山東湖北部分重點中學2018年高考沖刺模擬試卷（五）理科綜合化學試題

齊魯名校教科研協(xié)作體山東、湖北部分重點中學2018年高考沖刺模擬試卷（五）理科綜合化學試題命題：湖北鄖陽中學（劉莉） 審題：山東泰安一中（高麗麗）山東沂水一中（胡寶成）湖南常德一中（楊華）可能用到的相對原子質(zhì)量：N:14Si:28H:1O:16C:12Fe:56（改編）下列是關(guān)于成語包含的化學原理的敘述，不合理的是（

）鉆木取火摩擦生熱，使可燃物的溫度達到著火點而燃燒煽風點火使空氣流通，為燃燒補充空氣或氧氣釜底抽薪—取出可燃物使燃燒更旺D．百煉成鋼多次提煉，使生鐵中碳、硅、錳等雜質(zhì)的含量調(diào)節(jié)至鋼的標準答案：C解析A、鉆木取火，可以實現(xiàn)摩擦生熱，提高了溫度，達到可燃物的著火點，從而實現(xiàn)了燃燒，故此選項正確；

B、煽風點火，促進空氣的流通，為燃燒補充空氣或氧氣，使燃燒更旺，故此選項正確；

C、抽薪就是移去可燃物，控制了物質(zhì)的燃燒，從而實現(xiàn)滅火，故此選項錯誤；

D、生鐵與鋼的區(qū)別是含碳量的不同，生鐵變成鋼是消耗碳的過程，從而達到鋼的標準，故此選項正確．

8、（原創(chuàng)）設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是：10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%常溫常壓下，28gN2所含電子數(shù)為14NA標準狀況下，0.01mol/LNaOH溶液的pH=1260gSiO2含有硅氧鍵的數(shù)目為2NA答案：B解析：A中加水至100mL溶液的密度變了，硫酸的密度未知，無法求出，故A錯誤；質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)，B正確；標準狀況下水的離子積變了，所以C錯誤；60gSiO2含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA,D錯9、（原創(chuàng)）每逢春節(jié)期間，一種“本寶寶福祿雙全”的有機物就會刷爆朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡式如下：，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是該物質(zhì)能夠發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應具有相同官能團且醛基在鄰位的同分異構(gòu)體還有5種一定條件下，1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH溶液反應1個該分子最多有16個原子共面答案：C解析:C中消耗4molNaOH，水解后產(chǎn)生的是酚羥基考點：有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)10、（改編）電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關(guān)說法正確的是（）A．當B外接電源負極時，膜由無色變?yōu)樗{色B．當B外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．當A接電源的負極時，此時Li+得到電子被還原D．當A接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光答案：B當B外接電源負極發(fā)生的電極反應式為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3膜由藍色變?yōu)闊o色，當A接電源負極，WO3得到電子被還原，電極反應式為：WO3+Li++e=LiWO3膜由無色變?yōu)樗{色(改編)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。下列有關(guān)說法正確的是Y、Z分別與X形成化合物的穩(wěn)定性前者大于后者B、由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的只有一種C、由X、Y、Z三種元素所形成的化合物只含共價鍵D、Z、W所形成的簡單離子半徑前者比后者大答案D解析：由題意得知X、Y、Z、W四種元素分別是H、N、O、Na12、下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向盛有0.1mol/LFe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol/L

