2024屆浙江省蕭山某中學高考化學必刷試卷含解析

2024屆浙江省蕭山三中高考化學必刷試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研讀右圖，下列判斷不正確的是

+2

A.K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+S（）4

B.當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2SOj為0.2mol

C.K閉合時，II中SO：向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極

3、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族，X原

子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是（）

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物對應水化物的酸性一定大于Y

C.W的簡單氣態(tài)氫化物沸點比Y的高

D.X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小

4、mg鐵粉與含有HzSOs的CuSOa溶液完全反應后，得到mg銅，則參與反應的C11SO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為

A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1

5、設(shè)計如下裝置探究HC1溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下,

在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放CdCb溶液及顯色劑，然后小心放入HCI溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

A.通電時，H+、C(J2+向Pt電極遷移，cr向Cd電極遷移

B.裝置中總反應的化學方程式為：Cd+2HC1CdCk+H2f

C.一定時間內(nèi).如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5.0C,測得H+所遷移的電量為4.1C.說明該HCI溶液中

H+的遷移速率約是CT的4.6倍

D.如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量CL,使界面不再清晰，實驗失敗

6、其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)(C)和溫度(T)或壓強(P)關(guān)系如圖，其中滿足關(guān)系圖的是()

A.3A(g)+B(s),"C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s)*C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s),2C(g)+D(g)；AHX)

D.A(g)+2B(s).*C(g)+3D(g)；AH>0

7、垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應的垃圾分類標志是

41msin4A附余垃圾

Mftitia

oKikhcn“Me

lliifiniu、lAJMC

(Miter

8、由下列實驗事實得出的結(jié)論不正確的是()

實驗結(jié)論

將乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)?/p>

A生成的1,2?二溪乙烷無色可溶于四氯化碳

無色透明

乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液

B乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解

不再分層

葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后，生成磚紅

C葡萄糖是還原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣

D乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性

體

A.AB.BC.CD.D

9、錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（Sub,熔點144.5℃,沸點364.5C,易水解）,實驗室以過量錫

A

箔為原料通過反應Sn+2I2-Snh制備SnLu下列說法錯誤的是

裝置

裝置I，

pa

1：的CCL港液

Sn、碎克片

A.裝置n的主要作用是吸收揮發(fā)的b

B.Snh可溶于CCL中

C.裝置I中a為冷凝水進水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

10、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置

示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是

太用光

ooo

A.甲池中的電極反應式為CM++2e-=Cu

B.電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水

C.乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?一的物質(zhì)的量為ImoL兩電極的質(zhì)量差為64g

局溫

11、已知2FeSO4.Fe2（h+SO2T+SO3T，某同學設(shè)計利用如圖裝置分別檢驗產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯誤的

是（）

A.用裝置甲高溫分解FeSCh,點燃酒精噴燈前應先向裝置內(nèi)通一段時間N2

B.用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C.按照甲一丙一乙T丁的連接順序，可用裝置丙檢驗分解產(chǎn)生的SO3

D.將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境

12、圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CMCOOH的反應歷程（中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示），圖2為室溫下某溶液中

CHjCOOH和CFhCOO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯誤的是

1-

CH.COOH

56

P"

圖1圖2

A.CW分子在催化劑表面會斷開C—H鍵,斷鍵會吸收能量

B.中間體①的能量大于中間體②的能量

C.室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-476

D.升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動

13、目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅漠液流儲能系統(tǒng)，實現(xiàn)了鋅溟電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵

材料自主生產(chǎn)。鋅漠電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

C.放電時負極反應為2B『一Ze'Bm

D.放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

14、下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.FeB.CH4C.H2SO4D.NaNO3

15、常溫下，用0.100m。l?LTNaOH溶液滴定10mL0.l00m。l?L-HF。4溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的

