2024屆湖北省恩施某中學(xué)、利川某中學(xué)等四校高考化學(xué)五模試卷含解析

2024屆湖北省恩施一中、利川一中等四校高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（）

A.用標(biāo)準(zhǔn)HCI溶液滴定NaHCO.,溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸溜的方法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3C）和苯（沸點(diǎn)為80.1C）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe?+

2、最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關(guān)注.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.垃圾是放錯(cuò)地方的資源，回收可變廢為寶

B.廢棄金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可掩埋處理

C.廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾

D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)

3、下列說(shuō)法中正確的是（）

A.加熱濃硫酸和乙醇混合液，產(chǎn)生的氣體能使溟水褪色，證明該氣體是乙烯

B.用苯與漠水制取澳苯，漠苯的密度比水的大

C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加熱氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)制氨氣，氨氣能使紅色石茂試紙變藍(lán)

4、某有機(jī)化合物，只含碳、氫二種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為56,完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和HzO。它可能的

結(jié)構(gòu)共有（需考慮順?lè)串悩?gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是（）

A.紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相

B.檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀

硝酸

C.在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反

應(yīng)，來(lái)判斷兩者羥基上氫的活性

D.若皮膚不慎受溟腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗

6、右圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相

符的是()

4r-

A.C(h(NaHCO3溶液)/無(wú)色噴泉B.NIUHzO含酚酸)/紅色噴泉

C.H2s(CuSO4溶液)/黑色噴泉D.HCI(AgNO3溶液)伯色噴泉

7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.堿性：LiOH<RbOH

B.溶解度：Na2CO3<NaIlCO3

C.熱穩(wěn)定性：PH3<SiH4

D.沸點(diǎn)：C2HsOHvC2H5sH

8、TC時(shí)，分別向10mL濃度均為0.1mol?L」的CuCb和ZnCL溶液中滴加0.1mol?的Na2s溶液，滴加過(guò)

程中Tgc(Cu2+)和一lgc(Zi?+)與Na2s溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),lg3=^0.5]o下列

有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()o

r

u

z

r

g

l

^

r

n

o

r

alo

A.a?b?d為滴定ZnCb溶液的曲線

B.對(duì)應(yīng)溶液pH：a<b<e

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CuCL溶液中：C(C「)V2[C(CU2+)+C(H+)]

D.d點(diǎn)縱坐標(biāo)約為33.9

9、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染

B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

C.有機(jī)高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料

D.葡萄與浸泡過(guò)高銃酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮

10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)

D.增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

11、元素周期表的第四周期為長(zhǎng)周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

12、常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,

B.該混合液pH=7

C.圖中x表示HA,Y表示OH、Z表示H+

D.該混合溶液中：c（A'）+c（Y）=c（Na）

13、用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCI溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正

確的是（）

D

A.通電后陽(yáng)極區(qū)溶液pH增大

B.陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為40H--4e-=OzT+2H2。

C.當(dāng)電烙中通過(guò)Imol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的CL生成

D.通電后Li+通過(guò)交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

14、雙酚A是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說(shuō)法正確的是（）

A.雙酚A的分子式為C15H14O2

B.一定條件下能發(fā)生取代和水解反應(yīng)

C.最多有13個(gè)碳原子在同一平面

D.苯環(huán)上的二氯代物有4種

15、對(duì)二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸（PTA）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B.消耗ImolPX,共轉(zhuǎn)移8moi電子

C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種D.PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

16、如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時(shí)間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說(shuō)法正確的是

A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕

B.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極

C.鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-3e->Fe3+

D.水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、X、Y、Z、VV四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）。

（1）若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)X的燃燒產(chǎn)物，W的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，W在周期表中的位置為

,Y的用途有,寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

（2）若X、W為日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見(jiàn)液體，貝心

①X的電子式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有

②若7.8克X物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

CH,O

18、某新型藥物HIO—C—I—NHVI-COOCH,)是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示:

CH,Br

BrJCCI,|^^-七01心(^溶液°，

PB〔rG⑥

(DBr②催化劑③C,HQ,④⑤一定條件

B

已知：(DE的分子式為C9H8。2,能使溟的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBr(R為煌基)