H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3被Fe2+還原為NO2B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出Na2CO3晶體C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅粉反應，排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應速率快HX酸性比HY弱D先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）答案：C分析：A．試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，可能是生成的一氧化氮又與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮；B．因為生成的碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小而變渾濁；C．等體積pH=2的HX和HY兩種酸，HX放出的氫氣多，則HX濃度大，電離平衡常數(shù)小故HX弱；D．因硫化鈉過量，加入硫酸銅溶液后生成黑色沉淀不是沉淀轉(zhuǎn)化，故不能比較Ksp大小。13、（改編）常溫下，向10mL0.1mol·L1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是A、ab段導電能力增強，說明HR為弱酸B、b點溶液PH=7，此時HR與氨水恰好完全反應C、c點溶液中存在c(NH4+)>c(R)、c(OH)>c(H+)D、b,c兩點中，水的電離程度c大答案：D26、(14分)乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe?3H2O，Mr=288）是一種常用食用的補鐵劑，吸收效果比無機鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得。FeCO3不溶于水，易被氧化。CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe?3H2O+CO2↑Ⅰ.乳酸亞鐵的制備：某興趣小組用FeCl2和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖，回答下列問題：（1）清洗儀器，檢查氣密性，裝入藥品。為順利達到實驗目的，上述裝置中的活塞打開和關(guān)閉的順序為：關(guān)閉活塞，打開活塞；然后打開活塞1加入足量的鹽酸，關(guān)閉活塞1，反應一段時間后，打開活塞，關(guān)閉活塞。（2）裝置C中發(fā)生的主要反應的離子方程式。（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應。加入少量鐵粉的作用是。反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，，干燥。Ⅱ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：（4）該興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是．（5）經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量,滴定反應如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.0500mol?L1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）10.2019.9520.1021.6530.9520.60則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為％．（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）答案：（1）2，3；2，3。（2分，每空1分）（2）Fe2++2HCO3==FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（3）防止FeCO3與乳酸反應生成的Fe2+被氧化；加適量的乳酸，讓鐵粉反應完全；冷卻結(jié)晶，過濾、用適量乙醇洗滌（6分，每空2分）（4）乳酸根中羥基被高錳酸鉀溶液氧化；乳酸根被高錳酸鉀溶液氧化；或者是晶體失去了部分結(jié)晶水（任何一條都給分）（2分）（5）98.5（2分）（14分）工業(yè)上常采用接觸法利用硫鐵礦（主要成分是FeS2）制備硫酸，主要工藝如圖所示：用硫鐵礦制備二氧化硫，先將礦物粉碎，放在沸騰爐中，從該爐下部通入空氣，采用逆流焙燒。請問：每生成1molSO2(標況下)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）接觸室中在催化劑V2O5的表面SO2和O2接觸氧化為反應生成SO3，在催化氧化的過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如下圖所示）。其中a步驟的化學方程式為：為了提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，將尾氣中的SO2用氨水吸收轉(zhuǎn)化為有用的(NH4)2SO3·H2O副產(chǎn)品，

