水中的氯氣能與KI,KBr>FeC12、S02、Na2s03等物質(zhì)反應(yīng)。

(2)漂白、消毒性：氯水中的C12和HC10均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂

白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HC10,HC10的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可

逆。

(3)酸性：氯水中含有HC1和HC10,故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3,

CaCO3等反應(yīng)。

(4)不穩(wěn)定性：HC1O不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變

成稀鹽酸(無色)失去漂白性。

(5)沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有C1一)。自來

水也用氯水殺菌消毒,所以用自來水配制以下溶液如KI、KBr、FeC12.Na2s03、

Na2c03、NaHC03.AgN03.NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。

@C12與堿液反應(yīng)：

與NaOH反應(yīng)：C12+2NM)H=NaCl+NaC10+H20(Cl2+2OH—=C1—+C10

-+II20)

與Ca(OH)2溶液反應(yīng):2C12+2Ca(0H)2=Ca(C10)24-CaC12+2H20

此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(C10)2和CaC12,有效成分

為Ca(C10)2。

漂白粉之所以具有漂白性,原因是:Ca(C10)2+C02+H20=CaC03J+2HC10

生成的HC10具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因?yàn)槁人琀C10；NaClO

同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaC104-C02+1120==Na2C03+21IC10；

干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴荒苌蒆C10,濕的氯氣能使紅紙褪色,

因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)C12+H20=HCl+HC10o

漂白粉久置空氣會(huì)失效(涉及兩個(gè)反應(yīng))：Ca(C10)2+C02+H20=CaC031+

2HC10,

漂白粉變質(zhì)會(huì)有&1C03存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽

酸會(huì)有C02氣體生成，含C02和HC1雜質(zhì)氣體。

⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。

41、C1一的檢驗(yàn)：

原理：根據(jù)C1一與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗(yàn)C1一存在。

方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除C032一干擾)再滴加AgN03溶液，如有

白色沉淀生成，則說明有C1一存在。

42、硫及其化合物

硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到

2個(gè)電子呈一2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價(jià)、+6價(jià)化合物。硫元素

在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫就以單質(zhì)存在）

43、硫單質(zhì)：

①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。

②化學(xué)性質(zhì)：S+02==點(diǎn)燃S02（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色）

44、二氧化硫（S02）

（1）物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣

大，易液化。

（2）S02的制備：S+02===點(diǎn)燃S02或Na2S03+H2S04=Na2S04+S02t+

1120

（3）化學(xué)性質(zhì)：①S02能與水反應(yīng)S02+H20H2s03（亞硫酸,中強(qiáng)酸）此反

應(yīng)為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同

條件下）

②S02為酸性氧化物，是亞硫酸（H2s03）的酸酊,可與堿反應(yīng)生成鹽和水。

a、與NaOH溶液反應(yīng):

S02（少量）+2NaOH=Na2S03+H20（S02+20H一=S032一+H20）

S02（過量）+Na0H=NaHS03（S02+0H-=HS03一）

b、與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：

S02（＜?）+Cci（0H）2=CciS03I（白色）+H20

2S02（過量）+Ca（0H）2=Ca（HS03）2（可溶）

對比0）2與堿反應(yīng)：

C02（^fi）+Ca（0H）2=CaC03I（白色）+H20

2C02（過量）+Ca（OH）2=Ca（HC03）2（可溶）

將S02逐漸通入Ca（0H）2溶液中先有臼色沉淀生成，后沉淀消失，與C02

逐漸通入Ca（0H）2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別S02和C02。能

使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因?yàn)镾02

是有刺激性氣味的氣體。

③S02具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高錦酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）

反應(yīng)。S02能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了S02的強(qiáng)還原性（不是

S02的漂白性）。

催化劑

2s。2前2<、2SC）3

（催化劑：粉塵、五氧化二伏）

S024-C12+2H20=H2S04+2HC1（將S02氣體和C12氣體混合后作用于有色

溶液，漂白效果將大大減弱。）

④S02的弱氧化性：如2H2S+S02=3SI+21120（有黃色沉淀生成）

⑤S02的漂白性：SO2能使品纖溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來的顏色°用此可

以檢驗(yàn)S02的存在。

SO2CI2

漂白的物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色

原理與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色與水生成HQO,HCI。具有漂白性，將

物質(zhì)有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)