是

B.c點溶液中c（0H-）=c（H'）+c（HP0；）+2c（H2Po4）+3C（H：PO4）

C.b點溶液中c（HPO；）＞c（PO^）＞c（H2PO；）

D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

16、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不走睡的是

A.工作過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.工作一段時間后溶液的pH幾乎不變

+

C.電極I上發(fā)生反應：CO-2e+H2O=CO2+2H

D.電極H上發(fā)生反應：Ch+2H2O+4e-=4OH-

17、一定條件下，不能與SiOz反應的物質(zhì)是（）

A.CaCO3B.NaOHC.鹽酸D.焦炭

18、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是（）

A.若X為導線，Y可以是鋅

B.若X為導線,鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負極

D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應

19、下列氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙最終變紅的是（）

A.NHaB.S02C.Cl2D.CO

20、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076xl023mori）,于2019年5月20日正式生效。設(shè)

N.、是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.常溫下，pH=12的Ba（OH）2溶液中的OH?數(shù)目為O.OINA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N、

D.0.1mola2與足量NaOH溶液反應后，溶液中C「、CKT兩種粒子數(shù)之和為0.2NA

21、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價化合物是

A.CChB.Na2O2C.C2H4D.CS2

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LCH4含有的共價鍵數(shù)為NA

B.ImolFe與ImolCb充分反應,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

C.常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D.常溫常壓下，46g的NO?和N2O,混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）異丁烯［CH2=C（C/）2］是重要的化工原料。

OHOH

已知：

/、OH-II

OH

（1）異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚（6）,該反應屬于反應（填“反應類型“）.

CiCH3）：

（2）對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應的化學方程式o

（3）寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①含相同官能團；②不屬于酚類；③苯環(huán)上的一溟代物只有一種。

（4）已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A,經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：

O

A條件1.KXW411

①條件1為;

②寫出結(jié)構(gòu)簡式：A;B0

⑸異丁烯可二聚生成CH2=C（CH6CH2c（CH.m,寫出該二聚物的名稱o異丁烯二聚時，還會生成其他的二

聚烯燒類產(chǎn)物，寫出其中一種鏈狀烯足的結(jié)構(gòu)簡式o

24、（12分）有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

NaOH/H機C?HioOj超典X9HQ-i

(D)族破除＞（W）

請回答下列問題:

（1）F的化學名稱是________,⑤的反應類型是________o

（2）E中含有的官能團是（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為o

（3）將反應③得到的產(chǎn)物與02在催化劑、加熱的條件下反應可得D,寫出反應④的化學方程式o

（4）④、⑤兩步能否顛倒？（填“能”或“否"）理由是o

（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六

組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為o

（6）參俄有機物W的上述合成路線，以M和CH3cl為原料制備F的合成路線（尢機試劑任選）o

25、（12分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關(guān)實驗。

NIIjCl

己知：①和N%相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應原理:+3Sn+12HCI------->2c+3SnC14+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)熔點/七沸點/七溶解性密度/K?cm?3

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基米5.7210.9難溶于水.易溶于乙就1.23

乙叔-116.234.6微溶f水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式為一；用苯胺代替濃氨水重復上述實

驗，卻觀察不到白煙，原因是一。

n.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（2）冷凝管的進水口是—（填"a"或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為

01.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

r

調(diào)好pH『

庠h的泡合液

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

（4）裝置B無需用到溫度計，理由是一。

（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是一。

（6）該實驗中基胺的產(chǎn)率為。

（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：—o

26、（10分）純堿（Na2c03）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2c。3的流程圖.

完成下見填空：

已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2\SO4?-等雜質(zhì)離子.

（1）精制除雜的步驟順序是_—__T-—-—―（填字母編號）.

a粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba（OH）2溶液d加入Na2cO3溶液e過濾

（2）向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是.

（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.一

圖I

（4）圖2裝置中常用于實驗室制備COz的是_（填字母編號）；用c裝置制備NH3,燒瓶內(nèi)可加入的試劑是—（填

試劑名稱）.

abed

圖2_I

（5）一種天然堿晶體成分是aNa2cO3?bNa2s（）4?CH2O,利用下列提供的試劑,設(shè)計測定Na2c。3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案.請

把實驗方案補充完整：

供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCL溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液

①.

②.

③.

④計算天然堿晶體中含Na2cCh的質(zhì)量分數(shù).

