2024屆廣東省珠海某中學高考化學一模試卷含解析

2024屆廣東省珠海一中高考化學一模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、能正確表示下列反應的離子反應方程式的是

A.向NaHSOa溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO?+Ba2++OH-=BaSO4l+H2O

B.CL溶于過量NaOH溶液中：Ch+2OH=Cl+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sCh溶液：SO34-2H=SO2t+H2O

2、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大.其中X、Z位干同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR?與水反應后的溶液中滴加AgNOj溶液有白色沉淀生成

3、IC1能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（）

A.升華B.熔化C.溶于CChD.受熱分解

4、室溫下，向20.00mL0.1000mol?LT鹽酸中滴加0.1000mol?LTNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知收3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol?LT鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標

定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00mL時，pH約為1.5

5、用“吸收一電解”循環(huán)法脫除煙氣中的S(h,可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中

電解液的pH隨n(S05)：n(HS0；)變化的關系見下表，下列對此判斷正確的是

I

c膜d膜

電解液2--

n(SO3)：n(HSO3)pH

K9:916.2

L1:17.2

M91:98.2

+

A.當電解液呈中性時溶液中：c(Na)>c(SO^)>c(HSO3)>c(OH)

B.再生液M吸收SO2主反應的離子方程式為：SO2+OH=HSO3

1

C.HSO3-在b極發(fā)生的電極反應式為：HSO3+H2O-2e=SOj+3H

D.若產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體N,則d膜上共通過0.2mol陽離子

6、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康。“碳九”芳炫主要成分

包含(C)等，下列有關三種上述物質(zhì)說法錯誤的是

氏⑶、Co⑸、於

A.a、b、c互為同分異構(gòu)體B.a、b、c均能與酸性高鎰酸鉀溶液反應

C.a中所有碳原子處于同一平面D.Imolb最多能與4m0IH2發(fā)生反應

7、清華大學的科學家將古老的養(yǎng)蠶技術與時興的碳納米管和石墨烯結(jié)合，發(fā)現(xiàn)通過給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨

烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。已知：當把石墨片剝成單層之后，這種只有一個碳原子厚度的單層就是石

墨烯。下列說法正確的是()

A.蠶絲纖維的主要成分是纖維素

B.石墨烯像烯正一樣，是一種有機物

C.碳納米管和石墨烯互為同素異形體

D.碳納米管具有丁達爾效應

8、用短線“一”表示共用電子對，用”「表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示

??

為4今”則以下敘述錯誤的是（）

A.R為三角錐形B.R可以是BF3

C.R是極性分子D.鍵角小于109。28'

9、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（）

A.膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應

B.古語：“雷雨發(fā)莊稼”，是因為發(fā)生了自然固氮

C.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

D.中國古代利用明磯溶液來清除銅鏡表面的銅銹

10、下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子C1

B.氯離子（C「）的結(jié)構(gòu)示意圖：@）^7

C.氯分子的電子式：

????

D.氯乙器分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2CI

11>25C時，將pH均為2的HC1與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法

不正確的是

A.a、b兩點：c（X”c（C「）B.溶液的導電性：avb

C.稀釋前，c（HX）>0.01mol/LD.溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pHv3

12、阿伏加德羅常數(shù)為NA。關于100mLlnwl/L的FeMSChb溶液，下列說法正確是

A.加NaOH可制得Fe（OH）3膠粒0.2NA

B.溶液中陽離子數(shù)目為0.2NA

3+

C.加Na2c03溶液發(fā)生的反應為3c。3烈+2Fe=Fe2(CO3)3I

D.FeMSOg溶液可用于凈化水

13、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是

A.2HCIO△2HC1+O，T

B.NH4HCO3=△=NH3t+H2O+COi?

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe2(F+3CO"讓2Fc+3CO,

14、下列量氣裝置用于測量COz體積，誤差最小的是()

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，p、q、m、n分別是元素

W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol-Li溶液與0.1mol*L-,u

溶液的pH均為1。下列說法不可碗的是

A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

B.Z和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均為：Z>Y

C.s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.v的電子式可表示為乂.*乂

z\?Y?