RCOOHjR-C-Br

OO

(3)II?定條件II

R-C-Br+RNH.---------------R-C-NHR,+HBr

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D的官能團(tuán)的名稱為o

(2)①的反應(yīng)類型是_____；④的反應(yīng)條件是_____o

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式o

(4)寫出F+G—H的化學(xué)方程式o

(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii.能發(fā)生水解反應(yīng)出.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

⑹參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2cH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3coNHCH(CH3)2的合成路

線。

19、硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

C

①儀器B的名稱是—,實(shí)驗(yàn)中無(wú)水CuSO,變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有一o

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗(yàn)熱分解后固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為:

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入一溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴a［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe(NO3)2?xH2O］分解的化學(xué)方程式為。

⑶繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過(guò)量的KI溶液，滴入2滴—作指示劑。

②用amol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：滴定至終點(diǎn)時(shí)用去bmLNa2s2O3溶

液，則碓酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O

20、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出氮?dú)獾碾娮邮給

(2)B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是________(填

相應(yīng)的編號(hào))。

①新制氯水②品紅溶液③含酚猷的NaOH試液④紫色石蕊試液

(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為o

21、銘是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴基態(tài)銘的價(jià)電子排布式為,其單電子數(shù)目為o

(2)Cr(NH3)3F3中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是。

(3)NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位數(shù)為6,Cr的配位原子是,

NH3與CN+成鍵后，N的雜化類型為o

(4)Cr(NH3)3F3固體易升華，其熔沸點(diǎn)均較NaQ低很多，其原因是________________。

⑸將Cr(NH.i)3F3在充足氧氣中灼燒有O2O3生成，從SO.,晶體中取出的具有重復(fù)性的六棱柱結(jié)構(gòu)如圖所示，已知

CrzCh的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶體的密度為pg/cm\六棱柱的體積為VcnA六棱柱結(jié)構(gòu)內(nèi)部的小白球代表（填

“銘離子”或“氧離子”）阿伏加德羅常數(shù)M=mol用含M,V,p的代數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

A.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項(xiàng)正確；

B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定醋酸鈉溶液的pH,相當(dāng)于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小,

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醇和苯的沸點(diǎn)相差不大，不能用蒸儲(chǔ)的方法分離，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說(shuō)明但不能說(shuō)明F?3+一定是由Fc?+被氯

水氧化而來(lái)，即不能證明溶液中一定含有FF+,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Ao

2、B

【解析】

A.垃圾是放錯(cuò)地方的資源，回收可變廢為寶，說(shuō)法合理，故A正確；

B.廢棄的金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，掩埋處理很容易造成污染，故B錯(cuò)誤；

C廢棄熒光燈管中含有重金屬，屬于有害垃圾，故C正確；

D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)，故D正確；

故選B。

3、C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)加熱酒精和濃硫酸的混合物制乙烯，其副反應(yīng)常伴有SO2產(chǎn)生，SO2有還原性，也能使溪水，故A錯(cuò)

誤；

B.苯的澳代反應(yīng)需要催化劑，而反應(yīng)的催化劑是溟化鐵，在有水存在時(shí)，溟化鐵就會(huì)電離和水解，改變了澳化鐵的結(jié)

構(gòu)，失去了催化作用，反應(yīng)就無(wú)法進(jìn)行，制取濱苯要用苯和濱單質(zhì)，不能用溟水，故B錯(cuò)誤；

C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮難溶于水，可以利用排水法收集，故C正確。

D.加熱氫氧化鈣與氯化鉉反應(yīng)制氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石壺試紙變藍(lán)，必須強(qiáng)調(diào)濕潤(rùn)的，干燥的試紙不變色，

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

4、D

【解析】

該有機(jī)物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等，則滿足CnWn,根據(jù)相對(duì)分子量為56可得：14n=56,n=4,

該有機(jī)物分子式為CM,可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體為：

①CH3cH2cH=CH2、@CH3CH=CHCH3>@(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在順?lè)串悩?gòu)，②存在順?lè)串悩?gòu)，所以屬

于烯煌的同分異構(gòu)體總共有4種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為C4H8的同分異構(gòu)體總共有6種。

故選：Do

【點(diǎn)睛】

完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和WO,則該點(diǎn)中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2,設(shè)該有機(jī)物分子式為CnH2n,則