27、（12分）氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCI難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的

體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。

（制備）方法一：

（資料查閱）

⑴儀器X的名稱是______,在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是______o

⑵實驗操作的先后順序是a--e（填操作的編號）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HC1

d.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N?

（3）反應結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是______o

方法二：

(4)向CuSO"溶液中加入一定量NaCl和Na2sO3可生成自色沉淀CuCl離子方程式為,過濾，沉淀用

2=1-3-6的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(寫名稱)，用乙醇洗滌的原因是(任寫一

點)。

(含量測定)

⑸準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCh溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的匕。^。,溶液滴定Fe?+到終點，消耗長與弓。7溶液bn】L,反應中CrQ亍被還原為C「+,樣品中CuCl的

質(zhì)量分數(shù)為(CuCl分子量：99.5g/mol)

(應用)利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO?、N?和O?)的百分組成。

(6)己知：

i.CuCI的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl-H2OO

ii.保險粉(Na2s2?！?和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險粉和KOH混合溶液吸收。2的離子方程式：

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、o

28、(14分)CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。

(1)將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有足量NazOz固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃。將殘留

2

固體溶于水，所得溶液中2C(CO3)+c(HCOj)c(Na+)(填“或“=”)。

⑵已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A7/=-566.0kJ/mol；鍵能E(…)=499.0kJ/mol

?CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△〃二kJ/mol

②已知2500K時，①中反應的平衡常數(shù)為0.40。某時刻該反應體系中各物質(zhì)濃度滿足：c(CO)-c(O2)=c(CO2)-c(O),則

此時反應____________(填向左”或“向右”)進行。

(3)已知：反應CO2(g)=CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結(jié)果如下圖1;反應2cOMg)-2co(g)+O2(g)

中ImoICCh在不同溫度下的平衡分解量如下圖2,

￡4奈

6)

10006

099,5

099,06磐

98.

於%*

5Jc

余o

0o,

矍o

￥

3(?c)

國】CO:分解反應(T=1SOO℃)的CO:在不同溫度下的平衡分解■

①分析圖1,求2min內(nèi)v(CO2)=。

②分析圖2,1500℃時反應達平衡，此時容器體積為1L,則反應的平衡常數(shù)K=(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(4)為探究不同催化劑對CO和H2合成CLhOH的選擇性效果，某實驗室控制CO和Hz的初始投料比為1：3進行實驗,

得到如下數(shù)據(jù)：

選項T/K時間/min催化劑種類甲尊的含量(％)

A45010CuO-ZnO78

B45010CuO-ZnO-ZrOz88

C45010ZnO-ZrOz46

CO

T(T/K

圖3

①由表1可知，該反應的最佳催化劑為(填編號)；圖3中a、I)、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化

率的是____________o

②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有o

A.使用催化劑CuO-ZnO-ZMhB.適當降低反應溫度

C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入amolCO和3amol出

29、(10分)NIB、NO、、SO2處理不當易造成環(huán)境污染，如果對這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對環(huán)境

的污染，又解決了部分能源危機問題。

(1)硝酸廠常用催化還原方法處理尾勺。CHj在催化條件下可以將NO2還原為Nz。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AHI=-890.3kJmo」①

1

N,(g)+2O,(g)=2NO2(g)AH,=+67.7kJ-mol②

則反應CH4（g）+2NC>2（g）=CO式g）+N?（g）+2H2。（1）AH=

（2）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氨酸（HCN）的反應為：

①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2moic也和2molNH3,平衡時NH3體積分數(shù)為30%,所用時間為

10min,則該時間段內(nèi)用CM的濃度變化表示的反應速率為mo!?f?min-1,該溫度下平衡常數(shù)K=_。若保

持溫度不變，再向容器中加入CH4和H2各ImoL則此時v正一（填“或"v"）Vffi。

②其他條件一定，達到平衡時N%轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖1所示。X代表_（填字母代號）。

A溫度B壓強C原料中CH,與Nth的體積比

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2s03進行電解生產(chǎn)硫酸，其中陰、陽膜組合電解

裝置如圖2所示，電極材料為石墨。A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，b表示一（填“陰”或“陽”）離子交換膜。

