湖北省十堰市2023-2024學年高二上學期期末調(diào)研考試 化學 含答案

十堰市2023-2024學年度上學期期末調(diào)研考試高二化學本試題卷共8頁，共19道題，滿分100分，考試時間75分鐘。祝考試順利注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡和試卷指定位置上，并將考號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答在試題卷、草稿紙上無效。3．非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆將答案直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷、草稿紙上無效。4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，只交答題卡。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列設備的使用過程中涉及化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化的是（）設備風力發(fā)電機柔性屏手機廚房排氣扇臺燈（非充電式）選項ABCD2．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（）A． B．C． D．3．我國新一代運載火箭已全面進入高密度發(fā)射階段?；鸺七M劑為火箭升空提供了源源不斷的動力，是火箭發(fā)動機性能優(yōu)良的關鍵。下列組合能作為火箭推進劑的是（）A．液氮—液氧 B．煤油—液氧 C．液氮—液氫 D．液態(tài)—水4．某化學興趣小組自制鹽水小彩燈（裝置如圖），在彩燈所連的紙片電池上滴幾滴溶液，就能使小彩燈亮起來。下列紙片電池的組合中能使小彩燈亮起來的是（）選項電極a電極b溶液XAFeFe乙醇溶液BCCNaCl溶液CFeZn蔗糖溶液DCFe溶液5．下列說法錯誤的是（）A．電解精煉銅時，將精銅與電源的負極相連B．鋪設在隧道中的鋼軌每隔一根軌枕系一片鋅片，利用了犧牲陽極法保護鋼軌C．增大平衡體系的壓強，混合氣體顏色變深，可用勒夏特列原理解釋D．實驗室中配制溶液時，將晶體溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋至所需濃度6．分別在催化劑a和b的催化下發(fā)生反應，反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．在催化劑a或b的作用下，第Ⅱ步反應均為決速步驟B．反應達到平衡時，升高溫度，P的平衡濃度增大C．低溫條件有利于該反應自發(fā)進行D．其他條件相同時，與催化劑a相比，催化劑b能使反應更快達到平衡7．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用熱的溶液去除餐具表面的油污熱的溶液水解顯堿性B裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺轉(zhuǎn)化為的反應吸熱C黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠黃銅表面有致密的氧化物薄膜D溶液的導電能力比同濃度的氨水強溶液的pH比氨水大8．某可充電鋰離子電池的工作原理如圖，用鈷酸鋰和嵌鋰石墨作電極，放電時總反應為。下列說法正確的是（）A．過程2表示該電池放電過程 B．電池充電時，A與電源的正極相連C．放電時鈷酸鋰電極發(fā)生氧化反應 D．充電時陰極的電極反應式為9．下列實驗不能達到相應目的的是（）選項實驗目的A鐵制品為陰極，銅為陽極，溶液作電解質(zhì)溶液在鐵制品上鍍銅B將稀鹽酸（略過量）和NaOH稀溶液加入簡易量熱計中測定強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的反應熱C用pH計分別測定溶液（呈中性）和NaCl溶液的pH比溶液中水的電離程度與NaCl溶液中水的電離程度的大小D實驗室制備氯氣時，用排飽和食鹽水法收集氣體收集氯氣10．已知：碳酸的，；次氯酸的；氫硫酸的，。下列說法錯誤的是（）A．向漂白粉的溶液中通入少量的化學方程式：B．室溫下，溶液的pH大于等濃度的溶液C．向漂白液中通入少量的離子方程式：D．NaHS溶液中存在：11．下列圖像對應的解釋或由圖像得出的結論錯誤的是（）選項ABCD圖像解釋或結論對于有氣體參與且的反應，曲線乙表示可能增大反應體系的壓強反應在時刻可能使用了催化劑或升高了溫度m點后反應達到平衡狀態(tài)，該反應為放熱反應保持反應條件不變，A點時，逆反應的速率大于正反應的速率12．研究小組利用圖1裝置探究鐵粉腐蝕的原理。向注射器中加入1gFe粉（用稀鹽酸濕潤）、0.5g炭粉，向右拉動注射器活塞，吸入25mL空氣，關閉注射器針頭的止水夾，注射器內(nèi)的反應體系的體積隨時間的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是（）圖1圖2A．鐵粉發(fā)生反應：B．炭粉作為負極，發(fā)生的反應為C．由內(nèi)注射器的體積變化可判斷，該時間段內(nèi)鐵發(fā)生了吸氧腐蝕D．內(nèi)鐵粉只發(fā)生析氫腐蝕13．某溫度下，向溶液中滴入的溶液，溶液中隨加入溶液體積[]的關系如圖所示。下列說法正確的是（）已知：該溫度下，。A．該溫度下B．向b點溶液中加入的KBr溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為AgBrC．c點溶液中存在：D．相同條件下，在水中和在溶液中的溶解度相同14．某科研小組用氫氧燃料電池提供的電能電解處理含的酸性廢水，設計如圖所示裝置。下列說法正確的是（）已知：①；②和最終轉(zhuǎn)化為和沉淀除去。A．氣體X為氧氣，氣體Y為氫氣B．該燃料電池負極的電極反應式為C．若選擇性透過膜為陰離子交換膜，則、沉淀在鐵極附近產(chǎn)生D．理論上除去，消耗3.36L氧氣（標準狀況）15．向恒容密閉容器中充入一定量的和，起始壓強為100kPa，發(fā)生反應。在下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨的變化曲線及當時NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨（溫度的倒數(shù)）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）已知：反應的標準平衡常數(shù)，其中為標準壓強，，、、、和為各組分的平衡分壓，某平衡分壓等于該組分的物質(zhì)的量分數(shù)與總壓的乘積。