2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)選擇題標(biāo)準(zhǔn)練62

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(六)(分值:42分)學(xué)生用書P294(選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.(2024·湖南師大附中模考)化學(xué)材料對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。下列有關(guān)化學(xué)材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.不粘鍋的耐熱涂層材料通常是聚乙烯B.中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅屬于共價(jià)晶體C.中國(guó)自主研發(fā)的首個(gè)5G微基站射頻芯片的主要材料是硅D.接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈,可提高吸水材料的吸水能力答案:A解析:聚乙烯不耐高溫,不能做不粘鍋的涂層,A錯(cuò)誤;碳化硅是新型無(wú)機(jī)非金屬材料,屬于共價(jià)晶體,B正確;芯片的主要材料是硅單質(zhì),C正確;接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈,可提高吸水材料的吸水能力,如羥基等基團(tuán),D正確;不正確的選A。2.(2024·湖南常德一模)基態(tài)鋨原子(Os)的價(jià)層電子排布式為5d66s2。氧化物OsO4常作烯烴醇化的氧化劑,其重要的氮基鋨酸鹽有K[OsO3N]。有關(guān)反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ:OsO4+KOH+NH3K[OsO3N]+2H2O反應(yīng)Ⅱ:2K[OsO3N]N2↑+K2OsO4+OsO2反應(yīng)Ⅲ:下列說(shuō)法正確的是()A.的立體異構(gòu)分子中不存在手性分子B.反應(yīng)Ⅰ中K[OsO3N]的Os的化合價(jià)為+8C.反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D.由反應(yīng)Ⅲ可推測(cè)氧化性:OsO4強(qiáng)于酸性KMnO4溶液答案:B解析:手性分子用是否有手性碳原子來(lái)判斷,手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子,觀察結(jié)構(gòu)可知,存在3個(gè)手性碳原子,因此立體異構(gòu)分子中存在手性分子,故A錯(cuò)誤;基態(tài)鋨原子(Os)的價(jià)層電子排布式為5d66s2,氧化物OsO4,O為2價(jià),則Os為+8價(jià),觀察反應(yīng)Ⅰ未變價(jià),由此可知反應(yīng)Ⅰ中K[OsO3N]的Os化合價(jià)為+8,故B正確;反應(yīng)Ⅱ中,K[OsO3N]中Os化合價(jià)為+8價(jià),降低到K2OsO4中Os化合價(jià)為+6價(jià),而產(chǎn)物OsO2中Os化合價(jià)為+4價(jià),也是還原產(chǎn)物,因此K2OsO4為還原產(chǎn)物,則N2為氧化產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2,故C錯(cuò)誤;由反應(yīng)Ⅲ可知,OsO4只能氧化碳碳雙鍵,不能氧化低級(jí)醇,可推測(cè)氧化性:OsO4弱于酸性KMnO4溶液,故D錯(cuò)誤。3.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)名醫(yī)華佗創(chuàng)制的用于外科手術(shù)的麻醉藥“麻沸散”中含有東莨菪堿,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.含有3種含氧官能團(tuán)B.碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種C.具有堿性,能與強(qiáng)酸反應(yīng)D.能發(fā)生消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)答案:D解析:由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,東莨菪堿含有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團(tuán),A正確;碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種,B正確;東莨菪堿中含有叔胺氮原子,具有較強(qiáng)的堿性,能與強(qiáng)酸反應(yīng),C正確;由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知與羥基相連碳的相鄰碳原子上有氫原子,可以發(fā)生消去反應(yīng),但東莨菪堿不能發(fā)生加聚反應(yīng),D錯(cuò)誤。4.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)下列方程式能正確表示相應(yīng)變化的是()A.草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2B.空氣中加熱FeO:6FeO+O22Fe3O4C.用銅電極電解飽和食鹽水,陽(yáng)極有白色沉淀生成:Cu2e+2ClCuCl2D.向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水:Ag++4NH3·H2O[Ag(NH3)4]++4H2O答案:B解析:草酸為弱酸,不能拆為離子形式,草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):2MnO4-+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O,A錯(cuò)誤;空氣中加熱FeO:6FeO+O22Fe3O4,B正確;用銅電極電解飽和食鹽水,陽(yáng)極有白色沉淀生成:Cue+ClCuCl,C錯(cuò)誤;向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+,D錯(cuò)誤。5.(2024·湖南師大附中一模)相變離子液體體系因節(jié)能潛力大被認(rèn)為是新一代CO2吸收劑,某新型相變離子液體X吸收CO2的過(guò)程如圖,已知X的陰離子中所有原子共平面,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X的陽(yáng)離子中所有原子(除H外)均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定狀態(tài)B.