陽極的電極反應式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池。

【題目詳解】

+2

A.d連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4-,正確；

B.根據(jù)Pb+Pb（h+2H2sO=2PbSO4+2H2。，轉(zhuǎn)移2moi電子，則消耗2moi硫酸，所以當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,

I中消耗的H2sO4為0.2moL正確；

C.K閉合時，II是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以SO：向d電極遷移，錯誤；

D.K閉合一段時間后，II中發(fā)生了充電反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,d電極上的PbSCh分別轉(zhuǎn)化為

Pb和PbO2,所以可單獨作為原電池，d電極上附著PbO2,放電時得到電子，為正極，正確；

故選C。

2、A

【解題分析】

A.酒精是液體，應該放在細口瓶中，故A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液應該用細口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因為氫氧化鈉要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；

C.濃硫酸裝在細口試劑瓶中，故C正確；

D.濃硝酸見光分解，因此濃硝酸裝在細口棕色試劑瓶，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

見光要分解的物質(zhì)都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。

3、C

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族，則Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,則Z位于VIA,為S元素；X原子的電子層數(shù)與最外層電子

數(shù)相等，X可能為Be或A1元素；設(shè)環(huán)、Y的最外層電子數(shù)均為a,則2a+6+2=19,當X為Be時，a=5.5（舍棄），所以

X為Al,2a+6+3=19,解得：a=5,則W為N,Y為P元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：W為N,X為ALY為P,Z為S元素。

A.AkS形成的硫化鋁溶于水發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，故A錯誤；

B.沒有指出元素最高價，故B錯誤；

C.氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣的沸點較高，故C正確；

D.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Y>Z>X,故D錯

誤；

故答案為Co

4、D

【解題分析】

ag鐵粉的物質(zhì)的量為幺，〃。/,agCu的物質(zhì)的量為二〃?山，根據(jù)氧化還原順序Fe先與CuSOj反應，再與H.SO.,

5664

反應，因為mol>—mol,

5664

所以CuSOj反應完全，剩余Fe與反應HzS?！?

所以參加反應的CuSO,的物質(zhì)的量為二〃7。/,

64

參加反應的H2sO4的物質(zhì)的量為

\DOO^r7

參加反應的CuSO4與H2s04的物質(zhì)的量之比為-2)=7:1,

56\5664)

答案選D。

5、D

【解題分析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd

的金屬活動性大于Cu,所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應，陰極則發(fā)生H+的還原反應；如果把電源的正負極反接，則Pt

電極為陽極，cr的在Pt電極處被輒化生成Ch,Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應。

【題目詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和Cd2+向Pt電極遷移，cr向Cd電極遷移，A項正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應和Cd的氧化反應，所以總反應方程式為：

Cd+2HC1==CdCl2+H2T?B項正確；

c.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以cr遷移的電量為0.9C,所以HCI溶液中H+

遷移速率約為CI?的4.6倍，C項正確；

D.正負極若反接，則上端的Pt電極為陽極，C「在Pt電極處發(fā)生氧化反應生成CLD項錯誤；

答案選D。

6、B

【解題分析】

利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大'’的原則，根據(jù)C的物質(zhì)的量分數(shù)(C)和溫度。)關(guān)系圖，可得T2>「，

升高溫度，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)減小，平衡向逆向(吸熱的方向)移動，因此正反應放熱，即AHV0,故C、D

錯誤；根據(jù)C的物質(zhì)的量分數(shù)(C)和壓強(P)關(guān)系圖，可得P2>P”增大壓強，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)減小，平衡向

逆向(氣體體積減小的方向)移動，因此正反應方向為氣體體積增大的方向。故答案選嘰

【題目點撥】

利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達到平衡狀態(tài)，對應

影響的條件數(shù)值大?？煽焖倥袛嗤饨鐥l件影響下平衡移動的方向。

7、A

【解題分析】

根據(jù)垃圾分類標志的含義判斷。

【題目詳解】

廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。

本題選A。

8、D

【解題分析】

A.乙烯與濱發(fā)生加成反應生成的1,2?二濱乙烷無色，可溶于四氯化碳，因此溟的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B.乙酸乙酯屬于酯，在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成乙酸鈉和乙醇，因此混合液不再分層，故B正確；