A．B．C．曲線Ⅰ表示下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨的變化D．在下，該反應的標準平衡常數(shù)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）某化學興趣小組計劃測定一久置鹽酸的濃度，并用改進的裝置進行酸堿中和反應反應熱的測定實驗。其實驗過程如下：Ⅰ．稀鹽酸濃度的測定①用酸式滴定管量取25.00mL該鹽酸樣品，配成250mL一定濃度的待測稀鹽酸；②用酸式滴定管移取20.00mL待測稀鹽酸于錐形瓶中，加入2~3滴酚酞作指示劑；③用堿式滴定管盛裝標準溶液，排氣泡，靜置，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液的初始讀數(shù)；④滴定，并記錄NaOH標準溶液的終點讀數(shù)。重復滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如表：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234NaOH標準溶液初始讀數(shù)/mL0.280.302.500.22NaOH標準溶液終點讀數(shù)/mL22.2822.28a22.24NaOH標準溶液消耗/mL（1）下列儀器在使用前需要潤洗的是__________（填標號）。A．容量瓶 B．錐形瓶 C．堿式滴定管 D．酸式滴定管（2）第3次滴定終點時堿式滴定管液面如圖所示，則__________。（3）滴定終點的現(xiàn)象為__________。（4）該鹽酸樣品的濃度為__________。Ⅱ．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的反應熱的測定（5）如圖實驗裝置圖中缺少的用于攪拌的玻璃儀器的名稱為__________，如果用銅制儀器代替該玻璃儀器進行實驗，測得的中和反應的反應熱（）__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（6）同學們先在塑料瓶中加入25.00mLI中配制的稀鹽酸，然后通過注射器注入溶液，溶液恰好完全反應時，混合溶液平均溫度由℃（初始）升到℃（最高），生成時的反應熱（）為__________（只列計算式，已知溶液密度近似為，比熱容為）17．（14分）隨著工業(yè)的發(fā)展，如何高效處理污水成為人類亟待解決的問題。（1）利用原電池原理，酸性廢水中的在水處理劑（主要成分為鐵粉、炭粉）表面的變化如圖所示。①圖中，納米鐵粉作__________（填“正極”或“負極”），多孔炭粉的作用為__________。②正極上的電極反應式為__________。（2）科研人員利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體，裝置如圖（a、b為離子交換膜）。①石墨電極M上的電極反應式為__________。②a為__________（填“陰離子”或“陽離子”）交換膜。③在放電過程中，由中間室向__________（填“M”或“N”）極室移動。④理論上M極每處理，電路中通過的電子數(shù)為__________。18．（14分）鈀（Pd）是一種銀白色金屬，在航天、航空、航海、兵器和核能等高科技領域用途廣泛以硫化鎳銅礦（含有CuS、NiS、以及少量的Pd）為原料制備和Pd的工藝流程如圖：已知：Ⅰ．PdO難溶于水，一般不與酸、堿反應；CuS、NiS均可溶于熱的稀硫酸。Ⅱ．王水具有強氧化性，能將單質(zhì)鈀轉(zhuǎn)化為。Ⅲ．25℃時，，，。試回答下列問題：（1）在硫化鎳銅礦灼燒過程中，部分元素轉(zhuǎn)化為氧化物，在實驗室灼燒時，下列儀器中不需要用到的是__________（填標號）；“灼燒”前將礦石粉碎成細顆粒的目的是__________（填一條即可）。（2）為盡可能提高Ni的利用率，通?！八峤睍r需加熱，試分析可能的原因：__________（從平衡移動角度作答）和加快浸取速率。（3）“置換”時加入鐵單質(zhì)除去溶液中的，再__________（填方法）除去引入的鐵元素。（4）“系列操作”包含__________、__________、過濾、洗滌、干燥，即可得到。（5）“除硅”過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________。（6）在制備的過程中，需加入過量的濃氨水，原因為__________。（7）“氫氣還原”時有生成，溶液中離子濃度大小關系為__________。19．（14分）選擇性還原是有效利用二氧化碳資源的途徑之一，是減少二氧化碳的一種比較有效實際的方法。（1）和在催化劑作用下能選擇性合成甲烷，已知：?。ⅲ畡tⅲ．__________。（2）在一定溫度下，將和充入容積為2L的恒容密閉容器中，僅發(fā)生反應ⅱ，10min時達到平衡，此時測得混合氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)為30%，則10min內(nèi)的平均反應速率__________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。（3）以的比例向恒容密閉容器中通入、的混合氣體使之僅發(fā)生反應ⅲ，起始壓強為101kPa。相同時間內(nèi)測得容器中的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。①A點時__________（填“>”“<”或“=”，下同）；平衡常數(shù)：__________。②試分析從A點至C點的轉(zhuǎn)化率增大的可能原因：__________。③平衡時，若保持溫度和壓強不變，向容器中充入一定量的（不參與化學反應），此時的轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

十堰市2023-2024學年度上學期期末調(diào)研考試高二化學參考答案1．В 2．A 3．В 4．D 5．С6．C 7．A 8．D 9．С 10．B11．В 12．С 13．А 14．С15．A16．（1）CD（2分）（2）25.80（25.75~25.85均給分，2分）（3）最后半滴NaOH標準溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（4）0.5500（2分）（5）玻璃攪拌器（1分）；偏高（2分）（6）（2分）17．（1）①負極（2分）；作原電池的正極（或“增大接觸面積，加快反應速率”等其他合理答案，2分）②（2分）（2）①（2分）②陰離子（2分）；③N（2分）；④2.4（2分）18