真空條件下有利于Y解析:出CO2C.X的陰離子中所有N均提供2個(gè)電子參與大π鍵的形成D.Y的熔點(diǎn)比X的低,可推知陰離子半徑:Y>X答案:C解析:C最外層4個(gè)電子,與其他原子形成四條共價(jià)鍵,達(dá)到8電子穩(wěn)定狀態(tài),P最外層5個(gè)電子,給外界1個(gè)電子顯正電荷,剩余4個(gè)電子和C原子形成四條共價(jià)鍵,達(dá)到8電子穩(wěn)定狀態(tài),A正確;由方程式可知,與在空氣中相比,真空條件下相當(dāng)于減少二氧化碳的濃度,反應(yīng)逆向進(jìn)行,有利于Y解吸出二氧化碳,B正確;由X的陰離子中所有原子共平面可知,陰離子中碳原子、氮原子均采取sp2雜化,形成大π鍵時(shí),連有雙鍵的氮原子提供1個(gè)電子,連有單鍵的氮原子從外界得到一個(gè)電子,共提供2個(gè)電子,C錯(cuò)誤;Y的熔點(diǎn)比X的低說(shuō)明X中離子鍵強(qiáng)于Y,則Y的陰離子半徑大于X,D正確;答案:選C。6.(2024·湖南長(zhǎng)郡九校聯(lián)考二模)根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結(jié)論不正確的是()A.圖1表示常溫下向體積為10mL的0.1mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L1CH3COOH溶液的pH變化曲線,則a點(diǎn)處有c(Na+)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH)B.圖2曲線表示冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力變化,a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,醋酸電離程度最大的是cC.圖3曲線表示(NH4)2SO4溶解度隨溫度變化情況,則P點(diǎn)存在c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+2c(SD.結(jié)合圖4分析可知,向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均為0.001mol·L1的混合溶液中逐滴加入0.001mol·L1Na2S溶液,Zn2+先沉淀答案:D解析:圖1中a點(diǎn)加入5mL0.1mol·L1CH3COOH溶液,與10mL0.1mol·L1NaOH溶液充分反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液,元素守恒為c(Na+)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH),A正確;冰醋酸稀釋過(guò)程中,加水的體積越多,醋酸分子的濃度越小、電離程度就越大,所以醋酸電離程度最大的是c,溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小,B正確;圖3中P點(diǎn)是(NH4)2SO4的不飽和溶液,存在電荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+2c(SO42-),C正確;根據(jù)圖4可知,Ksp(CuS)<Ksp(MnS)<Ksp(FeS)<Ksp(ZnS),CuS溶度積最小,在離子濃度等同的情況下,最先生成CuS沉淀,D7.(2024·湖南雅禮中學(xué)一模)下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.蒸干FeCl3溶液制備FeCl3·6H2OB.驗(yàn)證沉淀轉(zhuǎn)化C.檢驗(yàn)乙炔D.鋼閘門電化學(xué)防腐答案:B解析:Fe3+會(huì)水解,蒸干FeCl3溶液制備FeCl3·6H2O要在HCl氣流中進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;向氯化鈉溶液中滴加2滴硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入4滴碘化鉀溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,再滴加8滴硫化鈉溶液,黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色,溶液中所給銀離子少量,溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,故B正確;由電石制備的乙炔中含有的H2S等雜質(zhì)也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C錯(cuò)誤;鋼閘門通過(guò)外接電源來(lái)防腐應(yīng)作陰極,鋼閘門接電源負(fù)極,故D錯(cuò)誤;故選B。8.(2024·山東臨沂一模)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)完全水解向淀粉水解液中加入碘水B證明非金屬性Cl>S向裝有FeS固體的試管中滴加稀鹽酸C配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%CuSO4溶液,再加入5滴2%NaOH溶液,振蕩D量取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶答案:A解析:向淀粉水解液中加入碘水,溶液不變藍(lán)色說(shuō)明淀粉已經(jīng)完全水解,A正確;元素的非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性有關(guān),與氫化物的酸性無(wú)關(guān),向裝有硫化亞鐵固體的試管中滴加稀鹽酸能用于比較鹽酸和氫硫酸的酸性強(qiáng)弱,但不能比較氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱,B錯(cuò)誤;配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液時(shí),應(yīng)向過(guò)量的氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液,C錯(cuò)誤;酸式滴定管的實(shí)際容積大于標(biāo)定容積,所以量取20.00mL鹽酸時(shí)不能將滴定管中的鹽酸完全放入錐形瓶中,D錯(cuò)誤。9.(2024·廣西桂林三模)一種從某混合物(主要成分為NaVO3、SiO2、Fe2O3)中提取釩的工藝流程如圖所示。已知:P204能夠萃取溶液中的VO2+。下列說(shuō)法正確的是()A.“酸浸”過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.試劑a的作用是氧化VO2+C.操作Ⅱ使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D.