16、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的主要反應為：

S+2KNO3+3C點燃KS+3c6+N2b下列有關說法不正確的是（）

A.硝石主要成分為硝酸鹽B.硫磺在反應中作還原劑

C.該反應為放熱反應D.火藥可用于制作煙花爆竹

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、藥物瑞德西韋（Remdesivir））對2019年新型冠狀病毒⑵）19?nCoV）有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體，其合成

路線如圖：

已知：

①R—OH'0c匕催?化劑》R—C1

△

NH,

OOHNH2

②1心.RrCNJ?HF'。AR^

假化招IR/、CN

o

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為—。由A—C的流程中，加入CHjC。。的目的是—。

(2)由G-H的化學反應方程式為反應類型為_。

(3)J中含氧官能團的名稱為碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有一個手性碳原子。

(4)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應；

③Imol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2。

(5)設計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)_o

18、用煤化工產(chǎn)品C8Hl。合成高分子材料I的路線如下:

<>

CH<11C-OJI

已知：(DB、C、D都能發(fā)生銀鏡反應,G的結(jié)構(gòu)簡式為*1

OH

CII

R'

(2)RCHO+R'CH.CHOWNaOH-A->RCH-ix!HO4-HaO

根據(jù)題意完成下列填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)實驗空由A制得B可以經(jīng)過三步反應，第一步的反應試劑及條件為C1?/光照，第二步是水解反應，則第三步的

化學反應方程式為O

(3)①的反應類型為_______________反應。

(4)③的試劑與條件為o

(5)1的結(jié)構(gòu)簡式為;請寫出一個符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________

①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連

(6)由乙醇為原料可以合成有機化，原料1-丁醇(CH3cH2cH2cH：OH),寫出具合成路線<>(合

成路線需用的表示方式為：A翳躲>B……器卻>目標產(chǎn)物)

19、氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被輒化。某研究小組設計如下兩種方案在實驗室制

備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CiiSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C「=[CuC13]2-(無色溶液)。

(1)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為o

(2)步驟②中，加入大量水的作用是o

⑶如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止_________________o

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuC12?2H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下:

----------------------HC1氣流-------->300℃----------------------

CuCl2H.O?-------?CuCl》CuCl+Cb

”2-140℃2iz

BCD

請回答下列問題：

(4)實驗操作的先后順序是a----e(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HC1(1.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HCL然后通入Nz

⑸在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是______o

⑹反應結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCb雜質(zhì)，請分析產(chǎn)生CuCl雜質(zhì)的原因

(7)準確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCh溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SCh)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關化學反應為Fe^+CuC^Fe^+Cu^+CI^

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是______________%(答案保留4位有效數(shù)字)。

20、某小組同學研究S02和KI溶液的反應，設計如下實驗。

實驗操作現(xiàn)象

4-~

溶液迅速變?yōu)闇\黃色，將溶液進行離心分

I

]疇無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

溶液立即變成深黃色，將溶液進行離心分

II離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

入淀粉溶液，不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是______,為達到相同的目的，還可選用的試劑是

(2)經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成S和

①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應的離子方程式是______。

②針對n中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設：o為證實該假設，甲同學取II中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設，理由是O

④丙同學向1mL1mol-L-1KC1溶液中加入5滴1mol-L“鹽酸，通入S(h,無明顯實驗現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的

BaCb溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結(jié)論是______o

(3)實驗表明，「是SO?轉(zhuǎn)化的催化劑。補全下列離子方程式。

SO2+H2O==++

(4)對比實驗I和II,推測增大H+的濃度可加快S02的轉(zhuǎn)化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方

案是______o

21、釀酒和造醋是古代勞動人民的智慧結(jié)晶，白酒和醋也是日常生活中常見的有機物。

A.蒸拌原料B.淀粉發(fā)摩C.用水浸淋D,放置陳釀

⑴上述以高粱為主要原料的釀醋工藝中，利用醋酸溶解性的是_________(填選項)。

⑵寫出乙酸在水溶液中的電離平衡常數(shù)的表達式。

-5

(3)已知25℃下，CH3COOH在水中電離的電離常數(shù)Ka=2xl0,則25c時CHsCOONa水解平衡常數(shù)Kh=

_________(填數(shù)值)。

(4)近年來，研究者利用乙酸開發(fā)出新工藝合成乙酸乙酯，使產(chǎn)品成木明顯降低，其主要反應為：CH2=CH2(g)+

CHjCOOHd)^CHjCOOCzHsCDo

①該反應屬于有機反應類型中的0

②下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是_________（填選項）。

A乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等

C乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸哈好消耗1mol

D體系中乙酸的百分含量一定

⑸下圖為n（乙烯）與11（乙酸）物料比為1時，在不同壓強下進行了乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實驗，在相同時間

點的實驗結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

來

?