加熱能恢復(fù)原色（無色物質(zhì)分解）不能疑原

⑥S02的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

45、硫酸（H2SO4）

（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比

互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（或

18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

（2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，

可干燥H2、02、S02、C02等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4

五種氣體。

②脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和0原子個(gè)數(shù)比2：

1脫水，炭化變黑。

③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（+6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化

性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。

a.與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2s04（濃）+Cu==Z\CuS04+2H20+S02t

（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性）

b.與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H2s04（濃）+C===AC02t+2H20+S02t

（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）

注意:常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2s04或濃HN03發(fā)生鈍化。

濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時(shí),

因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一

步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以

用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。

（3）硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。

46、氮及其化合物

氮的氧化物：N02和N0

N2+02====高溫或放電2N0,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定：2N0+02=2N02

一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒（與

C0中毒原理相同），不溶于水。是空氣中的污染物。

二氧化氮：紅棕色氣體（與澳蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、易液

化、易溶于水，并與水反應(yīng)：

3N024-1120=21IN03+N0,此反應(yīng)中N02既是氧化劑乂是還原劑。以上三個(gè)反

應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。

47、硝酸（HN03）：

（1）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)

（83℃）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，

常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。

（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紇色,

濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅（H+作用）后褪色（濃硝酸的強(qiáng)氧化性）。用此實(shí)

驗(yàn)可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大

多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生N02,稀硝酸產(chǎn)生N0,如：

①Cu+4HN03（濃）=Cu（N03）2+2N02t+2H20

②3Cu+8HN03（?。?3Cu（N03）2+2N0t+4H2O

反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：2；反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)

的量之比為3:2o

常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2s04或濃HN03發(fā)生鈍化，（說成不反應(yīng)是不妥的），

加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)：

△

Fe+6HNO3（濃）-Fe（NO3）3+3NO2t+3氏。

當(dāng)溶液中有H+和N03—時(shí)，相當(dāng)于溶液中含HN03,此時(shí)，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)

氧化性，使得在酸性條件下N03—與具有強(qiáng)還原性的離子如S2—、Fe2+、S032

一、I—、Br-（通常是這兒種）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（有沉淀、

氣體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存Q

48、氨氣（NH3）

（1）氨氣的物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極

易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣（可做紅色噴泉實(shí)驗(yàn)）。濃氨水易

揮發(fā)出氨氣。

（2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

a.溶于水溶液呈弱堿性：

NH3+H2OF=^NH3H2OF^NHr+OH-

生成的一水合氨NH3-H20是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：

△

NH3?H?O=^NH3t+H2O

氨氣或液氨溶丁水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，

計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)是NH3,而不是NH3-H20。

氨水中的微粒：H20、NH3、NH3?H20、NH4+、OH—、H+（極少量,水微弱

電離出來）。

b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：

①NH3+HC1=NH4C1

②NH3+HN03=NH4N03

③2NH3+H2s04=：NH4）2S04

因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的存在，因

濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量

白煙生成，可以證明有NH3存在。

（3）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

①原理：鏤鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣

②裝置特點(diǎn)：固+固氣體，與制02相同。

③收集：向下排空氣法。

④驗(yàn)滿：

a.濕潤的紅色石范試紙（NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）

b.蘸濃鹽酸的玻璃棒（產(chǎn)生白煙）

⑤干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中

干燥。不能用CaC12、P205、濃硫酸作干燥劑，因?yàn)镹H3能與CaC12反應(yīng)生成

CaC12-8NH3oP205、濃硫酸均能與MH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用

堿石灰干燥。

⑥吸收：在試管口塞有一團(tuán)濕的棉花其作用有兩個(gè)：一是減小氨氣與空氣的

對流，方便收集氨氣；二是吸收多余的氨氣，防止污染空氣。

（4）氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過程中會(huì)吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫

度降低，因此，液氨可以作制冷劑。

49、鐵鹽

鏤鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是鏤鹽）。

（1）受熱易分解，放出氨氣：

△

NH4CI—NHjt+HC1t

△

NH4HCO3=NH3t+H2Ot+co21

（2）干燥的鍍鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個(gè)性質(zhì)可以制

備氨氣:

△

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3t+CaCl2+2H2O

(3)NH4+的檢驗(yàn)：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙

變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會(huì)有NH4+。

必修二

50、原子核外電子的排布規(guī)律：

①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；

③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層為最外層不超過2個(gè))，次外層不超過18

個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。

51、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第

三

周

期

元

素

⑴電

子排電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加

布

原

(2

子

素

徑原子半徑依次減小

⑷金

屬金屬性減弱，非金屬性增加

性、

非金

屬性

憚

泠熱

與酸

(5

質(zhì)

艾

反

水

與

水

水

慢

應(yīng)

劇

或

與

釀

烈

愛

酸

換

難

快

易

⑹氨貸HC1-

化物

的化

字式

⑺與

“化由難到易

合的

難易

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表

左下方）

第VIIA族鹵族元素：FCIBrIAt（F是非金屬怛最強(qiáng)的元素，位于周期表右上

方）

52、判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧

化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuS04=FeS04+Cuo

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物

穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換

反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr4-C12=2NaCl+Br2o

同周期比較：

金屬性,Na>KS>Al非金屬性,Si<P<S<Cl

與酸或水反應(yīng)：從易一難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難一易

堿性：Na0H>Hg（0H）2>Al（0H）3氫化物穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl

酸性（含氧酸）?的SiO3VH3Po4VH2so4VHeP4

同主族比較:

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs（堿金屎非金屬性：F〉Cl〉Br>I（鹵防素）

元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，從易一難

與酸或水反應(yīng)，從難一易氫化物穩(wěn)定?HF>HCl>HBr>HI

堿性：LiOH<NaOH〈KOH<RbOH<CsOH

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs非金屬性：F>Cl>Br>I

還原性（失電子能力）：Li<Na〈K〈R氧化性：?2>Cl2>Br2>I2

b<Cs

還原性,?-<Cl-<Br-<I"

氧化性（得電子能力），

Li>Na>酸性（無氧酸）iHF<HCl<HBr<HI

+、+、+

K>Rb>Cs

比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：

（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

53、離子鍵與共價(jià)鍵的比較

迪離子健共價(jià)鍵

陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的

相互作用叫做共價(jià)鍵

成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：非金屬元素之間

NH&C1、NH靜3等核鹽只由非金屬元素組

成，但含有離子鍵）

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可

能有共價(jià)鍵）

共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物.（只

有共價(jià)鍵）

「極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由不同種京子形成，A-B型，如，H-CL

共價(jià)鍵】

L非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，C1-C1.

54、電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的

不同點(diǎn)：

（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子

的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。

（2）［］（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，

而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。

55、常見的放熱反應(yīng)

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：是吸熱反應(yīng)）。

△

C+CCh=2CO是吸熱反應(yīng)）。

56、常見的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:

△

C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)

②鏤鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）2?8H20+NH4C1=BaC12+2NH3t+10H20

②大多數(shù)分解反應(yīng)如KC1O3、KMnO4、CaC03的分解等。

57、能源的分類：

形成條件利用歷史性質(zhì)

常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

一次能源不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源

新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、?/p>

氣

不可再生資源核能

二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反

應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。

點(diǎn)拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只

是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。

Ba（011）2-8H20與NH4cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

58、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能火電（火力發(fā)電）化學(xué)能f熱能f機(jī)械能f電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、（蟆

（電力）原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)，清潔、高效

59、原電池的電極名稱

負(fù)極：

較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

電極反應(yīng)式：較活潑金屬一ne—=金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少

正極：

較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne—=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

60、原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，穴能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（Mn02）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由

負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池

負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

61、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，

正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

寫出總反應(yīng)方程式；

把總反