水層中可能含有Fe3+答案:D解析:混合物“酸浸”時(shí)NaVO3、Fe2O3溶解,轉(zhuǎn)化為(VO2)2SO4和Fe2(SO4)3,“浸渣”為SiO2;酸浸后濾液中加試劑a,將VO2+還原為VO2+,同時(shí)Fe3+被還原為Fe2+,加P204進(jìn)行萃取分液,水層中含F(xiàn)e2+,有機(jī)層中含VO2+,經(jīng)過(guò)一系列操作得到VOSO根據(jù)分析,“酸浸”過(guò)程中各元素化合價(jià)未變,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;試劑a的作用是將VO2+還原為VO2+,B錯(cuò)誤;“操作Ⅱ”為萃取分液,使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯,C錯(cuò)誤;整個(gè)過(guò)程中鐵元素在操作Ⅱ后進(jìn)入了水層,Fe2+容易被氧化,水層中可能含有Fe3+10.(2024·廣西桂林三模)由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知W的簡(jiǎn)單氫化物易液化,可用作制冷劑;R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:R>Z>XB.第一電離能:W>RC.X、W、R能形成離子晶體D.最高價(jià)含氧酸的酸性:Y>Z答案:C解析:W的簡(jiǎn)單氫化物易液化,可用作制冷劑,則W為N;R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子,則R為F;Z形成4個(gè)共價(jià)鍵,則Z為C;Y得到一個(gè)電子形成四個(gè)價(jià)鍵,則Y為B;X形成1個(gè)共價(jià)鍵,原子序數(shù)最小,則X為H。原子半徑:C>F>H,A錯(cuò)誤;W為N,R為F,同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì),故F>N,B錯(cuò)誤;NH4F是離子晶體,C正確;Z為C,Y為B,碳的非金屬性強(qiáng)于硼,則最高價(jià)含氧酸的酸性:碳酸>硼酸,D錯(cuò)誤。11.(2024·廣東深圳二模)我國(guó)科研工作者研發(fā)了一種光電催化系統(tǒng),其工作原理如圖所示。工作時(shí),光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴,H2O在雙極膜界面處解離成H+和OH,有利于電極反應(yīng)順利進(jìn)行,下列說(shuō)法不正確的是()A.雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜B.左室溶液pH逐漸增大C.GDE電極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H++2eH2O2D.空穴和電子的產(chǎn)生驅(qū)動(dòng)了脫硫與H2O2制備反應(yīng)的發(fā)生答案:B解析:由題干圖示信息可知,電池工作時(shí),光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴,故Fe2O3電極為負(fù)極,電極反應(yīng)為SO32-+2OH2eSO42-+H2O,GDE電極為正極,電極反應(yīng)為2H++O2+2eH2O2,電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極,陽(yáng)離子移向正極,故雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜,OH通過(guò)陰離子交換膜移向負(fù)極室,H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入正極室。由分析可知,雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜,A正確;已知左室發(fā)生反應(yīng)SO2+2OHSO32-+H2O,SO32-+2OH2eSO42-+H2O,根據(jù)電荷守恒可知,每消耗4molOH轉(zhuǎn)移2mol電子,則有2molOH進(jìn)入左室,即左室溶液中OH濃度減小,故pH逐漸減小,B錯(cuò)誤;GDE電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)為O2+2H++2eH2O2,C正確;原電池能夠加快反應(yīng)速率,12.某天然礦石的晶體由原子序數(shù)依次增大的三種前四周期元素X、Y、Z組成,該晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Y元素的一種氧化物具有磁性,Z元素只有一個(gè)4s電子。下列說(shuō)法正確的是()(晶體密度ρ=368×1030aA.Y、Z均位于元素周期表的ds區(qū)B.晶胞中各原子的配位數(shù)不相同C.該天然礦石的化學(xué)式為ZYX2D.電負(fù)性:Y>X答案:C解析:Y元素的一種氧化物具有磁性,則Y為Fe,Z元素只有一個(gè)4s電子,Z為Cu,根據(jù)Z在8個(gè)頂點(diǎn)和4個(gè)面、1個(gè)體心,則均攤為18×8+12×4+1=4,Y有6個(gè)在面、4個(gè)在棱心,均攤為12×6+14×4=4,X在內(nèi)部,有8個(gè),則X的化合價(jià)為2價(jià),則天然礦石為黃銅礦,X為S,化學(xué)式為CuFeS2。Y位于元素周期表的d區(qū),Z位于元素周期表的ds區(qū),A錯(cuò)誤;晶胞中,與Cu最近的S為4個(gè),S分別與2個(gè)Cu和2個(gè)Fe相連,所以Cu、S的配位數(shù)均為4,B錯(cuò)誤;該天然礦石的化學(xué)式為CuFeS2,C正確13.(2024·廣西桂林三模)25℃,用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,pH、粒子的分布分?jǐn)?shù)δ[如δ(A2)=n(A2-)n(AA.Ⅱ線表示的是δ(A2)變化曲線B.n(NaOH)n(H2A)=1時(shí),c(Na+)>c(HAC.n(NaOH)n(H2A)=1.5時(shí),3c(Na+)=2[c(HAD.a、b、c、d、e、f六點(diǎn)溶液中,f中水的電離程度最大答案:D解析:由圖可知,實(shí)線為0.1mol·L1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線,虛線為0.1mol·L1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的粒子分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)n(NaOH)n(H2A)=1時(shí),反應(yīng)生成NaHA,NaHA溶液顯酸性,隨著n(NaOH)n(H2A)增大,δ(H2A)減小,并且H2A為二元弱酸,所以δ(HA)先增大后減小,最終生成A2,所以曲線Ⅰ代表δ(H2A)、曲線Ⅱ代表δ(HA)、曲線Ⅲ代表δ(A2),A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)n(NaOH)n(H2A)=1時(shí),為Na