怛

￡

4

3

2

①溫度在60-80C范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是_______［用v（P。、v（P?、v（P3）分別表示

不同壓強下的反應速率］。

②壓強為PiMPa、溫度6（TC時，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%,則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為。

③壓強為PiMPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

+22+

A.向NaHSOa溶液中滴加Ba(OH”溶液至溶液呈中性,正確離子方程式為;2H+SO4+Ba+2OH=BaSO41+2H2O,

A項錯誤；

B.CL溶于過量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Ch+2OH=C1+C1O+H2O,B項正確；

C醋酸為弱酸，離子方程式中不拆，C項錯誤；

D.稀HNO3具有強氧化性，能將Na2s03氧化為Na￡O4,D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題易錯點D,離子方程式正確判斷時，要注意物質(zhì)的性質(zhì)，有強氧化劑時，會與還原劑發(fā)生氧化還原反應。

2、D

【解題分析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N,'V、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，證明有HC1生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCb,因此X為O、Z為S、R為

C1；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為(X

【題目詳解】

A.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WVX,故A錯誤；

B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；

C.Y和R形成的化合物AICL是共價化合物，故C錯誤；

D.SOCI2+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCli+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【題目點撥】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOC12

的推斷為解答的難點，題目難度較大。

3、D

【解題分析】

I。是共價化合物，在升華、熔化時化學鍵不斷裂，溶于CC14時未發(fā)生電離，化學鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用

力；受熱分解時發(fā)生化學反應，發(fā)生化學鍵的斷裂和形成，故選D。

4、C

【解題分析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)

的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊

更大，更能降低誤差，因此應該使用甲基紅，C錯誤；

D?V(NaOH)=10.00mL時，HC1過量，反應后相當于余下10mL的HC1,溶液為酸性，溶液中

017x]

c(H+)=—---------------------------=—mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=4gl+lg30=1.5,D正確；

故合理選項是Co

5、D

【解題分析】

2+

根據(jù)裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動，可知a極為陽極，發(fā)生的反應為：HSO3-2e+H2O=SO4+3H；b極為陰

+

極，發(fā)生的反應為：2H+2e=H2f,氣體N為H2。

【題目詳解】

2--2--

A.n(SO3)：n(HSO3)=9：91時,電解液pH=6.2,n(SO3)：n(HSO3)=l：1時,電解液pH=7.2,由此推知當電解

液呈中性時，c(HSO.r)>c(SO32-),A項錯誤；

B.M吸收SO2主要發(fā)生的反應為：SO.?+SO2+H2O=2HSO3,B項錯誤；

+

C.b極為陰極，發(fā)生的反應為：2H+2e=H2t，C項錯誤；

D.若產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體N(O.lmolH?),陰極消耗0.2molH+,減少0.2mol正電荷，需要補充0.2mol正電荷

以達到平衡，則d膜上會通過0.2mol陽離子，D項正確；

答案選D。

6、A

【解題分析】

A.a>c分子式是C9H12,結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；而b分子式是C9Hs,b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c

稱為同分異構(gòu)體，A錯誤；

B.a、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，

B正確；

C.苯分子是平面分子，a中三個甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連，所以一定在苯環(huán)的平

面內(nèi)，C正確；

D.b分子內(nèi)含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，所以Imolb最多能與4m。1出發(fā)生反應，D正確；

故合理選項是Ao

7、C

【解題分析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤;

B.石矍烯是一種很薄的石墨片，屬于單質(zhì)，而有機物烯燒中含有碳、氫元素，故R錯誤；

C碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，故C正確；

D.碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系，故D錯誤。

故選C。

8、B

【解題分析】

??