C.熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，氫氧化銅被葡萄糖還原，葡萄糖表現(xiàn)了還原性，故C

正確；

D.乙醇與鈉反應不如乙酸與Na反應劇烈，則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸技基中的氫活潑，故D錯誤；

答案選Do

9、A

【解題分析】

A.Snk易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故A錯誤；

B.根據(jù)相似相溶原理，Snh是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確；

C.冷凝水方向是“下進上出*因此裝置I中a為冷凝水進水口，故C正確；

D.在液體加熱時溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；

故答案為Ao

10、D

【解題分析】

由SO'2?的移動方向可知右邊Cu電極為負極，發(fā)生氧化反應。當電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極

減少32g,兩級質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將C11SO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO」?jié)馊芤汉退?，?/p>

返回濃差電池，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為CM++2e-=Cu,故A正確；

B.電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CiiSOa稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO』濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理

變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；

C.根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負極，所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極

電勢低，故C正確；

D.若陰離子交換膜處遷移的SCV-的物質(zhì)的量為ImoL則電路中通過2moi電子，兩電極的質(zhì)量差為128g,故D錯誤。

故選D。

IKB

【解題分析】

高溫

已知2FeSO4=Fe2O3+SO2f+SO3T，通過乙中石茂試液吸收檢驗二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫極易溶于水，通

過乙全部吸收，裝置丙中的氯化鋼溶液不能檢驗三氧化硫的存在，丁裝置中飽和亞硫酸氫鈉不能吸收二氧化硫。

【題目詳解】

A.用裝置甲高溫分解FeSOj,點燃酒精噴燈前應先向裝置內(nèi)通一段時間N2,排除裝置內(nèi)空氣，避免空氣中氧氣的干

擾,A正確；

B.用裝置乙不能檢驗二氧化硫的存在，產(chǎn)物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊試液也會變紅色，二氧化硫

遇到石蕊試液只能變紅色，不能褪色，B錯誤；

C.三氧化硫極易溶于水，通過裝置乙的水溶液會被完全吸收，要檢驗三氧化硫存在，應把乙和丙位置互換才能檢查三

氧化硫的存在，按照甲一丙一乙一丁的連接順序，C正確；

D.丁中飽和亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫，應為NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染環(huán)境，D正確；故

答案為：Bo

【題目點撥】

二氧化硫有漂白性，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色。

12、D

【解題分析】

A.虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖可知，CH&分子在催化劑表面斷開C-H鍵，斷裂化學鍵需要吸收能量，A項正確；

B.從虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖看，中間體①是斷裂C—H鍵形成的，斷裂化學鍵需要吸收能量，中間體②是形成

C—C和O-H鍵形成的,形成化學鍵需要釋放能量，所以中間體①的能量大于中間體②的能量，B項正確；

C.由圖2可知，當溶液pH=4.76,C(CHJCOOH)=C(CH3COO)=0.05mol/L,CHjCOOHCH3COO+H+的電離常數(shù)

_c(CHCOO).C(H+)

K=3=c(H+)=l(>-4-76.C項正確:

°C(CH3COOH)

D.根據(jù)CWCOOH.?CH3COO-H+的電離常數(shù)K產(chǎn)"3c)?c(l1，可知,圖2兩條曲線的交點的c(H+)值等于

c(CH^COOH)

醋酸的電離常數(shù)Ka的值，而升高溫度電離常數(shù)增大，即交點的c(H+)增大，pH將減小，所以交點會向pH減小的方向

移動。D項錯誤；答案選D。

13、C

【解題分析】

放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2c-=Zn2+,正極反應式為；Br?+2c-=2Rr，充電時，陽極反應式為2Br--2c

-=Br2>陰極反應式為Zn2++2e-=Zno

【題目詳解】

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應式為2B1-2e-=Br2,故A正確；

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，故B正確；

C.放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2e"=Zn2+,故C錯誤；

D.正極反應式為：Br2+2e=2Br-,陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增

大，故D正確；

故選C。

14、B

【解題分析】

A.金屬鐵為單質(zhì)，不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.CH4是在水溶液和熔化狀態(tài)