14n=56,解得n=4,再根據(jù)分子式為C4Hx的碳鏈異構(gòu)及順?lè)串悩?gòu)確定同分異構(gòu)體的種類。

5、C

【解析】

A.對(duì)于能溶于水的待分離物質(zhì)，源紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相，以與水能混合的有機(jī)溶劑作流動(dòng)相，故A

正確；

B.檢驗(yàn)氯離子的方法是向溶液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成證明有氯離子存在，故B正確；

C.若把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，則鈉先和水反應(yīng)了，故C錯(cuò)誤；

D.苯是有機(jī)溶劑，可以迅速溶解溟，使危害降到最低，所以若皮膚不慎受濱腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗，

故D正確；

綜上所述，答案為C。

6、A

【解析】

A?NaHC(h與CO2不反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故選A；

-

B.NH3易溶于水，形成NHrHzO,NHjH2ONH4+OH,溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；

C.H2S+CUSO4=B2sO4+C11SJ,CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；

D.HCl+AgNOj=HNO34-AgCU,AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。

答案選A。

7、A

【解析】

A.因金屬性：LivRb,所以其堿性：LiOH<RbOH,A項(xiàng)正確；

B.相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.因非金屬性：P>Si,所以熱穩(wěn)定性：PH3>SiH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.C2H50H分子之間能形成氫鍵，而C2H5sH分子之間只存在范德華力，因此沸點(diǎn)：C2HsOH>C2H*H,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)要準(zhǔn)確掌握元素周期律及金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，其中D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要了解分子晶體中，若

存在氫鍵，則因氫鍵的影響沸點(diǎn)反常高；若無(wú)氫鍵，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)沸點(diǎn)越高。學(xué)

生要準(zhǔn)確掌握這些化學(xué)基本功，學(xué)以致用。

8、A

【解析】

A.10mL濃度為0.1molV/T的CuCL和ZnCIz溶液中滴入10mL0.1moH,-1的Nu2s反應(yīng)生成CuS沉淀和ZnS沉淀，

Kp(ZnS)>Kp(CuS),反應(yīng)后溶液中鋅離子濃度大，則為滴定ZnCb溶液的曲線，故A錯(cuò)誤；

B.某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1moldL-'的CuCb和ZnCL溶液中滴加0.1molHL-'的NazS溶液發(fā)生反應(yīng)生

成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的c(H')降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全

反應(yīng)后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：aVbVe,故B正確；

C.CiiCL在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(C「)=2C(CM+)+2C[CU(OH)2],溶液

中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，C(C1-)<2[C(CU2+)+C(H+)],故C正確；

D.c點(diǎn)時(shí)銅離子全部沉淀，此時(shí)加入的Na2s的物質(zhì)的量等于原溶液中CuCb的物質(zhì)的量，所以生成CuS沉淀后，

c(Cu2+)=c(S2'),則&p(CuS)=1。?以7x10-177=10-354,d點(diǎn)加入20mL0.1mol，TNa2s溶液，溶液中硫離子濃度

22+2-2+354

c(S-)==與mol.L-i,K、p[CuS]=c(Cu)c(S)=c(Cu)xy-=l0-,

c(Cu2+)=3XIO-544mol<L-1,-Ige(Cu2+)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9,故D正確。

綜上所述，答案為A。

9、C

【解析】

A選項(xiàng)，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，可以減少污染，故A正確；

B選項(xiàng)，甘油丙三醇可以起到保濕作用，故B正確；

C選項(xiàng)，聚乙煥膜屬于導(dǎo)電高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，浸泡過(guò)高銃酸鉀溶液的硅藻土反應(yīng)掉葡萄釋放出的乙烯氣體，起保鮮作用，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

乙烯是水果催熟劑，與高鎰酸鉀反應(yīng)，被高鋅酸鉀氧化。

10、B

【解析】

化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒(méi)有停止,B項(xiàng)錯(cuò)誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，C項(xiàng)

正確；即單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子增多,其中能量較高的活化分子數(shù)也同時(shí)增多,分子之間碰撞的機(jī)會(huì)增多,反應(yīng)速率加

快，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來(lái)能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使

得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，D項(xiàng)正確。

11、D

【解析】

第四周期過(guò)渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第VID族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

12、D

【解析】

A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.Imol/L的NaA溶液，若HA為強(qiáng)酸,