該晶體可用于造紙工業(yè)，照相用顯影液的生產(chǎn)等，

生產(chǎn)該晶體過程中，往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是___________________________。（4）從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是__________________?！把趸敝杏?mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol?！爸泻汀弊饔弥皇鞘光C以V4O124?形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_______。【參考答案】27每空2分共14分（1）5.5NA（2）SO2+V2O5?SO3+V2O4；（3）防止亞硫酸銨被氧化（4）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO20.5Fe(OH)3Al(OH)328.(15分)H2S是一種劇毒氣體，工業(yè)生產(chǎn)中可以通過多種手段對其進行回收或再利用。Ⅰ.900℃時可以用克勞斯法回收H2S氣體，該過程中涉及的部分反應如下：①2H2S（g）+O2（g）?S2（g）+2H2O（g）△H=316.8KJ·mol1②2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H=1040.2kJ?mol1(1)4H2S（g）+2SO2（g）?3S2（g）+4H2O（g）的△H=_____(2)若在900℃以上絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的H2S、O2發(fā)生反應①，下列說法能說明反應達到平衡狀態(tài)的是a.混合氣體密度不隨時間變化而變化b.V正(O2)=2V逆(H2O)c.體系壓強不隨時間變化而變化d.反應體系溫度不變e.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變f.單位時間內(nèi)生成nmolS2，同時生成2nmolH2SⅡ.工業(yè)上還可以通過硫化氫分解對其進行處理、利用：2H2S(g)?S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示：(3)950℃時，0～1.25s生成S2(g)的平均反應速率為該反應的的△H0(填“＞”“＜”或“=”)，1050℃達到平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率為35%，則該溫度下，平衡常數(shù)K=(保留一位有效數(shù)字)，該溫度下Q點時反應(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)Ⅲ.對H2S廢氣進行利用的另一種途徑是將其設(shè)計成質(zhì)子膜H2S燃料電池，反應原理為2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）。電池結(jié)構(gòu)示意圖如下：(5)電極a上發(fā)生的電極反應式為(6)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，當電路中通過3mol電子時，通過質(zhì)子膜進入(填“正極區(qū)”或“負極區(qū)”)的H+數(shù)目為?！窘馕觥?1)目標方程式可以通過①×3②獲得，按照蓋斯定律，目標方程式的△H=（316.8KJ·mol1）×3（1040.2kJ?mol1）=+89.8KJ·mol1(2)c項因為是絕熱條件，如果反應尚未平衡，容器內(nèi)溫度會升高，體系的壓強會增大(4)Q點縱坐標比1050℃的轉(zhuǎn)化率大，故平衡會逆向移動【答案】(1)+89.8KJ·mol1（2分，計算錯誤、沒有正號、沒有單位、單位錯誤均不得分）(2)cdf（2分，選項寫成大寫字母、有錯誤選項均不得分，無錯誤選項但每漏選一個扣1分）(3)0.004mol·L1·S1（2分，計算錯誤、沒有單位、單位錯誤均不得分）(4)＞(1分)0.003（2分)逆向移動（2分)(5)2H2S4e=S2+4H+（2分)(6)正極區(qū)（1分)3NA（1分，寫成3mol不得分)35.【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15

分)鉻及其化合物廣泛應用于生活、生產(chǎn)。（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為

。金屬離子在水溶液中顏色與未成對電子有關(guān)，Cr3+在水溶液中呈綠色。1個基態(tài)Cr3+有

個未成對電子。（2）在Cr的一種氧化物CrO5中，Cr

的化合價為+6，則其中過氧鍵的數(shù)目為_______個。(3)在鉻的多個化合物中，已知CrO2Cl2熔點：96.5℃，沸點：117℃，能與CS2等互溶．則固態(tài)CrO2Cl2屬于

晶體。配合物CrCl3·6H2O中心離子Cr3+的配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L1

AgNO3溶液，反應完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則配離子的化學式為（4）Cr(OH)3是兩性氫氧化物,與燒堿溶液反應生成[Cr(OH)4],寫出反應的離子方程式,畫出該陰離子的結(jié)構(gòu)圖示：

（5）鉻、鈣和氧組成一種特殊的導電材料（復合氧化物)，其晶胞如圖所示。A:Ca2+B:Cr4+O:O2①該晶體的化學式為。②已知該晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。則該晶胞參數(shù)（a)為

pm。③當該晶體中部分Ca2+被相同數(shù)目的La3+替代時，部分鉻由+4價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價。若化合物中Ca2+和La3+的物質(zhì)的量之比為(1x)：x（x<0.1），則該晶體中+3價鉻與+4價鉻的物質(zhì)的量之比為

。答案（1）3d54s1

（1

分）3

（1

分）（2）1

（1分）（3）分子晶體（1分）；[Cr（H2O）4Cl2]+（2分）（4）Cr(OH)3+OH=[Cr(OH)4]（2分（1分））（5）①CaCrO3

（2分）36.[化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）麻黃素M又稱麻黃堿，是擬交感神經(jīng)藥，主治支氣管哮喘、感冒、過敏反應、鼻粘膜充血、水腫及低血壓等疾病。由相對分子質(zhì)量為92的芳香烴A合成M的一種路線是：已知以下信息（R、R1、R2、R3可以相同，可以不相同，沒有特別說明時，也可以是H原子）：D可以發(fā)生銀鏡反應請回答下列問題：（1）A的名稱為，麻黃素M分子中含氧官能團的名稱是。（2）B→C反應的離子方程式是。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）H→X反應的化學方程式是