下都不能導電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C.硫酸的水溶液能夠?qū)щ姡蛩崾请娊赓|(zhì)，故C錯誤；D.NaN

03屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。

點睛：抓住非電解質(zhì)的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關(guān)鍵，非電解質(zhì)是水

溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，

都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，據(jù)此進行判斷。

15、C

【解題分析】

A.滴定終點生成Na3P04,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；

B.c點消耗NaOH溶液體積為30mL,此時完全生成Na3P。4,溶液中的O"來源于POq??的水解和水的電離，則根據(jù)

+

質(zhì)子守恒可得：c(OH)=C(H)+C(HPO^)+2C(H2PO；)+3C(H3PO4),故B正確；

2

C.b點消耗NaOH溶液體積為20mL,此時生成Na2HPO4,溶液中HPO42?的水解大于其電離，溶液顯堿性，則c(HPO4)

>C(H2PO4?)>C(PO43-)，故C錯誤；

D.a、b、c三點溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2P04、NazHPCh和Na3POa,其中Na3P。4溶液中?的水解程度最大，水

解促進水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確；

故答案為Co

16、D

【解題分析】

該傳感器在工作過程中，負極上CO失電子生成CO2,CO2e4-H2O=CO24-2H\則I為負極，氧氣在正極上得電

子，II為正極，。2十41「+4e-=2H2。，其電池的總反應為2co+5=2CO2。

【題目詳解】

A.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.電池的總反應為2co+C>2=2CO2,工作一段時間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；

C.由圖可知，CO在負極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應式為CO-2e+H2(D=CO2+2H',故C正確;

D.氧氣在正極上得電子，II為正極，酸性環(huán)境中電極反應式為：。2+4田+4區(qū)=2112。，故D錯誤；

故選：D。

【題目點撥】

該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據(jù)總反應去判斷,

觀察總反應中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。

17、C

【解題分析】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；

C.二氧化硅與鹽酸不反應；

D.二氧化硅高溫下與碳反應生成一氧化碳和硅。

【題目詳解】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應，故A不選；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，二者能反應，故B不選；

C.二氧化硅與鹽酸不反應，二者不反應，故C選；

D.二氧化硅高溫下與碳反應生成一氧化碳和硅，二者能反應，故D不選；

故選：Co

18、A

【解題分析】

A.若X為導線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；

B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e=Fe2+,則鐵閘門作負極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故

B錯誤；

C.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯誤；

D.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發(fā)生氧化反應，故D錯誤：

故選：Ao

19、B

【解題分析】

A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出OH-，水溶液呈減性，NH3使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變藍，A不符

合題意；

B3O2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸在水中電離出H+,溶液顯酸性，S02使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，B符合題意；

C.CL溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸具有酸性，HC1O具有強氧化性，Ch能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，C

不符合題意；

D.CO不溶于水，CO不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，D錯誤；

答案為B。

【題目點撥】

CL溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸使藍色石茯變紅，次氯酸氧化后紅色褪去。

20、A

【解題分析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者相對分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價鍵數(shù)目也相同(都為13個)?；旌衔锕?8g,

其物質(zhì)的量為Imol,共價鍵數(shù)目為13NA,正確；

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH?數(shù)目無法計算，因為不知道溶液的體積，錯誤；

C.電解精煉銅時，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)不一定是O.INA,錯誤；

D.O.lmolCb與足量NaOH溶液反應，溶液中除C「、兩種粒子外，可能還有。。3?等含氯離子，它們的數(shù)目之和

為0.2N、，錯誤。

故選A。

21、C

【解題分析】

A.CC14中只含C?C1極性共價鍵，故A不選；

B.Na2O2既含有非極性共價鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故B不選；

c.C2H4中含C?H極性共價鍵和C=C非極性共價鍵，只含共價鍵，由C、H元素組成，為共價化合物，故C選；

D.CS2中只含C=S極性共價鍵，故D不選；

故選：Co

22、D

【解題分析】

A、標準狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為ImoLImol甲烷中