則溶液為中性，且c（A-）=0.Imol/L,與圖不符，所以HA為弱酸，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH＞7,B錯(cuò)誤；

C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是C（N，）＞C（A-）＞C（OH-）＞c（HA）＞c（H+）,所以X

是OH,Y是HA,Z表示H',C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)元素守恒，#c（A）+c（HA）=c（Na*）,D正確；

答案選D。

13、D

【解析】

A、左端為陽(yáng)極，陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)2。一2?一=。23氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故

錯(cuò)誤；

B、右端是陰極區(qū)，得到電子，反應(yīng)是2H++2e一=H2T，故錯(cuò)誤；

C、根據(jù)選項(xiàng)A的電極反應(yīng)式，通過(guò)Imol電子，得到0.5molC12,故錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電解原理，陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，從正極區(qū)向陰極區(qū)移動(dòng)，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出，故正確。

14、C

【解析】

A.雙酚A的分子式為C15H16O2,A錯(cuò)誤；

B.酚羥基有鄰位H,可以和濃溪水發(fā)生取代反應(yīng)，但是沒(méi)有能水解的官能團(tuán)，B錯(cuò)誤：

C.兩個(gè)苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，c正確；

D.二個(gè)氯在同一個(gè)苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種，二個(gè)氯分別在兩個(gè)苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代

物有8種，D錯(cuò)誤。

答案選Co

15>B

【解析】

A.反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合

題意；

CH.COOH

B.5{人(PX)+12MnO,+36HJ5人(PTA)+12、1戶+28也0反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，

CH,COOH

轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，則ImolPX反應(yīng)消耗2.5molMnO1,共轉(zhuǎn)移12.5NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤，符合題意；

c.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對(duì)三種二甲苯和乙苯，共計(jì)四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有

3種，故C正確，不符合題意；

D.PTA與乙二醇通過(guò)縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料，對(duì)二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確，不符合題

意；

故選:B。

16、A

【解析】

A.在鐵釘和水面的交界處，有電解質(zhì)溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確;

B.由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負(fù)極，故B錯(cuò)誤：

C鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)樗恼舭l(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴?，仍然能發(fā)生吸氧腐蝕；因?yàn)檠鯕饽苋芙庠谒?，故鐵燈

水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒(méi)有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯(cuò)誤；

答案：A

【點(diǎn)睛】

將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質(zhì)，故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下，鐵做負(fù)極，碳做正極，中

性的水做電解質(zhì)溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析。

二、非選擇題(本題包括5小題)

2

17、第三周期IVA族光導(dǎo)纖維SiO2+2OH=SiO3+H2O2A1+Fe2O3=2Fe+AI2O3

［：0：()：｝Na卜2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f離子鍵、極性鍵O.INA

【解析】

⑴若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)X的燃燒產(chǎn)物，即X為碳，W的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，即為硅，W在周期表

中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有光導(dǎo)纖維，寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

2

SiO2+2OH=SiO3-+H2O,

2

故答案為第三周期WA族；光導(dǎo)纖維；SiO2+2OH=SiO3+H2O；

⑵若X、W為日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2A1+FezOj高溫2Fe+AI2O3,

故答案為2A1+FezOj高溫2Fe+AI2O3；

⑶若X為淡黃色粉末即為過(guò)氧化鈉，Y為生活中常見(jiàn)液體即為，貝IJ：

①X的電子式為2［：()：()：｝Ma,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，生成的化合物NaOH

所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵，

故答案為2［：()：()：1Na;2Na2O2+2H2O=4NaOH4-02?；離子鍵、極性鍵；

②過(guò)氧化鈉中一個(gè)氧升高一價(jià)，一個(gè)氧降低一價(jià)，若7.8克過(guò)氧化鈉即0.1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,

故答案為O.INAO

18、羥基、瘦基加成反應(yīng)濃硫酸、加熱

DCH3

CH,BrCH,OH

Cp'cH,+2NaOH±Cp《-CH|+2NaBr

BrOH

COOCH,+HBr5

0

B'CHO-Q卷H5COOH-^g^CH,CONHCH<CH,)2

【解析】

由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合反應(yīng)條件，逆推可知B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為0「f-CH2,結(jié)合D的