A.在中含有3個單鍵和1對孤電子對，價層電子對數(shù)為4,空間上為三角錐形，故A正確；

B.B原子最外層含有3個電子，BF3中B原子形成3個共價鍵，B原子沒有孤電子對，所以R不是BF3,故B錯誤；

C.由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，R分子的結(jié)構(gòu)不對稱，R是極性分子,

故C正確；

D.三角錐形分子的鍵角為107。，鍵角小于109。28，，故D正確；

答案選B。

9、A

【解題分析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，A錯誤；放電情況下，氮氣與氧氣反應變?yōu)镹O,然后被

02氧化為NOz,N（h溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工

藝過程中是將CO、NHJ通入飽和Na。溶液中，發(fā)生以下反應：NH，+CO-H1O=NHMCO,；

NH4HCO+NaCI=NH<Cl+NaHCO.I,主要應用了Na（O,與NaHCO的溶解度的差異，C正確；明研,中鋁離子水解顯

酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應，D正確；正確選項A；

10、C

【解題分析】

A、左上角應是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù):中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37,應是:;C1,故A說法錯誤；

B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：遜》），故B錯誤；

C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH：=CHCI,而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。

11、A

【解題分析】

A.鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點：c（X-）>c（C「），故A錯誤；

B.鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離,相同溫度卜，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導電性：a<b,故B正確；

C.HX為弱酸，pH=2時，c(HX)>0.01mol/L,故C正確；

D.HX為弱酸，溶液稀釋時，HX進一步電離，pH=2的HX,稀釋10倍，HX溶液的pHV3,故D正確；故選A。

【題目點撥】

本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點。本題的易錯點為B,溶液中離

子的濃度越大，導電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。

12、D

【解題分析】

A.Fe2(S0S加NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠粒，故A錯誤；

-15+3+

B.100mLImol/L的Fe2(SO,3溶液中n[Fe2(SO4)3]=1molLx0.1L=0.1mol,n(Fe)=0.2mol,鐵離子水解Fe+3H2O

+

Fe(OH)3+3H,根據(jù)水解方程式得到溶液中陽離子數(shù)目大于0.2N,、，故B錯誤；

23+

C.加Na2c03溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，其反應為3CO3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3l+

3CO1T，故C錯誤；

D.FeMSOS溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發(fā)生雙水解反應。

13、D

【解題分析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應，但不是置換反應、化合反應、分解反應。

【題目詳解】

A.2HC1O42HC1+O2T，有化合價升降，是氧化還原反應，但是分解反應，故A不符合題意；

++沒有化合價升降，故B不符合題意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OHh，有化合價升降，是氧化還原反應，但是化合反應，故C不符合題意；

D.FMh+3CO理2Fe+3c02,有化合價升降，是氧化還原反應，不屬于置換反應、化合反應、分解反應，故D符

合題意。

綜上所述，答案為I)。

14、D

【解題分析】

A.CO2能在水中溶解，使其排出進入量筒的水的體積小于CO2的體積;

R.CO2能與溶液中的水及溶質(zhì)發(fā)生反應；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的體積小于CO2的體積；

C.CO2能在飽和食鹽水中溶解，使其趕入量筒的水的體積小于CO2的體積；

D.COz不能在煤油中溶解，這樣進入C02的體積等于排入量氣管中的水的體積，相對來說，誤差最小，故合理選項是

Do

15、D

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反

應生成ii,u為二元化合物，而常溫下0.1mol?L」u溶液的pH為1,則U為HCL由原子序數(shù)可知，X為H元素、W

為CI元素，故q為Hi,p為Ch?q與m反應生成v,v的水溶液呈堿性，則m為Ni,v為NH3,故Y為N元素；m

與n在放電條件下得到r,r與n得到有色氣體s,且s與水反應得到r與3而常溫下O.lmol?L/t溶液的pH為1,t

為一元強酸，故n為Oi,1?為NO,s為NOi,t為HNO3,則Z為O元素，綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為

O元素、W為。元素。

【題目詳解】

A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為HN（h和HCKh,兩者均為強酸，故選項A正確；

B.Z和Y的簡單氫化物分別為HQ和NH3,水的穩(wěn)定性和沸點均高于氨氣，故選項B正確；

C.s為NOi,3NO1+HiO=IHNO3+NO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故選項C正確；

D.v為N%,其電子式可表示為H：g：H,故選項D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

本題考查無機物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關系推斷，熟練掌握元素化合物

知識。

16、B

【解題分析】

A.KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；

B.硫元素化合價由0降低為?2,硫磺在反應中作氧化劑，故B錯誤；

C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應為放熱反應，故C正確；

D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯酚保護羥基，防止被氧化HCHO+HCN——皿~~加成反應酯基5

HOCNHOC(x)H

CHX)HCHO>yz\xj?

