2024江蘇化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-專題五 金屬及其化合物

專題五金屬及其化合物

1.C102與NazCh在堿性溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：2ClO?+Na2O2^~2NaCIO2+O2,下列有關(guān)說法錯誤的是

()

A.與Na?O2均可用作殺菌劑、漂白劑

B.NazO?與NaCICh晶體中陰、陽離子個數(shù)比值不同

C.Na\Cl、O?離子半徑:「(ci)>r(Na')>r(O2一)

D.反應(yīng)中有離子鍵的斷裂與形成

答案C

2.下列實驗方案中，不能測定出Na2cCh和NaHCCh的混合物中Na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()

A.取ag混合物充分加熱,質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

C.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘十，得到bg固體

D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg

答案D

3.陳述【和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是()

選項陳述I陳述II

A用鐵槽盛放濃HNO3鐵不與濃HN03反應(yīng)

B用氫氟酸刻蝕玻璃HF能與玻璃中的SiO?反應(yīng)

電子躍遷到激發(fā)態(tài)釋放能量,產(chǎn)生

C用鉀鹽作紫色煙花原料

紫色光

DNa高溫還原KC1制備金屬K金屬性:Na<K

答案B

4.以廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵晶體的實驗過程如圖，下列說法正確的是()

稀硫酸

廢鐵屑一工^―固~包閩~"硫酸亞鐵晶體

A.取少量酸浸后的溶液,滴加硫氟化鉀溶液,未變紅色，說明廢鐵屑中不含+3價鐵元素

B.人體血紅素是亞鐵離子配合物,硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血

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C.過濾步驟說明硫酸亞鐵晶體難溶于水

D.實驗過程不直接蒸發(fā)結(jié)晶的原因是防止FeSCh水解生成Fe（OH）2

答案B

5.中科院化學(xué)所研制的晶體材料一一納米四氧化三鐵,在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途,其生產(chǎn)過

程的部分流程如下所示。

①r巴

FeCb?6H2O環(huán)丙股“FeOOH~CO納米Fe3O4

下列有關(guān)敘述不合理的是（）

A.在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解

B.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為6FeOOH+CO------2FeQ4+3H2O+CC）2

C.可用稀硫酸和K31Fe（CN）6］鑒別FesCh和FeO

D.將制得的FeKU均勻分散在水中可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

答案C

6.某企業(yè)利用含鋁廢渣（主要含Ta?O3-FeO、AI2O3及油脂等）制備鋁酸鋰的工藝流程如下，已知：“鈉

鹽和氧化物”中主要成分有NaTaOa、NaA102>FezCh等。下列分析正確的是（）

Na2CO,

鬻郭粵整叫濾渣廠濾渣U

廢應(yīng)焙燒氧化物L(fēng)灌液］上可

空*丁濾液【】?

甘。：濾液n,用度

LiTaO,一|灼.卜HTM），」

A.通入空氣的目的只是去油污

B.“濾渣I”中主要成分是Fe.Q4

C.“沸騰爐焙燒”中發(fā)生的反應(yīng)有AbCh+Na2cCh------2NaAICh+CO2t,體現(xiàn)了AK）3兩性氧化物的性

質(zhì)

D.流程中可循環(huán)的物質(zhì)有C02

答案D

7.錢及其化合物可用于制取第三代半導(dǎo)體材料。Ga與A1同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。從某金屬廢渣（主要

含Ga2O3.Fe2O3）中提取錢并制冬GaN的工藝流程如下：

NaO?溶液電解催化劑一

金屬,堿1浸巡「隨迎一

廢渣LA漉渣

下列說法錯誤的是（）

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A.“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)Ga2Ch+2NaOH'—2NaGaO2+H2O

B.濾渣的主要成分為Fe(OH)3

C.“電解”中金屬Ga在陰極析出

D.制備GaN的反應(yīng)中,N%作氧化劑

答案B

8.某學(xué)習(xí)小組探究鐵絲與濃硫酸的反應(yīng),反應(yīng)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.無法直接使用pH試紙來判斷反應(yīng)后硫酸是否剩余

B.可川KSCN和K3［Fe(CN)6］檢驗反應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)

C.將22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況卜)反應(yīng)生成的氣體通入足量氯水中，冉滴加足量BaCb溶液，最終得到0.233g

沉淀

D.生成的氣體通入BaCL溶液產(chǎn)生白色渾濁,可能是硫酸蒸氣逸出或部分SO2被氧化

所致

答案C

9.工業(yè)上采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K2FeO4),其主要的生產(chǎn)流程如下:

C"FNNOJ,飽和KCH溶液

就7網(wǎng)阿猿萬］展得鐵

NaOH

溶液NaCK)|1化11濾門化|-離11純J酸鉀

反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③

已知:KzFeCh在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在中性和酸性條件下不穩(wěn)定，難溶于醇等有機溶劑。

下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)②為3NaC10+2Fe(NO3)3+1ONaOH---2Na2FeO4I+3NaCl+6NaNO3+5H2O

B.力反應(yīng)③可知，此溫度下Ksp(K2FCO4)>KSp(Na2FeO4)

C.“提純”步驟的洗滌劑可以選用CH3coOK溶液、異丙醇

D.K2FeO4可用于水的消毒

答案B

10.下列說法正確的是()

A.分別向少量FezCh和A12O3固體中加入足量的NaOH溶液,固體均能溶解

B.分別向等物質(zhì)的量Na和NazCh中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量一樣多

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已知:TeO?微溶于水，易與較濃的強酸、強堿溶液反應(yīng)。

下列說法不正確的是（）

A.Cu2Te中,Te的化合價是-2

B.步驟②中，堿浸的離子方程式是TeO2+2OH-TeO/dhO

C.步驟③中，陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是TeO/+4c+6H'---Te+3H2O

D.在陽極區(qū)溶液中檢驗出有TeO『存在，可能原因是陽極生成的氧氣氧化TeO「得至I」TeO『

答案C

14.3-Ga2O3晶體是一種超寬禁帶半導(dǎo)體材料。工業(yè)制法:將GaCb溶于熱水中，加入高濃度碳酸氫鈉熱溶

液,煮沸至錢鹽全部轉(zhuǎn)變?yōu)镚a（OH）3沉淀,用熱水洗滌,然后于600℃灼燒,得至HtGazCh。下列說法正

確的是（）

A.生成Ga（OH）3沉淀的離子方程式：2Ga'+3COr+3H2。----2Ga（OH）3I+3CO2t

B.用熱水洗滌的操作：用玻璃棒引流，向漏斗中加入熱水至剛好浸沒沉淀，待熱水自然流下，重免操作

2~3次

C.檢驗錢鹽是否沉淀完全的方法:取少量濾液,滴加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液

D.灼燒需要的玻璃儀器有玻璃棒、試管和酒精燈

答案B

15.對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源,某含銀廢催化劑主要含Ag、a-ALO3（a-AbO3為載體，不

溶于硝酸）及少量MgO、Si。?、RO、Fe2O3等，一種回收制備高純銀粉工藝的部分流程如下圖所示“下

列說法正確的是（）

泰

“

N乩O

密

精

稀、高

HNO晨

過

濾

純

解

展

廢催常浸液亭1

一

原

空

化獷里X銀

干

粉

盛

烘

廢京、C

純凈氣體B

A.廢渣只含SiO2

B.氣體B可以通入NaOH溶液除去

C.溶解過程的氨水可以換成氫氧化鈉溶液

D.“還原”過程中生成無毒氣體,B與C的物質(zhì)的量的理論比值為4：3

答案D

16.中國是世界上最大的鴿儲藏國。以黑鐺精礦（主要成分為FeWCh、MnW04,含少量SiO?）為原料冶煉

鴇的流程如圖所示：

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空氣

黑純堿

鋁

精

「W

WO

O,一

H,W

.5

4

礦?

Fg

C0

2

濾渣

,

MnO

淀的

完全沉

7.3,

3和

為10.

分別

的pH

沉淀

開始

0廠

和W

SiO歹

℃時,

。25

于水

,難溶

很弱

酸性

:鐺酸

已知

5。

8和

別為

pH分

()

的是

錯誤

說法

下列

期

第六周

周期表

于元素

W位

A.

74

h

HzSiC

”為

濾渣

B.“

0.3

為8~1

范圍

pH”

“調(diào)

程中

C.流

高溫

CO2

O4+4

4NaW

2O3+

2Fc

3-

a2CO

2+4N

O+O

FcW

為4

方程式

的化學(xué)

反應(yīng)

參與

eWO

D.F

2

4

4

C

答案

下：

程如

藝流

的工

和神

收錢

)中回

雜質(zhì)

CCh等

和Ca

SQ

2(%、

含F(xiàn)e

GaAs,

分為

要成