分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為0「?-COOH,E的分子式為C9H8O2,能使溪的四氯化碳溶液褪色，則D是

o

u

發(fā)生消去反應(yīng)生成E,故E為E發(fā)生信息(3)中的反應(yīng)生成F為c結(jié)合信息(2)

O

中H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知G為;(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,乙酸與PB門作用生成Hsc—g—Br'

最后與NH2cH(CH3)2作用得至I」CH3CONHCH(CH3)2O

【詳解】

⑴據(jù)上所述可知：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D官能團(tuán)的名稱為羥基、陵基;

CHBr

(2)①A變?yōu)锽的反應(yīng),A與Bn的CCL溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生B：<-CH,所以①的

Br

0—H

cCH2

反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；④的反應(yīng)是D變?yōu)镋,Dl-COOH,D發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生E：<^>-C-COOH?

c

H3

的反應(yīng)類型是消去反應(yīng);

CHBr

(3)1，是"《一(:凡，B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生C,所以B-C的化學(xué)方程式為:

Br

CH,BrCH,OH

+2NaOH2r^jrC-CH.+2NaBr；

BrOH

(4#為?二者發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：

CH..

—c-NHCOUCH及HBr,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CH,CILOCH.O

NHr-^~\—COOCH,+后一定條件

1_1_C—C—NH—Cp—COOCH,+HBr；

CH2

（5）E（)的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且同時(shí)滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、②能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明

含有甲酸形成的酯基，③分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，說(shuō)明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，只有一個(gè)取代基為一CH=CHOOCH、

L、有2個(gè)取代基為一CH二CH2、-OOCH,兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)3不同的位置，故符合條件的

-C=CH：

共有5種；

0

(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸CH3COOH,乙酸與PB門作用生成口「II田，最后與NH2cH(CH3)2作用得到

H3C—C-DF

0

CH3CONHCH(CH3)2,合成路線流程圖為：5,由-喜cJ-Br半a^CONHCHm),。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí).側(cè)重考查分析推斷、知識(shí)綜合運(yùn)用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行分析推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

19、3Fe+8HNOK稀)=3Fe(N(h)2+2NOT+4H2。干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水1~2滴KSCN溶液無(wú)藍(lán)色

沉淀生成4Fe(NO3)2*xH2O△ZFezCh+SNChT+O2T+4xH2O淀粉溶液牙也％

m

【解析】

(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成稍酸亞鐵和NO,據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

⑵①無(wú)水C11SO4變藍(lán)，說(shuō)明生成了水，據(jù)此解答；②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二

氧化氮，同時(shí)生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學(xué)方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子

遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；

⑶①鐵離子具有氧化性，加入過(guò)量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)

3+2+

2Fe+2I=2Fe+I2,l2+2S2O3%2r+S4O6??分析解答。

【詳解】

(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNOK稀)=3Fe(N(h)2+2NOT+4H20,

故答案為3Fe+8HNO“稀)=3Fe(N(h)2+2NOT+4H20；

⑵①根據(jù)裝置圖，儀器B為干燥管，實(shí)驗(yàn)中無(wú)水CuSO」變藍(lán)，說(shuō)明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水，

故答案為干燥管；結(jié)晶水；

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時(shí)生成輒化鐵，則硝酸亞鐵晶體

[Fe(N()3)2?xH2O]分解的化學(xué)方程式為”eKOsWxWOq=ZFezO.MNO2T+O2T+4XH2O；根據(jù)檢驗(yàn)氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步

驟：將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)亞鐵離

子的試劑，因此滴入1?2滴K3[Fc(CN)6]溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成，故答案為1?2滴KSCN溶液；無(wú)藍(lán)色沉淀生成；

4Fe(NO3)2*xH2O^=2Fe2O3+8NO2f+O2t+4xH2O；

⑶①鐵離子具有氧化性，加入過(guò)量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，因此可以選用淀粉溶液作指示劑，故

答案為淀粉溶液；

3+2+223+2

②發(fā)生的反應(yīng)有2Fe+2I=2Fe+l2,I2+2S2O3=2I+S4O6,有關(guān)系式2Fe-h-2S2O3,因此硝酸亞鐵晶體中鐵的

h-、，amol/LxbxlOALx56g/mol5.6abj小一，5.6ab

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-----------------------------xioo%=----%A/,故答案為-