【解題分析】

A發(fā)生信息1的反應生成B,B發(fā)生硝化取代反應生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為A為

OH；D發(fā)生信息1的反應生成E,E中含兩個C1原子，則E為O，'

4

生取代反應生成F,C發(fā)生信息2的反應生成H.H發(fā)生取代反應.水解反應得到I,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式可知H為HOCH2CN.

G為HCHO,I發(fā)生酯化反應生成J,F與J發(fā)生取代反應生成K,J為結(jié)合題目分析解答;

HO-COOHHO-COOH

的水解程度為：結(jié)構(gòu)中的-COOH可由?CN酸性條件下水解得到,

,再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A為OH,其化學名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此

加入CH3coe1的目的是保護羥基，防止被氧化;

(2)H為HOCHzCN,G為HCHO,由G生成H的化學反應方程式為：HCHO+HCN——~>HO^^CN

反應中醛基中不飽和鍵生成飽和化學鍵，屬于加成反應;

(3)J為一/,其含氧官能團為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為：sTW，

KJ

一共有5個手性碳原子；

(4)C是對硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種

氫原子；②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應；③Imol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2(即Imo!),則含有兩個羥基，根

據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2,該分子結(jié)構(gòu)對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：HO或4^^OH；

O2N

(5)根據(jù)上述分析可知.該合成路線可為：

CHX)HCHOHOxzCN

r00H

H'HX)d凡3

0*瓊。號o

18、HjC加成反應氫氧化鈉水溶液

Cu加熱

加熱

0I一網(wǎng)-CHs

CH0H

CHzOH或2

H,

o2^NaOH/A_CHCH=CHCHO

C2H5OHCu而執(zhí)?CH,CHO>3他化為加執(zhí)>CH3cH2cH2cH20H

【解題分析】

CH,

B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應，則結(jié)構(gòu)中都含有醛基，G的結(jié)構(gòu)簡式為Y,E堿性條件下水解、酸化得到G,

CK-CH-CCOH

*I

OH

CH.CH,

則F為Y,￡為,比較D和E的分子式知，D中-CHO被氧化為-COOH生成E,則D為

H,-CH-COOH

CH;-CH-COONa

OHBr

CH,CHO

,根據(jù)D中取代基的位置結(jié)合A的分子式可推測出A為YyCH，A經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化生成B為0,

3",

CHj

B發(fā)生信息反應生成C為,，與HBr發(fā)生加成反應生成D,由G的結(jié)構(gòu)及反應條件和H的分子式可得：H

CH=CH-CHO

為CH「QM3H「CH^—C〉cH-CHrQ-CH，由I的組成可知，G通過縮聚反應生成高聚物I,故I為

O

-fo-CH-C^-,據(jù)此解答。

CHfQ-CH,

【題目詳解】

（1）根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為國

（2）根據(jù)上述分析第三步反應為催化氧化反應，方程式為2x、C??2H+O2號

（3）根據(jù)上述分析，①的反應類型為加成反應；

（4）E堿性條件下水解得到F,則③的試劑與條件為氫氧化鈉水溶液加熱；

0

（5）根據(jù)上述分析，I的結(jié)構(gòu)簡式為1°［日'±.

CHTG-CHM

①能發(fā)生銀鏡反應，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；

②能發(fā)生水解反應，說明結(jié)構(gòu)中含有含有酯基；

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上有4個取代基，且具有一定對稱性；

④羥基不與苯環(huán)直接相連，則結(jié)構(gòu)中沒有酚羥基，結(jié)合上述分析，G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為

CHjOH或CHjOH

（6）以乙醇為原料合成有機化工原料1-丁醇，碳鏈的增長根據(jù)題干信息可以用醛與醛脫水反應實現(xiàn)，產(chǎn)物中的雙鍵

和醛基可以通過與氫氣反應轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵和羥基，乙醇催化氧化可以得到乙醛，綜上分析其合成路則該合成路線為:

CzHQH-^^CHqHOq^^CHWHCHCHOF^^CH3cH2cHzC&OH。

【題目點撥】

逆合成法的運用往往是解決有機合成題的主要方法，此題從G的結(jié)構(gòu)分析，通過分子式的比較及反應條件等信息分析

有機物間的轉(zhuǎn)化關系；此類題還需注意題干中給出的信息，如醛和醛的脫水反應，這往往是解題的關鍵信息。

19、Cu+€u2++6Cr=2rCuCh]2'稀釋促進平衡CuCI(白色)+2Cm[CuCLF(無色溶液)逆向移動，生成CuCI

CuCl在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時間不足或溫度偏低97.92

【解題分析】

方案一：CuSOj、Cu在Na。、濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應：Cu+Cu2++6Cr=2[CuC13產(chǎn)，過濾除去過量的銅粉,

然后加水稀釋濾液，化學平衡CuCl(白色)+2C「二^CuCh產(chǎn)(無色溶液)逆向移動，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗

滌后，為防止潮濕空氣中CuCl被氧化，在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl；

方案二：CuCh是揮發(fā)性強酸生成的弱減鹽，用CUCW2H2O晶體在HCI氣流中加熱脫水得到無水CuCb,然后在高于

300c的溫度下加熱，發(fā)生分解反應產(chǎn)生CuCl和Cho

【題目詳解】

(1)步驟①中CuSOj、Cu發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生的Cu+與溶液中。?結(jié)合形成[CuCh]與發(fā)生反應的離子方程式為：

Cu+Cu2++6Cl=2[CuCh]2-；

⑵根據(jù)已知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C「=[CuCb]2-(無色溶液)，在步驟

②中向反應后的淀液中加入大量的水，溶液中cr、[CuCb]2?濃度都減小，正反應速率減小的倍數(shù)大于逆反應速率減小

的倍數(shù)，所以化學平衡逆向移動，從而產(chǎn)生Cu。沉淀；

⑶乙醇易揮發(fā)，用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化；

(4)CuQd2H2O晶體要在HCI氣體中加熱，所以實驗前要先檢查裝置的氣密性，再在“氣體入口”處通入干燥HCL然

后點燃酒精燈，加熱，待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈，冷卻，為了將裝置中殘留的HC1排出，防止污染環(huán)境,

要停止通入HCL然后通入N2,故實驗操作編號的先后順序是a->c->b->d->e；

⑸無水疏酸銅是白色固體，當其遇到水時形成CUSO?5H2O,固體變?yōu)樗{色，HCI氣體遇水變?yōu)辂}酸，溶液顯酸性，

使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，當CuCh再進一步加熱分解時產(chǎn)生了Ch,CL與HzO反應產(chǎn)生HC1和HCIO,HC

使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，HC1O具有強氧化性，又使變?yōu)榧t色的石蕊試紙褪色變?yōu)闊o色；

⑹反應結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCL雜質(zhì)，產(chǎn)生CuCh雜質(zhì)的原因可能是加熱時間

不足或加熱溫度偏低，使CuCL未完全分解；

(7)根據(jù)反應方程式FeJ++CuCl=Fe2++Cu2++Cl\Ce4++Fe2+=Fe3++CeH可得關系式：CuCl-Ce4+,24.60mLO.100()mol/L

3

的Ce(SO02溶液中含有溶質(zhì)Ce(SO4)2的物質(zhì)的量n[Ce(SO4)2]=0.1000mol/Lx0.02460L=2.46xl()mol,則根據(jù)關系式

可知/i(CuCl)=/i(Ce4+)=2.46x103mohw(CuCI)=2.46xlO3molx99.5g/mol=0.24478g,所以該樣品中Cu。的質(zhì)量分數(shù)

0.24478g

是x100%=97.92%o

0.2500g

【題目點撥】

本題考查了物質(zhì)制備方案的設計，明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，注意掌握常見化學實驗基本操作方法及元素

化合物性質(zhì)，充分利用題干信息分析解答，當反應中涉及多個反應時，可利用方程式得到已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間的

關系式，然后分析、解答，試題充分考查了學生的分析能力及化學實驗能力。

20、檢驗是否有12生成CCU(笨、煤油)SO2+41-+4H，=2I2+S+2H20SO2將L還原為「空氣中的

+2_

02將S02氧化為SO/-02不是SO2氧化為S(V■的主要原因